Transcript بسم الله الرحمن الرحیم نظریه های اتمی

‫تحقیق وجمع‬
‫آوری‪:‬مناشاهباز‬
‫سرکارخانم‬
‫رضاپور‬
‫‪1‬ـ دموكريت‬
‫‪2‬ـتالس‬
‫‪3‬ـارسطو‪.‬‬
‫‪4‬ـ بويل‬
‫‪5‬ـ دالتون‬
‫‪6‬ـ فارادي‬
‫‪7‬ـ تامسون‬
‫‪8‬ـ میلیكان‬
‫‪9‬ـ رونتگن‪.‬‬
‫‪-10‬بكرل‪.‬‬
‫‪11‬ـ ماري كوري‪.‬‬
‫‪12‬ـ تامسون‪:‬‬
‫‪13‬ـ رادرفورد‬
‫‪14‬ـ چادويك‪.‬‬
‫‪15‬ـ موزلي‬
‫‪16‬ـ بونزن‪.‬‬
‫‪ 17‬ـ آنگستروم‬
‫‪18‬ـ بور‬
‫‪19‬ـ شرودينگر‬
‫‪20‬ـ پائولي‪.‬‬
‫‪21‬ـ هوند‬
‫نظريه دموکريت‬
‫طبق اين نظريه اجسام و اجرام محسوس تشکل يافتهاند از مجموعهای از ذرات‬
‫بسیار ريز غیر محسوس و غیر قابل شکستن‪ .‬به عقیده دموکريت هر جسمی که‬
‫به وسیله شکستن يا بريدن و غیره دو تا میشود در واقع به اين صورت است‬
‫که ذراتی که در کنار هم قرار داشتند از يکديگر دور میشوند ولی بر پايه‬
‫ديدگاه بیشتر فیلسوفان وقتی که جسمی را دو قسمت میکنیم واقعا يک واحد‬
‫واقعی را تبديل به دو واحد میکنیم و نیز طبق نظريه دموکريت خود ذرات‬
‫تشکیل دهنده اجسام محسوس نشکن و غیر قابل تقسیم میباشند يعنی منقسم شدن‬
‫و دو پاره شدن آنها محال است بر خالف نظريه ديگران که واحد جسم هر‬
‫اندازه ريز و کوچک باشد خاصیت قابلیت انقسام از او سلب نمیشود بنابر‬
‫نظريه دموکريت هر يک از ذرات تشکیل دهنده جسم خود دارای طول و‬
‫عرض و عمق است و وحدت اتصالی دارد و در حقیقت جسم واقعی يعنی واحد‬
‫جسم همان ذرات میباشند و اجسام محسوسه هر کدام مجموعهای از عدهای از‬
‫اجسام کوچکتر میباشند و در حقیقت دموکريت از نظر فلسفی يعنی از آن‬
‫نظر که مربوط است به حقیقت جسم با ديگران اختالفی ندارد و با آنها هماهنگ‬
‫است که حقیقت جسم عبارت است از جوهر قابل ابعاد سهگانه اختالفش با ساير‬
‫حکما در باره حقیقت جسم نیست در باره مصداق آن حقیقت ستيعنی از نظر‬
‫علمی و حسی است که آيا اجسام محسوس هر کدام يک واحد جسم واقعی‬
‫میباشند يا هر کدام مجموعهای از واحدهای جسم میباشند اختالف نظر‬
‫ديگرش در قابلیت بخش شدن ذرات بودهاست که به عقیده او ذرات بخشناپذير‬
‫میباشند و به باور ساير فالسفه واحد جسم هر اندازه کوچک باشد بخشپذيری‬
‫آن همچنان محفوظ است اين اختالف نظر البته فلسفی است نه علمی‪.‬‬
‫منبع‪:‬ويکی پديا‬
‫تالس آب را عنصر اصلي سازنده ي جهان هستي مي دانست‪.‬‬
‫ارسطو پس از تالس ‪,‬سه عنصر هوا و خاك و آتش را به آب‬
‫اضافه كرد‪ .‬در آن زمان چهار عنصر‪ ،‬عناصر كاينات‬
