Transcript القائمة الدورية للناصر

‫الجدول الدوري للعناصر الكيميائية‬
‫اعداد سوار مرينة‬
‫اعداد سوار مرينة‬
‫تاريخ الجدول‬
‫‪ ‬أرسطو عام ‪ 330‬ق م يعتبر العناصر أربعة عناصر‪.‬هي‬
‫األرض والهواء والنار والماء‬
‫‪ ‬وفي عام ‪1770‬صنف الفوازييه ‪ 33‬عنصر‪.‬وفرق بين‬
‫الفلزات (المعادن) والالفلزات‬
‫‪ 1828 ‬صنع جدوال للعناصر وأوزانها الذرية ووضع‬
‫للعناصر رموزها الكيماوية‬
‫‪ ‬وفي عام ‪ 1829‬وضع دوبرينر ثالثة جداول بها ثالثة‬
‫مجموعات كل مجموعة تضم ‪ 3‬عناصر متشابهة الخواص‬
‫بناء الجدول‬
‫• ديميتري إيفانوفيتش مندليف عالم كيميائي روسي‬
‫في عام ‪ 1869‬قام بترتيب العناصر باالعتماد على السلوك‬
‫(الدوري) للخصائص الكيميائية للعناصر‬
‫‪‬في البداية جعل لكل عنصر بطاقة دون‬
‫عليها درجة االنصهار والكثافة واللون‬
‫والوزن الذري لذرة كل عنصر والقوة‬
‫الترابطية له‪.‬‬
‫‪‬مندليف قد حاول تصنيف العناصر من خالل‬
‫مالحظاته ان بعض العناصر لها خاصية‬
‫كيميائية وفيزيائية متشابهة‪.‬‬
‫قائمة العناصر الدورية‬
‫اعتمد مندلييف على صفتين في ترتيب العناصر‪:‬‬
‫‪ .1‬ترتيب العناصر في السطر الواحد حسب الوزن الذري‬
‫ترتيبا تصاعديا من االصغر الى االكبر‪.‬‬
‫‪ .2‬ترتيب العناصر في العامود الواحد حسب صفات كيماوية‬
‫فيزيائية مشتركة‪ ( .‬صفات العائلة الواحده)‪.‬‬
‫المشاكل في قائمة مندلييف االولى‬
‫‪ (1‬في زمن مندلييف كان عدد العناصر المكتشفة اقل بكثير من‬
‫اليوم‬
‫لذلك خلف ‪ 3‬فراغات بجدوله وقال مندليف أن هذه الفراغات‬
‫ستمآل بعناصر لم تكتشف بعد‪.‬‬
‫وبعد ‪ 16‬سنة من نشر جدول مندليف استطاع الكيميائيون‬
‫اكتشاف العناصر الثالثة المفقودة من الجدول وهي اسكانيديوم‬
‫‪ scandium‬وجاليوم ‪ gallium‬وجرمانيوم ‪germanium‬‬
‫المشاكل في قائمة مندلييف االولى‬
‫‪ )2‬الوزن الذري للتيلور اعلى من الوزن الذري لليود‬
‫العنصر‬
‫‪Te‬‬
‫تيلور‬
‫‪I‬‬
‫يود‬
‫الوزن الذري‬
‫‪128.3‬‬
‫‪126.8‬‬
‫‪‬ولكن صفات التيلور تناسب صفات االوكسجين ‪O‬‬
