Transcript mqrr_251_kym.pptx

First Mid Term
(15 marks)
Lab
(30 marks)
Second Mid Term
(15 marks)
Mid term
(30 marks)
Final
(40 marks)
‫ سعد الطمره‬.‫د‬.‫ أ‬،‫ مباديء الكيمياء التحليلية‬: ‫المرجع‬
1
Instructor: Dr. Amal AL-Mohaimeed
Office location: Blg. 5, T floor, Room No. 188
Office hours: Sun, Tues, Thurs 9:00-10:00 Email address:
[email protected]
Total Contact Hours: 14 weeks x 2 hrs Theory
(Sun, Tues, 8-9)
14x 2 hrs Lab (Thurs 11-1)
Mid Term Exam: (First mid-term: Sun, 19/5, 8-9)
(Second mid-term: Sun, 25/6, 8-9)
‫فوائد الكيمياء التحليلية‬
‫‪ ‬التعرف على المواد الكيميائية العضوية وغير العضوية‬
‫وكذلك العناصر المختلفة‪.‬‬
‫‪ ‬تحديد شكل المركب وصيغته الكيميائية‪.‬‬
‫‪ ‬ايجاد األوزان الجزيئية للمركبات الكيميائية‬
‫‪ ‬خدمة الصناعة والزراعة والطب وغيرھا‬
‫فروع الكيمياء التحليلية‬
‫التحليل الكيفى‬
Qualitative Analysis
‫تحليل وزنى‬
Gravimetric Analysis
‫التحليل الكمى‬
Quantitative Analysis
‫تحليل حجمى‬
Volumetric Analysis
‫المحاليل‬
Solutions
‫تكوين المحلول ‪Solution formation‬‬
‫المحلول خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثرحيث تتشتت‬
‫الجزيئات‪،‬ويتكون المحلول من مذيب ‪ solvent‬ومذاب ‪solute‬‬
‫يعتبر الماء من أشهر المذيبات‪.‬‬
‫هناك مذيبات أخرى مثل األحماض المخففة والمذيبات العضوية‬
‫الذوبانية ‪Solubility‬‬
‫عملية تسبق تكوين المحلول حيث يجب إذابة المادة في المذيب‬
‫المناسب‪.‬‬
‫وتعرف الذوبانية بأنها كمية المادة الالزمة إلشباع ‪ 100‬جرام من‬
‫ّ‬
‫المذيب عند درجة حرارة معينة‪.‬‬
‫العوامل المؤثرة على الذوبانية‬
‫‪‬درجة الحرارة‬
‫‪‬خواص المذاب والمذيب‬
‫‪‬الضغط‬
‫ذوبانية المحاليل المائية‬
‫‪ ‬الماء اهم المذيبات‪ ،‬وهو وسط جيد لكثير من التفاعالت الكيميائية‪.‬‬
‫‪ ‬جزيء الماء يتكون من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين‪.‬‬
‫‪ ‬جزيء الماء قطبي نظرا ألختالف السالبية الكهربية بين األكسجين‬
‫والهيدروجين‪.‬‬
‫‪ ‬الروابط في جزيء الماء روابط هيدروجينية‬
‫‪ ‬في عملية األذابة تتحطم الروابط الهيدروجينية في الماء والشبكة‬
‫البلورية في المادة المذابة وتقترب جزيئات المذاب الى جزيء الماء‪.‬‬
‫‪ ‬اذا كان تجاذب جزيئات المذاب الى جزيء الماء أقل من انجذاب‬
‫ذرات المادة نفسها فإنها التذوب في الماء والعكس بالعكس‪.‬‬
