Transcript التراكيب الجزيئية

‫التراكيب الجزيئية‬
‫‪1434/6/11‬‬
‫نتذكر انه كان هناك لعبة تقوم على أساس قطع المكعبات التي يتم تركيبها بطرق محددة ‪.‬‬
‫حيث نحصل على شكل المجسم الذي كونه ‪ .‬بطريقة مشابهة يتم بناء الجزيئات من ذرتها‬
‫الصيغ البنائية‬
‫ان الصيغة الجزيئية للمركبات التساهمية تخبرنا عن ‪ :‬انواع ذرات العناصر و أعدادها في الجزيء فقط‬
‫ولمعرفة التراكيب الجزيئية للمركبات التساهمية نستعمل ‪ :‬النماذج في تمثيل الجزيء لذالك نستخدم بعض النماذج‬
‫لتمثيل الذرات و منها ‪:‬‬
‫نموذج ملء الفراغ الجزيئي‬
‫نموذج العصا ‪ -‬الكرة‬
‫ولكن نجد ان اكثر النماذج الجزيئية فائدة هو نموذج ‪ :‬الصيغة البنائية‬
‫التي تستعمل الرموز و الروابط لبيان مواقع الذرات حيث يمكن توقع الصيغة البنائية الي جزيء من خالل‬
‫رسم تركيب ‪ :‬لويس‬
‫تراكيب لويس‬
‫على الرغم من سهولة رسم تراكيب لوس لمعظم المركبات المكونة من الالفلزات اال انه من المفيد ان نتبع‬
‫خطوات منتظمة لعمل ذالك ‪ .‬فكلما أردت ان ترسم تركيب لويس نتبع استراتيجيات حتى نصل الى الشكل الصحيح‬
‫ماهي تركيب لويس للجزئ ‪:‬‬
‫‪NH3‬‬
‫‪ -1‬االمونيا ‪NH3‬‬
‫‪ -1‬عدد الكترونات التكافؤ = ‪ 8 = 5 X 1 + 1 X 3‬الكترونات‬
‫‪ -2‬عدد الكترونات االستقرار = ‪ 14 = 8 X 1 + 2 X 3‬الكترون‬
‫‪14‬‬
‫‪N‬‬
‫‪H‬‬
‫‪ 6‬الكترونات‬
‫‪ -3‬عدد الكترونات الروابط =‬
‫‪6‬‬
‫‪ - 4‬عدد الروابط =‬
‫= ‪ 3‬روابط‬
‫‪2‬‬
‫‪ -5‬عدد الكترونات الحرة = عدد الكترونات التكافؤ ‪ -‬عدد الكترونات الروابط‬
‫‬‫‪8‬‬
‫‪6‬‬
‫=‬
‫‪-‬‬
‫‪8‬‬
‫=‬
‫‪H‬‬
‫‪00‬‬
‫=‬
‫=‬
‫‪ 2‬الكترون‬
‫‪H‬‬
‫‪H‬‬
‫‪CH4‬‬
‫‪-2‬الميثان ‪CH4‬‬
‫‪ -1‬عدد الكترونات التكافؤ = ‪ 8 = 4 X 1 + 1 X 4‬الكترونات‬
‫‪ -2‬عدد الكترونات االستقرار = ‪ 16 = 8 X 1 + 2 X 4‬الكترون‬
‫‪16‬‬
‫‪-‬‬
‫=‬
‫‪8‬‬
‫=‬
‫‪H‬‬
‫‪ 8‬الكترونات‬
‫‪ -3‬عدد الكترونات الروابط =‬
‫‪8‬‬
‫‪ - 4‬عدد الروابط =‬
‫= ‪ 4‬رابطة‬
‫‪2‬‬
‫‪ -5‬عدد الكترونات الحرة = عدد الكترونات التكافؤ ‪ -‬عدد الكترونات الروابط‬
‫‪8‬‬
‫‪H‬‬
‫‪-‬‬
‫‪8‬‬
‫‪C‬‬
‫‪H‬‬
‫=‬
‫=‬