‫والكبريت ‪ S‬والسيلينيوم ‪. Se‬‬
‫‪‬بينما صفات اليود ‪ I‬تناسب صفات الفلور ‪ F‬والكلور ‪Cl‬‬
‫والبروم ‪Br‬‬
‫‪‬لحل هذه المشكلة بين اليود والتيلور اعتمد مندلييف‬
‫على صفات العائلة وليس على الوزن الذري ‪.‬‬
‫القائمة الدورية الحديثة‬
‫‪ ‬في عام ‪ 1911‬قام هنري موزلي بإعادة ترتيب العناصر‬
‫بحسب العدد الذري‪.‬‬
‫‪ ‬ومع مرور الوقت تم تعديل مخطط الجدول مرات عديدة‪،‬‬
‫حيث أضيفت عناصر جديدة مكتشفة‪ ،‬كما أضيفت نماذج‬
‫نظرية طورت لتفسير سلوك العناصر الكيميائية‪.‬‬
‫القائمة الدورية الحديثة‬
‫تعتمد القائمة الدورية الحديثة على صفتين لترتيب العناصر ‪:‬‬
‫‪ .1‬الصفات المتشابهة في العناصر المتواجدة في العامود‬
‫الواحد ( صفات العائلة)‪.‬‬
‫‪ .2‬العناصر في الدور او السطر الواحد ترتب حسب العدد‬
‫الذري وليس حسب الوزن الذري‪ ,‬من الصغر الى االكبر‪.‬‬
‫القائمة الدورية الحديثة‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫كل العناصر المكتوبة باللون االسود هي عناصر‪/‬مواد صلبة‬
‫في درجة حرارة الغرفة‪.‬‬
‫كل العناصر المكتوبة باللون االزرق هي عناصر‪/‬مواد سائلة‬
‫في درجة حرارة الغرفة‪.‬‬
‫كل العناصر المكتوبة باللون االحمر هي عناصر‪/‬مواد غازية‬
‫في درجة حرارة الغرفة‪.‬‬
‫كل العناصر المكتوبة بالخط المفرغ هي عناصر مصنعة‪.‬‬
‫القائمة الدورية الحديثة‬
‫تقسم الى قسمين‪ :‬القسم االول هو العناصر الفلزية‬
‫القائمة الدورية الحديثة‬
‫القسم الثاني العناصر الال فلزية‬
‫القائمة الدورية الحديثة‬
‫القائمة الدورية في شكلها المألوف تتكون من ‪7‬‬
‫دورات مختلفة االطوال‬
‫القائمة الدورية الحديثة‬
‫ثماني عائالت اساسيه‬
‫العائلة االولى‬
‫عائلة الفلزات القلوية‬
‫العائلة السابعة‬
‫عائلة الهالوجينات‬
‫العائلة الثامنة‬
‫عائلة الغازات الخاملة ‪ /‬النبيلة‬
‫حاالت الماده‬
‫امثلة‪:‬‬
‫اسم الماده‪ /‬العنصر‬
‫درجة االنصهار ( درجة‬
‫م)‬
‫درجة الغليان ( درجة م)‬
‫االوكسجين‬
‫‪-218.79‬‬
‫‪-182.96‬‬
