هندسة بعض الجزيئات Géométrie de quelques molécules نشاط :1 القاعدتان الثنائية والثمانية العنصر الكيميائي Z البنية االلكترونية الهليوم He النيون Ne األرغون Ar الليثيوم Li الكلور Cl أيون الليثيوم Li+ أيون.
Download ReportTranscript هندسة بعض الجزيئات Géométrie de quelques molécules نشاط :1 القاعدتان الثنائية والثمانية العنصر الكيميائي Z البنية االلكترونية الهليوم He النيون Ne األرغون Ar الليثيوم Li الكلور Cl أيون الليثيوم Li+ أيون.
هندسة بعض الجزيئات Géométrie de quelques molécules نشاط :1القاعدتان الثنائية والثمانية العنصر الكيميائي Z البنية االلكترونية الهليوم He النيون Ne األرغون Ar الليثيوم Li الكلور Cl أيون الليثيوم Li+ أيون الكلورور Cl- 2 10 (K)2 (K)2(L)8 18 3 (K)2(L)8(M)8 (K)2(L)1 (K)2(L)8(M)7 17 3 17 (K)2 (K)2(L)8(M)8 هل الطبقة الخارجية مشبعة نعم نعم هل يتميز العنصر الكيميائي باالستقرار نعم نعم ال ال نعم ال ال نعم ال نعم نعم ال .Iالقاعدتان الثنائية والثمانية .1نص القاعدتين القاعدة الثنائية :العناصر الكيميائية ذات العدد الذري Z≤4تسعى للحصول على البنية االلكترونية لذرة الهليوم ).He (K2 القاعدة الثمانية :العناصر الكيميائية ذات 4<Z≤18تسعى للحصول على 8الكترونات في الطبقة الخارجية ,أي ) (K2)(L8النيون أو ) (K2)(L8)(M8األرغون. هندسة بعض الجزيئات .2تطبيقات على األيونات األحادية الذرة المستقرة البنية رمز الذرة اإللكترونية )Be (Z = 4 (K)2(L)2 (K)2(L)7 )F (Z = 9 )(K)2(L)8(M)1 Na (Z = 11 رمز األيون الناتج عنها Be2+ البنية اإللكترونية لأليون (K)2 FNa+ (K)2(L)8 (K)2(L)8 .3الرابطة التساهمية تسمى رابطة تساهمية إشراك عدد زوجي من اإللكترونات بين ذرتين بحيث كل ذرة تساهم بنصف حصة االلكترونات من أجل الرابطة. رابطة تساهمية بسيطة :إلكترونين. رابطة تساهمية ثنائية :أربع الكترونات( .رابطتين بسيطتين). رابطة تساهمية ثالثية :ست الكترونات( .ثالث روابط بسيطة). أمثلة: ذرة الكلور (K)2(L)8(M)7 :Clيلزمها إلكترون واحد لتستقر. •تكتسب إلكترونا. ; •تشرك إلكترونا: هندسة بعض الجزيئات ذرة األكسجين (K)2(L)6 :Oيلزمها إلكترونان لتستقر. •تكتسب إلكترونين. •تشرك إلكترونين: ذرة الكربون (K)2(L)4 :Cيلزمها أربع الكترونات لتستقر. •تشرك أربع الكترونات مع ذرات الهيدروجين التي يلزمها إلكترون واحد. .IIتمثيل الجزيئات حسب نموذج لويس .1الجزيئات الجزيئة وحدة كيميائية تتكون من مجموعة ذرات مرتبطة .وهي متعادلة كهربائيا. نشاط :2البنية الذرية للجزيئات هندسة بعض الجزيئات عدد األزواج عدد األزواج العدد اإلجمالي العدد اإلجمالي االلكترونية االلكترونية لألزواج الكترونات الطبقات البنية الرابطة الجزيئة غير الرابطة االلكترونية الخارجية لكل الذرات االلكترونية (H) nL = 2 - p المكونة للجزيئة nT (X) nL = 8 - p )O: (K2)(L6 H2O )H: (K1 nt = 8 )C: (K2)(L4 )H: (K1 nt = 8 )N: (K2)(L5 NH3 )H: (K1 nt = 8 )C: (K2)(L4 CO2 )O: (K2)(L6 nt = 16 CH4 nd = 4 nd = 4 nd = 4 nd = 4 O: nL = 2 H: nL = 1 O: n’d = 2 H: n’d = 0 C: nL = 4 H: nL = 1 C: n’d = 0 H: n’d = 0 N: nL = 3 H: nL = 1 N: n’d = 1 H: n’d = 0 C: nL = 4 O: nL = 2 C: n’d = 0 O: n’d = 2 تمثيل لويس هندسة بعض الجزيئات .2تمثيل الجزيئات حسب نموذج لويس يبرز تمثيل لويس للجزيئة ,األزواج االلكترونية الرابطة بين الذرات (الروابط التساهمية) واألزواج غير الرابطة إذا وجدت. لتمثيل جزيئة حسب نموذج لويس نتبع المراحل التالية: كتابة البنية االلكترونية لكل ذرة. تحديد العدد اإلجمالي ntإللكترونات الطبقات الخارجية للذرات المكونة للجزيئة. تحديد العدد اإلجمالي ndلألزواج االلكترونية. تحديد nLعدد األزواج االلكترونية الرابطة (الروابط التساهمية) لكل ذرة. • بالنسبة لذرة الهيدروجين.nL = 2 – 1 = 1 : • بالنسبة لباقي الذرات .nL = 8 - p :مع :p :عدد الكترونات الطبقة الخارجية للذرة. تحديد n’dعدد األزواج غير الرابطة في كل ذرة. • بالنسبة لذرة الهيدروجين: • بالنسبة لباقي الذرات: .3مفهوم التماكب المتماكبات هي جزيئات لها نفس الصيغة اإلجمالية وصيغ منشورة مختلفة. مثال :الصيغة اإلجماليةC2H7N : الصيغة المنشورة: أو الصيغة نصف المنشورة: أو هندسة بعض الجزيئات نشاط :3هندسة بعض الجزيئات الجزيئة Cl2 HCl H2O CH4 NH3 CO2 هرم رباعي أوجه مستوي على شكل V خطي .IIIهندسة بعض الجزيئات البسيطة .1تنافر األزواج اإللكترونية والهندسة الفضائية للجزيئات تتكون بعض الجزيئات البسيطة من ذرة مركزية ترتبط بذرات أخرى بواسطة روابط تساهمية بسيطة. تنافر األزواج االلكترونية المشتركة والحرة فيما بينها تنتج عنه أشكال هندسية مختلفة للجزيئة في الفضاء. هندسة بعض الجزيئات .2تمثيل كرام يمكن تمثيل كرام ) (Cramمن تمثيل هندسة بعض الجزيئات بكيفية بسيطة ,ويؤخذ بعين االعتبار االصطالح التالي: رابطة في المستوى. رابطة أمام المستوى. رابطة خلف المستوى. هندسة بعض الجزيئات أمثلة: الجزيئة هندسة الجزيئة الشكل الهندسي CH4 رباعي األوجه Tétraédrique NH3 هرم Pyramide H2O مستوية على شكل V Plane coudée CO2 خطية Linéaire تمثيل كرام