أقسام الرابعة متوسط الكيمياء األيونات األيون هي ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر الذرة التي فقدت إلكترون أو أكثر تتحول الى أيون موجب يدعى كاتيون . الذرة.
Download ReportTranscript أقسام الرابعة متوسط الكيمياء األيونات األيون هي ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر الذرة التي فقدت إلكترون أو أكثر تتحول الى أيون موجب يدعى كاتيون . الذرة.
أقسام الرابعة متوسط الكيمياء األيونات األيون هي ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر الذرة التي فقدت إلكترون أو أكثر تتحول الى أيون موجب يدعى كاتيون. الذرة التي اكتسبت إلكترون أو أكثر تتحول الى أيون سالب يدعى إنيون. األيــــــــونــــــــــــات أحــــــــــاديــــــــة الــــــذرة الحالة األولى: ,1مــثــال عـــن الصـــوديــــوم 11 + الذرة فقدت 1الكترون 10أيون الصوديوم (11+) + (10-) = 1+ 11 + 11ذرة الصوديوم :(11+) + (11-) = 0المعادلة : Na Na+ الكتابة لـنــفــسـر تــحــول الــذرة الى أيـــون (شـــاردة): 1إلكترون Na+ + Na .2مـــثـــال عـــن الــكـــلـــــور 17 + الــذرة اكـــــتــســبـــــت 18شـــاردة الـكـلـور (17+) + (18-) = 1- Cl - 1الكترون 17 + 17ذرة الـــكــــلـــــور : (17+) + (17-) = 0المعادلة Cl :الكتابة تــــفــــــســـــيــــــر الــتــــحــــــول مــــــــن ذرة الى شــــــــــــاردة : Cl - 1الكترون + Cl .3مــــثـــال عـــن الكـلسيــوم : 20 + الــــذرة فــــقــــد ت 2الكترون 18شاردة الكليسيوم (20+) + (18-) = 2+ Ca2+ 20 + 20ذرة الـــكــلـــيـــســـيــوم (20+) + (20-) = 0المعادلة : Caالكتابة : تـــــــــــفـــــــــســـــــــيــــــر تــــــحـــــــول الــــــــذرة الى شـــــــــــــاردة : 2الكترون Ca2+ + Ca الحالة الثانية : الــشـــوارد الــمتعــددة الــــذرات تــتــكــون مـــن مــجـــمــوعـــة مـــن الــــذرات . الشــــحـــنـــة الـــمـــوجــــبــــة أو الـــســـــالـــــــبـــة تــــنــــطـــبـــق على مـــجــــمـــــوعـــة ذرات الــــنــــوع. مثال عن الشاردة المتعددة الذرات : شاردة أكسيد الكبريت SO4 2- المعامل يدل على العدد اإلجمالي للشاردة . 2- ذرة الكبريت SO4 المعامل يدل على عدد ذرات العنصر شاردة أكسيد الكبريت تتكون من : ذرة من الكبريت و 4ذرات من األكسيجين . المجموعة تحمل الشحنة الكهربائية ( ـ ) 2 ذرة األكسيجين مـــكـــونــــات الـــشـــاردة الحالة الثالثة : الــــمـــادة مــتـــعـــادلـــة كــــهـــربــــائـــيـــا . الشاردة الموجبة تكون دائما قريبة من الشاردة السالبة والعكس صحيح . الشاردة التي تحمل الشحنة ( ) 1 +تكون قريبة من الشاردة التي تحمل الشحنة ( ـ . ) 1 الشاردة الموجبة الحاملة للشحنة ( )2 +تكون قريبة من الشاردة التي تحمل الشحنة (ـ )2 أو بجانب شاردتين