Slide 1

‫تفاعالت بعض المواد مع المحلول‬
‫الحمضي والقاعدي‬
Réactions de quelques
matériaux avec la solution
acide et la solution basique


Slide 2

‫الحظ الصور التالية وحاول اإلجابة عن األسئلة ‪:‬‬

‫مواد تنظيف‬


Slide 3

‫‪ ‬لماذا تحفظ مواد التنظيف في أواني البالستيك أو الزجاج‬
‫وليس في أواني معدنية ؟‬


Slide 4

‫قنينات زجاجية وبالستيكية تحتوي على محاليل حمضية أوقاعدية مركزة‬

‫محاليل حمضية‬


Slide 5

‫محلول قاعدي‬

‫محلول حمضي‬

‫‪‬لماذا اختير الزجاج أو البالستيك لحفظ هذه المحاليل الحمضية والقاعدية المركزة ؟‬


Slide 6

‫محاليل مائية أيونية‬

‫كيف يكشف عن االيونات الموجودة في محلول ما ؟‬


Slide 7

‫‪ -1‬تفاعالت كيميائية لبعض الفلزات مع المحلول الحمضي ‪:‬‬

‫‪-‬‬

‫‪+‬‬

‫‪‬محلول حمض الكلوريدريك هو محلول حمضي صيغته ‪(H + Cl ) :‬‬
‫‪‬حمض الكلوريدريك مادة خطيرة وأكالة ( ‪)corrosif‬‬


Slide 8

‫‪ – 1-1‬تأثير محلول حمض الكلوريدريك على الحديد‪:‬‬
‫تجربة‪:‬‬

‫حديد‬
‫حمض‬
‫الكلوريدريك‬


Slide 9

‫حدوت فرقعة‬


Slide 10

‫هيدروجين‬

‫حمض الكلوريدريك‬

‫حديد‬


Slide 11

‫مالحظات‪:‬‬
‫‪ ‬تصاعد غاز في األنبوب وحدوت فرقعة عند تقريب لهب عود ثقاب‬
‫من فوهة األنبوب‪.‬‬
‫‪ ‬اختفاء الحديد تدريجيا ويأخذ المحلول اللون األخضر الباهت‪.‬‬


Slide 12

‫استنتاج‪:‬‬
‫‪ ‬تصاعد الغاز واختفاء الحديد دليل حدوث تفاعل كيميائي بين الفلز والحمض‪.‬‬
‫‪ ‬تدل الفرقعة على ظهور غاز ثنائي الهيدروجين ‪.H2‬‬
‫‪ ‬يدل اختفاء الحديد ‪ Fe‬على تحول الفلز إلى ايون الفلز ‪( Fe2+‬ايونات الحديد ‪) II‬‬
‫المعروفة بلونها األخضر الباهت ‪.‬‬


Slide 13

‫خالصة‪:‬‬
‫نعبر كتابة عن هذا التفاعل الكيميائي ‪:‬‬
‫غاز ثنائي الهيدروجين ‪ +‬محلول كلورور الحديد ‪II‬‬

‫حديد ‪ +‬محلول حمض الكلوريدريك‬
‫نكتب المعادلة الكيميائية الحصيلة لهذا التفاعل ‪:‬‬

‫)‪H2 + (Fe2+ + 2Cl-‬‬

‫‪2) H+ + Cl- ) + Fe‬‬

‫‪H2‬‬

‫‪2H+ +2 Cl- + Fe‬‬

‫‪Fe2+ + 2Cl-‬‬

‫‪+‬‬

‫أيونات الكلورور ال تشارك في التفاعل لذا يمكن اختصار كتابة معادلة التفاعل كما يلي ‪:‬‬
‫‪2+‬‬

