Transcript عرض بور بوينت خواص المركبات الايونية

‫اململكة العربية السعودية‬
‫وزارة التربية والتعليم‬
‫منطقة مكة املكرمة التعليمية‬
‫ث‪ /‬شعاع املعرفة األهلية‬
‫قسم الكيمياء‬
‫الفصل الدراس ي األول‬
‫للعام الدراس ي ‪2014/2013‬‬
‫نموذج درس نموذجي‬
‫(( الروابط واملركبات الكيميائية ))‬
‫عمل املدرس‪/‬‬
‫عصام الجزار‬
‫(مدرس كيمياء)‬
‫باشراف‪:‬‬
‫أ‪ 0‬محمد بن سعد الطويرقي‬
‫مساعد المدير العام ‪ .‬م المواد العلمية‬
‫أ ‪ /‬فيصل بن عطا هللا الصاعدي‬
‫مدير المدرسة‬
‫الروابط الكيميائية بين الذرات‬
‫الرابطة األيونية‬
‫‪Ionic Bond‬‬
‫· ما املقصود بالفلزات ؟‬
‫هي العناصر التي توجد على يسار‬
‫الجدول الدوري و تتميز بجهد تأين‬
‫وسالبية كهربائية وميل إلكتروني‬
‫منخفض ونصف قطر ذري كبير نوع‬
‫ما‪0‬‬
‫· ما املقصود بالالفلزات ؟‬
‫وهي العناصر التي توجد على يمين‬
‫الجدول الدوري و تتميز بجهد تأين‬
‫وسالبية كهربائية وميل إلكتروني‬
‫مرتفع ونصف قطر ذري صغير نوع‬
‫ما‪0‬‬
‫‪0‬الفلزات تتميز بعدد من الخواص‬
‫منها‪ ،‬اذكر عددا من خواصها؟‬
‫تتواجد في الحالة الصلبة في‬
‫الظروف العادية عدا الزئبق‪ ،‬كما أن‬
‫لها بريق فلزي‪ ،‬وبدرجات انصهار‬
‫وغليان مرتفعة نسبيا‪ ،‬وبالقابلية‬
‫للسحب والطرق‪0‬‬
‫·الالفلزات تتميز بعدد من الخواص منها‪ ،‬اذكر‬
‫عددا من خواصها؟‬
‫تتواجد في الحالة الغازية أو السائلة‬
‫أو الصلبة‪ ،‬كما أنها غير قابلة‬
‫للسحب والطرق ‪ ،‬ودرجات‬
‫انصهارها وغليانها منخفضة نسبيا‪0‬‬
‫‪ 0‬كم عدد اإللكترونات املوجودة‬
‫غالبا في مستوى التكافؤ‬
‫للفلزات؟‬
‫مستوى التكافؤ للفلزات تحوي‬
‫غالبا على ‪ 1‬أو ‪ 2‬أو ‪ 3‬إلكترونات‬
‫‪0‬‬
‫‪0‬لماذا تميل الفلزات لتكوين أيونات موجبة‬
‫( كاتيونات) عند تفاعالتها مع الالفلزات ؟‬
‫‪0‬الفلزات تميل لفقد اإللكترونات‬
‫من أجل الوصول الى حالة‬
‫االستقرار لتماثل في تركيبها‬
‫اإللكتروني أقرب غاز نبيل‪ ،‬من‬
‫خالل أمثلة مختلفة‪0‬‬
‫· ملاذا تميل الالفلزات لتكوين أيونات سالبة‬
‫(أنيونات) عند تفاعلها مع الفلزات؟‬
‫أن الفلزات تميل الكتساب‬
‫اإللكترونات من أجل الوصول الى‬
‫حالة االستقرار لتماثل في تركيبها‬
‫االلكتروني أقرب غاز نبيل‪ ،‬من‬
‫خالل أمثلة مختلفة‪0‬‬
‫‪ 0‬وضح إلكترونيا طريقة ارتباط واتحاد كل من العناصر التالية لتكوين‬
