Transcript عدد مولات المذاب = وزن المادة المذابة بالجرام

‫‪‬تراكيز المحلول‬
‫‪1435/6/1‬‬
‫المواللية ( التركيز المواللي )‬
‫سؤال‬
‫ما هم اثر التغير في درجة الحرارة على حجم المحلول ؟‬
‫نجد ان حجم المحلول يتغير عند تغير درجة الحرارة حيث نجد انه اما ان يتمدد او ان يتقلص‬
‫وهذا يؤثر على موالرية المحلول‬
‫وال تتأثر كتلة المواد في المحلول بدرجة الحرارة‬
‫ال بد ان نصف المحاليل بعدد موالت المذاب الموجودة في كتلة معينة من المذيب‬
‫سؤال‬
‫ما هي المواللية ؟‬
‫هي نسبة عدد موالت المذاب الموجودة في كتلة معينة من المذيب الذائبة في ‪ 1kg‬من المذيب ويرمز لها بالرمز ( ‪) m‬‬
‫سؤال‬
‫ما هي العالقة الرياضية التي تستخدم لحساب المواللية ( التركيز المواللي ) ؟‬
‫المواللية =‬
‫عدد موالت المذاب‬
‫عدد موالت المذاب =‬
‫كتلة المذيب ( ‪)Kg‬‬
‫وزن المادة المذابة بالجرام‬
‫الكتلة الجزيئية ( المولية )‬
‫سؤال‬
‫اضاف طالب في احدى التجارب ‪ 4.5 g‬من كلوريد الصوديوم ( ‪ ) NaCL‬الى ‪ 100g‬من الماء ‪ .‬احسب مواللية‬
‫‪)CL = 35.5 Na = 23 O = 16‬‬
‫المحلول علما بان الكتلة الذرية لذرات هي ( ‪H = 1 C = 12‬‬
‫المعطيات‬
‫المطلوب‬
‫مواللية هذا المحلول‬
‫‪ -1‬كتلة ‪4.5 g =NaCL‬‬
‫‪ -2‬الكتلة المذيب الماء = ‪100g‬‬
‫الحل‬
‫وزن ‪ NaCL‬المذابة بالجرام‬
‫‪ -1‬نحسب عدد موالت المذاب ‪= NaCL‬‬
‫الكتلة الجزيئية ( المولية )‪NaCL‬‬
‫‪ -2‬نحول الكتلة المذيب الماء ( بالكيلو جرام) =‬
‫‪100g‬‬
‫‪1000‬‬
‫= ‪0.100 Kg‬‬
‫‪4.5 g‬‬
‫‪58.44 g/mol‬‬
‫= ‪0.077mol‬‬
‫‪ -3‬نكتب قانون المواللية =‬
‫سؤال‬
‫عدد موالت المذاب‬
‫كتلة المذيب ( ‪)Kg‬‬
‫‪0.077mol‬‬
‫=‬
‫=‬
‫‪0.77 m/kg‬‬
‫‪0.100Kg‬‬
‫ما مواللية محلول يحتوي على ‪ 10 g‬من كبريتات الصوديوم ‪ Na2SO4‬ذائبة في ‪ 1000g‬ماء‬
‫‪CL = Na = 23 O = 16‬‬
‫علما بان الكتلة الذرية لذرات هي ( ‪S = 32 C = 12‬‬
‫‪)35.5‬‬
‫المطلوب‬
‫المعطيات‬
‫مواللية هذا المحلول‬
‫‪ -1‬كتلة المذاب = ‪10 g‬‬
‫‪ -2‬الكتلة المذيب الماء = ‪1000g‬‬
‫الحل‬
‫وزن ‪ Na2SO4‬المذابة بالجرام‬