‫‪ ‬هناك مركبات أيونية ( ايونات موجبة وسالبة ) ومركبات غير أيونية‬
‫ترتبط بقوى بين جزيئية ‪Intermolecular forces‬‬
‫اإللكتروليتات والالإلكتروليتات‬
‫‪ ‬عندما تتأين المركبات األيونية في الماء‪ ،‬فإنه ينتج أيونات موجبة وسالبة‬
‫ولذا فإن محاليلها موصلة للتيار الكهربائي وتسمى االلكتروليتات‪.‬‬
‫اإللكتروليتات ‪ Electrolytes‬نوعان‪:‬‬
‫‪ ‬الكتروليتات قوية تتأين تاين كامل ولها قوة توصيل كبيرة‬
‫‪ ‬الكتروليتات ضعيفة التتأين تأين كامل وقوة توصيلهاضعيفة‬
‫‪ ‬المركبات التي التتأين في الوسط المائي تسمى بالالإلكتروليتات‬
‫ومحاليلها غير موصلة‪.‬‬
‫تصنيف حسب حجم دقائق المذاب‬
‫تصنيف حسب كمية المادة‬
‫المذابة‬
‫تصنيف حسب طبيعة مكوناتها‬
‫تصنيف المحاليل ‪Classification of solutions‬‬
‫المحلول الحقيقي‬
‫‪Real solution‬‬
‫تصنيف المحاليل‬
‫حسب حجم دقائق‬
‫المذاب‬
‫المحلول المعلق‬
‫‪Suspended solution‬‬
‫المحلول الغروي‬
‫‪Colloidal solution‬‬
‫تصنيف المحاليل ‪Classification of solutions‬‬
‫المحلول غير المشبع‬
‫‪Unsaturated‬‬
‫‪solution‬‬
‫تصنيف المحاليل‬
‫حسب كمية المادة‬
‫المذابة‬
‫المحلول المشبع‬
‫‪Saturated‬‬
‫‪solution‬‬
‫المحلول فوق التشبع‬
‫‪Super saturated‬‬
‫‪solution‬‬
‫تصنيف المحاليل ‪Classification of solutions‬‬
‫تصنيف المحاليل حسب‬
‫طبيعة مكوناتها‬
‫غاز في غاز (الهواء الجوي)‬
‫صلب في صلب (السبائك المعدنية)‬
‫غاز في سائل (ماء ‪(CO2 +‬‬
‫غاز في صلب (‪(H2+ Pt‬‬
‫صلب في سائل( سكر ‪ +‬ماء)‬
‫سائل في سائل (ماء ‪ +‬كحول)‬
‫الطرق الفيزيائية ‪Physical methods‬‬
‫‪ ‬التركيز جرام‪ /‬لتر وهو يعبر عن عدد الجرامات من المذاب في لتر من‬
‫المحلول‪ ،‬ويرمز له ‪ g/L‬ويسمى بالقوة ‪ Strength‬ويحسب من العالقة‬
‫التالية‪:‬‬
‫‪ ‬القوة = وزن المذاب بالجرام‬
‫حجم المحلول باللتر‬
‫التركيز بالجزء من المليون ‪ ppm‬وهو عدد المليجرامات من المذاب‬
‫في كيلوجرام من المحلول او عدد الميكروجرامات من المذاب في مللي‬
‫لتر من المذيب ويحسب من العالقة التالية‪:‬‬
‫الجزء من المليون ‪ = g\mlµ‬وزن المذاب بالميكروجرام‬
‫حجم المحلول بالملى لتر‬
‫‪ ‬التركيز بالجزء من البليون ‪ ppb‬وهو عدد الميكروجرامات في‬
‫الكيلوجرام ويحسب من العالقة التالية‬
‫الجزء من البليون ‪ = g\kgµ‬وزن المذاب بالميكروجرام‬
‫وزن المحلول بالكيلوجرام‬
‫النسبة المئوية ‪Percentage‬‬
‫وهنا يكون حجم المذيب مئويا ً وينقسم الى عدة أقسام‪:‬‬