‫رابطة أيونية ومن ثم مركبا أيونيا ثابتا‪ ،‬لهذه العناصر؟‬
‫أ‪ -‬اتحاد ذرة صوديوم مع ذرة كلور لتكوين‬
‫كلوريد الصوديوم‪:‬‬
‫‪NaCl‬‬
‫]‪[2,8,8‬‬
‫‬‫‪Cl‬‬
‫‪18‬‬
‫]‪[2,8‬‬
‫‪+ +‬‬
‫‪Na‬‬
‫‪10‬‬
‫‪11Na + 17Cl‬‬
‫]‪[2,8,1] [2,8,7‬‬
‫كلوريد الصوديوم‬
‫أ‪-‬اتحاد ذرة فلور مع ذرة ليثيوم لتكوين‬
‫فلوريد الليثيوم‪:‬‬
‫‪LiF2‬‬
‫فلوريد‬
‫]‪[2, 8‬‬
‫‬‫‪F‬‬
‫‪10‬‬
‫‪+ +‬‬
‫‪Li‬‬
‫‪2‬‬
‫]‪[2‬‬
‫‪9F‬‬
‫‪+‬‬
‫‪3Li‬‬
‫]‪[2,1‬‬
‫]‪[2,7‬‬
‫الليثيوم‬
‫ه‪ -‬اتحاد ذرتين من البوتاسيوم مع ذرة من‬
‫الكبريت لتكوين كبريتيد البوتاسيوم‪:‬‬
‫‪K 2S‬‬
‫كبريتيد‬
‫‪-2‬‬
‫‪S‬‬
‫‪18‬‬
‫]‪[2,8,8‬‬
‫‪2K+ +‬‬
‫]‪[2,8,8‬‬
‫‪18‬‬
‫‪16S‬‬
‫‪192K +‬‬
‫]‪[2,8,8,1] [2,8,6‬‬
‫البوتاسيوم‬
‫‪ 0‬ما المقصود بالرابطة األيونية ؟‬
‫هي قوة التجاذب‬
‫الكهروستاتيكي التي تربط‬
‫األيونات معا بسبب اختالف‬
‫كل منها في نوع الشحنة‬
‫الكهربائية‪0‬‬
‫*‬
‫ماذا نستنتج من خالل المعلومات السابقة؟‬
‫تحدث الرابطة األيونية بين ذرات‬
‫فلزات وذرات الفلزات بينها فرق كبير‬
‫في السالبية الكهربائية‪ ،‬بحيث تفقد‬
‫ذرة الفلز إلكترونا أو أكثر ويتكون‬
‫كاتيون يماثل في تركيبه أقرب غاز‬
‫نبيل إليه في الترتيب الدوري‪0‬‬
‫تسمى المركبات في األمثلة السابقة‬
‫(‪MgO, Na2O, CaO, ، LiF‬‬
‫‪ )AlF3‬بالمركبات األيونية‪ ،‬وجدير‬
‫بالذكر أن معظم المركبات التي‬
‫تتكون من فلز ومجموعة ذرية هي‬
‫مركبات أيونية مثل ( ‪NaOH,‬‬
‫‪HNO3 (CuSO4 Na2CO3,‬‬
‫‪ 0‬كيف يمكن تحديد تكافؤ العنصر‬
‫في املركبات األيونية؟‬
‫‪0‬تكافؤ العنصر في املركبات‬
‫األيونية وذلك من خالل عدد‬
‫أو‬
‫املفقودة‬
‫اإللكترونات‬
‫االتحاد‬
‫خالل‬
‫املكتسبة‬
‫‪ 0‬ما املقصود بتكافؤ العنصر؟‬
‫‪ 0‬تكافؤ العنصر يساوي عدد‬
‫اإللكترونات التي تفقدها أو‬
‫تكتسبها ذرة واحدة منه عند‬
‫تفاعلها مع ذرة أو ذرات لعنصر‬
‫‪0‬ما هي الخواص العامة للمركبات‬
‫األيونية ؟‬
‫‪‬أ‪ -‬الحالة‪ :‬توجد جميع املركبات‬
‫األيونية في الحالة الصلبة في‬
‫الظروف القياسية‪0‬‬
‫‪‬ب‪-‬درجة االنصهار والغليان‪ :‬تتميز‬
‫املركبات األيونية بدرجات انصهار‬
‫وغليان مرتفعة‪ ،‬ويرجع ذلك إلى قوة‬
‫‪ ‬إجراء تجارب عملية لتكوين عدد من‬
‫المركبات األيونية ‪:‬‬
‫‪‬أ‪ -‬حرق شريط من المغنيسيوم في‬
‫الهواء الجوي لتكوين ما يعرف‬