‫تصور مي شد‪.‬‬
‫بويل مفهوم تازه اي از عنصر را ارائه داد (تعريف دو‬
‫دانشمند يعني تالس و ارسطو از عنصر درست نبود)به اين‬
‫معني كه ماده اي كه نمي توان آن را به مواد ساده تري تبديل‬
‫كرد و شیمي را علمي تجربي و عملي دانست (سه ابزار‬
‫يونانیان يعني مشاهده و انديشیدن و نتیجه گیري را كافي‬
‫ندانست‪).‬‬
‫‪١٦٦١‬میالدی رابرت بويل دانشمند انگلیسی با‬
‫انتشار کتابی با عنوان شیمی دان شکاک مفهوم تازه‬
‫ای از عنصر را معرفی کرد ‪ .‬وی دراين کتاب‬
‫ضمن معرفی عنصر به عنوان ماده ای که نمی توان‬
‫ان را به مواد ساده تر تبديل کرد شیمی را علمی‬
‫تجربی نامید و از دانشمندان خواست که افزون بر‬
‫مشاهده کردن انديشیدن و نتیجه گیری کردن که هر‬
‫سه تنها ابزار يونانیان در مطالعهی طبیعت بود به‬
‫پژوهش های علمی نیز اقدام کنند‬
‫نظريه ي اتمي دالتون‪:‬‬
‫دالتون نظريه اتمي خود را با اجراي آزمايش در هفت بند بیان كرد‪.‬‬
‫‪ -1‬ماده از ذره هاي تجزيه ناپذيري به نام اتم ساخته شده است‪.‬‬
‫‪ -2‬همه ي اتم ها يك عنصر ‪ ،‬مشابه يكديگرند‪.‬‬
‫‪ -3‬اتم ها نه به وجود مي آيند و نه از بین مي روند‪.‬‬
‫‪ -4‬همه ي اتم هاي يك عنصر جرم يكسان و خواص شیمیايي يكسان‬
‫دارند‪.‬‬
‫‪-5‬اتم هاي عنصرهاي مختلف به هم متصل مي شوند و مولكول ها‬
‫را به وجود مي آورند‪.‬‬
‫‪ -6‬در هر مولكول از يك تركیب معین ‪ ,‬همواره نوع و تعداد نسبي‬
‫اتم هاي سازنده ي آن يكسان است‪.‬‬
‫‪-7‬واكنش هاي شیمیايي شامل جابه جايي اتم ها و يا تغییر در شیوه‬
‫ي اتصال آن ها است‪.‬‬
‫نظريه هاي دالتون نارسايي ها و ايرادهايي دارد و اما آغازي مهم‬
‫بود‪.‬‬
‫مواردي كه نظريه ي دالتون نمي توانست توجیه كند‪:‬‬
‫‪ -1‬پديده ي برقكافت (الكترولیز) و نتايج مربوط به آن‬
‫‪ -2‬پیوند يوني ـ فرق يون با اتم خنثي‬
‫‪ -3‬پرتو كاتدي‬
‫‪ -4‬پرتوزايي و واكنش هاي هسته اي‬
‫‪ -5‬مفهوم ظرفیت در عناصر گوناگون‬
‫‪ -6‬پديده ي ايزوتوپي‬
‫‪.‬مايکل فارادی دانشمند معروف انگلیسی مشاهده کرد که به هنگام‬
‫عبور جريان برق از میان محلول يک ترکیب شیمیايی‬
‫فلزکار(برق کافت) يک واکنش شیمیايی در ان به وقوع می پیوندد‬
‫‪.‬فیزيک دان ها رای توجیه اين مطلب ذره ای بنیادی پیشنهاد‬
‫کردند و ان را الکترون نامیدنداما درآ زمان به وجود رابطه میان‬
‫اتم و الکترون پی برده نشد ‪ .‬و بعد از ان تا مسون با آزمايش‬