‫الزئبق‬
‫‪-38.83‬‬
‫‪356.73‬‬
‫الحديد‬
‫‪1538‬‬
‫‪2861‬‬
‫النحاس‬
‫‪1084.4‬‬
‫‪2567‬‬
‫الهيدروجين‬
‫‪-259.14‬‬
‫‪-252.87‬‬
‫الماء‬
‫‪0‬‬
‫‪100‬‬
‫حالة الماده في درجة‬
‫حرارة الغرفة‬
‫امثلة‪:‬‬
‫اسم الماده‪ /‬العنصر‬
‫درجة االنصهار ( درجة‬
‫م)‬
‫درجة الغليان ( درجة م )‬
‫حالة الماده في درجة‬
‫حرارة الغرفة‬
‫االوكسجين‬
‫‪-218.79‬‬
‫‪-182.96‬‬
‫غاز‬
‫الزئبق‬
‫‪-38.83‬‬
‫‪356.73‬‬
‫سائل‬
‫الحديد‬
‫‪1538‬‬
‫‪2861‬‬
‫صلب‬
‫النحاس‬
‫‪1084.4‬‬
‫‪2567‬‬
‫صلب‬
‫الهيدروجين‬
‫‪-259.14‬‬
‫‪-252.87‬‬
‫غاز‬
‫الماء‬
‫‪0‬‬
‫‪100‬‬
‫سائل‬
‫الحالة الغازية‬
‫‪ ‬اذا كانت درجة انصهار المادة ودرجة غليان المادة اقل من‬
‫‪ 25‬درجة م فان الماده هي في الحالة الغازية في درجة‬
‫حرارة الغرفة‬
‫‪ ‬امثلة‪:‬‬
‫اسم الماده‪ /‬العنصر‬
‫درجة االنصهار ( درجة‬
‫م)‬
‫درجة الغليان ( درجة م )‬
‫حالة الماده في درجة‬
‫حرارة الغرفة‬
‫االوكسجين‬
‫‪-218.79‬‬
‫‪-182.96‬‬
‫غاز‬
‫الحالة السائلة‬
‫‪ ‬اذا كانت درجة انصهار المادة اقل من ‪ 25‬درجة م ودرجة‬
‫غليان المادة اكبرمن ‪ 25‬درجة م فان الماده هي في الحالة‬
‫السائلة في درجة حرارة الغرفة‬
‫‪ ‬امثلة‪:‬‬
‫اسم الماده‪ /‬العنصر‬
‫درجة االنصهار ( درجة م )‬
‫درجة الغليان ( درجة م)‬
‫حالة الماده في درجة حرارة‬
‫الغرفة‬
‫الزئبق‬
‫‪-38.83‬‬
‫‪356.73‬‬
‫سائل‬
‫الحالة الصلبة‬
‫‪ ‬اذا كانت درجة انصهار المادة ودرجة غليان المادة اكبر من‬
‫‪ 25‬درجة م فان الماده هي في الحالة الصلبة في درجة‬
‫حرارة الغرفة‬
‫‪ ‬امثلة‪:‬‬
‫الماده‪ /‬العنصر‬
‫درجة االنصهار (‬
‫درجة م )‬
‫درجة الغليان (‬
‫درجة م)‬
‫حالة الماده في‬
‫درجة حرارة الغرفة‬
‫الحديد‬
‫‪1538‬‬
‫‪2861‬‬
‫صلب‬
‫العائلة‬
‫الثامنة‬
‫‪8‬‬
‫‪VIII‬‬
‫العائلة‬
‫السابعة‬
‫‪7‬‬
‫‪VII‬‬
‫العائلة‬
‫السادسة‬
‫‪6‬‬
‫‪VI‬‬
‫العائلة‬
‫الخامسة‬
‫‪5‬‬
‫‪V‬‬
‫العائلة‬
‫الرابعة‬
‫‪4‬‬
‫‪IV‬‬
‫العائلة‬
‫الثالثة‬
‫‪3‬‬
‫‪III‬‬
