بسم هللا الرحمن الرحيم الشريحة رقم 1 المحاليل الموصلة للكهرباء (اإللكتروليتات) خالل دراستنا لهذا الفصل نتوقع أن نكون قادرين على أن : • • • • • • • نستنتج سبب توصيل.
Download
Report
Transcript بسم هللا الرحمن الرحيم الشريحة رقم 1 المحاليل الموصلة للكهرباء (اإللكتروليتات) خالل دراستنا لهذا الفصل نتوقع أن نكون قادرين على أن : • • • • • • • نستنتج سبب توصيل.
بسم هللا الرحمن الرحيم
الشريحة رقم1
المحاليل الموصلة للكهرباء (اإللكتروليتات)
خالل دراستنا لهذا الفصل نتوقع أن نكون قادرين على أن :
•
•
•
•
•
•
•
نستنتج سبب توصيل بعض المحاليل للكهرباء .
نميز بين الحموض والقواعد ,وندرس خواصها .
نميز بين التأين والتفكك .
نتعرف على مفهوم المواد المترددة .
نقوم بعملية معايرة الحمض والقاعدة في المختبر .
نتعرف على مفهوم األمالح .
نقارن بين نظرية أرهينوس (النظرية األيونية ) ونظرية الوري---
وبرونشتد ونظرية لويس .
الشريحة
المحاليل الموصلة للكهرباء
رقم2
أو ال :لمعرفة المحاليل الموصلة للكهرباء سوف نقوم بالنشاط التالي:
التجربة
المشاهدة
الستنتاج
ضع كمية مناسبة من
ملح الطعام في وعاء به
ماء وحركه .
اختفاء جزئيات الملح .
ذوبان ملح الطعام في
الماء .
ضع كمية مناسبة من
السكر في وعاء به ماء
وحركه .
احتفاء جزئيات السكر.
ذوبان السكر في الماء .
اختبر التوصيل
الكهربائى لكل من
المحلولين السابقين
بعمل دائرة كهربائية .
محلول ملح الطعام
محلول الملح يضيء
مصباح الدائرة الكهربائية موصل جيد للكهرباء ,
,بينما محلول السكر ل بينما محلول السكر غير
موصل للكهرباء.
يضيء مصباح الدائرة
الكهربائية .
الشريحة رقم
المحاليل الموصلة للكهرباء
3
* بعد اجراء النشاط السابق نستنتج أن -:
•
سبب توصيل محلول ملح الطعام للتيار الكهربائي هو-:
هذا الشكل يوضح توصيل
ملح الطعام للتيار الكهربائي
.1تفكك الملح إلى ايونات موجبة (كاتيون) وايونات سالبة
(انيون) .
.2أحاطه جزئيات الماء باأليونات .
)Na+(eq) + Cl-(eq
•
H2O
)NaCl (s
سبب عدم توصيل السكر للتيار الكهربائي هو -:
.1ل نه يتفكك على هيئة جزيئات .
C6H12O6
H O
2
C6H12O6
هذا الشكل يوضح عدم توصيل
السكر للتيار الكهربائي
المحاليل الموصلة للكهرباء
4
الشريحة رقم
• ما هي المحاليل الموصلة للكهرباء:
تنقسم المحاليل من حيث توصيلها للتيار الكهربائي إلى:
أول :محاليل موصلة للتيار الكهربائي وهي التي تتفكك إلى ايونات .
ثانيا :محاليل غير موصلة للتيار الكهربائي وهي التي تتفكك إلى جزئيات .
•
* ا قسا م المحاليل الموصلة :
• محاليل جيدة التوصيل وهي التي تتفكك كليا ا في الماء .
• محاليل ضعيفة التوصيل وهي التي تتفكك جزئيا ا في الماء .
المحاليل الموصلة للكهرباء
رقم 5
الشريحة
•الفرق بين التفكك و التأين -:
• التفكك /هو تحول المركب اليوني إلى أيونات في الماء .
مثا ل ( ( Na Cl
• التأ ين /هو تحول المركب غير اليوني ( تساهمي ) إلى أيونات في
الماء
مثا ل ((HCl
الشريحة
المحاليل الموصلة للكهرباء
رقم 6
الحموض و القواعد
أول :األحماض :
تعريف األحماض ( حسب خواصها ) :
هي مواد تعطى عند تأينها في الماء بروتونات مائية ( . )H+
*أمثلة على األحماض :
حمض الكلور HCl
حمض الخل CH 3COOH
*خواص الحموض :
-1تحتوي على الهيدروجين ,ومذاقها حمضي -2 .تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونا
ت.