‫هوشمندانه ای به نتايج جالبی دست يافت که به اين شرح می باشند‬
‫‪ -١:‬پرتو های کاتدی (مانند نور) به خط راست حرکت میکنند ‪.‬‬
‫چون اگر در مسیر پرتو های کاتديیک جسم را قرار دهیم سايه ی‬
‫ان جسم در انتهای لوله مشاهده می شود‪ -٢.‬پرتو های اتدی به‬
‫هنگام عبور گاز رقیق درون لوله را ملتهب می سازد ‪ .‬پر تو های‬
‫کاتديضمن عبور از لوله بخشی از انرژی خود را به اتمهای‬
‫گازی داخل لوله منتقل میکنند و اتمهای گازيپرانرژی میشوند اين‬
‫اتمها ی گازی پرانرژی انرژی خود را بصو رت ور به ما پس‬
‫می دهند ‪ -٣.‬پر تو های کاتدی دارای بار الکتريکی منفی هستند‬
‫اگر در مسیر پرتو های کا تديیک میدانالکتريکی قرار دهیم پرتو‬
‫های آندی سمت قطب مثبت منحرف میشوند بنابر اين دارای‬
‫بارالکتريکیمنفی هستند ‪.‬همه ی مواد دارای الکترون هستند ‪.‬‬
‫جنس کاتد هر چه باشد پرتو ايی باخواص يکسان تولید‬
‫میشودبنابراين پرتوهای کاتدی به نوع کاتد بستگی ندارد و اين‬
‫پرتوهابايد از چیزی ساخته شده باشند که در همه يمواد مشترک‬
‫باشند اين ذرات دارای بار منفی تامسون بعد ها الکترون نام‬
‫گرفت ‪.‬در حالی که تامسون مشغول مطالعه بر روی پرتوهای‬
‫کاتدی بود کشف بسیار مهمی در فرانسهبه وقوع پیوست‬
‫نظريه اتمي تامسون‬
‫در اواسط قرن نوزدهم عده اي از دانشمندان با انجام آزمايش هايي تقسیم‬
‫ناپذير بودن اتم رارد كردندو پي بردند كه اتم از ذرات بسیار ريزي تشكیل‬
‫شده است‪.‬كه به ذرات سازنده اتم زير اتمي مي گويند‪.‬براي نخستین بار‬
‫جوزف تامسون با استفاده از المپپرتو كاتدي به ماهیت زير اتمي ها پي‬
‫برد‪.‬وي به دوسر الكترود مثبت و منفي المپ اختالف پتانسیل الكتريكي وصل‬
‫كردو مشاهده كرد كه پرتو كاتدي ازالكترودمنفي (كاتد) به الكترود‬
‫مثبت(آند)میرود‪ .‬سپس در مسیر پرتو كاتدي میدان مغناطیسي قرار داد و‬
‫مشاهده كرد كه پرتو كاتدي به سمت قطب مثبت منحرف میشود‪ ..‬و همچنین‬
‫پره دار قرار داد و بر اثر برخورد پرتو به توربین ‪،‬‬
‫در اين مسیر ‪ ،‬توربین ّ‬
‫توربین شروع به حركت مي كرد ‪ .‬وي با تكیه بر آزمايش هاي خود به اين‬
‫نتیجه رسید كه ذرات سازنده پرتو كاتدي داراي بارالكتريكي منفي هستند و‬
‫همچنین عالوه بر ماهیت موجي كه پرتو دارد ‪ ،‬ماهیت ذره اي نیز از حود‬
‫نشان مي دهد ‪ .‬تامسون اين ذرات منفي را ‪ ،‬الكترون نامید ‪ .‬و بعد ها وي‬
‫دريافت كه ذرات سازنده پرتو كاتدي در تمام مواد وجود دارند ‪ .‬وي با استناد‬