‫‪ ‬النسبة المئوية الحجمية (‪ )v/v‬وهي عدد ملل من المذاب في ‪100‬‬
‫جرام من المذيب‪.‬‬
‫‪ ‬النسبة المئوية الوزنية ( ‪ (w\w‬عدد الجرامات المذابة في ‪ 100‬جرام‬
‫من المذيب‪.‬‬
‫‪ ‬النسبة المئوية الوزنية الحجمية (‪ )w/v‬عدد الجرامات المذابة في ‪100‬‬
‫ملل من المحلول‪.‬‬
‫الطرق الكيميائية ‪Chemical Methods‬‬
‫‪ ‬التركيز الفورمالي‬
‫‪ ‬التركيز العياري‬
‫‪ ‬التركيز الموالري‬
‫نستنتج مما سبق العالقات اآلتية ‪:‬‬
‫عدد الموالت = التركيز الموالرى ×حجم المحلول باللتر‬
‫‪n= M × V‬‬
‫عدد الملليموالت = التركيز الموالري × حجم المحلول بالملليلتر‬
‫الوزن بالجرام = عدد الموالت × الوزن الجزيئي‬
‫الوزن بالجرام = التركيز الموالرى × حجم المحلول باللتر× الوزن الجزيئي‬
‫الوزن بالمللجرام = عدد الملليوالت × الوزن الجزيئي الجزيئي‬
‫الوزن بالملليجرام = التركيز الموالرى×حجم المحلول بالملليلتر× الوزن الجزيئي‬
‫التركيز الموالري= عدد الموالت‬
‫الحجم باللتر‬
‫التركيز الموالري= عدد الملليموالت‬
‫الحجم باللتر‬



‫ ملجم من اليوريا‬20 ‫ احسب عدد المليموالت الموجودة في‬:1 ‫تمرين‬
No. of moles = m/MM
Molar mass of NH2CONH2 = 60 mg/mmol
No. of moles = 20/60= 0.33 mmol
‫ جم من كلوريد الصوديوم‬11.7 ‫ احسب عدد المليموالت الموجودة في‬:2 ‫تمرين‬
 No. of moles = m/MM
 Molar mass of NaCl = 40 mg/mmol
 No. of moles = 11.7× 1000/58.5= 200 mmol
‫تمرين ‪ :3‬احسب التركيز الموالري لمحلول كربونات الصوديوم‬
‫)‪(1.06 mg/mL‬‬
‫‪MM NaCO3 = 106 g/mol = mg/mmol‬‬
‫‪M = n/V‬‬
‫‪n= m/MM‬‬
‫‪n=1.06/106 = 0.01mmol‬‬
‫‪M= 0.01/1 = 0.01 molar‬‬
‫تمرين ‪:4‬كم جراما ً من اليود يلزم لتحضير ‪100‬مل من محلول تركيزه ‪0.1‬‬
‫‪ N‬من اليود‬
‫الوزن المكافيء = الوزن الجزيئي‪ /‬عدد اإللكترونات‬
‫= ‪127 = 2 /254‬‬
‫عدد األوزان المكافئة = العيارية × الحجم بالملل‬
‫الوزن بالملجم = العيارية × الحجم بالملل × الوزن المكافيء‬
‫الوزن المكافيء‬
‫= ‪100 × 0.1 ×127‬‬
‫= ‪ 1270‬ملليجرام‬
‫الوزن بالجرام = ‪1270/1000‬‬
‫تمرين ‪ :5‬ماحجم الكحول في محلول يحتوي على ‪ 20‬منه إذا كان حجم‬
‫المحلول يساوي ‪ 250‬مل‪.‬‬
‫‪% of alchol= 20‬‬
‫‪20= Vml/250 × 100‬‬
‫‪V=20×250/100 = 50 mL‬‬
‫تمرين ‪ :6‬كم عدد جرامات كلوريد الصوديوم في اللتر الواحد لمحلول‬
‫تركيزه ‪0.2M‬‬
‫‪0.2M = 0.2 moles/L‬‬
‫‪m= MM × M × V‬‬
‫‪58.5 ×0.2 × 1 = 117 g/L‬‬
‫االتزان الكيميائي‬
Chemical Equilibrium
‫نستدل على انتهاء التفاعل بـــ ‪:‬‬
‫‪ ‬تنتج مادة صلبة‬
‫‪ ‬يتصاعد غاز‬
‫‪ ‬انواع التفاعالت ‪:‬‬
‫‪ ‬تفاعالت عكسية ‪Irreversible reactions‬‬
‫‪ ‬تفاعالت غير عكسية ‪Reversible reactions‬‬
R1
A+B
C+ D
R2
‫‪ ‬التفاعل الكيميائي إما ان يكون عكسي أو غير عكسي‬
‫‪ ‬ثايت االتزان اليعطي فكرة عن سرعة التفاعل وانما يدل على اكتمال‬
‫التفاعل‬
‫‪ ‬ثابت االتزان قيمة ثابته بحيث اذا زاد احد التراكيز قل اآلخر‬
‫‪ ‬الوصول الى حالة االتزان يعتمد على سرعة التفاعل وتختلف من تفاعل‬
‫الى آخر‬
‫درجة الحرارة‬
‫زيادة درجة الحراة تزيد الطاقة الحركية للمواد المتفاعلة وتزاد‬
‫فرص التصادم‬
‫الحوافز‬
‫الحفاز مادة تضاف الى المتفاعالت لزيادة سرعة التفاعل ويمكن ان‬
‫تقلل من سرعة التفاعل‬
‫التركيز‬
‫زيادة تركيز المواد المتفاعلة يزيد من سرعة التفاعل‬
‫التركيز‬
‫زيادة التركيز أو نقصانه التُغير من قيمة ثابت االتزان ولكن وضع االتزان‬
‫سوف يتغير‬
‫درجة الحرارة‬
‫درجة الحرارة تؤثر على السرعة وبالتالي تؤثر على قيمة ثابت االتزان‬
‫عندما يكون التفاعل االمامي ماص للحرارة ‪endothermic‬‬
‫تزداد قيمة ثابت االتزان بزيادة درجة الحرارة والعكس صحيح للتفاعالت‬
‫الطاردة للحرارة ‪exothermic‬‬
‫الحوافز‬
‫لها تأثير على سرعة التفاعل وبالتالي سرعة الوصول الى حالة االتزان اال‬
‫أنها التؤثر على قيمة ثابت االتزان النهائية‬
‫الضغط‬
‫يؤثر على قيمة ثابت االتزان وعلى وضعه وخاصة في تفاعالت الغازات‬
‫حيث يتجه التفاعل مع زيادة الضغط الى تقليل الحجم‬
‫األمالح‬
‫تزيد األمالح من تفكك اإللكتروليتات الضعيفة وذوبانية الرواسب نتيجة‬
‫للتجاذب األيوني‬
‫المذيب‬
‫تعتمد قيمة ثابت االتزان على طبيعة المذيب‬
‫ينص قانون فعل الكتلة لـ جيلدبرج‪-‬واجي ‪Guldberg and waage‬‬
‫على أن معدل سير التفاعل يتناسب تناسبا طرديا مع حاصل ضرب تراكيز‬
‫المواد المتفاعلة كل مرفوع الى قوة تساوي عدد الجزيئات أو األيونات‬
‫الظاهرة في معادلة التفاعل‬
R1
A+B
C+ D
R2
‫تعرض أي تفاعل في حالة اتزان‬
‫تنص هذه القاعدة على أنه اذا َ‬
‫كيميائي الى تأثير خارجي مثل تغيير أحد تراكيزالمواد المتفاعلة أو‬
‫الضغط أو درجة الحرارة فإن التفاعل سيحفظ اتزانه الحقيقي ويُزيل هذا‬
‫التأثيروتبقى ‪ K‬ثابتة‬
‫قانون فعل الكتلة‬
‫‪ ‬لديك التفاعل التالي‪:‬‬
‫احسب ثابت االتزان ‪ K‬له عندما‪:‬‬
‫‪‬‬
‫تمرين ‪ 2‬يتأين حمض الخل بنسبة ‪ %1.73‬فإذا كان تركيز الحمض‬
‫يساوي ‪ ،0.058 M‬احسب قيمة ثابت االتزان ‪ka‬‬
‫معادلة االتزان‪:‬‬
‫‪‬‬
‫تركيز الخالت‬
‫‪‬‬
‫ومن المعادلة يتضح‪:‬‬
‫تركيز الحمض المتبقي= تركيز الحمض األصلي – تركيز الخالت‬
‫‪‬‬
‫ونحسب ‪Ka‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
R1
aA + bB
R2
cC+ dD
‫االتزان في األحماض والقواعد‬
‫‪Acid-Base Equilibrim‬‬
‫يوسانوفيتش‬
‫أرهينيوس‬
‫األحماض‬
‫والقواعد‬
‫برونستد‬
‫ولوري‬
‫لويس‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫األحماض والقواعد ‪Acids & Bases‬‬
‫األحماض من أھم المواد الكيميائية وتم دراستها وتعريفها‬
‫تعريف أرھينيوس‬
‫تعريف برونستد ولوري لألحماض‬
‫األمالح ‪Salts‬‬
‫ملح مشتق من حمض قوي‬
‫وقاعدة قوية (‪(NaCl‬‬
‫ملح مشتق من حمض قوي‬
‫وقاعدة ضعيفة (‪(NH4Cl‬‬
‫ملح مشتق من حمض‬
‫ضعيف وقاعدة قوية‬
‫(‪(CH3COONa‬‬
‫ملح مشتق من حمض‬
‫ضعيف وقاعدة ضعيفة‬
‫(‪(NH4CH3COO‬‬
‫‪H+ + OH‬‬‫• تأين المـــاء‬
‫• يتفاعل الماء كحمض وكقاعدة‬
‫• ]‪pH= -log[H+‬‬
‫• ]‪Kw = [H+] [OH-‬‬
‫• ‪pKw = pH + pOH‬‬
‫• ‪pH=pOH=7‬‬
‫‪H2O‬‬
‫الماء‬
‫الرقم‬
‫الهيدروجيني‬
‫الرقم‬
‫الهيدروجيني‬
‫للماء‬
‫تأين األحماض‬
‫تأين األحماض‬
‫القوية‬
‫تأين األحماض‬
‫الضعيفة‬
‫تأين األحماض‬
‫عديدة القاعدة‬
‫تأين القواعد‬
‫تأين القواعد‬
‫القوية‬
‫تأين القواعد‬
‫الضعيفة‬
‫تأين القواعد‬
‫عديدة‬
‫الحامضية‬
‫تأين األمالح‬
‫األمالح‬
‫المشتقة من‬
‫حمض قوي‬
‫وقاعدة قوية‬
‫األمالح‬
‫المشتقة من‬
‫حمض قوي‬
‫وقاعدة‬
‫ضعيفة‬
‫األمالح‬
‫المشتقة من‬
‫حمض ضعيف‬
‫وقاعدة قوية‬
‫األمالح المشتقة‬
‫من حمض‬
‫ضعيف وقاعدة‬
‫ضعيفة‬
‫األمالح‬
‫الهيدروجينية‬
‫محلول‬
‫منظم‬
‫حمضي‬
‫محلول‬
‫منظم‬
‫قاعدي‬
‫المحاليل المنظمة‬
‫•‬
‫تعريفها‬
‫أنواعها‬
‫• المنظم الحمضي‬
‫‪:‬حمض ضعيف‬
‫وملحه لقاعدة قوية‬
‫• المنظم القاعدي‪:‬‬
‫قاعدة ضعيفة‬
‫وملحها لحمض قوي‬
‫• محلول منظم حمضي‬
‫• محلول منظم قاعدي‬
‫• هي محاليل تتميز‬
‫بمقاومتها للتغير‬
‫الهيدروجيني عند‬
‫اضافة حمض قوي‬
‫أو قاعدة قوية‬
‫المحاليل المنظمة‬
‫الترسيب وحاصل اإلذابة‬
Precipitation and Solubility product
‫• تتم بتكوين مادة صلبة من تفاعل معين‬
‫يحدث بين مادتين أو أكثر في الحالة‬
‫السائلة وعند ظروف معينة‬
‫• ترسيب كلوريد‬
‫الهيدروكلوريك‬
‫• ترسيب كبريتات الباريوم بمحلول‬
‫الكبريتات‬
‫الفضة‬
‫بحمض‬
‫عملية‬
‫الترسيب‬
‫أمثلة‬
‫المرسبات‬
‫العضوية‬
‫المرسبات الغير‬
‫عضوية‬
‫ترسيب‬
‫الفلزات‬
‫ترسيب أمالح‬
‫الحموض الضعيفة‬
