Transcript الفصل الثاني : الجدول الدوري الفكرة العامة : الرئيسية الفصل الثاني : الجدول الدوري الرئيسية الفصل الثاني : الجدول الدوري الدرس األول الفكرة الرئيسية تطور الجدول الدوري الحديث

‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الفكرة العامة ‪:‬‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الدرس األول‬
‫الفكرة الرئيسية‬
‫تطور الجدول الدوري الحديث‬
‫‪ ‬لقد تطور الجدول الدوري للعناصر تدريجيا مع الوقت من خالل اكتشاف‬
‫العلماء طرائق أكثر فائدة في تصنيف العناصر ومقارنتها ‪.‬‬
‫‪ ‬مراحل تطور الجدول الدوري‬
‫‪ ‬ديمتري مندليف ( ‪ 1834‬م ــ ‪ 1907‬م )‬
‫‪‬برهن على وجود عالقة بين الكتل الذرية وخواص العناصر ‪.‬‬
‫‪‬رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية‬
‫‪ ‬تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفة ‪ ،‬وحدد خواصها‬
‫الرئيسية‬
‫‪‬جون نيوالندز( ‪ 1837‬م ــ ‪ 1898‬م)‬
‫‪‬رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية‬
‫‪‬الحظ تكرار خواص العناصر لكل ثمانية عناصر‬
‫‪‬وضع قانون الثمانيات‬
‫‪ ‬لوثر ماير ( ‪ 1830‬م ــ ‪ 1895‬م )‬
‫‪‬برهن على وجود عالقة بين الكتل الذرية وخواص‬
‫العناصر ‪.‬‬
‫‪‬رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية‬
‫‪ ‬هنري موزلي ( ‪ 1887‬م ــ‬
‫‪ 1915‬م)‬
‫‪‬اكتشف أن العناصر تحتوي على‬
‫عددفريد من البروتونات سماه العدد‬
‫الذري‬
‫‪ ‬رتب العناصر تصاعديا وفق العدد‬
‫الذرية ‪ ،‬مما نتج عنه نموذج لدورية‬
‫خواص العناصر‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫تدرج الخواص ‪ :‬هي تكرار الخواص الكيميائية والفيزيائية عند ترتيب العناصر تصاعديا وفق‬
‫أعدادها الذرية‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫بنية الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫العناصر الممثلة ‪ :‬هي العناصر في الجدول الدوري من ‪ 2 ، 1‬ومن ‪ 13‬إلى ‪ ، 18‬العديد من‬
‫الخواص الفيزيائية والكيميائية وتسمى بالمجموعات الرئيسة‬
‫العناصر االنتقالية ‪ :‬و هي عناصر المجموعات من ‪ 3‬إلى ‪ 12‬وصنفت إلى فلزات والفلزات‬
‫وأشباه فلزات‬
‫الفلزات ‪ :‬هي العناصر التي تكون ملساء والمعة وصلبة في درجة حرارة الغرفة وجيدة التوصيل‬
‫للحرارة والكهرباء وقابلة للطرق والسحب‬
‫الفلزات القلوية ‪ :‬هي عناصر المجموعة ‪ 1‬ما عدا الهيدروجين وهي عناصر نشطة كيميائيا‬
‫وتوجد عادة متحدة مع عناصر اخرى على شكل مركبات‬
‫الفلزات االنتقالية ‪:‬العناصر التي توجد في المجموعات من ‪ 3‬إلى ‪ 12‬وتنتمي إلى الفئة ‪ d‬في‬
‫الجدول الدوري مع وجود بعض االستثنئات التي تتعلق بامتالء المجال ‪ s‬من مستوى الطاقة ‪n‬‬
‫‪ ،‬وامتالء أو نصف امتالء مجاالت ‪ d‬من مستوى الطاقة ‪n - 1‬‬
‫الفلزات االنتقالية الداخلية ‪:‬العناصراالنتقالية التي تنتمي إلى الفئة ‪ f‬في الجدول الدوري وتتميز‬