‫‪ 0‬الكترون‬
‫‪CO2‬‬
‫‪-3‬ثاني اكسيد الكربون ‪CO2‬‬
‫‪..‬‬
‫‪.O.‬‬
‫‪ -1‬عدد الكترونات التكافؤ = ‪ 16 = 4 X 1 + 6 X 2‬الكترونات‬
‫‪ -2‬عدد الكترونات االستقرار = ‪ 24 = 8 X 1 + 8 X 2‬الكترون‬
‫‪24‬‬
‫‪ 8‬الكترونات‬
‫‪ -3‬عدد الكترونات الروابط =‬
‫‪8‬‬
‫‪ - 4‬عدد الروابط =‬
‫= ‪ 4‬رابطة‬
‫‪2‬‬
‫‪ -5‬عدد الكترونات الحرة = عدد الكترونات التكافؤ ‪ -‬عدد الكترونات الروابط‬
‫‬‫‪16‬‬
‫‪8‬‬
‫=‬
‫‪= 16 -‬‬
‫‪C‬‬
‫=‬
‫=‬
‫‪ 8‬الكترون‬
‫‪..‬‬
‫‪O.‬‬
‫‪.‬‬
‫‪ -4‬حمض الهيدروكلوريك ‪HCL‬‬
‫‪HCL‬‬
‫‪ -1‬عدد الكترونات التكافؤ = ‪ 8 = 1 X 1 + 7 X 1‬الكترونات‬
‫‪ -2‬عدد الكترونات االستقرار = ‪ 10 = 2 X 1 + 8 X 1‬الكترون‬
‫‪10‬‬
‫‪ -3‬عدد الكترونات الروابط =‬
‫‪2‬‬
‫‪ - 4‬عدد الروابط =‬
‫= ‪ 1‬رابطة‬
‫‪2‬‬
‫‪-‬‬
‫‪8‬‬
‫‪ 2‬الكترونات‬
‫=‬
‫‪ -5‬عدد الكترونات الحرة = عدد الكترونات التكافؤ ‪ -‬عدد الكترونات الروابط‬
‫=‬
‫‪8‬‬
‫‪.. .‬‬
‫‪CL.‬‬
‫‪..‬‬
‫‪-‬‬
‫‪2‬‬
‫‪H‬‬
‫=‬
‫=‬
‫‪ 6‬الكترون‬
‫‪ -5‬مركب ‪FCHO‬‬
‫‪FCHO‬‬
‫‪ -1‬عدد الكترونات التكافؤ = ‪7 X 1 + 4 X 1 + 1 X 1 + 6 X 1‬‬
‫= ‪ 18‬الكترون‬
‫‪ -2‬عدد الكترونات االستقرار = ‪8 X 1 + 8 X 1 + 2 X 1 + 8 X 1‬‬
‫= ‪ 26‬الكترون‬
‫‪ -3‬عدد الكترونات الروابط = ‪ 8 = 18 - 26‬الكترونات‬
‫‪8‬‬
‫‪ - 4‬عدد الروابط =‬
‫= ‪ 4‬رابطة‬
‫‪2‬‬
‫‪ -5‬عدد الكترونات الحرة = عدد الكترونات التكافؤ ‪ -‬عدد الكترونات الروابط‬
‫=‬
‫‪-‬‬
‫‪18‬‬
‫‪8‬‬
‫‪..O..‬‬
‫‪H‬‬
‫‪C‬‬
‫‪.. .F.‬‬
‫‪..‬‬
‫=‬
‫=‬
‫‪ 10‬الكترون‬
‫‪-3‬‬
‫‪PO4-3 -5‬‬
‫‪ -1‬عدد الكترونات التكافؤ = ‪+ 5 X 1 + 6 X 4‬‬
‫‪ -2‬عدد الكترونات االستقرار = ‪ 40 = 8 X 1 + 8 X 4‬الكترون‬
‫‪ -3‬عدد الكترونات الروابط = ‪ 8 = 32 - 40‬الكترونات‬
‫‪ - 4‬عدد الروابط =‬
‫‪8‬‬
‫‪2‬‬
‫‪00‬‬
‫‪ 32 = 3‬الكترونات‬
‫‪00‬‬
‫‪00‬‬
‫‪p‬‬
‫‪O‬‬
‫‪O‬‬
‫‪00‬‬
‫‪PO4-3‬‬
‫‪00‬‬
‫‪O‬‬
‫‪O‬‬
‫‪00‬‬
‫= ‪ 4‬روابط‬
‫‪ -5‬عدد الكترونات الحرة = عدد الكترونات التكافؤ ‪ -‬عدد الكترونات الروابط‬
‫‬‫‪32‬‬
‫‪8‬‬
‫=‬
‫=‬
‫=‬
‫‪ 24‬الكترون‬