وزارة التربية التوجيه الفني العام للعلوم الكيمياء للصف العاشر العروض التقديمية عرض تقديمي بعنوان : الدورية الكيميائية : تطور الجدول الدوري المركزاإلقليمي لتطوير البرمجيات التعليمية تطور الجدول الدوري عندما اكتشف الكيميائيون عناصر.
Download
Report
Transcript وزارة التربية التوجيه الفني العام للعلوم الكيمياء للصف العاشر العروض التقديمية عرض تقديمي بعنوان : الدورية الكيميائية : تطور الجدول الدوري المركزاإلقليمي لتطوير البرمجيات التعليمية تطور الجدول الدوري عندما اكتشف الكيميائيون عناصر.
وزارة التربية
التوجيه الفني العام للعلوم
الكيمياء للصف العاشر
العروض التقديمية
عرض تقديمي بعنوان:
الدورية الكيميائية:
تطور الجدول الدوري
المركزاإلقليمي
لتطوير البرمجيات التعليمية
تطور الجدول الدوري
عندما اك تشف الكيميائيون عناصر جديدة ,اك تشفوا ايضا تشابه بعض العناصر في سلوكها ,
واقترح كيميائيون عديدون طرقا لتنظيم العناصر المعروفة في جداول وذلك لتجميع العناصر التي تتشابه في خواصها معا .
جرت محاوالت عدة لترتيب العناصر الكيميائية وفق صفات مشتركة بينها ,وكان من ابرز هذه المحاوالت ما قام به العالم اال لماني دوبراينر
والعالم ا إالنجليزي نيوالندز ثم العالم اال لماني ماير
جدول مندليڤ :
تم اكتشاف حوالي 70عنصرا حتى منتصف عام 1800م وحاول العالم الروسي ديمتري مندليڤ تصنيفها
فقد رتب العناصر في أعمدة حسب تزايد الك تل الذرية ( األعداد الذرية لم تكن معروفة بعد ) ثم رتب األعمدة في
صفوف ووضحها على أساس أن تلك العناصر التي خواص متشابهة موضوعة جنبا إلى جنب في صفوف
أفقية .
وهكذا استطاع مندليڤ وعلماء آخرون توقع الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر المفقودة.
الجدول الدوري لمندليڤ ( 1871م )
وبعدها تمكن العالم هنري موزلي من تعيين العدد الذري ( عدد البروتونات التي توجد في
نواة العنصر ) لذرات العناصر فرتب العناصر في جدول بحسب الزيادة في االعداد الذرية بدال من
الكتل الذرية وهي الطريقة التي يترتب بها الجدول الدوري في الوقت الحاضر .
الجدول الدوري الحديث :
رتبت العناصر فيه بحسب الزيادة في العدد الذري من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى
اسفل ويوضع كل عنصر في مربع ويميز بالرمز الخاص به ,ويكتب العدد الذري له
اعلى الرمز في حين يكتب كل من الكتلة الذرية واسم العنصر اسفل الرمز
ال دد ال ري
ر
ا
و
ال
ال
ال
6
ر
ر
ال ري
ال ر ي ا ل رو
C
Carbon
رو
12.0107
2
2
[ He ] 2s 2p
القا و الدوري :
ع د ر ي ال ا ر ح
الفي يائي وال ي ائي
ا دياد ال دد ال ري يحدث رار دوري ل
فات
-
ال ج وعات والدورات :
الدورة :وهي الصف األفقي الجدول الدوري .
توجد سبع دورات رئيسية ودورتان فرعيتان ( داخليتان ) الالنثانيدات واالكتينيدات
تتغير خواص العناصر داخل الدورة الواحدة كلما انتقلنا عبر الدورة من عنصر إلى آخر .
ال ج وع ( ال ائ ) :وهي العمود الرأسي في الجدول الدوري .
