بسم هللا الرحمن الرحيم الشريحة رقم 1 المحاليل الموصلة للكهرباء (اإللكتروليتات) خالل دراستنا لهذا الفصل نتوقع أن نكون قادرين على أن : • • • • • • • نستنتج سبب توصيل.
Download ReportTranscript بسم هللا الرحمن الرحيم الشريحة رقم 1 المحاليل الموصلة للكهرباء (اإللكتروليتات) خالل دراستنا لهذا الفصل نتوقع أن نكون قادرين على أن : • • • • • • • نستنتج سبب توصيل.
بسم هللا الرحمن الرحيم الشريحة رقم1 المحاليل الموصلة للكهرباء (اإللكتروليتات) خالل دراستنا لهذا الفصل نتوقع أن نكون قادرين على أن : • • • • • • • نستنتج سبب توصيل بعض المحاليل للكهرباء . نميز بين الحموض والقواعد ,وندرس خواصها . نميز بين التأين والتفكك . نتعرف على مفهوم المواد المترددة . نقوم بعملية معايرة الحمض والقاعدة في المختبر . نتعرف على مفهوم األمالح . نقارن بين نظرية أرهينوس (النظرية األيونية ) ونظرية الوري--- وبرونشتد ونظرية لويس . الشريحة المحاليل الموصلة للكهرباء رقم2 أو ال :لمعرفة المحاليل الموصلة للكهرباء سوف نقوم بالنشاط التالي: التجربة المشاهدة الستنتاج ضع كمية مناسبة من ملح الطعام في وعاء به ماء وحركه . اختفاء جزئيات الملح . ذوبان ملح الطعام في الماء . ضع كمية مناسبة من السكر في وعاء به ماء وحركه . احتفاء جزئيات السكر. ذوبان السكر في الماء . اختبر التوصيل الكهربائى لكل من المحلولين السابقين بعمل دائرة كهربائية . محلول ملح الطعام محلول الملح يضيء مصباح الدائرة الكهربائية موصل جيد للكهرباء , ,بينما محلول السكر ل بينما محلول السكر غير موصل للكهرباء. يضيء مصباح الدائرة الكهربائية . الشريحة رقم المحاليل الموصلة للكهرباء 3 * بعد اجراء النشاط السابق نستنتج أن -: • سبب توصيل محلول ملح الطعام للتيار الكهربائي هو-: هذا الشكل يوضح توصيل ملح الطعام للتيار الكهربائي .1تفكك الملح إلى ايونات موجبة (كاتيون) وايونات سالبة (انيون) . .2أحاطه جزئيات الماء باأليونات . )Na+(eq) + Cl-(eq • H2O )NaCl (s سبب عدم توصيل السكر للتيار الكهربائي هو -: .1ل نه يتفكك على هيئة جزيئات . C6H12O6 H O 2 C6H12O6 هذا الشكل يوضح عدم توصيل السكر للتيار الكهربائي المحاليل الموصلة للكهرباء 4 الشريحة رقم • ما هي المحاليل الموصلة للكهرباء: تنقسم المحاليل من حيث توصيلها للتيار الكهربائي إلى: أول :محاليل موصلة للتيار الكهربائي وهي التي تتفكك إلى ايونات . ثانيا :محاليل غير موصلة للتيار الكهربائي وهي التي تتفكك إلى جزئيات . • * ا قسا م المحاليل الموصلة : • محاليل جيدة التوصيل وهي التي تتفكك كليا ا في الماء . • محاليل ضعيفة التوصيل وهي التي تتفكك جزئيا ا في الماء . المحاليل الموصلة للكهرباء رقم 5 الشريحة •الفرق بين التفكك و التأين -: • التفكك /هو تحول المركب اليوني إلى أيونات في الماء . مثا ل ( ( Na Cl • التأ ين /هو تحول المركب غير اليوني ( تساهمي ) إلى أيونات في الماء مثا ل ((HCl الشريحة المحاليل الموصلة للكهرباء رقم 6 الحموض و القواعد أول :األحماض : تعريف األحماض ( حسب خواصها ) : هي مواد تعطى عند تأينها في الماء بروتونات مائية ( . )H+ *أمثلة على األحماض : حمض الكلور HCl حمض الخل CH 3COOH *خواص الحموض : -1تحتوي على الهيدروجين ,ومذاقها حمضي -2 .تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونا ت. -3يحول لون تباع الشمس األزرق إلى األحمر -4 .