‫شحيحة الذوبان‬
‫ثنائي ميثيل‬
‫الجليوكسيم‬
‫‪H2S‬‬
‫‪HCl‬‬
‫‪NH4OH‬‬
‫حاصل الضرب‬
‫أكبر من حاصل‬
‫اإلذابة = ترسيب‬
‫ھو حاصل‬
‫ضرب تركيز‬
‫األيونات السالبة‬
‫في الموجبة‬
‫حاصل الضرب‬
‫أكبر من حاصل‬
‫اإلذابة = ترسيب‬
‫حاصل‬
‫اإلذابة‬
‫حاصل الضرب‬
‫يساوي حاصل‬
‫اإلذابة = محلول‬
‫مشبع‬
‫ترسةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةيب‬
‫الهيدروكسةةةيدات‪:‬تترسةةةب‬
‫العناصةةةر ضةةةمن مجةةةاميع‬
‫كنيةةةةةةةةةرة علةةةةةةةةةى هيئةةةةةةةةةة‬
‫هيدروكسةةةةةيدات بإضةةةةةافة‬
‫هيدروكسيد األمونيوم‬
‫ترسةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةيب‬
‫الكبريتيدات‪:‬‬
‫تترسةةةةةب عناصةةةةةر‬
‫المجموعةةة النانيةةة‬
‫والرابعةةةةةةةة علةةةةةةةى‬
‫هيئةةةةةةة كبريتةةةةةةدات‬
‫بواسةةةةطة كبريتيةةةةد‬
‫الهيدروجين‬
‫أهميةةةةةةةةة حاصةةةةةةةةل‬
‫اإلذابةةةةةةةةة‪ :‬فصةةةةةةةةل‬
‫العناصةةةةر بمعرفةةةةة‬
‫قيم حاصل اإلذابة‬
‫العوامل المؤثرة على الذوبانية‬
‫‪ ‬تأثير االيون المشترك‬
‫‪ ‬تأثير المرسب‬
‫‪ ‬تأثير األمالح‬
‫‪ ‬تأثير المذيب‬
‫‪ ‬تأثير المركبات المعقدة‬
‫‪ ‬تأثير اإلذابة الجزيئية‬
‫‪ ‬تأثير درجه الحرارة‬
‫‪ ‬تأثير الرقم الهيدروجيني‬
‫‪.1‬الترسيب‬
‫‪ .2‬الهضم‬
‫‪.6‬الوزن‬
‫‪.3‬الترشيح‬
‫‪.5‬التجفيف‬
‫والحرق‬
‫‪.4‬الغسيل‬
‫• العملية النهائية لحساب‬
‫التركيز للمادة المراد تقديرها‬
‫وذلك بعد معرفة وزن الراسب‬
‫ومعامل التحليل الوزني‬
‫• الوزن الذري أو الوزن‬
‫الجزيئي للمكون مقسوما ً على‬
‫الوزن الجزيئي للراسب‬
‫الحسابات‬
‫معامل‬
‫التحليل‬
‫الوزني‬
‫تقدير الكلوريد‬
‫تقديرالنيكل‬
‫تطبيقات الترسيب‬
‫تقدير‬
‫الكالسيوم‬
‫تقدير‬
‫الرصاص‬
‫تقدير‬
‫المغنيسيوم‬
‫تقديرالنحاس‬
‫تقدير‬
‫الكبريتات‬
‫تقدير‬
‫الحديد‬
‫‪ ‬إذا كانت قيمة ذوبانية فوسفات الفضة تساوي ‪ 6.5×10-11‬احسب حاصل‬
‫إذابتها‪.‬‬
‫‪ ‬احسب ذوبانية هيدروكسيد المغنيسيوم إذا كان حاصل إذابته يساوي‬
‫‪1.2×10-11 g/L‬عند درجة حرارة ‪º25‬م ثم احسب التركيز بالجرام‪100/‬مل‬
‫‪ ‬حاصل اإلذابة ليوديد الفضة يساوي ‪8.5×10-17‬عند درجة حرارة ‪º25‬م‪.‬‬
‫احسب تركيز أيون الفضة واليوديد في محلول مشبع من ‪ AgI‬ثم احسب‬
‫اإلذابة الموالرية ليوديد الفضة‬
‫‪ ‬ماتركيز الفضة الالزم اضافته لبدء عملية الترسيب ليوديد الفضة من محلول‬
‫يوديد الصوديوم ذي التركيز ‪1.2×10-4 M‬علما ً بأن حاصل إذابة يوديد‬
‫الفضة ‪1.2×10-4 M‬‬
‫‪‬‬