‫العائلة‬
‫الثانية‬
‫‪2‬‬
‫‪II‬‬
‫العائلة‬
‫االولى‬
‫‪1‬‬
‫‪I‬‬
‫العائلة‬
‫الدور‬
‫‪He‬‬
‫‪2‬‬
‫‪H‬‬
‫‪1‬‬
‫الدور‬
‫االول‬
‫‪2‬‬
‫‪1‬‬
‫‪1‬‬
‫‪Ne‬‬
‫‪10‬‬
‫‪F‬‬
‫‪9‬‬
‫‪O‬‬
‫‪8‬‬
‫‪N‬‬
‫‪7‬‬
‫‪C‬‬
‫‪6‬‬
‫‪B‬‬
‫‪5‬‬
‫‪Be‬‬
‫‪4‬‬
‫‪LI‬‬
‫‪3‬‬
‫الدور‬
‫الثاني‬
‫‪2,8‬‬
‫‪2,7‬‬
‫‪2,6‬‬
‫‪2,5‬‬
‫‪2,4‬‬
‫‪2,3‬‬
‫‪2,2‬‬
‫‪2,1‬‬
‫‪2‬‬
‫‪Ar‬‬
‫‪18‬‬
‫‪Cl‬‬
‫‪17‬‬
‫‪S‬‬
‫‪16‬‬
‫‪P‬‬
‫‪15‬‬
‫‪Si‬‬
‫‪14‬‬
‫‪Al‬‬
‫‪13‬‬
‫‪Mg‬‬
‫‪12‬‬
‫‪Na‬‬
‫‪11‬‬
‫الدور‬
‫الثالث‬
‫‪2,8,8‬‬
‫‪2,8,7‬‬
‫‪2,8,6‬‬
‫‪2,8,5‬‬
‫‪2,8,4‬‬
‫‪2,8,3‬‬
‫‪2,8,2‬‬
‫‪2,8,1‬‬
‫‪3‬‬
‫‪Kr‬‬
‫‪36‬‬
‫‪Br‬‬
‫‪35‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪34‬‬
‫‪As‬‬
‫‪33‬‬
‫‪Ge‬‬
‫‪32‬‬
‫‪Ga‬‬
‫‪31‬‬
‫‪Ca‬‬
‫‪20‬‬
‫‪K‬‬
‫‪19‬‬
‫الدور‬
‫الرابع‬
‫‪8‬‬
‫‪7‬‬
‫‪6‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪2,8,8,2‬‬
‫‪2,8,8,1‬‬
‫‪4‬‬
‫استنتاج من ترتيب العناصر في القائمة‬
‫الدورية‪:‬‬
‫‪ .1‬عدد مستويات الطاقة كعدد الدور‪:‬‬
‫مثال‪ :‬الدور االول له مستوى طاقة واحد‬
‫الدور الثاني مستويات الطاقة اثنان‬
‫الدور الثالث مستويات الطاقة ثالثة‬
‫الدور الرابع مستويات الطاقة اربعة‪.‬‬
‫‪ .2‬عدد او رقم العائلة يساوي ويحدد عدد الكترونات‬
‫التكافؤ‪.‬‬
‫‪ .3‬كل دور من القائمة يبدا بعنصر قلوي وينتهي بغاز‬
‫خامل ما عدا الهيدروجين‪.‬‬
‫العائلة‬
‫الثامنة‬
‫‪8‬‬
‫‪VIII‬‬
‫العائلة‬
‫السابعة‬
‫‪7‬‬
‫‪VII‬‬
‫العائلة‬
‫السادسة‬
‫‪6‬‬
‫‪VI‬‬
‫العائلة‬
‫الخامسة‬
‫‪5‬‬
‫‪V‬‬
‫العائلة‬
‫الرابعة‬
‫‪4‬‬
‫‪IV‬‬
‫العائلة‬
‫الثالثة‬
‫‪3‬‬
‫‪III‬‬
‫العائلة‬
‫الثانية‬
‫‪2‬‬
‫‪II‬‬
‫العائلة‬
‫االولى‬
‫‪1‬‬
‫‪I‬‬
‫‪H‬‬
‫‪1‬‬
‫‪1312‬‬
‫‪1‬‬
‫‪He‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2372‬‬
‫‪2‬‬
‫‪Ne‬‬
‫‪10‬‬
‫‪2081‬‬
‫‪2,8‬‬
‫‪F‬‬
‫‪9‬‬
‫‪1681‬‬
‫‪2,7‬‬
‫‪O‬‬
‫‪8‬‬
‫‪1314‬‬
‫‪2,6‬‬
‫‪N‬‬
‫‪7‬‬
‫‪1402‬‬
‫‪2,5‬‬
‫‪C‬‬
