تحديد الكتل الجزيئية للمواد الصلبة املادة الصلبة : ال بد أن تكون صلبة غير متطايرة ال توصل التيار الكهربائي . جهاز مطياف الكتلة ” Raoult قانون راؤلت قانون راؤلت "االنخفاض.
Download ReportTranscript تحديد الكتل الجزيئية للمواد الصلبة املادة الصلبة : ال بد أن تكون صلبة غير متطايرة ال توصل التيار الكهربائي . جهاز مطياف الكتلة ” Raoult قانون راؤلت قانون راؤلت "االنخفاض.
Slide 1
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 2
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 3
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 4
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 5
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 6
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 7
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 8
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 9
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 10
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 11
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 12
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 13
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 14
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 15
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 16
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 2
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 3
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 4
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 5
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 6
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 7
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 8
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 9
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 10
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 11
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 12
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 13
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 14
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 15
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :
Slide 16
تحديد الكتل الجزيئية
للمواد الصلبة
املادة الصلبة :ال بد أن تكون صلبة
غير متطايرة
ال توصل التيار الكهربائي .
جهاز
مطياف الكتلة
” Raoult
قانون راؤلت
قانون راؤلت
"االنخفاض الجزئي في الضغط البخاري ملذيب يعتمد على
تركيز املحلول باملواللية"
عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة في سائل نقي ينتج عنه
انخفاض الضغط البخاري لسائل
ارتفاع في درجة الغليان.
انخفاض في درجة التجمد.
ْ
ل
املاء من املعروف أنه يغلي عند 100م ولكن عند إذابة مو واحد
من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يغلي عند درجة
حرارة ْ 100,5م ؟
عللي ترتفع درجة غليان سائل نقي عند إذابة مادة صلبة
ّ فيه ؟
ألن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعيقها
عن اإلنطالق للتحول الى بخار .وبالتالي يحتاج
تحولها إلى بخار طاقة أعلى أي أن درجة الغليان
تزداد
)1االرتفاع في درجة الغليان= ثابت االرتفاع في درجة الغليان× املواللية
)2االرتفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان
املذيب
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم 1000 /
مالحظات هامة :
* االرتفاع في درجة الغليان يعتمد على التركيز املواللي للمحلول.
على طبيعة املذيب
يعتمد
* ثابت
التركيز االر
الغليان
الغلياندرجة
جةرتفاع في
تفاع =في در اال
املواللية
ثابت االرتفاع .في درجة
عدد موالت =
الغليان
املواللية × كتلة املذيب
1000
شبيك لبيك أنا بين أيديك ماذا
تريدين؟
أنا سلمى خائفة من ّ
حل املسائل
!!!!
ها ها ها ......األمر سهل يا صغيرتي
اتبعي خطواتي في ورقة العمل
لتصلي إلى الناتج هههه
أذيب 12جم من مادة عضوية في 100جم من املاء ,فوجد أن املحلول
يغلي عند ْ 100,34م .احسبي الكتلة الجزيئية لهذه املادة ؟ إذا علمت أن
ثابت ارتفاع درجة الغليان للماء هو 0,51درجة /موالل.
املعطيات :درجة غليان املحلول = ْ 100,34م .درجة غليان املاء =ْ 100م
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة املذيب = 100جم كتلة املادة العضوية
12رجم
تفاع في درجة الغليان= درجة غليان املحلول -درجة غليان املذيب
= اال
= ْ 0,34 = 100-100.34م
الغليان
جة
د
في
تفاع
اال
ر
ر
التركيز املواللية =
0.34
=
= 0.667موالل
ثابت االرتفاع في درجة
0.51
الغليان
عدد موالت = املواللية × كتلة
املذيب = 0.0677 = 100 × 0.667مول
1000
1000
الكتلة الجزيئية الجرامية
180 = 12جم /مول
0.0677
=
االرتفاع في درجة الغليان (اإللكتروليتات القوية)
• الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن االنطالق
لذلك تحتاج إلى طاقة أعلى أي أن درجة الغليان تزداد .
