Transcript تركيز المحاليل

‫التعبير عن التركيز‬
‫•التركيز هو مقياس يعبر عن كمية املذاب الذائبة في كمية محددة‬
‫من املذيب أو املحلول‬
‫•املحلول املركز يحتوي على كمية كبيرة من املذاب‬
‫•املحلول املخفف يحتوي على كمية قليلة من املذاب‬
‫الطرق الكمية للتعبير عن التركيز‬
‫•النسبة املئوية بالحجم‬
‫•النسبة املئوية بالكتلة‬
‫•املواللية‬
‫•املوالرية‬
‫•الكسر املولي‬
‫نختار الطريقة على حسب نوع املحلول الذي يتم تحليله‬
‫ً‬
‫أوال النسبة املئوية بالكتلة‬
‫القانون املستخدم‬
‫كتلة املذاب‬
‫× ‪100‬‬
‫النسبة املئوية بالكتلة = كتلة املحلول‬
‫مثال‬
‫ما النسبة املئوية بالكتلة لكلوريد الصوديوم في محلول يحتوي كل‬
‫‪ 100g‬من املاء فيه على ‪ 3.6g‬من ‪NaCl‬؟‬
‫املعطيات‬
‫كتلة املذيب = ‪100g‬‬
‫كتلة املذاب =‪3.6g‬‬
‫حساب املطلوب‬
‫‪3.6‬‬
‫النسبة املئوية بالكتلة = ‪100 × 100+3.6‬‬
‫‪= 3.5 %‬‬
‫مثال ‪2‬‬
‫ما النسبة املئوية بالكتلة ملحلول يحتوي على ‪40g‬من السكر‬
‫مذابة في ‪120g‬من املاء ؟‬
‫املعطيات‬
‫كتلة املذيب = ‪120g‬‬
‫كتلة املذاب = ‪40g‬‬
‫حساب املطلوب‬
‫‪40‬‬
‫× ‪100‬‬
‫=‬
‫بالكتلة‬
‫املئوية‬
‫النسبة‬
‫‪120+40‬‬
‫‪= 25%‬‬
‫النسبة املئوية بالحجم‬
‫ن‬
‫املستخدم‬
‫القانو‬
‫حجم املذاب‬
‫× ‪100‬‬
‫النسبة املئوية بالحجم =حجم املحلول‬
‫مثال ‪1‬‬
‫ما النسبة املئوية بالحجم لإليثانول في محلول يحتوي على‬
‫‪35ml‬إيثانول مذاب في ‪ 155ml‬من املاء ؟‬
‫املعطيات‬
‫حجم املذيب = ‪155ml‬‬
‫حجم املذاب = ‪35ml‬‬
‫حساب املطلوب‬
‫‪35‬‬
‫× ‪100‬‬
‫النسبة املئوية بالحجم = ‪155+35‬‬
‫‪= 18.42%‬‬
‫الديزل الحيوي‬
‫•وقود بديل ينتج من مصادر متجددة مثل الزيت النباتي‬
‫•ال يحتوي على الكبريت أو املركبات األروماتية و غير سام و قابل‬
‫للتحلل‬
‫•يمكن مزجه مع ديزل النفط بنسبة ‪20%‬بالحجم ديزل حيوي و‬
‫‪ 80%‬بالحجم ديزل نفط و ينتج ديزل حيوي ممزوج‬
‫املوالرية ( التركيز املوالري ) ‪M‬‬
‫هي عدد موالت املذاب الذائبة في لتر من املحلول‬
‫املوالرية ‪ =M‬عدد موالت املذاب ÷ حجم املحلول باللتر‬
‫مثال ‪1‬‬
‫احسب التركيز املوالري ملحلول يحتوي على‬
‫‪ 0.25 mol‬من ملح الطعام ذائبة في املاء و كان حجم‬
‫املحلول‪2‬لتر ‪.‬‬
‫املعطيات‬
‫حجم املحلول = ‪ 2‬لتر‬
‫عدد موالت املذاب = ‪0.25‬‬
‫حساب املطلوب‬
‫املوالرية= ‪ 0.125 =0.25‬موالر‬
‫‪2‬‬
‫مثال ‪2‬‬
‫ما موالرية محلول يحتوي على ‪ 40g‬من الجلوكوز في‬
‫ً‬
‫‪ 1.5 L‬من املحلول علما بأن الكتلة املولية للجلوكوز‬
‫هي ‪ 180g/mol‬؟‬
‫املعطيات‬
‫حجم املحلول = ‪1.5 L‬‬
‫كتلة املذاب = ‪40g‬‬
‫حساب املطلوب‬
‫‪40‬‬
‫= ‪ 0.22‬مول‬
‫=‬
‫املذاب‬
‫موالت‬
‫عدد‬
‫‪180‬‬
‫‪0 . 22‬‬
‫املوالرية =‬
‫‪1 .5‬‬
‫= ‪ 0.148‬موالر‬
‫مثال ‪2‬‬