‫‪6‬‬
‫‪1086‬‬
‫‪2,4‬‬
‫‪B‬‬
‫‪5‬‬
‫‪801‬‬
‫‪2,3‬‬
‫‪Be‬‬
‫‪4‬‬
‫‪900‬‬
‫‪2,2‬‬
‫‪LI‬‬
‫‪3‬‬
‫‪520‬‬
‫‪2,1‬‬
‫‪Ar‬‬
‫‪18‬‬
‫‪1521‬‬
‫‪2,8,8‬‬
‫‪Cl‬‬
‫‪17‬‬
‫‪1251‬‬
‫‪2,8,7‬‬
‫‪S‬‬
‫‪16‬‬
‫‪1000‬‬
‫‪2,8,6‬‬
‫‪P‬‬
‫‪15‬‬
‫‪1012‬‬
‫‪2,8,5‬‬
‫‪Si‬‬
‫‪14‬‬
‫‪789‬‬
‫‪2,8,4‬‬
‫‪Al‬‬
‫‪13‬‬
‫‪578‬‬
‫‪2,8,3‬‬
‫‪Mg‬‬
‫‪12‬‬
‫‪738‬‬
‫‪2,8,2‬‬
‫‪Na‬‬
‫‪11‬‬
‫‪496‬‬
‫‪2,8,1‬‬
‫‪Kr‬‬
‫‪36‬‬
‫‪Br‬‬
‫‪35‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪34‬‬
‫‪As‬‬
‫‪33‬‬
‫‪Ge‬‬
‫‪32‬‬
‫‪Ga‬‬
‫‪31‬‬
‫‪8‬‬
‫‪7‬‬
‫‪6‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪Ca‬‬
‫‪20‬‬
‫‪590‬‬
‫‪2,8,8,2‬‬
‫‪K‬‬
‫‪19‬‬
‫‪419‬‬
‫‪2,8,8,1‬‬
‫العائلة‬
‫مستويات‬
‫الطاقة‬
‫المستوى‬
‫االول‬
‫‪1‬‬
‫المستوى‬
‫الثاني‬
‫‪2‬‬
‫المستوى‬
‫الثالث‬
‫‪3‬‬
‫المستوى‬
‫الرابع‬
‫‪4‬‬
‫طاقة التأين‬
‫طاقة التأين‬
‫‪ ‬الطاقة المطلوبة لنزع االلكترون من الذرة في الحالة الغازية‪.‬‬
‫‪ ‬الطاقة الالزمة لنزع إلكترون واحد من ذرة العنصر ليصبح‬
‫ً‬
‫عنصرا ذا شحنة موجبة‬
‫‪ ‬وقيمة هذه الطاقة تدلنا على صعوبة نزع اإللكترون من ذرة‬
‫العنصر فكلما كانت كبيرة كان تأين هذا العنصر صع ًبا‬
‫والعكس صحيح‬
‫‪ ‬الطاقة المطلوبة لنزع مول الكترونات من مول ذرات في‬
‫الحالة الغازية‪.‬‬
‫‪ ‬نعبر عن طاقة التأين بواسطة المعادلة التالية‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪X+ ( g ) + e-‬‬
‫‪ :X‬هو رمز لعنصر بشكل عام‬
‫‪ :E1‬طاقة التأين االولى‬
‫)‪ :(g‬يرمز الى الحالة الغازية‬
‫‪ :e-‬رمز االلكترون‬
‫‪X(g) + E1‬‬
‫طاقة التأين‬
‫‪ ‬وحدات طاقة التأين هي‪:‬‬
‫‪ ‬الكالوري أوالكيلوكالوري للمول ‪(cal) (kcal)/mol‬‬
‫‪ ‬كل كيلوكالوري واحد فيها ‪ 1000‬كالوري‬
‫‪ ‬الكالوري ‪ :‬هي كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة غرام‬
‫واحد ماء مقطر درجة م واحدة‬
‫‪ ‬الجاول أوالكيلو جاول للمول ‪(J) (kJ) /mol‬‬