محلول ملح الطعام التركيز الفعلي له اكبر ألنه الكتروليت قوي (أي
ً
يتفكك كليا في املاء)
Na+ + Cl- NaClبينما السكر ال يتفكك إلى األيونات.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االرتفاع في درجة الغليان= التركيز الفعلي× ثابت االرتفاع في درجة
الغليان
)2التركيز الفعلي= املواللية ×عدد الجسيمات املتفككة
مثال 5صـ: 52
احسبي درجة غليان محلول مكون من إذابة 29,25جم من كلوريد
ً
الصوديوم في كيلو جرام من املاء ,علما بأن كلوريد الصوديوم
الكتروليت قوي ,وثابت ارتفاع درجة غليان املاء هو 0,51درجة /موالل.
ً
علما بأن الكتل الذرية هي :الكتل الذرية Na=23 , Cl= 35,5 :
املعطيات :درجة غليان املحلول = ? درجة غليان املاء =ْ 100م كتلة املذاب = 1كيلو جرام
ثابت إرتفاع الغليان للماء = 0,51درجة /موالل كتلة كلوريد الصوديوم = 29.25جم
= 29,25
كتلة املادة
عدد موالت كلوريد
بالجرام
23 +35,5
الصوديوم =
التركيز املوالري = عدد موالتالكتلة
املذابالجزيئية = 0.5 = 0.5مول
كتلة املذيب
1
بالكليوجرام
الكتروليت قوي يتفكك الى 2مول من األيونات
بما أن كلوريد الصوديوم
= 0.5مول
االنخفاض في درجة التجمد
املاء من املعروف أنه يتجمد عند صفر ْم ولكن عند إذابة مول
واحد من السكر في كجم واحد من املاء فإن املاء يتجمد عند درجة
حرارة ْ 1,86-م
)1االنخفاض في درجة التجمد = ثابت االنخفاض في درجة التجمد
×املواللية
)2االنخفاض في درجة التجمد= درجة تجمد املذيب -درجة تجمد املحلول
)3عدد موالت املذاب = املواللية × كتلة املذيب بالكجم
.
مثال 6صـ55احسبي الكتلة الجزيئية للكبريت إذا علم أن
االنخفاض في درجة تجمد النفثالين نتيجة إذابة 1جم من
الكبريت في 20جم من النفثالين هو ْ 1,32م
ثابت انخفاض درجة تجمد النفثالين 6,8درجة /موالل
املعطيات :درجة تجمد النفثالين = ْ 1,32م
ثابت درجة انخفاض النفثالين = 6,8درجة /موالل كتلة الكبريت = 20جم كتلة النفثالين =
20جم
االرتفاع في درجة التجمد
التركيز املواللية =
= 0,194 = 1.32
ثابت االرتفاع في درجة
6.8موالل
التجمد
عدد موالت = املواللية × كتلة املذيب
= 0.00388 = 20 × 0,149مول
1000
1000
1
الكتلة الجزيئية الجرامية
= 257,7جم /مول
0.00388
=
الكتلة الجزيئية للكبريت = 8 = 257.7ذرات
عدد ذرات الكبريت
32.1
الكتلة الذرية للكبريت
االنخفاض في درجة التجمد (االلكتروليتات القوية)
الن جزيئات املذاب تشد إليها جزيئات املذيب فتعوقها عن
االنطالق وتخل بنظامها.
أيهما أعلى في درجة االنصهار املادة الصلبة النقية أم التي بها
شوائب ؟
املادة الصلبة النقية هي األعلى في درجة االنصهار ألن التي تحتوي
على شوائب يحدث فيها تباعد بين الجزيئات وبالتالي يخل
بنظامها.
القوانين املستخدمة لحل مسائل االنخفاض في درجة التجمد في حالة
االلكتروليتات القوية.
إذا كان اإللكتروليت قوي نستخدم القوانين التالية:
)1االنخفاض في درجة التجمد = التركيز الفعلي× ثابت االنخفاض في درجة
التجمد
)2التركيز الفعلي= املواللية×عدد الجسيمات املتفككة
استخدامات جهاز مطياف الكتلة .
)1تحديد الكتل الجزيئية للمواد بتحويل املادة السائلة أو
الصلبة إلى غاز وتطبيق قانون الحالة الغازية.
)2قياس نسبة النظائر للعناصر في الطبيعة
عللي استخدام مادة ايثيلين جليكول في جهاز تبريد السيارة في البالد
الباردة
مادة؟إيثيلين جليكول في خفض درجة تجمد ماء رديتر السيارات في البالد الباردة.
تستخدم
صيغته الكيميائية OH-CH2-CH2-OH :