مكونات الذرة - األيونات Constituants de l’atome Les ions تتكون المادة من الجزيئات ، وتتكون الجريئة من الذرات . فهل الذرة قابلة أم.
Download ReportTranscript مكونات الذرة - األيونات Constituants de l’atome Les ions تتكون المادة من الجزيئات ، وتتكون الجريئة من الذرات . فهل الذرة قابلة أم.
مكونات الذرة -األيونات Constituants de l’atome Les ions تتكون المادة من الجزيئات ،وتتكون الجريئة من الذرات .فهل الذرة قابلة أم غير قابلة للتقسيم ؟ وإذا كانت قابلة للقسيم فما هي مكوناتها ؟ وإذا فقدت الذرة أحد مكوناتها ماذا تصبح ؟ -1نماذج الذرة : الذرة تتكون من نواة تدور حولها إلكترونات يفصل بينهما فراغ نواة سحابة إلكترونية إلكترون مدار سحابة إلكترونية نواة نموذج سابق للذرة (بوهر و بيران ) النموذج الحالي (شرودينكير و دوبروكلي ) -2مكونات الذرة : النواة le noyau : النواة تتوسط الذرة حجمها صغير جدا قطرها مهمل أمام قطر الذرة (قطرها أصغر 100ألف مرة من قطر الذرة ) يوضح أن هناك فراغ كبير يحيط بالنواة. تتجمع بالنواة كل المادة المكونة للذرة. النواة مشحونة بكهرباء موجبة تقدر كتلة النواة بحوالي 1,66 10-27 Kg اإللكتروناتLes électrons : فراغ مدار نواة إلكترونات اإللكترونات دقائق صغيرة جدا تدور حول النواة بدون توقف و بسرعة كبيرة يصعب تحديد مسارها و تكون هذه الدقائق متشابهة وتكون سحابة إلكترونية تلف النواة اإللكترونات .مشحونة يكهرياء سالية جميع نرمز لإللكترون بالرمز e-و لشحنته بالرمز -e تسمى القيمة المطلقة لشحنة اإللكترون الشحنة االبتدائية و هي أصغر كمية كهربائية . قيمتها هي │-e│ = e = 1,6 . 10-19 C وحدتها في النظام العالمي للوحدات هي كولوم نرمز لها ب C 1-3التعادل الكهربائي للذرة تتميز كل ذرة بعدد الكتروناتها الذي يرمز له بالحرف z يسمى بالعدد الذري Numéro atomique تختلف كل ذرة باختالف نواها وعدد الكتروناتها. الذرة محايدة كهربائيا حيث أن الشحنة الكهربائية السالبة لإللكترونات تعادل شحنة النواة الموجبة. mande أمثلــة: شحنة اإللكترونات العدد الذري Z شحنة الذرة شحنة النواة -e + e = 0 +e -e 0 +11e -11e 11 0 +17e -17e 17 Cl 0 +47e -47e 47 Ag رمزها الذرة 1 H هيدروجين Na الصوديوم الكلور الفضة -2األيونات Les ions 2-1مفهوم األيون : عندما تفقد الذرة إلكترونا أو عدة إلكترونات تصير أيونا موجبا عندما تكتسب الذرة إلكترونا واحدا أو أكثر تصير أيونا سالبا 2-2صيغة األيون 2-2-1أيون أحادي الذرة Ion monoatomique نرمز إلى األيون األحادي الذرة بنفس رمز الذرة التي ينتج عنها مضاف إليه عدد من إشارات ( )-أو ( )+التي تمثل عدد اإللكترونات المكتسبة أو المفقودة. و تكتب هذه اإلشارات أعلى و يمين الرمز. مثال: أيون النحاس صيغته أيون الكلور صيغته أيون الصوديوم صيغته Cu2+ ClNa+ اعط رمز الذرة األصل ثم التغيير الذي طرأ عليها للحصول على األيونات التالية : األيون الذرة األصل Mg2+ Mg K+ K Na+ ClCa2+ Na Cl Ca التغيير الذي طرأ عليها فقدت فقدت فقدت كسبت فقدت 