‫‪ ‬كل كيلو جاول واحد فيه ‪ 1000‬جاول‬
‫‪ ‬العالقة بين الكالوري والجاول هي‪ 1 :‬كالوري = ‪ 4.18‬جاول‬
‫العائلة‬
‫الثامنة‬
‫‪8‬‬
‫‪VIII‬‬
‫العائلة‬
‫السابعة‬
‫‪7‬‬
‫‪VII‬‬
‫العائلة‬
‫السادسة‬
‫‪6‬‬
‫‪VI‬‬
‫العائلة‬
‫الخامسة‬
‫‪5‬‬
‫‪V‬‬
‫العائلة‬
‫الرابعة‬
‫‪4‬‬
‫‪IV‬‬
‫العائلة‬
‫الثالثة‬
‫‪3‬‬
‫‪III‬‬
‫العائلة‬
‫الثانية‬
‫‪2‬‬
‫‪II‬‬
‫العائلة‬
‫االولى‬
‫‪1‬‬
‫‪I‬‬
‫‪H‬‬
‫‪1‬‬
‫‪1312‬‬
‫‪1‬‬
‫‪He‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2372‬‬
‫‪2‬‬
‫‪Ne‬‬
‫‪10‬‬
‫‪2081‬‬
‫‪2,8‬‬
‫‪F‬‬
‫‪9‬‬
‫‪1681‬‬
‫‪2,7‬‬
‫‪O‬‬
‫‪8‬‬
‫‪1314‬‬
‫‪2,6‬‬
‫‪N‬‬
‫‪7‬‬
‫‪1402‬‬
‫‪2,5‬‬
‫‪C‬‬
‫‪6‬‬
‫‪1086‬‬
‫‪2,4‬‬
‫‪B‬‬
‫‪5‬‬
‫‪801‬‬
‫‪2,3‬‬
‫‪Be‬‬
‫‪4‬‬
‫‪900‬‬
‫‪2,2‬‬
‫‪LI‬‬
‫‪3‬‬
‫‪520‬‬
‫‪2,1‬‬
‫‪Ar‬‬
‫‪18‬‬
‫‪1521‬‬
‫‪2,8,8‬‬
‫‪Cl‬‬
‫‪17‬‬
‫‪1251‬‬
‫‪2,8,7‬‬
‫‪S‬‬
‫‪16‬‬
‫‪1000‬‬
‫‪2,8,6‬‬
‫‪P‬‬
‫‪15‬‬
‫‪1012‬‬
‫‪2,8,5‬‬
‫‪Si‬‬
‫‪14‬‬
‫‪789‬‬
‫‪2,8,4‬‬
‫‪Al‬‬
‫‪13‬‬
‫‪578‬‬
‫‪2,8,3‬‬
‫‪Mg‬‬
‫‪12‬‬
‫‪738‬‬
‫‪2,8,2‬‬
‫‪Na‬‬
‫‪11‬‬
‫‪496‬‬
‫‪2,8,1‬‬
‫‪Kr‬‬
‫‪36‬‬
‫‪Br‬‬
‫‪35‬‬
‫‪Se‬‬
‫‪34‬‬
‫‪As‬‬
‫‪33‬‬
‫‪Ge‬‬
‫‪32‬‬
‫‪Ga‬‬
‫‪31‬‬
‫‪8‬‬
‫‪7‬‬
‫‪6‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪Ca‬‬
‫‪20‬‬
‫‪590‬‬
‫‪2,8,8,2‬‬
‫‪K‬‬
‫‪19‬‬
‫‪419‬‬
‫‪2,8,8,1‬‬
‫العائلة‬
‫مستويات‬
‫الطاقة‬
‫المستوى‬
‫االول‬
‫‪1‬‬
‫المستوى‬
‫الثاني‬
‫‪2‬‬
‫المستوى‬
‫الثالث‬
‫‪3‬‬
‫المستوى‬
‫الرابع‬
‫‪4‬‬
‫بماذا تتعلق قيمة طاقة التأين؟‬
‫‪ ‬قيمة طاقة التأين تتعلق بعاملين‪:‬‬
‫‪ .1‬البعد عن النواة ‪r .‬‬
‫‪ .2‬الشحنة داخل النواة‪ q2 .‬وتساوي عدد البروتونات‪.‬‬
‫‪ q1‬شحنة االلكترون المجذوب للنواة وتساوي ‪. -1‬‬
‫‪ K‬عدد ثابت‬
‫‪ F‬قوة الجذب‬
‫أمثلة‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫الهيدروجين لديه ‪:‬‬
‫في النواه بروتون واحد (‪q1 )+1‬‬
‫عدد االلكترونات واحد (‪q2 )-1‬‬