‫بالمركب األيوني وهو أكسيد‬
‫المغنيسيوم ‪MgO‬‬
‫‪‬ب‪ -‬تكوين هيدروكسيد النحاس ‪II‬‬
‫‪ Cu(OH)2‬وذلك عن طريق إضافة‬
‫محلول من هيدروكسيد الصوديوم إلى‬
‫‪‬تقويم الدرس‪:‬‬
‫‪ ‬س‪ -1‬اكتب بين القوسين االسم أو‬
‫المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من‬
‫العبارات التالية‪:‬‬
‫‪ -1 ‬عناصر لها القدرة على فقد‬
‫إلكترونات أثناء التفاعل الكيمائي (‪------‬‬
‫‪0)-----‬‬‫‪-2 ‬عناصر تتحول إلى أنيونات أثناء‬
‫التفاعل الكيميائي (‪0)-------------‬‬
‫س‪ -2‬ضع عالمة (‪ )/‬أمام العبارة الصحيحة(‬
‫) أمام العبارة غير الصحيحة‪:‬‬
‫‪ -1‬الالفلزات لها القدرة على اكتساب‬
‫إلكترونات أثناء التفاعل الكيمائي ( )‪0‬‬
‫‪ -2‬يتحد كل من الكلور والصوديوم عن طريق‬
‫الرابطة التساهمية ( )‪0‬‬
‫‪ -3‬كاتيون الكالسيوم ( تركيبه اإللكتروني)‬
‫مشابه للتركيب اإللكتروني لذرة غاز‬
‫النيون ( )‪0‬‬
‫‪ ‬س‪ -3‬إمأل الفراغات في الجمل والعبارات التالية‬
‫بما يناسبها علميا‪:‬‬
‫‪ -1 ‬يتحد الفلور مع الليثيوم لتكوين فلوريد‬
‫الليثيوم برابطة‪0-----------‬‬
‫‪ -2 ‬كلوريد الصوديوم ‪ ---------‬في الماء بينما‬
‫‪--------‬في البنزين أو الكيروسين‪0‬‬‫‪ -3 ‬أنيون الكلوريد يشابه في التوزيع‬
‫اإللكتروني ذرة غاز‪0----‬‬
‫‪ -4 ‬توجد المركبات األيونية في الحالة ‪--------‬‬
‫‪---‬في الظروف القياسية‪0‬‬
‫‪ ‬س‪ -4‬ضع عالمة (‪ )/‬أمام المربع المقابل لإلجابة‬
‫الصحيحة لكل عبارة من العبارات التالية‪:‬‬
‫‪ -1 ‬العنصر الذي تميل ذرته لفقد ثالثة إلكترونات‬
‫للوصول إلى حالة االستقرار هو‪:‬‬
‫‪#‬‬
‫‪Ca#‬‬
‫‪# Mg‬‬
‫‪Na‬‬
‫‪#‬‬
‫‪Al‬‬
‫‪ -2 ‬العنصر الذي تميل ذرته الكتساب إلكترون‬
‫واحد للوصول الى حالة االستقرار هو‪:‬‬
‫‪#‬‬
‫‪ #‬الكربون‬
‫‪ # ‬الكبريت‬
‫‪ #‬األكسجين‬
‫الكلور‬
‫‪ -3 ‬الرابطة بين عنصري البوتاسيوم واألكسجين‬
‫‪‬س‪ -6‬علل لما يلي تعليال علميا‬
‫سليما‪:‬‬
‫‪ -1‬يذوب كلوريد الصوديوم في الماء‬
‫وال يذوب في البنزين‪0‬‬
‫‪ -2‬فلوريد المغنيسيوم الصلب ال‬
‫يوصل التيار الكهربائي ولكن محلوله‬
‫أو مصهوره يوصل التيار الكهربائي‪0‬‬
‫‪ -3‬درجة انصهار كلوريد األلمونيوم‬
‫أعلى من درجة انصهار الشمع‪0‬‬
‫انتهى نموذج‬
‫الدرس ‪‬‬
‫إعداد املدرس‬
‫عصام الجزار‪‬‬
‫‪‬‬
‫مع تمنياتنا للجميع بالنجاح ‪‬‬
‫والتوفيق‬