‫بر استنتاج هاي خود نظريه اتمي خود را مطرح ساخت ‪ .‬مطابق اين مدل ‪ ،‬اتم‬
‫از بار الكتريكي منفي ( الكترون ) و بار الكتريكي مثبت تشكیل شده است كه‬
‫به صورت يكنواخت در سراسر اتم پخش شده است ‪.‬‬
‫مدل اتمي تامسون (كیك كشمشي‪ ،‬مدل هندوانه اي يا ژله میوه دار)‬
‫‪ -1‬الكترون با بار منفي‪ ،‬درون فضاي ابرگونه با بار مثبت‪ ،‬پراكنده شده اند‪.‬‬
‫‪ -2‬اتم در مجموع خنثي است‪ .‬مقدار با مثبت با بار منفي برابر است‪.‬‬
‫‪ -3‬اين ابر كروي مثبت‪ ،‬جرمي ندارد و جرم اتم به تعداد الكترون آن بستگي‬
‫دارد‪.‬‬
‫‪ -4‬جرم زياد اتم از وجود تعداد بسیار زيادي الكترون در آن ناشي مي شود‪.‬‬
‫اندازه گیری بار الکترون توسط میلیکان‪:‬‬
‫رابرت میلیکان دانشمند امريکايی طی يک آزمايش‬
‫هوشمندانه توانست يکی از کمیت های بسیار مهم الکترون‬
‫يعنی مقدار بار الکتريکی آن را اندازه گیری نمايد‪ .‬بعد از‬
‫اندازه گیری بار الکترون توسط میلیکان با توجه به‬
‫آزمايشات تامسون اندازه گیری جرم الکترون نیز میسر‬
‫گرديد‪ .‬که اين دو کمیت برابرند با ‪:‬‬
‫‪m = 9.1*10-28g‬‬
‫‪e=1.6*10-19c ,‬‬
‫از نوری در تاريکی تا کشف اشعه ايکس‬
‫عکسبرداری با اشعه ايکس از جمله اقدامات تشخیصی ارزشمند در دنیای‬
‫پزشکی است‪ .‬اما جالب است بدانید که کشف اين اشعه در سال ‪ ١۸۹۵‬توسط‬
‫ويلهلم کنراد رونتگن صورت گرفت‪ ،‬فیزيکدانی که هیچ عالقهای به تحقیق‬
‫در زمینه پزشکی نداشت‪.‬‬
‫البته قبل از رونتگن هم دانشمندان متوجه شده بودند که پرتوهای کاتدی‬
‫میتوانند به قطعات نازکی از فلز نفوذ کنند‪ .‬به عالوه‪ ،‬آنها متوجه شده بودند‬
‫که اين اشعهها قادرند يک صفحه نمايش فلورسنت را که در فاصله ‪ ٣‬تا ‪۵‬‬
‫سانتیمتری از يک پنجره آلومینیمی نازک در لوله شیشهای حاوی اين اشعهها‬
‫قرار گرفته باشد‪ ،‬روشن کنند‪ .‬با توجه به اين يافتهها‪ ،‬رونتگن يک لوله‬
‫شیشهای را با استفاده از يک مقوای مشکی پوشاند و خروج اشعههای کاتدی‬
‫را از آن مورد بررسی دقیق قرار داد‪.‬‬
‫او در حین انجام آزمايش متوجه تابش يک روشنايی در آزمايشگاه تاريکش و‬
‫به فاصله چند متر دورتر از لوله شیشهای شد و در ابتدا تصور کرد که وجود‬
‫يک پارگی در پوشش مقوايی موجب فرار نور از لوله و ايجاد روشنايی شده‬
‫است‪.‬‬
‫اما بعد فهمید که داستان‪ ،‬يک چیز ديگر است‪ :‬اشعهها پس از خروج از شیشه‬
‫از پوشش مقوايی مشکی دور آن نیز عبور کرده بودند و روی يک صفحه‬