‫البعد عن النواة هو ‪(1‬للمثال فقط) ‪r‬‬
‫=‪F=kIq1*q2I/r*r‬‬
‫‪{k I(+1)*(-1)I}/1*1= k‬‬
‫امثلة ‪:‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫الهيليوم لديه‪:‬‬
‫في النواه ‪ 2‬بروتونات (‪q1 )+2‬‬
‫عدد االلكترونات اثنان (‪q2 )-1‬‬
‫البعد عن النواة هو ‪( 1‬للمثال فقط) ‪< r‬مستوى طاقة واحد>‬
‫=‪F=kIq1*q2I/r*r‬‬
‫‪{k I(+2)*(-1)I}/1*1= 2k‬‬
‫أمثلة‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫الليثيوم لديه‪:‬‬
‫في النواه ‪ 3‬بروتونات (‪q1 )+3‬‬
‫عدد االلكترونات ‪q2 )-1( 3‬‬
‫البعد عن النواة هو ‪( 2‬للمثال فقط) ‪< r‬مستوى طاقة ثاني>‬
‫=‪F=kIq1*q2I/r*r‬‬
‫‪{k I(+3)*(-1)I}/2*2= 3k/4‬‬
http://www.youtube.com/watch
?v=GnSvd7-Xqfw
http://www.youtube.com/watch
?v=GnSvd7-Xqfw
‫الميل االلكتروني‬
‫• الطاقة المنطلقة عند اضافة مول الكترونات لمول ذرات في‬
‫الحالة الغازية‪.‬‬
‫• نعبر عنه بواسطة المعادلة ‪:‬‬
‫‪X(g) + e‬‬‫‪X- ( g ) + E 1‬‬
‫•‬
‫له نفس الوحدات كيلو جاول للمول‬
‫الميل االلكتروني‬
‫‪ ‬قيمة الميل االلكتروني تتعلق بعاملين‪:‬‬
‫‪ .1‬البعد عن النواة ‪ .‬الى اي مدار يدخل االلكترون‪ ,‬كلما زاد‬
‫عدد المدارات قل الميل االلكتروني‬
‫‪ .2‬الشحنة داخل النواة كلما كبرت الشحنة داخل النواه زادت‬
‫قيمة الميل االكتروني‪.‬‬
‫قيمة الميل االلكتروني عكسية لقيمة طاقة التأين‬
‫امثلة‬
‫الهالوجينات‬
‫الميل االكتروني‬
‫(كيلو جاول للمول)‬
‫الغازات الخاملة‬
‫الميل االلكتروني‬
‫( كيلو جاول للمول)‬
‫‪Cl‬‬
‫‪349-‬‬
‫‪Ne‬‬
‫‪116‬‬
‫‪Br‬‬
‫‪325-‬‬
‫‪Ar‬‬
‫‪96‬‬
‫‪I‬‬
‫‪290-‬‬
‫‪Xe‬‬
‫‪77‬‬
‫الغازات الخاملة لها اقل ميل الكتروني الن لها اكبر عدد من‬
‫الكترونات التكافؤ‪.‬‬
‫‪I‬‬
‫‪VIII‬‬
‫‪2,8,8‬‬
‫‪VII‬‬
‫‪VI‬‬
‫‪V‬‬
‫‪2,8,7‬‬
‫‪2,8,6‬‬
‫‪2,8,5‬‬
‫‪IV‬‬
‫‪2,8,4‬‬
‫طاقة التأين تكبر‬
‫الميل االلكتروني يكبر‬
‫‪III‬‬
‫‪II‬‬
‫‪2,8,1 2,8,2 2,8,3‬‬
‫اغلب العناصر تحاول ان تشابه الغازات الخاملة بعدد‬