‫‪Fe‬‬

‫‪+‬‬

‫‪H2‬‬

‫‪Fe‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2H+‬‬


Slide 14

‫‪ -1-2‬تأثير محلول حمض الكلوريدريك على الزنك ‪:‬‬
‫تجربة‪:‬‬

‫زنك‬


Slide 15

‫تفاعالت بعض المواد مع المحلول‬
‫الحمضي والقاعدي‬

‫حدوث فرقعة‬


Slide 16

‫تفاعالت بعض المواد مع المحلول‬
‫الحمضي والقاعدي‬


Slide 17

‫مالحظات ‪:‬‬
‫‪ ‬تصاعد غاز في األنبوب وحدوت فرقعة عند تقريب لهب‬

‫عود ثقاب من فوهة األنبوب‪.‬‬
‫‪ ‬اختفاء الزنك تدريجيا‪.‬‬


Slide 18

‫استنتاج‪:‬‬
‫‪ ‬تصاعد الغاز واختفاء الزنك دليل حدوث تفاعل كيميائي بين الفلز والحمض‪.‬‬
‫‪ ‬تدل الفرقعة على ظهور غاز ثنائي الهيدروجين‬

‫‪.H2‬‬

‫‪ ‬يدل اختفاء الزنك ‪ Zn‬على تحول الفلز إلى ايون الفلز ‪( Zn2+‬ايونات الزنك ‪.) II‬‬


Slide 19

‫خالصة‪:‬‬
‫نعبر كتابة عن هذا التفاعل الكيميائي ‪:‬‬
‫زنك ‪ +‬محلول حمض الكلوريدريك‬

‫غاز ثنائي الهيدروجين ‪ +‬محلول كلورور الزنك‬

‫نكتب المعادلة الكيميائية الحصيلة لهذا التفاعل ‪:‬‬

‫‪H2 + Zn 2+‬‬

‫‪2H+ + Zn‬‬


Slide 20

‫‪ -1-3‬تأثير محلول حمض الكلوريدريك على األلمنيوم‬
‫والنحاس‪:‬‬

‫نعبر كتابة عن هذا التفاعل الكيميائي ‪:‬‬
‫ألمنيوم ‪ +‬محلول حمض الكلوريدريك‬

‫غاز ثنائي الهيدروجين ‪ +‬محلول كلورور األلمنيوم‬

‫نكتب المعادلة الكيميائية الحصيلة لهذا التفاعل ‪:‬‬
‫‪3H2 + 2Al3+‬‬

‫‪6H+ + 2 Al‬‬


Slide 21

‫خالصة‪:‬‬
‫‪ ‬يتفاعل حمض الكلوريدريك مع الحديد واأللمنيوم والزنك وال يتفاعل مع النحاس‪.‬‬
‫‪ ‬يجب عدم حفظ المواد الغذائية الحمضية (كالطماطم وعصير البرتقال‪)...‬‬
‫في علب مصنوعة من فلزات تتفاعل مع الحمض إال بعد طالء داخلها‬
‫بمادة واقية (‪ )vernis‬ال تتفاعل مع الحمض‪.‬‬
‫‪ ‬البالستيك أو الزجاج ال يتأثر عموما بالمحاليل أو المواد الحمضية‪.‬‬

‫طماطم‬

‫قارورة زجاج‬


Slide 22

‫‪ -2‬تفاعالت كيميائية لبعض الفلزات مع المحلول‬
‫القاعدي ‪:‬‬

‫محلول هيدروكسيد الصوديوم أو محلول الصودا‬
‫‪+‬‬
‫‬‫محلول قاعدي صيغته ‪(Na + OH ) :‬‬

‫بلورات هيدروكسيد الصوديوم‬


Slide 23

‫‪ -2-1‬تأثير محلول هيدروكسيد الصوديوم على األلمنيوم والزنك‪:‬‬

‫تجربة‪:‬‬


Slide 24

‫مالحظات ‪:‬‬
‫‪ ‬حدوت فوران في األنبوب ‪ 1‬وفوران معتدل في األنبوب ‪ 2‬في حالة التسخين‪.‬‬
‫‪ ‬تصاعد غاز في األنبوب ‪ 1‬و ‪ 2‬وحدوت فرقعة عند تقريب لهب عود ثقاب‬

