Transcript OK - guezouri

‫التوزيع اإللكتروني‬
‫االستاذة‪ :‬سمية عبد الصمد‬
‫ثانوية نجاي عثمان المعذر‬
‫‪01‬‬
‫بنية الذرة‬
‫‪02‬‬
‫ارنست رذرفورد‬
‫الذرة مكونة من حيز فراغي كبير يتوسطة جسيم مركزي‬
‫موجب الشحنة يدعى النواة تدور حولها الكترونات‬
‫‪03‬‬
‫نيلس هنريك دافيد بور‬
‫ص ِّو ُر َن َظ ِر َّي ُة بور الذرة كالمجموعة الشمسية‪ ،‬حيث‬
‫ُت َ‬
‫النواة في المركز واإللكترونات تدور في مدرات حولها‬
‫‪04‬‬
05
06
K
L
M
N
O
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
07
‫نموذج التوزيع اإللكتروني على الطبق ات‬
‫تتوزع اإللكترونات على طبقات إلكترونية ‪...K,L,M‬‬
‫كل طبقة تستوعب عددا معينا من اإللكترونات‪.‬‬
‫رقم الطبقة ‪n‬‬
‫‪1‬‬
‫‪2‬‬
‫‪3‬‬
‫رمز الطبقة‬
‫العدد األعظم ‪2n2‬‬
‫‪K‬‬
‫‪L‬‬
‫‪M‬‬
‫‪2‬‬
‫‪8‬‬
‫‪18‬‬
‫‪08‬‬
‫نموذج التوزيع اإللكتروني على الطبق ات‬
‫من أجل ‪1 ≥ Z ≥ 18‬‬
‫إسم الطبقة‬
‫تتشبع ب‬
‫‪K‬‬
‫‪L‬‬
‫‪ 2‬الكترونات ‪8‬الكترونات‬
‫‪M‬‬
‫‪8‬الكترونات‬
‫قواعد التوزيع ‪:‬‬
‫‪ -1‬تمأل الطبقة ‪.K‬‬
‫‪ -2‬عندما تتشبع الطبقة ‪ ، K‬نقوم بمأل الطبقة ‪. L‬‬
‫‪ -3‬عندما تتشبع الطبقة ‪ ، L‬نقوم بمأل الطبقة ‪. M‬‬
‫‪09‬‬
‫نمذجة التوزيع االلكتروني‬
‫‪Ar‬‬
‫الكترون ‪Z=18‬‬
‫‪40‬‬
‫‪18‬‬
‫‪ K   L M ‬‬
‫‪8‬‬
‫‪8‬‬
‫‪2‬‬
‫مداره االخير مشبع‬
‫‪10‬‬
‫مالحظات‬
‫نسمي الطبقة اإللكترونية األخيرة بالطبقة الخارجية و تسمى‬
‫الطبقات األخرى بالطبقات الداخلية‬
‫نقول عن طبقة إلكترونية أنها مشبعة إذا احتوت على عددها‬
‫األقصى من اإللكترونات ‪.‬‬
‫اإللكترونات التي تنتمي إلى الطبقة الخارجية تسمى إلكترونات‬
‫التكافؤ ‪.‬‬
‫‪11‬‬
‫إلى التقويم‪...‬‬
‫االستاذة‪ :‬سمية عبد الصمد‬
‫ثانوية نجاي عثمان المعذر‬
‫تقويم ‪02‬‬
‫أعط التوزيع اإللكتروني للشوارد اآلتية ‪:‬‬
‫‪Na+ ،K+ ،O2-، S2-، F-، Cl- ، Mg2+ ، Ca2+، Al3+.‬‬
‫‪13‬‬
‫الجدول الدوري للعناصر‬
‫االستاذة‪ :‬سمية عبد الصمد‬
‫ثانوية نجاي عثمان المعذر‪-‬باتنة‬
‫‪14‬‬
‫نبذة تاريخية عن محاوالت التصنيف‬
‫سنــــة ‪ 1869‬اقترح العالم الروسي مندلياف ترتيب العناصر في جدول حسب‬
‫خواصها الفيزيائية و الكيميائية وفق كتلتها الدرية تصاعديا فالحظ ظهور دورية‬
‫منتظمة في تشابه تلك الخصائص فترك خانات فارغة لعناصر لم تعرف بعد مع‬
‫التنبؤ بخصائصها و التي اكتشفت بعد دلك و كانت تتميز فعال بتلك الخصائص مما‬
‫جعل من جدول مندلييف الجدول المعتمد لترتيب العناصر ‪.‬‬
‫سنـــــــــة ‪ 1904‬تمكن العالم موصلي إيجاد العالقة بين العدد الدري و نصف‬
‫قطر الدرة ونتيجة الكتشاف الرقم الدري‪.‬‬
‫سنـــــة ‪ 1913‬تمكن العالم سبورغ ‪ 1945‬من اثباث أن الجدول الدوري‬
‫المعتمد يتوافق تماما مع تزايد الرقم الدري ‪.‬‬
‫‪15‬‬
‫تحليل جدول مندليف‬