‫ما موالرية محلول يحتوي على ‪ 40g‬من الجلوكوز في‬
‫ً‬
‫‪ 1.5 L‬من املحلول علما بأن الكتلة املولية للجلوكوز‬
‫هي ‪ 180g/mol‬؟‬
‫املعطيات‬
‫حجم املحلول = ‪1.5 L‬‬
‫كتلة املذاب = ‪40g‬‬
‫حساب املطلوب‬
‫‪40‬‬
‫‪ 0.22180‬مول‬
‫عدد موالت املذاب = =‬
‫‪0 . 22‬‬
‫املوالرية =‬
‫‪1 .5‬‬
‫= ‪ 0.148‬موالر‬
‫تحضير املحاليل القياسية‬
‫لتحضير محلول قياس ي بتركيز و حجم محددين نقوم بما يلي‬
‫•نحسب كتلة املذاب بالعالقة التالية‬
‫كتلة املذاب = الكتلة املولية × املوالرية × الحجم باللتر‬
‫• نذيب املذاب في كمية من املاء أقل من حجم املحلول املطلوب‬
‫•نكمل املحلول باملاء لنحصل على الحجم املطلوب‬
‫مثال‬
‫ماكتلة ‪NaOH‬في محلول مائي حجمه ‪250ml‬و تركيزه ‪ 3M‬؟‬
‫( الكتلة املولية لـ ‪)40 g/mol=NaOH‬‬
‫الحل‬
‫الكتلة = ‪30 g =0.25 ×3×40‬‬
‫تخفيف املحاليل املوالرية‬
‫•توجد في املختبر محاليل قياسية ذات تراكيز محددة‬
‫•يمكن استخدام هذه املحاليل للحصول على محاليل ذات تراكيز‬
‫أقل باستخدام العالقة‬
‫‪M1V1=M2V2‬‬
‫حيث ‪ =M‬املوالرية و‪ = V‬الحجم‬
‫مثال‬
‫ما الحجم الالزم باملللتر لتحضير ‪0.5L‬من كلوريد الكالسيوم‬
‫تركيزه ‪0.3M‬إذا كان تركيز املحلول القياس ي ‪2M‬؟‬
‫املعطيات‬
‫‪M1=2 , M2=0.3 , V2 = 0.5L=500ml‬‬
‫املطلوب ‪V1 = ? ml‬‬
‫حساب املطلوب‬
‫‪M1V1=M2V2‬‬
‫‪M 2V 2‬‬
‫=‪V1‬‬
‫‪M1‬‬
‫‪0 . 3  500‬‬
‫‪2‬‬
‫‪=75 ml‬‬
‫=‬
‫املواللية ‪m‬‬
‫هي نسبة عدد موالت املذاب في ‪1kg‬من املذيب‬
‫عدد موالت املذاب‬
‫املواللية ‪=m‬‬
‫كتلة املذيب ‪kg‬‬
‫مثال‬
‫أضاف طالب في إحدى التجارب ‪ 4.5g‬من ملح الطعام إلى‬
‫‪ 100 g‬من املاء ‪ .‬احسب مواللية املحلول ؟‬
‫)‪) Na=23 , Cl=35.5‬‬
‫املعطيات‬
‫كتلة املذيب = ‪100g‬‬
‫كتلة املذاب= ‪4.5 g‬‬
‫حساب املطلوب‬
‫‪4 .5‬‬
‫عدد موالت املذاب =‬
‫‪= 0.077 mol‬‬
‫‪23  35 . 5‬‬
‫‪100‬‬
‫كتلة املذيب بـ ‪=kg‬‬
‫‪1000‬‬
‫‪= 0.1 kg‬‬
‫املواللية =‬
‫‪0 . 077‬‬
‫‪0 .1‬‬
‫‪=0.77 mol / kg‬‬
‫الكسر املولي‬
‫هو نسبة عدد موالت املذاب أو املذيب إلى عدد املوالت الكلية‬
‫للمذيب و املذاب في املحلول‬
‫محلول يتكون من مادتين ‪A , B‬‬
‫عدد موالت املادة ‪ nA = A‬و عدد موالت املادة ‪nB =B‬‬
‫الكسر املولي لـ ‪ XA =A‬و الكسر املولي لـ ‪XB =B‬‬
‫‪nB‬‬
‫‪nA  nB‬‬
‫‪nA‬‬
‫= ‪XB‬‬
‫‪nA  nB‬‬
‫=‪XA‬‬
‫مثال‬
‫احسب الكسر املولي لهيدروكسيد الصوديوم في محلول مائي منه‬
‫يحتوي على ‪ 35%‬بالكتلة من ‪ NaOH‬؟‬
‫‪(Na=23‬‬
‫‪, O=16‬‬
‫) ‪, H=1‬‬
‫باعتبار أن كتلة املحلول ‪100g‬تكون كتلة ‪NaOH‬هي ‪ 35g‬و‬
‫كتلة املاء هي ‪65g‬‬
‫‪35‬‬
‫‪nNaOH= 23  16  1 =0.875 mol‬‬
‫‪=3.61 mol‬‬
‫‪=0.195‬‬
‫‪65‬‬
‫‪16  2  1‬‬
‫‪0 . 875‬‬
‫‪3 . 61  0 . 875‬‬
‫=‪nH2O‬‬
‫=‪XNaOH‬‬