‫فلورسنت که کمی جلوتر بود‪ ،‬ظاهر شده بودند‪ .‬رونتگن متوجه شد که اين‬
‫اشعه جديد میتواند در مواد جامد هم نفوذ کند و تصويری از يک اسکلت‬
‫انسانی را در نگاتیو عکاسی ثبت کند‪ .‬کشف رونتگن خارقالعاده بود و به‬
‫همین دلیل در سال ‪ ،١۹۰١‬اولین سال اهدای جوايز نوبل‪ ،‬اين جايزه را به‬
‫خاطر کشف تصادفی آنچه که امروزه اشعه ايکس نامیده میشود‪ ،‬به دست‬
‫آورد‪.‬‬
‫هانري ِب ْك ِرل فیزيكدان برجسته فرانسوي در نیمه دسامبر‬
‫‪1852‬م متولد گرديد‪ .‬پدر و برادرش از فیزيكدانان معروف‬
‫بودند‪ .‬بنابراين وي نیز به اين رشته عالقهمند گرديد‪ .‬پس از‬
‫كشف اشعه ايكس توسط رونتْ ِگن دانشمند آلماني‪ ،‬بكرل‬
‫درصدد كشف اجسامي برآمد كه از خود‪ ،‬اشعه ايكس را‬
‫ساطع ميكنند‪ .‬وي تحقیقات خود بر روي خاصیت تشعشع‬
‫راديواكتیو متمركز و آن را در ‪ 2‬مارس ‪1896‬م كشف نمود‬
‫و چند ماه بعد در ‪ 30‬ژوئن همان سال عناصر راديواكتیو‬
‫اورانیوم را كشف نمود‪ .‬كارها و تحقیقات بكرل باعث شد تا‬
‫به همراه دو نفر از شاگردانش به نامهاي مادام و پ ِیر كوري‬
‫زوج دانشمند فرانسوي‪ ،‬در سال ‪1903‬م برنده جايزه نوبل‬
‫كرل به آغاز عصر تازهاي‬
‫در فیزيك شود‪ .‬نتیجه تالشهاي بِ ِ‬
‫به نام "عصر اتم" انجامید و به همین سبب او را "پدر علم‬
‫فیزيك جديد" ميدانند‪ .‬هانري بكرل سرانجام پس از ‪ 56‬سال‬
‫تالش و تحقیق‪ ،‬در ‪ 25‬اوت ‪1908‬م درگذشت‪( .‬ر‪.‬ك‪15 :‬‬
‫دسامبر)‬
‫ماری کوری‬
‫شیمی ــ فیزيکدان فرانسوی لهستانی تبار‪ .‬او با همکاری‬
‫شوهرش پی ير کوری دو عنصر جديد راديوآکتیو کشف‬
‫کرد‪ :‬پولونیوم و راديوم که وجودش را مفروض دانسته‬
‫بود‪ .‬او نخستین زنی است که در ‪ ،1906‬در پی درگذشت‬
‫شوهرش‪ ،‬به استادی دانشکده ی سوربون انتخاب شد‪.‬‬
‫بنیانگذار «انستیتو راديوم پاريس» است‪ .‬وزن اتمی راديوم‬
‫را او تعیین کرد‪.‬‬
‫رادرفورد‪ :‬انجام ‪ 2‬آزمايش مهم و كشف عدد اتمي‪.‬‬
‫آزمايش اول) عبور پرتوهاي مواد پرتوزا (راديو‬
‫اكتیو)‬
‫از میان صفحه هاي باردار وجداسازي ‪ 3‬پرتو‬
‫آلفا (با بار ‪ ، )+‬بتا (با بار ‪ )-‬و گاما (خنثي)‪.‬‬
‫آزمايش دوم) بمباران ورقه ي نازكي از طال با ذره هاي‬
‫آلفا‬
‫و مشاهده ي عبور بخش عمده ي آن ها (بدون انحراف)‬
‫و انحراف تعداد زيادي از آن ها با زاويه ي كم‬
‫و بازگشت (انحراف با زاويه ي بیش از ‪ 90‬درجه) تعداد‬
‫بسیار اندكي از آن ها‬
