Transcript Télécharger
كمية المادة – المول والمقادير المولية La quantité de matière – la mole et les grandeurs molaires .Iكمية المادة .1المادة نسمي المادة كل جسم له كتلة معينة. أمثلة :الذرات ,االلكترونات ,الكواكب..... .2كمية المادة نسمي كمية المادة عدد المكونات األساسية لجسم معين. أمثلة: كمية مادة الماء :عدد الجزيئات المكونة للماء. كمية مادة غاز الهيدروجين :عدد جزيئات الهيدروجين المكونة للغاز. كمية مادة غاز الهليوم :عدد ذرات الهليوم المكونة للغاز. .3وحدة قياس كمية المادة – المول وحدة قياس كمية المادة هي المول .aتعريف المول هو كمية المادة لمجموعة تحتوي على عدد من المكونات األساسية يساوي عدد الذرات الموجودة في 0.012Kgمن الكربون .12 كمية المادة – المول والمقادير المولية نشاط :1من السلم الميكروسكوبي إلى السلم الماكروسكوبي .1كتلة ذرة واحدة من الكربون 12هيmnoy≈Zmp+(A-Z)mn+Zme-=6(mp+mn+me-)≈2.009 10-26Kg : إذن عدد الذرات Nالموجودة في m=12gمن الكربون 12أي في مول واحد هي: بعد حساب كتلة ذرة الكربون 12تجريبيا وبدقة كبيرة جدا نجد أنN=6.02 1023 : .2 .aكتلة ذرة واحدة من الحديد هيmnoy≈Zmp+(A-Z)mn+Zme-≈9.375 10-26Kg : إذن عدد الذرات Nالموجودة في m=10gمن الحديد هيN≈1.07 1023 : .bكمية مادة الحديد الموجودة في المسمار هي: .3عند تذويب كلورور الصوديوم في مذيب تتفكك كل جزيئة NaClلتعطي أيون Cl-واحد وأيون Na+واحد. إذن في مول واحد من محلول NaClلدينا مول واحد من ,Cl-أي عدد األيونات المتواجدة في هذا المحلول هوN=6.02 1023 : .bثابتة أفوكادرو يحتوي مول واحد على 1023 6.02مكون أساسي ويسمى ثابتة أفوكادرو .ويرمز له ب.NA : بالنسبة لعينة مادة تحتوي على عدد Nمن المكونات األساسية ,تكون كمية مادة هذه العينة هي: كمية المادة )(mol كمية المادة – المول والمقادير المولية نشاط :2الكتلة المولية .1كتلة ذرة واحدة من الكبريت هيmnoy≈5.316 10-26Kg : إذن عدد الذرات Nالموجودة في m=32gمن الكبريت هي: N=6.02 1023أيn=1mol : وكتلة ذرة واحدة من الفضة هيmnoy≈1.794 10-25Kg : إذن عدد الذرات Nالموجودة في m=108gمن الفضة هي: N=6.02 1023أيn=1mol : نستنتج أن كتل العينات السابقة هي كتل مول واحد من كل مادة. .2الكتلة المولية لكلورور الصوديوم هيM(NaCl)=M(Na)+M(Cl)=58.5g.mol-1 : الكتلة المولية للغليكوز هيM(C6H12O6)=6M(C)+12M(H)+6M(O)=180g.mol-1 : .IIالكتلة المولية نسمي الكتلة المولية كتلة مول واحد من المكونات األساسية. حيث :n(X) :كمية مادة الجسم ).(X) (mol ) :m(Xكتلة العينة من الجسم ) ,(X) (Kgعمليا نستعمل ).(g ) :M(Xالكتلة المولية للجسم ) ,(X) (Kg.mol-1عمليا نستعمل ).(g.mol-1 .1الكتلة المولية الذرية إذا كانت المكونات األساسية هي الذرات فتسمى الكتلة المولية الذرية. كمية المادة – المول والمقادير المولية أمثلة: كتلة مول واحد من ذرات الهيدروجين هيM(H)=1g/mol : الكتلة المولية لذرات الكلور هي.M(Cl)=35.5g/mol : .2الكتلة المولية الجزيئية إذا كانت المكونات األساسية هي جزيئات فتسمى الكتلة المولية الجزيئية .وهي تساوي مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المكونة للجزيئةM(AxByDz…)=x.M(A)+y.M(B)+z.M(D)+… . أمثلة: الكتلة المولية لجزيئة الماء هيM(H2O)=18g.mol-1 : الكتلة المولية لجزيئة NaClهيM(NaCl)=58.5g.mol-1 : ملحوظة :تحسب الكتلة المولية لأليونات بنفس الطريقة حيث يمكن إهمال كتلة االلكترونات المكتسبة أو المفقودة. نشاط :3الحجم المولي .1 .2نالحظ أن كل الغازات لها نفس الحجم المولي ,فنستنتج أن الحجم المولي ال يتعلق إال بدرجة الحرارة والضغط. صيغة جزيئة الغاز كتلة العينة )m(g الكتلة المولية )M(g.mol-1 كمية المادة )n(mol الحجم المولي )Vm(L.mol-1 H2 CH4 C2H4 O2 0.040 0.330 0.577 0.665 2 16 28 32 0.020 0.020 0.020 26.65 26.65 26.65 0.020 26.65 كمية المادة – المول والمقادير المولية .IIIالحجم المولي للغازات .1تعريف الحجم المولي هو الحجم الذي يحتله مول واحد من هذا الغاز في ظروف معينة لدرجة الحرارة والضغط .ويرمز له ب Vm :وحدته في النظام العالمي للوحدات (S.I) m3.mol-1والعملية هي.L.mol-1 : حيث :n(X) :كمية مادة غاز معين. ) :v(Xحجم العينة من الجسم الغازي ).(X ) :Vm(Xالحجم المولي للجسم الغازي ).(X .2قانون أفوكادرو-أمبير نفس كمية المادة تشغل نفس الحجم مهما يكن الغز الكامل في نفس شروط الضغط ودرجة الحرارة. الحجم المولي ال يتعلق بنوع الغاز Vm(X)=Vm في الشروط النظامية لدرجة الحرارة والضغط )Vm=22.4L.mol-1 :(0°C ;1atm .3كثافة غاز ُتعرف كثافة غاز بالنسبة للهواء بالعالقة: بحيث :ρgaz :الكتلة الحجمية للغاز. :ρairالكتلة الحجمية للهواء. كمية المادة – المول والمقادير المولية لنأخذ موال واحدا من الغاز وموال واحدا من الهواء. إذن: و نعلم أن الهواء في الشروط النظامية له كتلة مولية تساويMair=29g.mol-1 : وبالتالي: