Slide 1

‫التصنيف الدوري للعناصر‬
‫التفاعل الكيميائي المعادلة‬

‫الكيميائية الروابط الكيميائية ‪.‬‬


Slide 2

‫مفردات العرض‬
‫‪ -1‬التصنيف الدوري للعناصر ‪.‬‬
‫‪ -2‬الفلزات والالفلزات ‪.‬‬
‫‪ -3‬الجدول الدوري الحديث ‪.‬‬
‫‪ -4‬مناطق الجدول الدوري الحديث ‪.‬‬
‫‪ -5‬التكافؤ ‪.‬‬
‫‪ -6‬التفاعل الكيميائي‪.‬‬
‫‪ -7‬المعادلة الكيميائية ‪.‬‬
‫‪-8‬أسس كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة ‪.‬‬


Slide 3

‫‪ -9‬أنواع التفاعالت الكيميائية ‪.‬‬
‫‪ -10‬التفاعالت األيونية ‪.‬‬
‫‪ -11‬تفاعالت األكسدة واالختزال ‪.‬‬
‫‪ -12‬الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫‪ -13‬الرابطة األيونية ‪.‬‬
‫‪ -14‬الرابطة التساهمية ‪.‬‬


Slide 4

‫تصنيف العناصر‬
‫لما كثر عدد العناصر المكتشفة حاول العلماء تصنيف‬
‫العناصر وترتيبها حتى تسهل دراستها ‪ ،‬فكانت هناك‬
‫الكثير من المحاوالت من أهمها ‪:‬‬
‫‪ -1‬تصنيف العناصر إلى فلزات وال فلزات ‪.‬‬

‫‪ -2‬الجدول الدوري الحديث ‪.‬‬


Slide 5

‫الفلزات والالفلزات‬
‫من المحاوالت األول التي تمت لغرض تصنيف‬
‫العناصر وترتيبها في مجموعات ‪ ،‬محاولة تصنيف‬
‫العناصر في مجموعتين ‪ ،‬الفلزات والالفلزات ‪ ،‬حيث‬
‫تحمل عناصر كل مجموعة خواصا معاكسة لعناصر‬
‫المجموعة األخرى ‪.‬‬


Slide 6

‫خواص الفلزات‬
‫‪ -1‬مواد صلبة ذات مظهر المع براق ‪.‬‬
‫‪ -2‬قابلة للسحب والطرق ‪.‬‬
‫‪ -3‬موصلة جيدة للحرارة والكهرباء ‪.‬‬
‫‪ -4‬ذات كثافة عالية ‪.‬‬
‫‪ -5‬درجة غليانها وانصهارها مرتفعة ‪.‬‬


Slide 7

‫خواص الالفلزات‬
‫الالفلزات ال تتوفر فيها كل أو معظم خواص‬
‫الفلزات السابقة ‪.‬‬


Slide 8

‫من الفلزات‬
‫الصوديوم‬
‫الماغنسيوم‬

‫من الالفلزات‬
‫الهيدروجين‬
‫الكربون‬

‫الحديد‬

‫الكبريت‬

‫النحاس‬

‫الكلور‬


Slide 9

‫الجدول الدوري الحديث‬
‫آخر محاولة وضعت لتصنيف العناصر‬
‫وترتيبها في جدول ‪ ،‬هي ترتيب العناصر في‬

‫جدول عرف بالجدول الدوري الحديث‬
‫وقد تم ترتيب العناصر في هذا الجدول استنادا‬

‫إلى ثالث أسس ‪:‬‬


Slide 10

‫‪ -1‬رتبت العناصر حسب ازدياد العدد الذري ‪.‬‬
‫‪ -2‬وضعت العناصر في دورات (سطور أفقية ) اعتمادا‬
‫على عدد مستويات الطاقة االلكترونية المشغولة‬
‫باإللكترونات ‪ ،‬هذا ويحتوي الجدول على سبعة دورات ‪.‬‬
‫‪ -3‬وضعت العناصر في مجموعات ( أعمدة رأسية )‬
‫اعتمادا على التساوي في عدد إلكترونات مستوى الطاقة‬
‫األخير ( مستوى التكافؤ ) ويتألف الجدول من ثمان‬
‫مجموعات رئيسية أ ‪ ،‬وثمان فرعية ب‪.‬‬


Slide 11


Slide 12

‫مناطق الجدول الدوري الحديث‬
‫يمكن تمييز خمسة مناطق في الجدول الدوري‬
‫الحديث ‪.‬‬

‫‪ -1‬المنطقة اليسرى ‪ :‬وتضم عناصر المجموعتين‬
‫الرئيسيتين (‪ 2 , 1‬أ )الفلزات القلوية والقلوية‬

‫األرضية ‪ ،‬وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجال‬
‫‪ S‬في مستوى الطاقة األخير ( مستوى التكافؤ ) ‪.‬‬


Slide 13

‫‪ -2‬المنطقة اليمنى ‪ :‬وتضم بقية المجموعات الرئيسية‬
‫الست ‪ ،‬وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين (‬
‫‪ ) S,P‬في مستوى الطاقة األخير ( مستوى التكافؤ ) ‪.‬‬
‫هذا وتعرف العناصر في المجموعات الرئيسية الثمانى‬
‫بالعناصر التمثيلية غير االنتقالية ‪.‬‬


Slide 14

‫‪ -3‬المنطقة الوسطى ‪ :‬وتضم العناصر في المجموعات‬
‫الفرعية الثماني ‪ ،‬وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجال‬
‫‪ d‬في مستوى الطاقة األخير‬

‫( مستوى التكافؤ ) ‪ .‬وتعرف‬

‫عناصر هذه المنطقة بالعناصر االنتقالية ‪ ،‬وتتألف من ثالث‬
‫متسلسالت ‪ ،‬تحوي كل متسلسلة على عشرة عناصر فيكون‬

‫عدد العناصر االنتقالية ‪ 30‬عنصرا ‪.‬‬


Slide 15

‫‪ -1‬المنطقة السفلى ‪ :‬وتضم عناصر السلسلتين ‪،‬‬

‫سلسلة الالنثانيدات ( العناصر األرضية النادرة)‬
‫وسلسلة األكتينيدات ( العناصر المشعة )وتتميز‬

‫عناصر هذه المنطقة بملء المجال ‪ f‬في مستوى‬
‫الطاقة األخير ( مستوى التكافؤ ) ‪.‬‬


Slide 16

‫التكافؤ‬
‫التكافؤ هو ‪ :‬عدد اإللكترونات التي تفقدها الذرة‬

‫أو تكتسبها أو تمنحها للمشاركة ذرة العنصر في‬
‫التفاعل الكيميائي للوصول للتركيب اإللكتروني‬
‫الخاص بالغازات الخاملة ‪.‬‬


Slide 17

‫المجموعة‬

‫التكافؤ‬

‫األولى أ‬
‫الثانية أ‬
‫الثالثة أ‬
‫الرابعة أ‬
‫الخامسة أ‬
‫السادسة أ‬
‫السابعة أ‬
‫صفر‬

‫‪1+‬‬
‫‪2+‬‬
‫‪3+‬‬
‫‪ 4- ، 4+‬مشاركة‬
‫‪3‬‬‫‪2‬‬‫‪1‬‬‫صفر‬


Slide 18

‫التفاعل الكيميائي والمعادلة الكيميائية‬


Slide 19

‫التفاعل الكيميائي ‪ :‬تغير يطرأ على مادة أو‬
‫مجموعة من المواد فتنتج مواد جديدة مختلفة‬
‫الخواص ‪.‬‬
‫وكل التفاعالت الكيميائية تشتمل على مايلي ‪:‬‬


Slide 20

‫‪ -1‬كسر روابط وتكوين روابط جديدة ‪.‬‬
‫‪ -2‬انتاج مواد جديدة مختلفة في خواصها ‪.‬‬
‫‪ -3‬تغير في ترتيب وتوزيع الذرات ‪.‬‬
‫‪ -4‬انتاج أو امتصاص حرارة ‪.‬‬
‫‪ -5‬كتل المواد الناتجة تساوي كتل المواد المتفاعلة ‪.‬‬


Slide 21

‫المعادلة الكيميائية‬
‫المعادلة الكيميائية ‪ :‬وصف موجز ودقيق للتفاعل الكيميائي ‪.‬‬
‫فتفاعل غاز النيتروجين مع غاز الهيدروجين‬
‫النتاج غاز النشادر يمكن وصفه بالمعادلة التالية ‪:‬‬
‫‪NH 3‬‬

‫‪H2‬‬

‫‪N2 +‬‬


Slide 22

‫والمعادلة الكيميائية الموزونة هي ‪ :‬المعادلة‬
‫التي ينطبق عليها قانون حفظ الكتلة ‪.‬‬
‫بمعنى تساوي كتلة المواد الناتجة وكتلة المواد‬
‫المتفاعلة ‪ ،‬ويمكن تحقيق ذلك بمساواة عدد ذرات‬
‫كل عنصر في طرفي المعادلة ‪.‬‬
‫‪2 NH 3‬‬

‫‪N2 + 3H 2‬‬


Slide 23

‫أسس كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة‬

‫‪ -1‬معرفة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة ‪.‬‬
‫‪ -2‬معرفة رموز العناصر وصيغ المركبات ‪.‬‬
‫‪ -3‬معرفة كيفية وزن المعادلة ( مساواة عدد ذرات‬
‫كل عنصر في طرفي المعادلة ) ‪.‬‬


Slide 24

‫ولكتابة صيغ المركبات بطريقة صحيحة يجب معرفة‬
‫األيونات المكونة للمركب ‪ ،‬فكل مركب كيميائي غير‬
‫عضوي يتألف من أيونين ‪ ،‬أيون موجب وأخر سالب ‪،‬‬
‫بحيث تكون الشحنة الكلية على المركب تساوي صفر ‪،‬‬
‫وعند نطق اسم المركب يذكر اسم األيون السالب أوال ‪،‬‬
‫وعند كتابة الصيغة يكتب األيون الموجب أوال ‪.‬‬


Slide 25


Slide 26

‫ولكتابة صيغة المركب يراعى أن ترتبط‬
‫األيونات بعدد مناسب لتكون الشحنة الكلية‬
‫على المركب تساوي صفر ‪.‬‬
‫ولنفرض أننا نريد كتابة صيغة مركب‬
‫كبريتات األمونيوم‬
‫‪) NH 4 ( 2 SO 4‬‬

‫فإننا نقوم بالتالي ‪:‬‬


Slide 27

‫‪ -1‬نكتب رموز أو صيغ األيونات ‪.‬‬

‫=‬
‫‪SO4‬‬

‫‪ -2‬نكتب التكافؤات ‪.‬‬

‫‪2-‬‬

‫‪ -3‬نبادل عدد التكافؤات ‪.‬‬

‫‪1‬‬

‫‪+‬‬
‫‪4‬‬
‫‪NH‬‬

‫‪1+‬‬

‫‪ -4‬نكتب الصيغة النهائية ‪.‬‬

‫‪2‬‬

‫‪) NH 4 ( 2 SO 4‬‬


Slide 28

‫ومن المفيد عند كتابة المعادلة الكيميائية اإلشارة‬
‫إلى حالة المواد الموجودة في التفاعل ‪ ،‬ويستخدم‬
‫لذلك الحروف التالية ‪:‬‬
‫الحرف ‪ g‬يدل على الحالة الغازية ‪.‬‬
‫الحرف ‪ s‬يدل على الحالة الصلبة ‪.‬‬
‫الحرف ‪ l‬يدل على الحالة السائلة النقية ‪.‬‬
‫الحرفين ‪ aq‬للداللة على المحاليل المائية ‪.‬‬


Slide 29

‫أمثلة على كتابة المعادالت الكيميائية‬
‫اكتب معادالت كيميائية موزونة تمثل التفاعالت‬
‫التالية ‪:‬‬

