Transcript Télécharger

‫الترتيب الدوري للعناصر الكيميائية‬
‫‪Classification périodique des éléments‬‬
‫‪chimiques‬‬
‫‪ ‬نشاط ‪ :1‬الترتيب الدوري للعناصر الكيميائية‬
‫حسب مندليف‬
‫‪ .1‬رتب مندليف العناصر الكيميائية في‪:‬‬
‫‪ ‬أعمدة رأسية حسب تزايد الكتلة المولية‬
‫للعناصر الكيميائية‪.‬‬
‫‪ ‬صفوف أفقية‪ ,‬حيث يضم السطر الواحد‬
‫عناصر لها خصائص كيميائية متشابهة‪.‬‬
‫‪ .2‬بالنسبة لمندليف الدورة هي صف أفقي يضم‬
‫عناصر لها خصائص كيميائية متشابهة‪.‬‬
‫‪ .I‬الترتيب الدوري للعناصر الكيميائية‬
‫‪ .1‬الترتيب الدوري حسب مندليف‬
‫رتب مندليف العناصر الكيميائية حسب معيارين هما‪:‬‬
‫‪ ‬تزايد الكتلة المولية للعناصر الكيميائية‪.‬‬
‫‪ ‬الخواص الكيميائية للعناصر‪ ,‬حيث يضم السطر الواحد (الصف األفقي) عناصر لها‬
‫خصائص كيميائية متشابهة‪.‬‬
‫الترتيب الدوري للعناصر الكيميائية‬
‫‪ ‬نشاط ‪ :2‬الترتيب الدوري المعمول به حاليا (الترتيب الدوري المبسط)‬
‫‪ .1‬الترتيب الدوري المعمول به حاليا نظم العناصر الكيميائية أفقيا حسب تزايد العدد الذري ‪ ,Z‬أي الكتلة‬
‫المولية‪ ,‬أما عموديا فنظمها وفق مجموعات لها نفس عدد االلكترونات في المستوى الخارجي أي خواص‬
‫كيميائية متقاربة وهو عكس ما قام به مندليف‪.‬‬
‫‪ .2‬العنصر الذي يوجد في تقاطع الدورة الثانية والعمود السابع من جدول الترتيب الدوري المبسط هو‪ :‬الفلور ‪.F‬‬
‫‪ .3‬عدد الكترونات الطبقة الخارجية للمجموعة ‪ I‬هو‪ :‬الكترون واحد‪.‬‬
‫عدد الكترونات الطبقة الخارجية للمجموعة ‪ II‬هو‪ :‬إلكترونان‪.‬‬
‫عدد الكترونات الطبقة الخارجية للمجموعة ‪ VI‬هو‪ :‬ستة الكترونات‪.‬‬
‫‪ .4‬عدد طبقات الدورة ‪ 1‬هو طبقة واحدة‪.‬‬
‫عدد طبقات الدورة ‪ 2‬هو طبقتان‪.‬‬
‫عدد طبقات الدورة ‪ 3‬هو ثالث طبقات‪.‬‬
‫الترتيب الدوري للعناصر الكيميائية‬
‫‪ .5‬الترتيب الدوري المعمول به حاليا نظم العناصر الكيميائية حسب معيارين هما‪:‬‬
‫‪ ‬أفقيا حسب تزايد العدد الذري ‪ ,Z‬حيت يحتوي كل خط أفقي على عناصر لذراتها‬
‫نفس عدد الطبقات االلكترونية‪.‬‬
‫‪ ‬عموديا وفق مجموعات لها نفس عدد االلكترونات في المستوى الخارجي‪.‬‬
‫الترتيب الدوري للعناصر الكيميائية‬
‫‪ .2‬الترتيب الدوري المعمول به حاليا‪:‬‬
‫مميزات الترتيب الدوري المعمول به حاليا‪:‬‬
‫‪ ‬يتكون من حوالي ‪ 115‬عنصرا كيميائيا‪.‬‬
‫‪ ‬يتكون من ‪ 18‬مجموعة كيميائية (األعمدة الرأسية) حيث ترتب العناصر التي لها نفس عدد‬
‫االلكترونات في المستوى الخارجي‪.‬‬
‫‪ ‬يتكون من ‪ 7‬دورات (الصفوف األفقية) حيث ترب العناصر حسب تزايد العدد الذري ‪.Z‬‬
‫‪ ‬تحتوي ذرات العناصر الكيميائية التي تنتمي إلى نفس الدورة على نفس عدد الطبقات‬
‫االلكترونية الذي يوافق رقم الدورة‪.‬‬
‫‪ .II‬استعمال جدول الترتيب الدوري للعناصر الكيميائية‬
‫‪ .1‬المجموعات الكيميائية‬
‫تسمى المجموعة الكيميائية مجموع العناصر الكيميائية التي تنتمي إلى نفس العمود الرأسي لجدول‬
‫الترتيب الدوري للعناصر الكيميائية‪.‬‬
‫العناصر الكيميائية لنفس المجموعة الكيميائية لها نفس عدد الكترونات المستوى الخارجي ولها أيضا‬
‫خواص كيميائية متقاربة‪.‬‬
‫أمثلة‪:‬‬
‫‪ ‬مجموعة القالئيات‪ :‬وهي المجموعة )‪ ,(I‬نجد فيها‪ ... ; K ; Na ; Li :‬تحتوي على الكترون واحد في‬
‫الطبقة الخارجية‪ ,‬وتنتج عنها الكاتيونات ‪ ... ; Na+ ; Li+‬وهي فلزات لينة وقابلة‬
‫لألكسدة ب‪ O2 :‬ل ُتكون‪.... ; Na2O ; Li2O :‬‬
‫الترتيب الدوري للعناصر الكيميائية‬
‫‪ ‬مجموعة الهالوجينات‪ :‬وهي المجموعة )‪ (VII‬نجد فيها‪ I ; Br ; Cl ; F :‬تحتوي على سبعة الكترونات‬
‫في الطبقة الخارجية وتنتج عنه األنيونات‪ ...; I- ; Cl- :‬وهي تتواجد على شكل‬
‫جزيئات ثنائية الذرة ‪ ... ; Br2 ; Cl2‬أغلبها غازات سامة وخانقة‪.‬‬
‫‪ ‬مجموعة الغازات النادرة‪ :‬وهي المجموعة )‪ (VIII‬نجد فيها‪ ... ; Ar ; Ne ; He :‬تتحقق فيها القاعدتين‬
‫الثنائية والثمانية تجعلها في حالة استقرار وتسمى أيضا الغازات الخاملة‪.‬‬
‫‪.2‬‬
‫صيغ بعض الجزيئات المتبادلة‬
‫تكون ذرات نفس المجموعة الكيميائية نفس عدد الروابط التساهمية ألن طبقاتها الخارجية تضم نفس‬
‫عدد االلكترونات‪.‬‬
‫مثال‪:‬‬
‫‪ P ‬ينتمي إلى مجموعة ‪ N‬فيكون ثالث روابط تساهمية ‪.PCl3 ; PH3‬‬
‫‪ Si ‬ينتمي إلى مجموعة ‪ C‬فيكون أربع روابط تساهمية ‪.SiCl4 ; SiH4‬‬
‫‪ S ‬ينتمي إلى مجموعة ‪ O‬فيكون رابطتين تساهميتين ‪.SH2‬‬