Transcript 1 2 4 3 قمع لصب حمض H 2 SO 4 المركز MnO 2 +NaCl H 2 O لإزالة

‫• التعرف على طريقة تحضير غاز الكلور في‬
‫المعمل ‪.‬‬
‫• استنتاج بعض خواص غاز الكلور ‪.‬‬
‫•كتابة معادلة الكيميائية الموزونة لتفاعل التحضير ‪.‬‬
‫المواد واألدوات المطلوبة ‪:‬‬
‫دورق مستدير القاعدة توضع فيه المواد المتفاعلة‬
‫إناء يحتوي على ماء‬
‫إناء يحتوي على حمض الكبريتيك المركز‬
‫مخبار لجمع الغاز‬
‫قمع لصب حمض الكبريتيك المركز من خالله‬
‫أنابيب توصيل‬
‫موقد بنزن‬
‫حامل حديدي قائم‬
‫حامل حلقي ‪ +‬شبكة معدنية‬
‫قمع لصب‬
‫حمض‬
‫‪H2SO4‬ا‬
‫لمركز‬
‫‪MnO2+NaCl‬‬
‫يتم تركيب الجهاز كما هو مبين في الشكل المقابل‬
‫ثم يتم تسخين كلوريد الصوديوم ‪ +‬ثاني أكسيد‬
‫المنجنيز المضاف إليهما حمض الكبريتيك المركز‬
‫وبعد فترة وجيزة نالحظ تصاعد غاز الكلور يتم‬
‫إمراره إلى إناء به ماء إلزالة الشوائب ثم يجفف‬
‫بإمراره على حمض كبريتيك مركز ‪ ،‬بعد ذلك يتم‬
‫جمع الغاز في مخبار خاص لجمع الغازات ‪ ،‬وكما‬
‫نالحظ يتم جمع الغاز بإزاحة العلوية للهواء ‪.‬‬
‫مخبار لجمع‬
‫حمض مركز ‪ H2SO4‬لتجفيف ‪ H2O‬إلزالة‬
‫الغاز‬
‫الشوائب‬
‫الغاز‬
‫قمع لصب حمض‬
‫‪H2SO4‬المركز‬
‫‪MnO2+NaCl‬‬
‫مخبار لجمع‬
‫الغاز‬
‫‪ H2O‬إلزالة الشوائب‬
‫حمض مركز ‪H2SO4‬‬
‫لتجفيف الغاز‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪1‬‬
‫قمع لصب حمض‬
‫‪H2SO4‬المركز‬
‫‪MnO2+NaCl‬‬
‫مخبار لجمع‬
‫الغاز‬
‫‪ H2O‬إلزالة الشوائب‬
‫حمض مركز ‪H2SO4‬‬
‫لتجفيف الغاز‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪1‬‬
‫قمع لصب‬
‫حمض‬
‫‪H2SO4‬المركز‬
‫‪MnO2+NaCl‬‬
‫مخبار لجمع‬
‫الغاز‬
‫حمض مركز ‪H2SO4‬‬
‫لتجفيف الغاز‬
‫‪4‬‬
‫‪ H2O‬إلزالة الشوائب‬
‫‪3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪1‬‬
‫قمع لصب‬
‫حمض‬
‫‪H2SO4‬المركز‬
‫‪MnO2+NaCl‬‬
‫مخبار لجمع‬
‫الغاز‬
‫حمض مركز‬
‫‪H2SO4‬‬
‫لتجفيف الغاز‬
‫‪ H2O‬إلزالة الشوائب‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪1‬‬
‫قمع لصب‬
‫حمض‬
‫‪H2SO4‬المركز‬
‫‪MnO2+NaCl‬‬
‫مخبار لجمع‬
‫الغاز‬
‫حمض مركز‬
‫‪H2SO4‬‬
‫لتجفيف الغاز‬
‫‪ H2O‬إلزالة‬
‫الشوائب‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪1‬‬
‫‪ ‬ما هي المواد الداخلة في التفاعل الخاص لتحضير غاز الكلور؟‬
‫اإلجابة‬
‫‪ ‬اكتب معادلة التفاعل ؟‬
‫اإلجابة‬
‫‪ ‬اختر اإلجابة الصحيحة من بين األقواس ‪:‬‬
‫‪ .1‬يتم إمرار غاز الكلور إلى إناء به ماء وذلك لـ ( تجفيفه ـــ إلزالة الشوائب ـــ لتبريده )‪.‬‬
‫‪ .2‬يجمع غاز الكلور بإزاحة العلوية للهواء ألنه ( أثقل من الماء ـــ أثقل من الهواء ــ أخف من الهواء)‬
‫‪ .3‬يمتاز غاز الكلور باللون ( األحمر ـــ األخضر ـــ األصفر المخضر ــ األصفر ) ‪.‬‬
‫في تحضير الكلور تم إضافة حمض الكبريتيك المركز و كلوريد الصوديوم‬
‫وثاني أكسيد المنجنيز وتم التفاعل بالتسخين ‪.‬‬
‫)‪ NaCl(aq‬محلول كلوريد الصوديوم‬
‫)‪ H2SO4(aq‬محلول حمض الكبريتيك المركز‬
‫)‪ MnO2(s‬ثاني أكسيد المنجنيز‬
‫عودة إلى األسئلة‬
‫المعادلة اللفظية ‪:‬‬
‫كلوريد الصوديوم ‪ +‬ثاني أكسيد المنجنيز‪ +‬حمض الكبريتيك المركز← غاز الكلور‪ +‬كبريتات الصوديوم‪+‬كبريتات المنجنيز‬
‫المعادلة الرمزية‪:‬‬
‫‪+‬‬
‫)‪4(aq‬‬
‫‪→ Cl ↑ + Na SO‬‬
‫‪2‬‬
‫)‪2(g‬‬
‫)‪NaCl(aq) + MnO2(s) + H2SO4(aq‬‬
‫‪MnSO4(aq‬‬
‫عودة إلى األسئلة‬