‫بأن مجاالت ‪ 4f‬و ‪ 5f‬تكون ممتلئة أو ممتلئة جزئيا ‪.‬‬
‫الرئيسية‬
‫الفلزات القلوية األرضية ‪ :‬هي عناصر المجموعة ‪ 2‬في الجدول الدوري وهي عناصر نشطة‬
‫كيميائيا ‪.‬‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الدرس الثاني‬
‫الفكرة الرئيسية‬
‫تصنيف العناصر‬
‫رتبت العناصر في الجدول الدوري ضمن مجموعات حسب توزيعها اإللكتروني ‪.‬‬
‫هل يكتفي بكتابة رقم المنزل إليصال الرسالة ؟ ال‬
‫لذا من الضروري توافر معلومات إضافية مثل اسم الشارع والمدينة والمنطقة ‪.‬‬
‫وبالطريقة نفسها يتم تعرف العناصر من خالل تفاصيل التوزيع اإللكتروني ‪.‬‬
‫ترتيب العناصر حسب التوزيع اإللكتروني ‪:‬‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الدرس ‪ :‬الثالث‬
‫الفكرة الرئيسية‬
‫تدرج خواص العناصر‬
‫•أنماط التغير في خواص العناصر حسب موقعها في الدورات والمجموعات ‪.‬‬
‫الرئيسية‬
‫يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات ‪ ،‬وقابليتها‬
‫لفقدان اإللكترونات أو اكتسبها ‪.‬‬
‫الربط مع الحياة ‪ :‬يعد التقويم وسيلة مفيدة لتتبع النشاطات ‪ ،‬حيث يتكرر نمط‬
‫األياممن السبت إلى األربعاء أسبوعا بعد أسبوع فإذا دونت بعض النشاطات‬
‫اليومية سلفا استطعت توقع ما يحدث في هذا اليوم من األسبوع ‪ .‬وكذلك يتيح لنا‬
‫ترتيب العناصر في الجدول الدوري تعرف خواص العديد من هذه العناصر‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫روابط فلز الصوديوم‬
‫في التركيب البلوري‬
‫روابط الالفلز في‬
‫جزيء الهيدروجين‬
‫نصف القطر‬
‫نصف القطر‪ :‬هو المسافة بين ذرتين‬
‫متجاورتين في التركيب البلوري‬
‫يتحد نصف القطر لذرات الالفلزات‬
‫من جزيء لذرتين متجاورتين‬
‫‪1 pm = 10-12 m‬‬
‫الرئيسية‬
‫نصف القطر‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫األيون ‪ :‬ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة تحمل شحنة موجبة أو سالبة‬
‫األيونات األحادية الذرة ‪:‬األيونات التي تتكون من ذرة واحدة فقط‬
‫األيون العديد الذرات ‪:‬األيون الذي يتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطين معا ‪.‬‬
‫وتسلك سلوك األيون الواحد الذي يحمل شحنة موجبة أو سالبة واحدة فقط‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫طاقة التأين ‪ :‬الطاقة الالزمة النتزاع أبعد إلكترون تكافؤ من ذرة عنصر في‬
‫الحالة الغازية‬
‫الرئيسية‬
‫األيون ‪ :‬ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة تحمل شحنة موجبة أو سالبة‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫قاعدة الثمانية ‪ :‬تنص علي أن الذرات تسعى إلى اكتساب اإللكترونات أو‬
‫خسارتها أو المشاركة بها ‪ ،‬لكي تكتسب التركيب اإللكتروني للغاز النبيل‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الفصل الثاني ‪ :‬الجدول الدوري‬
‫الرئيسية‬
‫الكهروسالبية ‪ :‬خاصية تشير إلى قدرة ذرات العناصر على جذب اإللكترونات‬
‫عند تكوين الرابطة الكيميائية‬