‫من فوهة األنبوبين ‪.‬‬
‫‪ ‬اختفاء األلمنيوم والزنك تدريجيا‪.‬‬


Slide 25

‫استنتاج‪:‬‬
‫‪‬تصاعد الغاز واختفاء األلمنيوم والزنك دليل حدوث تفاعل كيميائي‬
‫بين كل من األلمنيوم والزنك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم ‪.‬‬

‫‪‬تدل الفرقعة على تكون غاز ثنائي الهيدروجين ‪.H2‬‬
‫‪-‬‬

‫‪‬يدل اختفاء األلمنيوم ‪Al‬على تحول الفلز إلى ايون متعدد الذرات صيغته ]‪.[Al(OH)4‬‬
‫‪2-‬‬

‫‪‬يدل اختفاء الزنك ‪Zn‬على تحول الفلز إلى ايون متعدد الذرات صيغته ]‪.[Zn(OH)4‬‬


Slide 26

‫‪ – 2-2‬تأثير محلول هيدروكسيد الصوديوم على النحاس والحديد‪:‬‬

‫تجربة‪:‬‬


Slide 27

‫مالحظة‪:‬‬

‫ال يؤثر محلول هيدروكسيد الصوديوم على الحديد والنحاس ‪.‬‬


Slide 28

‫خالصة‪:‬‬
‫‪ ‬يؤثر محلول هيدروكسيد الصوديوم على األلمنيوم والزنك (في حالة التسخين)‪.‬‬
‫‪ ‬ال يؤثر محلول هيدروكسيد الصوديوم على الحديد والنحاس‪.‬‬
‫‪ ‬يجب عدم حفظ المواد القاعدية (كمواد التنظيف مثل ماء جافيل‪ )...‬في علب مصنوعة‬
‫من األلمنيوم والزنك إال بعد طالء داخلها بمادة واقية (‪ )vernis‬ال تتفاعل مع المحلول القاعدي‪.‬‬

‫مواد التنظيف‬


Slide 29

‫‪ -3‬روائز الكشف عن بعض االيونات‪:‬‬

‫تتميز بعض االيونات بلون خاص‪ ،‬لكن اللون وحده اليميز بعض االيونات األخرى ‪،‬‬
‫لذلك نلجأ الستعمال بعض الروائز للكشف عن االيونات في المحلول المائي ‪.‬‬


Slide 30

‫‪ -3-1‬الكشف عن ايونات الحديد ‪(Fe2+ )II‬‬
‫‪3+‬‬
‫وايونات الحديد ‪Fe‬‬
‫تجربة‪:‬‬

‫ايونات الحديد ‪(Fe2+ )II‬‬

‫ايونات الحديد ‪) III‬‬

‫‪3+‬‬

‫‪(Fe‬‬


Slide 31

‫بعد إضافة محلول الصودا‬
‫‪1‬‬

‫‪2‬‬

‫راسب أخضر‬

‫راسب ذو لون الصدأ‬


Slide 32

‫مالحظات‪:‬‬
‫‪ ‬في األنبوب ‪ :1‬تكون راسب أخضر فاتح‪.‬‬

‫‪ ‬في األنبوب ‪ :2‬تكون راسب ذو لون الصدأ‪.‬‬


Slide 33

‫استنتــاج‪:‬‬
‫‪ ‬الراسب األخضر هو هيدروكسيد الحديد ‪ II‬صيغته ‪Fe(OH)2 :‬‬
‫معادلة هذا الترسيب هي ‪:‬‬
‫‪Fe(OH)2‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2OH‬‬

‫‪Fe2+ +‬‬

‫‪ ‬الراسب ذو لون الصدأ هو هيدروكسيد الحديد ‪ III‬صيغته ‪Fe(OH)3 :‬‬
‫معادلة هذا الترسيب هي ‪:‬‬
‫‪Fe(OH)3‬‬