توجد 8مجموعات رئيسية و 10مجموعات فرعية
العناصر في المجموعة الواحدة لها خواص كيميائية وفيزيائية متشابهة تميز كل
مجموعة برقم وحرف أما Aأو B
ال ج وع
الدورة
خوا ها :
ق ي ال ا ر حتظهر العناصر مدى واسعا لكل من الخواص الفيزيائية والكيميائية وبالتالي يمكن تقسيمها إلى ثالثة أقسام كبيرة وهي
.1الف ات :وتقع على يسار الجدول الدوري
وتتميز الفلزات بـ -التوصل الكهربائي العالي -لها لمعان مميزا لها
قابلية السحب لتكوين أسالك -قابلية الطرق لتكوين صفائح رقيقةوتشمل عناصر المجموعة IAوالتي تسمى عناصر الف ات الق وي
وكذلك عناصر المجموعة IIAوالتي تسمى عناصر الف ات الق وي األرضي
والعناصر االنتقالية
والعناصر االنتقالية الداخلية ( والتي تقع تحت الجزء الرئيسي وتسمى العناصر األرضية النادرة )
وبعض من عناصر المجموعات IIIAو IVAو VA
.2الالف ات :وتقع في الجزء األيمن العلوي من الجدول الدوري
وتتميز بـ -ضعيفة التوصيل الكهربائي -ليس لها معانا مميزا
هشة في الحالة الصلبة ولذلك الصلب منها غير قابل للسحب والطرق ( من مثل الكربون والكبريت) يوجد عنصر واحد سائل احمر داكن مدخن في درجة حرارة الغرفة وهو البروم Br هناك مجموعتان جميع عناصرها ال فلزات هما الهالوجينات ( عناصر المجموعة ) VIIAوالغازات النبيلة ( عناصرالمجموعة )VIIIAوالتي تسمى أحيانا بالغازات النبيلة وذلك لقدرتها المحدودة جدا على التفاعل
.3أش اه الف ات :وتقع على الخط المتعرج على هيئة سلم والمرسوم بين البورون واالستاتين
لها صفات متوسطة بين الفلزات والالفلزاتتستخدم كمواد شبه موصلة للكهرباء ( من مثل السيليكون Siوالجرمانيوم )Ge
ف ات
ال قوي :
.1ما المعيار الذي استخدمه مندليف في بناء الجدول الدوري للعناصر ؟
....................................................................................................
ايد ال ل ال ري
.2ما المعيار الذي تم استخدامه في بناء الجدول الدوري الحديث
.....................................................................................................
ايد األعداد ال ري
.3حدد ما إذا كان كل عنصر فلزا أو شبه فلز أو ال فلز
..................
النحاس ) ( 29 Cuف..................
المنجنيز ) ( 25 Mnف..................
الفلور ) ( 9 Fال ف
..................
الكبريت ) ( 16 Sال ف
..................
الكالسيوم ) ( 20 Caف..................
السيليكون ) ( 14 Siشهف
..................
البوتاسيوم ) ( 19 Kف
.4اذكر أسماء عنصرين لهما خواص مشابهة لعنصر الكالسيوم
..............................
.................................و
ال اريو
ال غ ي يو
.5اذكر أسماء عنصرين لهما خواص مشابهة لعنصر الكلور
..............................
.................................و
اليود
الف ور
.6اكتب رمز كل من العناصر التالية
.....................
أي عنصر ال فلزي في المجموعة IVAال ر و C
جميع عناصر الالفلزات التي لها عدد ذري مساو لمضاعفات الرقم خمسة-----------------------------------------------------------------------------------ال يو . 10Neالفو فور . 15Pال رو 35Br
عنصران يتوجدان في الحالة السائلة في درجة حرارة الغرفة--------------------------- ----------------------وال ئ ق 80Hg
ال رو 35Br
.....................................
أي فلز في المجموعة VAال
وت 83Bi
تقسيم العناصر
.1تقسيم العناصر تبعا للترتيب ا إال لك تروني :
هناك عالقة بين الترتيبات اإللكترونية للعناصر وموقعها في الجدول الدوري فيمكن تقسيم العناصر إلى
أربعة أنواع تبعا لترتيباتها اإللكترونية .
أوال :الغازات النبيلة :وهي العناصر التي تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية sو pبا إال لك ترونات.وهي عناصر المجموعة VIIIA
وتسمى أحيانا بالغازات النبيلة ألنها ال تشترك في الكثير من التفاعالت الكيميائية
والترتيبات اإللكترونية لعناصر الغازات النبيلة األربعة األولى كما في الجدول التالي :
اسم العنصر النبيل
رمزه
الترتيب ا إال لك تروني
هي يو
2He
1s2
يو
10Ne
1s2 2s2 2p6
أرجو
18Ar
1s2 2s2 2p63s23p6
ر و
36Kr
1s2 2s2 2p63s23p64s2 3d104p6
الغازات النبيلة
ة ع الف ات الض يف :
الفلزات الضعيفة ( أو بعد االنتقالية ) هي فلزات تحت المستوى P
وتقع بين أشباه الفلزات والفلزات االنتقالية
لها سالبية كهربائية أكبر من الفلزات االنتقالية ولكن اقل من الفلزات القلوية والفلزات
القلوية األرضية
درجات انصهارها وغليانها وصالبتها بصفة عامة اقل من الفلزات االنتقالية .