‫الكترونات التكافؤ‪.‬‬
‫‪8‬‬
‫‪0‬‬
‫‪6 7‬‬
‫‪2- 1-‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬
‫‪3‬‬‫‪3+‬‬
‫‪2+‬‬
‫‪3+‬‬
‫‪3+‬‬
‫أيونات موجبة‬
‫‪+1, +2 , +3 , +4‬‬
‫‪1+ 2+‬‬
‫نصف القطر ‪:‬‬
‫• نصف القطر هو وسيلة لقياس حجم الذرة (وهو يساوي‬
‫نصف البعد بين مركزي ذرتين متجاورتين من نفس‬
‫العنصر)‪.‬‬
‫• يتأثر حجم الذرة بضبابها االلكتروني ‪ ,‬لذلك فللذرات المختلفة‬
‫انصاف اقطار مختلفة ايضا‪.‬‬
‫• نصف القطر يتأثر بعاملين وهما‪:‬‬
‫‪ .1‬جذب النواة لاللكترونات‬
‫‪ .2‬وقوة التنافر بين هذه االلكترونات‬
‫الوحدة لقياس نصف القطر هي ‪ :‬انجستروم ‪A‬‬
‫‪ 10−10 = Å 1‬متر‬
‫صورة توضيحية لنصف القطر‪.‬‬
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/ess •
entialchemistry/flash/atomic4.swf
‫استنتاجات ‪:‬‬
‫في الدور الواحد‪:‬‬
‫• كلما زاد العدد الذري تزداد معه الشحنة داخل النواة‪.‬‬
‫• وعندما تزداد الشحنة داخل النواة قوة الجذب بين‬
‫االلكترونات والنواة تكبر لذلك االلكترونات تقترب اكثر الى‬
‫النواة فالحجم الكلي يقل اي ان نصف القطر ايضا يقل‬
‫استنتاجات ‪:‬‬
‫في العامود الواحد‬
‫كلما زاد العدد الذري يزداد عدد مستويات الطاقة أي ان الحجم‬
‫يكبر ونصف القطر يكبر ايضا‬
‫ماذا يحدث لعنصر الصوديوم عندما نضيف له‬
‫كمية طاقة كافية لتأينه؟‬
‫‪2,8‬‬
‫‪2,8,1‬‬
‫امامكم قيم أنصاف االقطار لعناصر العائلة‬
‫القلوية وأليونات هذه العناصر‬
‫امامكم قيم أنصاف االقطار لعناصر العائلة‬
‫الهالوجينية وأليونات هذه العناصر‬
http://stwww.weizmann.ac.il/G- •
CHEM/animationsindex/Matters/periodicTbl2.
html
‫طاقة التأين في القائمة الدورية‬
‫الشحنة داخل النواة تكبر ‪ ,‬نصف القطر يصغر ‪ F ,‬يكبر ‪ ,‬طاقة التأين تزداد‬
‫‪8‬‬
‫‪1‬‬
‫‪7‬‬
‫‪6‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪2‬‬
‫نصف القطر يكبر‬
‫ولذلك ‪ F‬يصغر وطاقة‬
‫التاين تصغر‬
‫‪59‬‬
‫ولكم الشكر ‪........‬‬