‫(زمینه ي كشف پروتون)‬
‫هم چنین ارائه مدل اتمي هسته دار (بر اساس آزمايش‬
‫دوم)‪:‬‬
‫‪ )1‬بیش تر حجم اتم را فضاي خالي تشكیل مي دهد‪.‬‬
‫‪ )2‬يك میدان الكتريكي قوي در اتم وجود دارد‪.‬‬
‫‪ )3‬اتم ها هسته أي بسیار كوچك با جرم بسیار زياد‬
‫دارند‪.‬‬
‫در سال ‪١۹٣٢‬يکی از دانشجويان پرتالش‬
‫وبا ذکاوت او که جیمز چادويک نام داشت با‬
‫طراحی ازمايشی هوشمندانه وجود اين ذره‬
‫ی خنثی را در اتم با اثبات رسانید‪ .‬آزمايش‬
‫چادويک ازاين قرار بود که ‪ :‬او ذرات الفا‬
‫تاباند و در اثر )‪Be‬را به اتم های بريلیم (‬
‫)‪C‬واکنش هسته ای انجام شده کربن (‬
‫ونوترون به دست امد ‪ .‬وی نام اين ذره ی‬
‫جديد را نوترون نام نهاد ‪.‬‬
‫موزلي‪ :‬مطالعه روي تولید پرتوهاي ايكس‬
‫رابرت بونزن‬
‫‪ -1‬طراحی چراغ بونزن‬
‫‪ -2‬اختراع دستگاه طیف بین‬
‫‪ -3‬کشف عناصر روبیديم و سزيم حین انجام‬
‫آزمايش روی يک سنگ معدنی لیتیم دار‬
‫آنگستروم‪ :‬كشف ‪ 4‬خط طیف نشري‬
‫هیدروژن و طول موج آنها‪.‬‬
‫بور‪ :‬ارائه ي مدل اتمي سیاره اي براي اتم هیدروژن‪ ،‬با ‪6‬‬
‫ويژگي‪:‬‬
‫‪ )1‬الكترون در اتم هیدروژن در مسیري دايره أي به دور‬
‫هسته گردش مي كند‪.‬‬
‫‪ )2‬انرژي اين الكترون با فاصله ي آن از هسته رابطه ي‬
‫مستقیم دارد‪.‬‬
‫‪ )3‬اين الكترون فقط مي تواند در فاصله هاي معیني به دور‬
‫هسته گردش كند و تعداد كمي از اين مدارهاي مجاز‬
‫(ترازهاي انرژي) در اتم موجود است‪.‬‬
‫‪ )4‬اين الكترون معموالً در پايین ترين تراز انرژي ممكن‬
‫(حالت پايه) قرار دارد‪.‬‬
‫‪ )5‬مقدار معیني انرژي‪ ،‬اين الكترون را به تراز باالتر‬
‫(حالت برانگیخته) مي فرستد‪.‬‬
‫‪ )6‬الكترون درحالت برانگیخته ناپايدارست وبادادن انرژي به‬
‫حالت پايه برمي گردد‪.‬‬
‫شرودينگر به کمک معادالت رياضی موفق شد احتمال‬
‫حضور الکترون را در حجم معینی از فضا اندازه‬
‫بگیرد‪(.‬اين فضا را که احتمال حضور الکترون در آن جا‬
‫زياد است اوربیتال نامید) ‪.‬‬
‫شرودينگر برای مشخص کردن هر يک از اوربیتال های‬
‫استفاده کرد ‪n , l , ml‬يک اتم از ‪ 3‬عدد کوانتومی‬
‫(اعداد کوانتومی)‬
‫عدد کوانتومی اصلی ) معرف اليه های الکترونی ( ‪n‬‬
‫(همان تراز های انرژی در مدل بور )‬
‫عدد کوانتومی اوربیتالی ) معرف زير اليه ها ( ‪l‬‬
‫عدد کوانتومی مغناطیسی ) جهت گیری اوربیتال ( ‪ml‬‬
‫ها را در فضا را معین می کند‬