وهي Al , Ga , Sn , In , Bi , Pb , Tl :
ثانيا :العناصر المثالية :
وهي العناصر التي تكون فيها تحت مستويات الطاقة sاو pممتلئة جزيائ با إال لك ترونات
وتسمى عادة بعناصر تحت المجموعة A
وهناك ثالث مجموعات من العناصر المثالية تمت تسميتها هو
عناصر المجموعة IAوتسمى الفلزات القلوية
أ
عناصر المجموعة IIAوتسمى الفلزات القلوية الرضية
عناصر المجموعة VIIAوتسمى الهالوجينات
كيف يمكن تحديد موقع العنصر المثالي في المجموعة الدوري ؟
عدد اإللكترونات في مستوى الطاقة الخارجي يمثل رقم المجموعة التي يقع فيها العنصرالمثالي
مثال الكربون 6Cمن الترتيب اإللكتروني له 1s2 : 2s22p2نجد أن عدد اإللكترونات فيمستوى الطاقة الخارجي 4وبالتالي يقع في المجموعة 4A
ال ا ر ال
و فيها حت
العناصر المثالية
ويات ال اق sأو p
ئ ج يئا ا ل رو ات
الفلزات القلوية
أ
الفلزات القلوية الرضية
الهالوجينات
ثالثا :العناصر النتقالية
:
وهي عناصر فلزية يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة sو تحت مستوى الطاقة dالمجاور له على الك تر ونات .وتسمى عادة بعناصر
تحت المجموعة B
رابعا :العناصر النتقالية الداخلية
:
وهي عناصر فلزية يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة sو تحت مستوى الطاقة fالمجاور له على الك ترونات .وتضم مجموعتان هما
الالنثانيدات واالك تينيدات
الالنثانيدات
االك تينيدات
عناصر مثالية
1s 1
2s 1 2s 2
1s 2
2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6
العناصر االنتقالية
3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6
4s 1 4s 2
3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10
4p1 4p2 4p3 4p4 4p5 4p6
5s 1 5s 2
4d1 4d2 4d3 4d4 4d5 4d6 4d7 4d8 4d9 4d10
5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6
5s 1 5s 2
5d1 5d2 5d3 5d4 5d5 5d6 5d7 5d8 5d9 5d10
6p1 6p2 6p3 6p4 6p5 6p6
6s 1 6s 2
عناصر
مثالية
6d1 6d2 6d3 6d4 6d5 6d6 6d7 6d8 6d9 6d10
7p1 7p2 7p3 7p4 7p5 7p6
4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14
5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14
عناصر انتقالية داخلية
غازات نبيلة
3s 1 3s 2
عناصر مثالية
الغازات النبيلة
عناصر انتقالية
الفلزات القلوية
عناصر انتقالية داخلية
الفلزات القلوية األرضية
التقويم :
.1اكتب الترتيب اإللكتروني لكل من :
النيتروجين ................................................................. 7Nالكوبالت ................................................................27Co.2ما رموز العناصر التي الترتيبات اإللكترونية في مستوى طاقتها الخارجية كالتالي :
................................................................. s2.............................................................. s2p5 .3لماذا تتشابه الخواص الفيزيائية والكيميائية لكل من عنصري الصوديوم 11Naوالبوتاسيوم 19K
------------------------------------------------------------------------------------------------------------ .4صنف كل عنصر من العناصر التالية كعنصر مثالي أو فلز انتقالي أو غاز نبيل
......................................................................... 1s2 2s2 2p63s23p64s2 3d104p6............................................................ 1s2 2s2 2p63s23p64s2 3d104p65s1 4d10................................................................................ 1s2 2s2 2p63s23p64s2 3d4.......................................................................................... 1s2 2s2 2p63s23p6 ..................................................................................... 1s2 2s2 2p63s23p64s2.5أي من العناصر التالية تعتبر فلزات انتقالية :
29Cu , 20Ca , 48Cd , 79Au , 13Al ,---------------------------------------------------------------------------------------.6أي من العناصر التالية تعتبر عناصر مثالية :
17Cl , 28Ni , 26Fe , 12Mg , 11Na-------------------------------------------------------------------------------------------.7حدد المجموعة التي يقع فيها كل من العناصر التالية :
17Cl , 8O , 16S , 19K , 2He----------------------------------------------------------------------------------------
NH4+1
perchlorate
+1
H3O
chlorate
−1
C2H3O2
chlorite
acetate
CH3COO−1 hypochlorite
hydroxide
OH−1
nitrate
−1
cyanide
CN
nitrite
cyanate
OCN−1
bromate
thiocyanate
SCN−1
iodate
ammonium
hydronium
ClO4−1
ClO3−1
ClO2−1
ClO−1
NO3−1
NO2−1
BrO3−1
IO3−1
Common Polyatomic Ions
sulfate
hydrogen
HSO4−1
sulfate
sulfite
−1
permanganate MnO4
phthalate
periodate
IO4−1
chromate
dichromate
hydrogen
HCO3−1
carbonate
carbonate
dihydrogen
hydrogen
H2PO4−1
phosphate
phosphate
SO4−2
SO3−2
C8H4O4−2
CrO4−2
Cr2O7−2
CO3−2
HPO4−2
oxalate
silicate
peroxide
tetraborate
borate
arsenate
phosphate
orthosilicate
C2O4−2
SiO3−2
O2−2
B4O7−2
BO3−3
AsO4−3
PO4−3
SiO4−4