2-2-2أيون متعدد الذرة Ion polyatomique إذا كان األيون متعدد الذرة نكتب صيغته بكتابة رموزالذرات و أعدادها و نظيف للصيغة إشارة +أو -أعلى و يمينها. مثـــال: OH صيغة أيون الهيدروكسيد صيغة أيون األمونيوم NH 4 H NH 4 HO2+ K+ Na+ ClCa2+ ملحوظة عندما تفقد أو تكتسب الذرة إلكترونا اليطرأ أي تغير على النواة. شحنة األيون هي الشحنة التي تحملها صيغته. exercices مثال : 1ذرة الحديد رمز الذرةFe : العدد الذري26 : 26إلكترون +26 سحابة إلكترونية النواة شحنة النواة هي +26e شحنة السحابة اإللكترونية هي الذرة متعادلة كهربائيا الشحنة اإلجمالية للذرة منعدمة -26e فقدت ذرة الحديد إلكترونين صيغة أيون الحديد هي Fe2+: الشحنة اإلجمالية غير منعدمة الشحنة اإلجمالية تساوي (+26e) + (-24e) = +2e سحابة إلكترونية 26 - 2 = 24إلكترون +26 النواة مثال : 2ذرة الكلور سحابة إلكترونية رمز الذرةCl : 17إلكترون العدد الذري17 : +17 النواة اكتسبت ذرة الكلور إلكترونا واحدا صيغة أيون الكلور هي Cl-: الشحنة اإلجمالية غير منعدمة الشحنة اإلجمالية تساوي (+17e) + (-18e) = -e سحابة إلكترونية 17 + 1 = 18إلكترون +17 النواة تمرين بالنسبة لأليونات التالية حدد نوع وعدد الذرات التي تؤلف األيون ، عدد شحنة األيون و عدد اإللكترونات المكتسبة أو المفقودة ايون الكبريتات أيون الكبريتور 2 SO 4 2 S أيون األمنيوم أيون المغنيزيوم NH 4 2 Mg تمرين بالنسبة لأليونات التالية حدد : حدد نوع وعدد الذرات التي تؤلف األيون ، عدد شحنة األيون و عدد اإللكترونات المكتسبة أو المفقودة ايون الكبريتات أيون الكبريتور 2 SO 4 2 S أيون األمنيوم أيون المغنيزيوم NH 4 2 Mg أتمم الجدول األوكسجين Oxygèn e األزوت Azote الكربون الهيدروجين Hydrogèn Carbone e O N C H الرمز 8 7 6 1 عدد اإللكترونات 8 7 6 1 ) (Zالعدد الذري لشحنات الموجبة أتمم الجدول الزنك Zinc ا لنحاس Cuivre الحدي Ferد األلومنيوم Aluminiu m Zn Cu Fe Al الرمز 30 29 26 13 عدد اإللكترونات 30 29 26 13 ) (Zالعدد الذري لشحنات الموجبة شحنة األيون كلسيوم أتمم الجدول رمز الذرة Ca2+ Mg2+ K+ Na+ Cl- Ca2+ 12 19 11 17 20 20-2=18 17+1=18 11-1=10 19-1=18 12-2=10 +2e +1e +1e فقد إلكترونين فقد إلكترونا فقد إلكترونا عدد الشحنات ) (Zالموجبة عدد اإللكترونات -1e +2e الشحنة أكتسب إلكترونا فقد إلكترونين استنتاج عام 1913م 1935عام التاريخ الشكل نموذ ج ديموقريطس دالتون طومسون روتيرفورد بور شرودينجر تعليق وحدات غير قابلة للتقسيم لها نفس الشكل. وحدة قابلة للتقسيم وحدة قابلة للتقسيم وحدة قابلة للتقسيم ليس لإللكترونات وحدة غير قابلة مدارات محددة ،بل ،تحتوي على ،تتكون من شحن تحتوي على حبيبات للتقسيم ،مماثلة تكون سحابة موجبة وأخرى بالنسبة لكل عنصر .سالبة وأخرى موجبة موجبة ،ممركزة في محايدة في ممركزة إلكترونية حول النواة .الكثلة مجمعة بشكل ممركزة في النواة . متجانس. النواة تسمى النواة وحبيبات السحابة مشحونة سالبا اإللكترونية. تدور حول النواة . أملي عزيزي ا