‫عدد کوانتومی مغناطیسی اسپین ) برای مشخص ( ‪ms‬‬
‫کردن جهت چرخش الکترون به دور خودش بکار می‬
‫رود‪ .‬چهارمین عدد کوانتومی(اصل طرد پاولی ) بیان‬
‫می کند که هر الکترون اضافه بر حرکت‬
‫اوربیتالی(چرخش به دور هسته ) دارای حرکت اسپینی‬
‫(چرخش به دور خود ) نیز است ‪.‬‬
‫در واقع در اين مدل با دادن اعداد کوانتومی به هر‬
‫الکترون ‪ ،‬برای آن شناسنامه ای درست می کنیم و هیچ‬
‫دو الکترونی يافت نمی شود که هر چهار عدد کوانتومی‬
‫آنها با هم يکسان باشند‪.‬‬
‫‪.‬‬
‫تازه ترين مدل اتم که بر پايه خواص موجی الکترون ها استوار است به وسیله‬
‫نظريه کوانتومی ارايه می شود‪.‬‬
‫در مدل کوانتومی مانند مدل بور برای الکترون ها سطوح انرژی در نظر‬
‫گرفته می شود‪.‬‬
‫در مدل کوانتومی بر خالف مدل بور برای حرکت الکترون به دور هسته‬
‫مسیر دقیقی توصیف نمی شود‪.‬‬
‫در مدل کوانتومی با اوربیتال ( احتمال حضور الکترون در فضای معینی در‬
‫اطراف هسته ) سر و کار داريم‪.‬‬
‫هر اوربیتال حداکثر با ‪ 2‬الکترون اشغال می شود‪.‬‬
‫تصور ساده اوربیتال ‪ :‬موقعیت پرنده در قفس دارای ظرف غذا( احتمال‬
‫حضور پرنده در اطراف غذا بیشتر است )‬
‫احتمال نسبی حضور الکترون را در اطراف هسته اتم می توان داشت ولی‬
‫چگونگی جابه جا شدن الکترون را از نقطه ای به نقطه ديگر نمی توان‬
‫مشخص کرد‪.‬‬
‫احتمال حضور الکترون را با نقطه نشان می دهندو تراکم اين نقاط در‬
‫اطراف هسته به صورت ابری در می آيد که برای نمايش مدل ابر الکترونی‬
‫بکار می رود‪.‬‬
‫هر کجا تراکم ابر الکترونی بیشتر باشد احتمال حضور الکترون بیشتر است‪.‬‬
‫اوربیتال ‪ :‬فضايی به شکل کره دور هسته که احتمال يافتن الکترون در آن‬
‫فضا بیش از ‪ %90‬باشد‪(.‬تعريف دقیق تر )‬
‫اوربیتال ‪ :‬به ناحیه ای پیرامون هسته اتم گفته می شود که در آن احتمال يافتن‬
‫الکترون ها زياد است‪.‬‬
‫در مدل کوانتومی ‪ ،‬اتم به صورت خوشه مرکزی از نوترون ها و پروتون ها‬
‫توصیف می شود که توسط الکترون هايی که در حال حرکت اند احاطه شده‬
‫اند‬
‫پائولي‪ :‬ارائه ي اصلي معروف‬
‫به اصل طرد پائولي‪:‬‬
‫هیچ اوربیتالي در اتم نمي تواند‬
‫بیش از دو الكترون در خود جاي‬
‫دهد يا در يك اتم‪ ،‬دو الكترون‬
‫نمي توان يافت كه هر چهار عدد‬
‫كوانتمي آنها برابر باشد‪.‬‬
‫هوند‪:‬‬
‫ارائه ي قاعده أي معروف به قاعده ي هوند‪:‬‬
‫يك زيراليه ‪ ،‬ابتدا نیمه پر مي شود و سپس شروع به كامل شدن مي نمايد‪.‬‬