‫‪ -1‬نحسب عدد موالت المذاب ‪= Na2SO4‬‬
‫‪10 g‬‬
‫الكتلة الجزيئية ( المولية )‪Na2SO4‬‬
‫‪ -2‬نحول الكتلة المذيب الماء ( بالكيلو جرام) =‬
‫‪1000g‬‬
‫=‬
‫‪142g/mol‬‬
‫‪1 Kg‬‬
‫‪1000‬‬
‫‪ -3‬نكتب قانون المواللية =‬
‫عدد موالت المذاب‬
‫كتلة المذيب ( ‪)Kg‬‬
‫=‬
‫‪0.07mol‬‬
‫‪1Kg‬‬
‫= ‪0.07m/kg‬‬
‫= ‪0.07mol‬‬
‫الكسر المولي‬
‫اذا عرفت عدد موالت المذاب و المذيب امكنك التعبير عن تركيز المحلول بما يعرف الكسر المولي‬
‫سؤال‬
‫ما هو تعريف الكسر المولي ؟‬
‫هو نسبة عدد موالت المذاب او المذيب في المحلول الى عدد الموالت الكلية للمذيب و المذاب ‪ .‬ويرمز له بالرمز ‪X‬‬
‫يمكن التعبير عن الكسر المولي للمذيب‬
‫‪XA‬‬
‫كما يمكن التعبير عن الكسر المولي للمذيب ‪XB‬‬
‫سؤال‬
‫ما هي العالقة الرياضية للكسر المولي للمذاب او المذيب ؟‬
‫عدد موالت المذاب‬
‫‪nB‬‬
‫‪nA + nB‬‬
‫= ‪ XB‬الكسر المولي للمذاب‬
‫عدد موالت المذيب‬
‫عدد موالت المذيب‬
‫‪nA‬‬
‫‪nA + nB‬‬
‫= ‪ XA‬الكسر المولي المذيب‬
‫عدد موالت المذاب‬
‫سؤال‬
‫يحتوي ‪ 100g‬من محلول حمض الهيدروكلوريك على ‪ 36g HCL‬و ‪ . 64g H2O‬احسب الكسر المولي للمذاب و‬
‫المذيب‬
‫عدد موالت ‪HCL‬‬
‫‪nB‬‬
‫‪nA + nB‬‬
‫= ‪XB‬‬
‫الكسر المولي للمذاب ‪HCL‬‬
‫عدد موالت المذيب ‪H2O‬‬
‫وزن ‪ HCL‬المذابة بالجرام‬
‫‪ -1‬نحسب عدد موالت المذاب ‪= HCL‬‬
‫الكتلة المولية للمذاب ‪HCL‬‬
‫‪ -‬نحسب عدد موالت المذاب ‪= HCL‬‬
‫‪ -2‬نحسب عدد موالت المذيب ‪= H2O‬‬
‫‪36g‬‬
‫= ‪.99 mol‬‬
‫‪36.5‬‬
‫وزن المذيب ‪ H2O‬بالجرام‬
‫الكتلة المولية للمذيب ‪H2O‬‬
‫‪ -‬نحسب عدد موالت المذيب ‪= H2O‬‬
‫‪64g‬‬
‫‪18‬‬
‫= ‪3.6mol‬‬
‫‪M1 x‬‬
‫الكسر المولي للمذاب (‪) HCL‬‬
‫عدد موالت ‪HCL‬‬
‫‪= .22‬‬
‫‪.99 mol HCL‬‬
‫=‬
‫‪3.6mol HCL + .99 mol HCL‬‬
‫‪nB‬‬
‫‪nA + nB‬‬
‫= ‪XB‬‬
‫الكسر المولي للمذاب ‪HCL‬‬
‫عدد موالت المذيب ‪H2O‬‬
‫الكسر المولي للمذيب (‪)H2O‬‬
‫عدد موالت ‪H2O‬‬
‫‪= .78‬‬
‫‪3.6mol H2O‬‬
‫=‬
‫‪3.6mol H2O + .99 mol HCL‬‬
‫‪nA‬‬
‫‪nA + nB‬‬
‫= ‪XA‬‬
‫الكسر المولي للمذاب ‪H2O‬‬
‫عدد موالت المذيب ‪HCL‬‬