Transcript حساب المول – الكتلة

‫الحسابات الكيميائية و‬
‫المعادالت الكيميائية‬
‫‪1434/6/11‬‬
‫ثانيا ‪ :‬حساب المول – الكتلة‬
‫من خالل معرفتك عدد الموالت احد المواد المتفاعلة او الناتجة يمكن حساب كتلة احد المواد المتفاعلة‬
‫او احد المواد الناتجة ‪ .‬كما في المثال التالي ‪:‬‬
‫من خالل معرفتك لمعادلة التفاعل الموزونة تستطيع تحديد عدد الموالت للمواد كما يلي ‪:‬‬
‫)‪2A(S) + 2 B (I‬‬
‫)‪2 D (aq) + C (g‬‬
‫‪1 mol‬‬
‫لو كانت العالقة بين ‪:‬‬
‫‪2 mol‬‬
‫‪2 mol‬‬
‫)‪C (g‬‬
‫)‪2A (S‬‬
‫‪1 mol‬‬
‫‪2 mol‬‬
‫‪2 mol‬‬
‫ولكن كم ينتج من ( ‪ ) C‬اذا تفاعل مثال ‪ 0.04 mol‬من ) ‪ ( A‬من المعادلة نجد ان‬
‫)‪2A(S‬‬
‫)‪C (g‬‬
‫‪1 mol‬‬
‫‪X mol‬‬
‫‪2 mol‬‬
‫‪0.04‬‬
‫‪mol‬‬
‫‪0.04‬‬
‫‪X 1‬‬
‫‪= X‬‬
‫‪mol‬‬
‫‪mol‬‬
‫‪2 mol‬‬
‫عدد ‪mol‬‬
‫موالت ‪C‬‬
‫بعد حساب عدد موالت‬
‫كتلة إي مادة =‬
‫) ‪ ( C‬نقوم بحساب كتلة ) ‪ ( C‬من القانون التالي‬
‫عدد موالت المادة ‪ X‬الكتلة الجزيئية للمادة‬
‫كتلة ) ‪( C‬‬
‫=‬
‫كتلة ) ‪( C‬‬
‫=‬
‫‪X mol‬‬
‫كتلة ) ‪( C‬‬
‫=‬
‫‪X mol‬‬
‫كتلة ) ‪( C‬‬
‫=‬
‫=‬
‫‪0.02‬‬
‫‪mol‬‬
‫عدد موالت‬
‫‪ g‬؟‬
‫)‪( C‬‬
‫‪ X‬الكتلة الجزيئية‬
‫)‪( C‬‬
‫‪ X‬عدد الذرة ‪ X‬كتلتها الذرية‬
‫‪X‬‬
‫‪ g‬؟‬
‫احسب كتلة ‪ NaCL‬الناتج عن تفاعل ‪ 1.25 MOL‬من غاز ‪ CL2‬بشدة مع الصوديوم حسب‬
‫)‪2Na(s) + CL2(g‬‬
‫)‪2NaCL(S‬‬
‫التفاعل التالي‪:‬‬
‫‪CL = 35.5 ,‬‬
‫‪Na = 23‬‬
‫اذا علمت ان الكتل الذرية ‪:‬‬
‫)‪2Na(s) + CL2(g‬‬
‫‪2 mol‬‬
‫‪1 mol‬‬
‫)‪2NaCL(S‬‬
‫‪2mol‬‬
‫‪X mol‬‬
‫‪= X mol‬‬
‫عدد موالت ‪NaCL‬‬
‫‪1.25 mol‬‬
‫‪X 2‬‬
‫‪mol‬‬
‫‪1 mol‬‬
‫‪1.25 mol‬‬
‫= ‪2.5 mol‬‬
‫بعد حساب عدد موالت ‪ NaCL‬نقوم بحساب كتلة ‪ NaCL‬من القانون التالي‬
‫كتلة إي مادة = عدد موالت المادة ‪ X‬الكتلة الجزيئية للمادة‬
‫كتلة ‪= NaCL‬‬
‫عدد موالت ‪NaCL‬‬
‫كتلة ‪= NaCL‬‬
‫‪2.5 mol‬‬
‫كتلة ‪= NaCL‬‬
‫‪2.5 mol‬‬
‫كتلة ‪= NaCL‬‬
‫‪146 g‬‬
‫‪ X‬الكتلة الجزيئية ‪NaCL‬‬
‫‪( 23 X 1 + 35 .5 X 1 ) X‬‬
‫‪X‬‬
‫‪58.44 g‬‬
‫من التفاعل التالي‪Ti CL4(S) + CO2(g) :‬‬
‫)‪ 2CL2(g‬احسب مايلي ‪:‬‬
‫‪ -1‬كتلة غاز ‪ CL2‬الالزمة للتفاعل مع ‪ 1.25 MOL‬من ‪. TiO2‬‬
‫‪ -2‬كتلة ‪ C‬الالزمة للتفاعل مع ‪ 1.25 MOL‬من ‪. TiO2‬‬
‫اذا علمت ان الكتل الذرية ‪O = 16 , Ti = 204 , CL = 35.5 , C = 12 :‬‬
‫‪TiO2(s) + C (s) +‬‬
‫‪ 1.25 MOL‬من ‪. TiO2‬‬
‫‪ -1‬كتلة غاز ‪ CL2‬الالزمة للتفاعل مع‬
‫)‪Ti CL4(S) + CO2(g‬‬
‫)‪2CL2(g‬‬
‫‪= X mol‬‬
‫عدد موالت ‪CL2‬‬
‫)‪TiO2(s) + C (s) + 2CL2(g‬‬
‫)‪TiO2(s‬‬
‫‪2mol‬‬
‫‪1 mol‬‬
‫‪X mol‬‬
‫‪1.25 mol‬‬
‫‪X 2‬‬
‫‪mol‬‬
‫‪1 mol‬‬
‫‪1.25 mol‬‬
‫= ‪2.5 mol‬‬
‫بعد حساب عدد موالت ‪ CL2‬نقوم بحساب كتلة ‪ CL2‬من القانون التالي‬
‫كتلة إي مادة =‬
‫عدد موالت المادة‬
‫‪ X‬الكتلة الجزيئية للمادة‬
‫كتلة ‪CL2‬‬
‫=‬
‫عدد موالت( ‪X ( CL2‬‬
‫كتلة ‪CL2‬‬
‫=‬
‫‪2.5 mol‬‬
‫‪X‬‬
‫كتلة ‪CL2‬‬
‫=‬
‫‪2.5 mol‬‬
‫‪X‬‬
‫كتلة ‪CL2‬‬
‫=‬
‫الكتلة الجزيئية ( ‪( CL2‬‬
‫) ‪( 35 .5 X 2‬‬
‫‪58.44 g‬‬
‫‪177.5 g‬‬
‫‪ -2‬كتلة ‪ C‬الالزمة للتفاعل مع‬
‫‪ 1.25 MOL‬من ‪. TiO2‬‬