Transcript الكهرسالبية و القطبية

‫الكهرسالبية و القطبية‬
‫‪1434/6/11‬‬
‫هل مقدرة الناس على سحب االشياء و احده ؟‬
‫نعم تختلف مقدرة الناس على سحب االشياء حسب قوة اذرعتهم‬
‫كذالك تختلف قدرة الذرات على جذب االلكترونات في الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫الميل االلكتروني‬
‫تعتمد نوع الرابطة الكيميائية التي تتكون في اثناء التفاعل الكيميائي على ‪ :‬قدرة جذب الذرات لاللكترونات‬
‫ما هو تعريف الميل االلكتروني ؟‬
‫هو مقياس لقابلية الذرة على استقبال االلكترون‬
‫الغازات النبيلة‬
‫يزداد الميل االلكتروني كلما زاد العدد الذري عبر الدورة‬
‫يقل الميل االلكتروني كلما زاد العدد الذري عبر المجموعة‬
‫ما هو تعريف الكهرسالبية ؟‬
‫ان الكهرسالبية تشير الى القدرة النسبية للذرة لجذب الكترونات الرابطة الكيميائية ‪.‬‬
‫وتذكر ان نوعية الرابطة المتكونة تعتمد اعتمادا كبيرا على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات‬
‫الداخلة فيها‪.‬‬
‫الجدول التالي يبين قيم الكهرسالبية لمجموعة من عناصر الجدول الدوري ‪.‬‬
‫المجموعة‬
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
‫الدورة‬
1
H
2.20
He
2
Li
Be
0.98 1.57
B
C
N
O
F
2.04 2.55 3.04 3.44 3.98
Ne
3
Na Mg
0.93 1.31
Al
Si
P
S
Cl
1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
Ar
4
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr Mn Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga Ge
As
Se
Br
Kr
0.82 1.00 1.36 1.54 1.63 1.66 1.55 1.83 1.88 1.91 1.90 1.65 1.81 2.01 2.18 2.55 2.96 3.00
5
Rb
Sr
Y
Zr
0.82 0.95 1.22 1.33
Nb
1.6
Mo
2.16
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
Pd
Ag Cd
In
Sn
Sb
2.28 2.20 1.93 1.69 1.78 1.96 2.05
Te
2.1
I
2.66
Xe
2.6
6
Cs
Ba
Lu
0.79 0.89 1.27
Hf
1.3
Ta
1.5
W
2.36
Re
1.9
Os
2.2
Ir
Pt
Au Hg
Tl
Pb
Bi
2.20 2.28 2.54 2.00 1.62 2.33 2.02
Po
2.0
At
2.2
Rn
7
Fr
0.7
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ra
0.9
Lr
Ds
Rg
Uub
Uut
Uuq Uup Uuh Uus Uuo
‫أي العناصر في الجدول الدوري يكون اقا سالبية كهربائية و أي العناصر اعلى سالبية ؟‬
‫تعتبر الفلور اكبر عناصر الجدول الدوري في السالبية الكهربائي وهي تساوي = ‪3.98‬‬
‫يعتبر الفرانسيوم اقل عناصر الجدول الدوري في السالبية الكهربائي وهي تساوي =‬
‫‪0 .7‬‬
‫نوع الرابطة‬
‫يعتمد تكون الرابطة الكيميائية بين ذرات العناصر المختلفة على ‪ :‬مقدار قوة جذب الذرات اللكترونات الرابطة‬
‫ويمكننا ان نتوقع نوع الرابطة باستعمال فرق الكهرسالبية بين العناصر المكونة للرابطة ‪.‬‬
‫حيث نجد انه اذا كان الفرق في السالبية الكهربائية يساوي صفر أي ان االلكترونات تكون موزعة بين الذرتين بالتساوي‬
‫تسمى هذه الرابطة بالرابطة ‪ :‬التساهمية الغير قطبية ‪.‬‬
‫كذالك عندما يكون هناك تقارب في الكهرسالبية بين الذرتين تكون رابطة التساهمية الغير قطبية ‪.‬‬
‫اعطي بعض األمثلة على الروابط التساهمية الغير قطبية ؟‬
‫‪CL CL‬‬
‫‪3.16 3.16‬‬
‫‪N‬‬
‫‪N‬‬
‫‪3.04 3.04‬‬
‫‪C‬‬
‫‪2.55‬‬
‫‪C‬‬
‫‪2.55‬‬
‫‪H‬‬
‫‪2.20‬‬
‫‪H‬‬
‫‪2.20‬‬
‫اما اذا كان الفرق في السالبية الكهربائية مختلفة أي ان االلكترونات تكون غير موزعة بين الذرتين بالتساوي‬
‫تسمى هذه الرابطة بالرابطة ‪ :‬التساهمية ا قطبية ‪.‬‬
‫اعطي بعض األمثلة على الروابط التساهمية القطبية ؟‬
‫‪CL‬‬
‫‪N‬‬
‫‪3.16 3.04‬‬
‫‪O‬‬
‫‪H‬‬
‫‪3.44 2.20‬‬
‫‪C O‬‬
‫‪2.55 3.44‬‬
‫‪H‬‬
‫‪2.20‬‬
‫‪N‬‬
‫‪3.04‬‬
‫انه عندما يكون هناك فرق كبير في الكهرسالبية بين الذرتين المرتبطة فان‬
‫االلكترون ينتقل من ذرة الى اخرى ‪ .‬فانه تتكون رابطة أيونية ‪.‬‬
‫اعطي بعض األمثلة على الروابط أيونية ؟‬
‫‪CL‬‬
‫‪3.16‬‬
‫‪Na‬‬
‫‪0.93‬‬
‫‪Br‬‬
‫‪2.96‬‬
‫‪Li‬‬
‫‪0.98‬‬
‫‪Br‬‬
‫‪2.96‬‬
‫‪K‬‬
‫‪0.82‬‬