OK - guezouri
Download
Report
Transcript OK - guezouri
التوزيع اإللكتروني
االستاذة :سمية عبد الصمد
ثانوية نجاي عثمان المعذر
01
بنية الذرة
02
ارنست رذرفورد
الذرة مكونة من حيز فراغي كبير يتوسطة جسيم مركزي
موجب الشحنة يدعى النواة تدور حولها الكترونات
03
نيلس هنريك دافيد بور
ص ِّو ُر َن َظ ِر َّي ُة بور الذرة كالمجموعة الشمسية ،حيث
ُت َ
النواة في المركز واإللكترونات تدور في مدرات حولها
04
05
06
K
L
M
N
O
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
07
نموذج التوزيع اإللكتروني على الطبق ات
تتوزع اإللكترونات على طبقات إلكترونية ...K,L,M
كل طبقة تستوعب عددا معينا من اإللكترونات.
رقم الطبقة n
1
2
3
رمز الطبقة
العدد األعظم 2n2
K
L
M
2
8
18
08
نموذج التوزيع اإللكتروني على الطبق ات
من أجل 1 ≥ Z ≥ 18
إسم الطبقة
تتشبع ب
K
L
2الكترونات 8الكترونات
M
8الكترونات
قواعد التوزيع :
-1تمأل الطبقة .K
-2عندما تتشبع الطبقة ، Kنقوم بمأل الطبقة . L
-3عندما تتشبع الطبقة ، Lنقوم بمأل الطبقة . M
09
نمذجة التوزيع االلكتروني
Ar
الكترون Z=18
40
18
K L M
8
8
2
مداره االخير مشبع
10
مالحظات
نسمي الطبقة اإللكترونية األخيرة بالطبقة الخارجية و تسمى
الطبقات األخرى بالطبقات الداخلية
نقول عن طبقة إلكترونية أنها مشبعة إذا احتوت على عددها
األقصى من اإللكترونات .
اإللكترونات التي تنتمي إلى الطبقة الخارجية تسمى إلكترونات
التكافؤ .
11
إلى التقويم...
االستاذة :سمية عبد الصمد
ثانوية نجاي عثمان المعذر
تقويم 02
أعط التوزيع اإللكتروني للشوارد اآلتية :
Na+ ،K+ ،O2-، S2-، F-، Cl- ، Mg2+ ، Ca2+، Al3+.
13
الجدول الدوري للعناصر
االستاذة :سمية عبد الصمد
ثانوية نجاي عثمان المعذر-باتنة
14
نبذة تاريخية عن محاوالت التصنيف
سنــــة 1869اقترح العالم الروسي مندلياف ترتيب العناصر في جدول حسب
خواصها الفيزيائية و الكيميائية وفق كتلتها الدرية تصاعديا فالحظ ظهور دورية
منتظمة في تشابه تلك الخصائص فترك خانات فارغة لعناصر لم تعرف بعد مع
التنبؤ بخصائصها و التي اكتشفت بعد دلك و كانت تتميز فعال بتلك الخصائص مما
جعل من جدول مندلييف الجدول المعتمد لترتيب العناصر .
سنـــــــــة 1904تمكن العالم موصلي إيجاد العالقة بين العدد الدري و نصف
قطر الدرة ونتيجة الكتشاف الرقم الدري.
سنـــــة 1913تمكن العالم سبورغ 1945من اثباث أن الجدول الدوري
المعتمد يتوافق تماما مع تزايد الرقم الدري .
15
تحليل جدول مندليف
2He
.1
10Ne
9F
8O
7N
6C
5B
4Be
3Li
18Ar
17CL
16S
15P
14Si
13Al
12Mg
11Na
يتشكل الجدول الدوري في صيغته البسيطة من 8أعمدة و 3سطور ترقم األعمدة بأرقام رومانية
من I
.2
1H
إلى
IIIV
و السطور باألرقام العربية من 1إلى 3
عناصر العمود الواحد تحتوي على نفس عدد اإللكترونات في المدار األخير يستلزم أن رقم
العمود يدل على عدد اإللكترونات في المدار األخير .
.3
عناصر السطر الواحد تحتوي على نفس عدد الطبقات يستلزم أن رقم السطر يدل على عدد
المدارات.
16
بعض العائالت الكميائية
يحتوي الجدول الدوري للعناصر على عائالت أهمها
•المعادن القلوية
هي العناصر التي تنتمي للعمود األول وهي رخوة ،خفيفة ،تشبه الفضةالتوجد في الطبيعة منفردة
بل مرتبطة مع عناصر أخرى تشكل أجساما مركبة .
•المعادن القلوية الترابية
هي عناصر العمود الثاني و هي أجسام صلبة رمادية اللون تشبه المعادن القلوية.
•الهالوجينات
هي العناصر الموجودة في العمود ما قبل األخير أي العمود VIIوهي كثيرة النشاط،إسمها مشتق
من كلمة إغريقية تعني « مولدات األمالح » ،فإذا اتحدت مع عناصر المعادن القلوية شكلت أمالحا ،و
إذا اتحدت مع الهيدرجين شكلت أحماضا.
•الغازات النادرة -الغازات الخاملة
هي العناصر المنتمية للعمود األخير أي العمود . VIIIطبقتها السطحية مشبعة مما يجعلها أكثر استقرار.
وهي خاملة أي غير نشيطة .و ليس لها لون في الحالة الطبيعية.
17
تكافؤ ذرة
يعبر عن عدد االلكترونات التي يمكن أن تفقدها الذرة أو تكسبها لتحصل على طبقة خارجية
مشبعة.
مثال.....:هات أمثلة
الكهروسلبية و الكهروجابية
تعريف الكهروسلبية :هي ميل الذرات لفقدان إلكترون أو أكثر المتواجدة في الطبقة السطحية
تعريف الكهروجابية :هي ميل الذرات الكتساب اإللكترونـات
مثال....:هات امثلة
18
نتيجة
عناصر العمود III II Iهي عناصر كهروجابية.
عناصر العمود VII ، VI ، Vهي عناصر كهروسلبية .
عناصر العمود Iأكثر كهروسلبية من عناصر العمود ، II
و هذه األخيرة أكثر كهروسلبية من عناصر العمود .. .. IIIوهكذا.
19
إلى التقويم...
االستاذة :سمية عبد الصمد
ثانوية نجاي عثمان المعذر
تقويم تكويني
-) 1إذا كان الرقم الذري لأللمنيوم هو ، 13بين توزيعه اإللكتروني
وكذلك
موقعه في الجدول الدوري ؟.
-) 2يشغل عنصرالخانة المعينة بتقاطع العمود IIمع السطر الثاني
،أذكر رقمه الذري ،ما هو هذا العنصر
نفس السؤال بالنسبة لعنصر موجود في الخانة الناتجة من تقاطع
و السطر الثالث VI.العمود
21