اذا أضيف إلى الخارصين يتصاعد غاز الشريحة المحاليل الموصلة للكهربا ء رقم 7 ثانيا :القواعد : تعريف القواعد ( حسب خواصها ) : هي مواد تعطى عند تفككها في الماء أيونات الهيدروكسيد ()OH - أمثلة على القواعد : هيدروكسيد الصوديوم Na OH هيدروكسيد البوتاسيوم KOH • خواص القواعد -: -1تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد ( OH- ) -2يحول لون ورق تباع الشمس األحمر إلى الون األزرق . الشريحة المحاليل الموصلة للكهرباء رقم 8 المواد المترددة :هي مواد تفاعل مع الحموض تسلك سلوك القواعد وهي مواد تفاعل مع القواعد تسلك سلوك الحموض . • يتم الستدلل على أن المادة مترددة كما يلي : -1المادة المترددة تزيل الصفة الحمضية اذا تفاعلت مع الحامض . -2المادة المترددة تزيل الصفة القاعدية اذا تفاعلت مع القاعدة . التعادل و األدلة تعريف التعادل :هو اتحاد حمض مع قاعدة بحيث تتال شى صفات الحمض والقاعدة تعريف األدلة :هي مواد يتغير لونها عند تغير تركيز البروتونات المائية . المحاليل الموصلة للكهرباء رقم 9 ** تعاريف أخرى للحموض و القواعد** أوال :نظرية األيونية ( نظرية أرهينيوس ) الحمض /هو المادة التي تعطى عند تفككها البروتون (.) H + القاعدة /هو المادة التي تعطى عند تفككها الهيدروكسيد ( .)OH - مزايا النظرية االيونية : الحمض القوي /هو الحمض الذي يتفكك كليا ً في الما ء . الحمض الضعيف /هو الحمض الذي يتفكك جزئيا ً قي الماء . القاعدة القوية /هي القاعدة التي تتفكك كليا ً في الماء . القاعدة الضعيفة /هي القاعدة التي تتفكك جزئيا في الماء . الشريحة المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 10عيوب النظرية اليونية : ( -)1أن البروتون المتفكك من الحمض يسبح في الماء بمفردة . التصحيح -: أنه ال يمكن للبروتون أن يسبح في الماء بمفردة فاٍن جزئيات الماء المحيطة به يمكن أن تتنافر وبالتالي تلصق البروتون بجزء الماء المكون أيون الهيدرونيوم (.)H3O ( -)2لم يصنف المواد التي التحتوى على ( ) OH -في تركيبها من القواعد . االمالح :هي مواد متعادلة ينتج من تفاعل حمض مع قاعدة وتختفى األخواص للحموض والقواعد غير خاصية توصيل التيار جميع الكهربائي . المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 11 ثانيا /نظرية الوري وبرونشتد : الحمض /هو المادة التي لديها القابلية لفقد البروتون أو منحة . القاعدة /هو المادة التي لديها القابلية لتقبل البروتون أو أخذة . HCl + H 2O = H3O ++ Clالزوج المقترن /هو عبارة عن حمض في طرف وقاعدة في الطرف الفرق بينهما H + األخر • قوة الحمض و القاعدة يعتبر الحمض قوي اذا كان لدية قدرة على فقد البروتون ووجود قاعدة لديها قابلية لتقبل البروتون . الشريحة رقم المحاليل الموصلة للكهرباء 12 • مثال على قوة الحمض و القاعدة ( :حمض الخل ) . -1يعتبر هذا الحمض ضعيف في الماء ألن القاعدة المساعدة ليس لديها القابلية لتقبل بروتون . CH3COOH2 = H3O++ CH3COO -2يعتبر هذا الحمض قوي في النشادر ألن النشادر قوي ولدية قابلية كبيرة لتقبل بروتون . CH3COOH + NH3 = NH4++CH3COOالحمض HCIO4 HS- القاعدة المقترنة القاعدة CIO4- NH3 S-- CL- الحمض المقترن NH4+ HCL الشريحة رقم المحاليل الموصلة للكهربا ء 13ثالثا :نظرية لويس . الحمض /هو المادة التي لديها القابلية لتقبل زوج من اللكترونات أو أخذة . القاعدة /هي المادة التي لديها القابلية لفقد زوج من اللكترونات أو منحها . = BF4 F- BF3 + الحمض القاعدة NH3 + H+ = NH4+ الحمض القاعدة