‫‪2He‬‬
‫‪.1‬‬
‫‪10Ne‬‬
‫‪9F‬‬
‫‪8O‬‬
‫‪7N‬‬
‫‪6C‬‬
‫‪5B‬‬
‫‪4Be‬‬
‫‪3Li‬‬
‫‪18Ar‬‬
‫‪17CL‬‬
‫‪16S‬‬
‫‪15P‬‬
‫‪14Si‬‬
‫‪13Al‬‬
‫‪12Mg‬‬
‫‪11Na‬‬
‫يتشكل الجدول الدوري في صيغته البسيطة من ‪ 8‬أعمدة و ‪ 3‬سطور ترقم األعمدة بأرقام رومانية‬
‫من ‪I‬‬
‫‪.2‬‬
‫‪1H‬‬
‫إلى‬
‫‪IIIV‬‬
‫و السطور باألرقام العربية من ‪ 1‬إلى ‪3‬‬
‫عناصر العمود الواحد تحتوي على نفس عدد اإللكترونات في المدار األخير يستلزم أن رقم‬
‫العمود يدل على عدد اإللكترونات في المدار األخير ‪.‬‬
‫‪.3‬‬
‫عناصر السطر الواحد تحتوي على نفس عدد الطبقات يستلزم أن رقم السطر يدل على عدد‬
‫المدارات‪.‬‬
‫‪16‬‬
‫بعض العائالت الكميائية‬
‫يحتوي الجدول الدوري للعناصر على عائالت أهمها‬
‫•المعادن القلوية‬
‫هي العناصر التي تنتمي للعمود األول وهي رخوة ‪ ،‬خفيفة ‪ ،‬تشبه الفضةالتوجد في الطبيعة منفردة‬
‫بل مرتبطة مع عناصر أخرى تشكل أجساما مركبة ‪.‬‬
‫•المعادن القلوية الترابية‬
‫هي عناصر العمود الثاني و هي أجسام صلبة رمادية اللون تشبه المعادن القلوية‪.‬‬
‫•الهالوجينات‬
‫هي العناصر الموجودة في العمود ما قبل األخير أي العمود ‪ VII‬وهي كثيرة النشاط‪،‬إسمها مشتق‬
‫من كلمة إغريقية تعني « مولدات األمالح »‪ ،‬فإذا اتحدت مع عناصر المعادن القلوية شكلت أمالحا‪ ،‬و‬
‫إذا اتحدت مع الهيدرجين شكلت أحماضا‪.‬‬
‫•الغازات النادرة‪ -‬الغازات الخاملة‬
‫هي العناصر المنتمية للعمود األخير أي العمود ‪ . VIII‬طبقتها السطحية مشبعة مما يجعلها أكثر استقرار‪.‬‬
‫وهي خاملة أي غير نشيطة ‪ .‬و ليس لها لون في الحالة الطبيعية‪.‬‬
‫‪17‬‬
‫تكافؤ ذرة‬
‫يعبر عن عدد االلكترونات التي يمكن أن تفقدها الذرة أو تكسبها لتحصل على طبقة خارجية‬
‫مشبعة‪.‬‬
‫مثال‪.....:‬هات أمثلة‬
‫الكهروسلبية و الكهروجابية‬
‫تعريف الكهروسلبية ‪ :‬هي ميل الذرات لفقدان إلكترون أو أكثر المتواجدة في الطبقة السطحية‬
‫تعريف الكهروجابية‪ :‬هي ميل الذرات الكتساب اإللكترونـات‬
‫مثال‪....:‬هات امثلة‬
‫‪18‬‬
‫نتيجة‬
‫عناصر العمود ‪ III II I‬هي عناصر كهروجابية‪.‬‬
‫عناصر العمود ‪ VII ، VI ، V‬هي عناصر كهروسلبية ‪.‬‬
‫عناصر العمود‪ I‬أكثر كهروسلبية من عناصر العمود ‪، II‬‬
‫و هذه األخيرة أكثر كهروسلبية من عناصر العمود ‪.. .. III‬وهكذا‪.‬‬
‫‪19‬‬
‫إلى التقويم‪...‬‬
‫االستاذة‪ :‬سمية عبد الصمد‬
‫ثانوية نجاي عثمان المعذر‬
‫تقويم تكويني‬
‫‪ -) 1‬إذا كان الرقم الذري لأللمنيوم هو ‪ ، 13‬بين توزيعه اإللكتروني‬
‫وكذلك‬
‫موقعه في الجدول الدوري ؟‪.‬‬
‫‪ -) 2‬يشغل عنصرالخانة المعينة بتقاطع العمود ‪ II‬مع السطر الثاني‬
‫‪،‬أذكر رقمه الذري ‪ ،‬ما هو هذا العنصر‬
‫نفس السؤال بالنسبة لعنصر موجود في الخانة الناتجة من تقاطع‬
‫و السطر الثالث ‪VI.‬العمود‬
‫‪21‬‬