‫‪-‬‬

‫‪+ 3OH‬‬

‫‪3+‬‬

‫‪Fe‬‬


Slide 34

‫‪ –3-2‬الكشف عن ايونات الزنك ( ‪ (Zn 2+‬وايونات‬
‫األلمنيوم ) ‪(Al3+‬‬
‫تجربة‪:‬‬
‫‪1‬‬

‫‪2‬‬

‫بعد إضافة محلول الصودا‬

‫راسب أبيض‬

‫راسب أبيض هالمي‬


Slide 35

‫مالحظات ‪:‬‬
‫‪ ‬في األنبوب ‪ :1‬تكون راسب أبيض‪.‬‬
‫‪ ‬في األنبوب ‪ :2‬تكون راسب أبيض هالمي ‪.‬‬
‫‪ ‬عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم بوفرة يذوب الراسب األبيض‬
‫في األنبوب ‪ 2‬بينما اليذوب في األنبوب ‪.1‬‬


Slide 36

‫استنتـاج‪:‬‬
‫‪ ‬الراسب األبيض هو هيدروكسيد األلمنيوم صيغته ‪Al (OH)3 :‬‬
‫معادلة هذا الترسيب هي ‪:‬‬
‫‪-‬‬

‫‪Al(OH)3‬‬

‫‪+ 3OH‬‬

‫‪3+‬‬

‫‪Al‬‬

‫‪ ‬الراسب األبيض الهالمي هو هيدروكسيد الزنك صيغته ‪Zn(OH)2 :‬‬
‫معادلة هذا الترسيب هي ‪:‬‬
‫‪Zn(OH)2‬‬

‫‪-‬‬

‫‪+ 2OH‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪Zn‬‬


Slide 37

‫‪ -3-3‬الكشف عن ايونات النحاس ‪(Cu 2+ (II‬‬
‫تجربة‪:‬‬

‫بعد إضافة محلول الصودا‬

‫ايونات النحاس ‪(Cu 2+ (II‬‬

‫راسب أزرق‬


Slide 38

‫مالحظــة‪:‬‬

‫‪ ‬نالحظ تكون راسب أزرق ‪.‬‬


Slide 39

‫استنتاج ‪:‬‬
‫‪ ‬الراسب األزرق هو هيدروكسيد النحاس ‪ II‬صيغته ‪Cu(OH)2 :‬‬
‫معادلة هذا الترسيب هي ‪:‬‬

‫‪Cu(OH)2‬‬

‫‪-‬‬

‫‪Cu2+ + 2OH‬‬


Slide 40

‫‪ – 3-4‬الكشف عن ايونات الكلورور ( ‪(Cl-‬‬
‫تجربة‪:‬‬

‫محلول نترات الفضة‬
‫(عديم اللون)‬
‫) ‪(Ag+ NO- 3‬‬

‫راسب أبيض يسود بعد بضعة‬
‫دقائق تحت تأثير الضوء‬

‫راسب أبيض‬
‫لكلورور الفضة‬
‫)‪AgI (S‬‬

‫محلول كلورور البوتاسيوم‬
‫(عديم اللون) ) ‪(Na+ CI-‬‬

‫راسب أبيض الذي يسود‬
‫تدريجيا تحت تأثير الضوء‬


Slide 41

‫مالحظة‪:‬‬
‫‪ ‬نالحظ تكون راسب أبيض الذي يسود تدريجيا تحت تأثير الضوء ‪.‬‬


Slide 42

‫استنتاج‪:‬‬
‫الراسب األبيض هو كلورور الفضة صيغته‪AgCl :‬‬
‫معادلة هذا الترسيب هي ‪:‬‬

‫‪AgCl‬‬

‫‪-‬‬

‫‪Ag+ + Cl‬‬


Slide 43

‫تفاعالت بعض المواد مع المحلول‬
‫الحمضي والقاعدي‬

‫مراجع‬
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/
3/34/Sodium_hydroxide.jpg
http://ecl.ac-orleans-tours.fr/clg-hubert-fillaybracieux/physique/ mth.37eimihcc/3eimihc/3