-3يحول لون تباع الشمس األزرق إلى األحمر -4 .اذا أضيف إلى الخارصين يتصاعد غاز
الشريحة
المحاليل الموصلة للكهربا ء
رقم 7
ثانيا :القواعد :
تعريف القواعد ( حسب خواصها ) :
هي مواد تعطى عند تفككها في الماء أيونات الهيدروكسيد ()OH -
أمثلة على القواعد :
هيدروكسيد الصوديوم Na OH
هيدروكسيد البوتاسيوم
KOH
• خواص القواعد -:
-1تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد ( OH-
)
-2يحول لون ورق تباع الشمس األحمر إلى الون األزرق .
الشريحة
المحاليل الموصلة للكهرباء
رقم 8
المواد المترددة :هي مواد تفاعل مع الحموض تسلك سلوك القواعد وهي
مواد تفاعل مع القواعد تسلك سلوك الحموض .
• يتم الستدلل على أن المادة مترددة كما يلي :
-1المادة المترددة تزيل الصفة الحمضية اذا تفاعلت مع الحامض .
-2المادة المترددة تزيل الصفة القاعدية اذا تفاعلت مع القاعدة .
التعادل و األدلة
تعريف التعادل :هو اتحاد حمض مع قاعدة بحيث تتال شى صفات الحمض
والقاعدة
تعريف األدلة :هي مواد يتغير لونها عند تغير تركيز البروتونات المائية .
المحاليل الموصلة للكهرباء
رقم 9
** تعاريف أخرى للحموض و القواعد**
أوال :نظرية األيونية ( نظرية أرهينيوس )
الحمض /هو المادة التي تعطى عند تفككها البروتون (.) H +
القاعدة /هو المادة التي تعطى عند تفككها الهيدروكسيد ( .)OH -
مزايا النظرية االيونية :
الحمض القوي /هو الحمض الذي يتفكك كليا ً في الما ء .
الحمض الضعيف /هو الحمض الذي يتفكك جزئيا ً قي الماء .
القاعدة القوية /هي القاعدة التي تتفكك كليا ً في الماء .
القاعدة الضعيفة /هي القاعدة التي تتفكك جزئيا في الماء .
الشريحة
المحاليل الموصلة للكهرباء
الشريحة رقم
10عيوب النظرية اليونية :
( -)1أن البروتون المتفكك من الحمض يسبح في الماء بمفردة .
التصحيح -:
أنه ال يمكن للبروتون أن يسبح في الماء بمفردة فاٍن جزئيات الماء المحيطة
به يمكن أن تتنافر وبالتالي تلصق البروتون بجزء الماء المكون أيون
الهيدرونيوم (.)H3O
( -)2لم يصنف المواد التي التحتوى على ( ) OH -في تركيبها من القواعد .
االمالح :هي مواد متعادلة ينتج من تفاعل حمض مع قاعدة وتختفى
األخواص للحموض والقواعد غير خاصية توصيل التيار
جميع
الكهربائي .
المحاليل الموصلة للكهرباء
الشريحة رقم
11
ثانيا /نظرية الوري وبرونشتد :
الحمض /هو المادة التي لديها القابلية لفقد البروتون أو منحة .
القاعدة /هو المادة التي لديها القابلية لتقبل البروتون أو أخذة .
HCl + H 2O = H3O ++ Clالزوج المقترن /هو عبارة عن حمض في طرف وقاعدة في الطرف
الفرق بينهما H +
األخر
• قوة الحمض و القاعدة
يعتبر الحمض قوي اذا كان لدية قدرة على فقد البروتون ووجود قاعدة لديها قابلية
لتقبل البروتون .
الشريحة رقم
المحاليل الموصلة للكهرباء
12
• مثال على قوة الحمض و القاعدة ( :حمض الخل ) .
-1يعتبر هذا الحمض ضعيف في الماء ألن القاعدة المساعدة ليس لديها
القابلية لتقبل بروتون .
CH3COOH2 = H3O++ CH3COO -2يعتبر هذا الحمض قوي في النشادر ألن النشادر قوي ولدية قابلية كبيرة
لتقبل بروتون .
CH3COOH + NH3 = NH4++CH3COOالحمض
HCIO4
HS-
القاعدة المقترنة
القاعدة
CIO4-
NH3
S--
CL-
الحمض المقترن
NH4+
HCL
الشريحة رقم
المحاليل الموصلة للكهربا ء
13ثالثا :نظرية لويس .
الحمض /هو المادة التي لديها القابلية لتقبل زوج من اللكترونات أو أخذة .
القاعدة /هي المادة التي لديها القابلية لفقد زوج من اللكترونات أو منحها
.
= BF4
F-
BF3 +
الحمض
القاعدة
NH3 + H+ = NH4+
الحمض
القاعدة