‫‪ -1‬تفاعل غاز الهيدروجين مع غاز األكسجين‬
‫النتاج بخار الماء ‪.‬‬
‫‪ -2‬تفاعل غاز الهيدروجين مع غاز النيتروجين‬
‫النتاج غاز النشادر ‪.‬‬


Slide 30

‫‪ -3‬تفاعل الكربون مع غاز األكسجين النتاج غاز‬
‫أول أكسيد الكربون ‪.‬‬
‫‪ -4‬تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع غاز‬
‫ثاني أكسيد الكربون النتاج كربونات الصوديوم‬
‫والماء ‪.‬‬
‫‪ -5‬تفاعل محلول هيدروكسيد الكالسيوم مع حمض‬
‫الكبريت النتاج كبريتات الكالسيوم والماء ‪.‬‬


Slide 31


Slide 32

‫أنواع التفاعالت الكيميائية‬
‫يمكن تمييز نوعين من التفاعالت الكيميائية ‪:‬‬
‫‪ -1‬تفاعالت أيونية‬
‫وهي تفاعالت ال يحدث فيها انتقال لإللكترونات‬
‫وكل ما يحدث هو نوع من التبادل في أماكن‬
‫الذرات‬
‫مثال ‪:‬‬
‫‪NaCl + H 2O‬‬

‫‪HCl + NaOH‬‬


Slide 33

‫‪ -1‬تفاعالت أكسدة واختزال‬
‫وهي تفاعالت يحدث فيها انتقال لإللكترونات‬
‫من ذرة إلى أخرى ‪.‬‬

‫‪CO 2‬‬

‫مثال ‪:‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪+‬‬

‫‪C‬‬


Slide 34

‫الروابط الكيميائية‬
‫هناك العديد من الروابط الكيميائية التي تربط‬
‫بين الذرات والجزيئات في المواد المختلفة ‪،‬‬
‫وتعتبر الرابطة األيونية والرابطة التساهمية من‬
‫أشهر هذه الروابط ‪.‬‬


Slide 35

‫وقبل التعرف على هذين النوعين من الروابط من‬

‫الالزم طرح هذا السؤال ‪:‬‬

‫لماذا تميل العناصر‬

‫لالتحاد مع بعضها وترتبط معا لتكون المركبات ؟‬
‫الجواب ‪ :‬الن العناصر بفقدانها أو اكتسابها عدد من‬
‫اإللكترونات أو حتى المساهمة والمشاركة تصل إلى‬
‫التركيب اإللكتروني الثابت ( الخامل ) فتكون طاقة وضع‬
‫المركب أقل من مجموع طاقة العناصر المكونة له ‪.‬‬


Slide 36

‫أوال ‪ :‬الرابطة األيونية‬
‫الرابطة األيونية عبارة عن تجاذب كهربي يربط بين‬

‫أيونين ‪ ،‬أيون موجب تكون نتيجة فقدان ذرة العنصر‬
‫إللكترون أو أكثر وأيون سالب تكون نتيجة الكتساب‬
‫ذرة العنصر إللكترون أو أكثر ‪.‬‬


Slide 37

‫مثال للرابطة األيونية‬
‫الرابطة األيونية في ملح كلوريد الصوديوم‬
‫التوزيع اإللكتروني لعنصر الصوديوم‬
‫‪1‬‬

‫‪2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪2‬‬

‫‪1S 2S 2P 3S‬‬

‫التوزيع اإللكتروني لعنصر الكلور‬
‫‪5‬‬

‫‪2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪1S 2S 2P 3S 3P‬‬


Slide 38


Slide 39

‫ثانيا ‪ :‬الرابطة التساهمية‬
‫الرابطة التساهمية عبارة عن زوج من اإللكترونات‬
‫كل من الذرتين‬
‫يربط بين ذرتين تكون نتيجة مساهمة ٍ‬
‫بالكترون من مستوى التكافؤ ‪.‬‬


Slide 40

‫مثال‬
H

.

.. .
+ . F.. .

.
H .F