تحمالن الشحنة ( ـ . ) 1 (ـ)2 حيث : تـــعـــــادل ()2+ 1- 2+ 2- 2+ 1تعادل كهربائي تعادل كهربائي 2- - 2+ 2+ تعادل كهربائي تعادل كهربائي لنأخذ امثلة كلور المغنيزيوم Cl - Mg 2+ أكسيد المغنيزيوم Cl - O 2- Mg 2+ يتركب من Mg 2+ومن – 2 Cl يتركب من Mg 2 +ومن O 2- لتكون المعادلة اإلجمالية كمايلي MgCl2 لتكون المعادلة اإلجمالية كمايلي MgO: 1ـ حالة أكسيد المغنيزيوم الـــمـــــادة مـــتــــعــــادلـــــة كـــهـــربــــائـــيــــا من أجـل كـــــل الــشــحــن (ـ) O 2- وكــل الــشـــحـــن ()+ Mg 2+ المعادلة الشاردية هي (O 2-, Mg 2+ ): مـــال حـــظــــة: نبدأ دائما بكتابة الشاردة الموجبة أوال . في الــــمـــعــادلــــة االجـــمـــالـــيـــة النـــكـــبــت الــشـــحـــــن ألنهما متعادالت ) ( Mg 2+ , O 2- و الـــذي يـــعـــطـــي الـــمـــعـــادلـــة الــتـــالــيـة : MgO . 2في حــــــالـــــة كــــلــــور الــــمــغـنـيـزيــوم Cl - Mg 2+ Cl - المعادلة الشاردية (2 Cl - ,Mg 2+ ): )( 2 Cl -, Mg 2+ الـــمـــعــــادلــــة اإلجــــمـــالــيــة: MgCl2 المعامل 2يتحول الى مؤشر لعدد ذرات الكلور Cl . 3مـــثـــال سهــــــــل للـــــــفــــهـــــم :كـــــلـــــور األلــــمــــنــــيـــــوم: شـــــاردة األلـــمـــنـيوم Al 3+تحاط 3+ - - بـ 3شوارد من Cl - الــمــركــب الــشـــاردي يـــتــكون من معادلة الشاردية ((3 Cl -,Al3+ الـــمـــعــادلة اإلجــــمالية Al Cl3 : . 4حــــــالــــة صــعــبــة الــفــهـــم :أكــســيــد األلــمـــنــــيــــــــــــــــــوم . الـــمـــــادة مـــــتـــــعـــــادلــــة كــــهـــــربـــــائــــيـــــــا 23+ مـــن أجــــل كـــل الـشـــحن ( ) -وكـــل الـشــــحـن ( ) + هــــل 3+تـــعــــــــادل 2 -؟ ? تعادل كهربائي كــم مـن ( ) 3+ومن () 2 -للحصول على عنصر متعادل كهربائيا ؟ لــنــفـــرض أن الــجـــداء الــمـــشـــتـــرك لـ 2و 3هـــــو 6 = 2 ×3 = 3 × 2 : فــــي حـــالــتــنــا هـــــذه )3+( ×2يـــعــــادل 2- 2- 6- 6+ 3+ 2 شـــاردةAl3+ 3+بـ تـــحــاط 3شوارد من 6+ 2- ) 2 -( × 3 3+ تعادل كهربائي المعادلة الشاردية : 2- 6- (3O2- ; Al3+ الــــمـــعادلـــة اإلجــمـــالــيــة : )2 Al2O3 O . 5لـــــنــتــدرج فـي الصــعــوبــــة . مـــاهــي الــمـــعــادلــة اال جــمــالية لـ كــــبـــريــتـــات األلــمــنــيـــــوم ؟ إننا نعرف شاردة أكسيد الكبريت SO 4 2-و شاردة األلمنيوم Al3+ لنفرض أن ( × 3 :ـ )2و .) 3 + ( × 2 من أجل الحصول على عنصر متعادل كهربائي حيث ]SO42-[ 3 :و ]Al3+[ 2 ال نــــمـــثـــل نـــوع الـــشـــحــــنــــة فـــي الــــمــــعـــادلــــة اإلجــــمــــالــــيــــــة. نبدأ دائما بكتابة الشاردة الموجبة هي األولى فـــنــتـحـصـل على: مع تحيات األستاذ بن علي .ع Al 2 (SO4)3