‫معقدات ناتجة من اتحاد الكاتيونات بأنيون غير عضوى‬
‫مثل ‪[AgCl3 ] 2- [HgI4 ] 2- [Fe(CN)6 ] 3-‬‬
‫‪‬‬
‫معقدات ناتجة من اتحاد الكاتيونات بمادة عضوية‬
‫مثل ‪ EDTA‬او الجاليوكسيمات والكوينولين‬
‫‪‬‬
‫معقدات ناتجة من اتحاد الكاتيونات بجزئ‬
‫مثل ‪[Zn(H2O) ] 2+ [Na(NH3)4 ] + [Al(H2O)6 ] 3+‬‬
‫‪ ‬معقدات احادية االسنان (فيها الليجند يحتوى على مجموعة واحدة له القدرة على منح زوج‬
‫من االلكترونات لاليون الفلزى وترتبط معه برابطة تناسقية واحدة ) مثل ‪[Fe(CN)6 ] 3-‬‬
‫‪ ‬معقدات ثنائية االسنان (فيها الليجند يحتوى على مجموعتين مانحتين لالالكترونات لاليون‬
‫الفلزى وترتبط معه برابطتين تناسقيتين ) مثل اتحاد العناصر مع ‪-8‬ھيدروكسى كوينولين‬
‫‪ ‬معقدات عديدة االسنان (فيها الليجند يحتوى على اكثر من مجموعتين مانحتين لالالكترونات‬
‫لاليون الفلزى وترتبط معه بأكثر من رابطة تناسقية) مثل اتحاد العناصر مع ‪EDTA‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫منع التداخل‬
‫التقدير اللونى‬
‫االستخالص‬
‫التبادل االيونى‬
‫الكشف عن العناصر‬
‫الفصل‬
‫‪ ‬عندما يتكون المعقد فأنة يمر بعدة خطوات ولكل خطوة ثابت اتزان خاص بها‬
‫مثال المعادلة العامة *لتكوين معقدا رباعيا من يوديد الكادميوم ‪CdI42-‬‬
‫‪Cd2+ + 4I‬‬‫‪CdI42‬‬‫‪Cd 2  I   CdI ‬‬
‫الخطوة االولى‬
‫‪Cd ‬‬
‫‪Cd I ‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫الخطوة الثانية‬
‫‪2‬‬
‫‪K1 ‬‬
‫‪CdI   I   CdI 2‬‬
‫‪CdI 2 ‬‬
‫‪CdI I ‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪K2 ‬‬
‫‪‬‬
‫‪CdI 2  I   CdI 3‬‬
‫الخطوة الثالثة‬
‫‪‬‬
‫‪CdI ‬‬
‫‪‬‬
‫‪CdI I ‬‬
‫‪‬‬
‫‪3‬‬
‫‪‬‬
‫‪K3‬‬
‫‪2‬‬
‫الخطوة الرابعة‬
‫‪CdI 3  I   CdI 42‬‬
‫‪CdI ‬‬
‫‪‬‬
‫‪Cd I ‬‬
‫‪2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪ 4‬‬
‫‪2‬‬
‫‪K4‬‬
‫لحساب ثابت التكوين للمعقد بضرب ثوابت التكوين للخطوات االربع‬
‫‪K  K1 K 2 K 3 K 4‬‬
‫ويمكن حسابة من المعادلة العامة للتكوين *‬
‫‪CdI ‬‬
‫‪Cd I ‬‬
‫‪2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪4‬‬
‫‪‬‬
‫‪2‬‬
‫كلما كانت قيمة ثابت التكوين كبيرة كلما كان المعقد الناتج اكثر ثباتا‬
‫‪K4 ‬‬
‫‪ ‬عملية األكسدة ‪oxidation‬‬
‫‪ ‬فقد العنصر لإللكترونات‬
‫‪ ‬عملية األختزال ‪Reduction‬‬
‫‪ ‬اكتساب العنصر لإللكترونات‬
Electrochemical cell ‫الخلية الكهروكيميائية‬

‫يمكن حساب جهد القطب بشكل عام من معادلة نيرنست‬

Aox 
RT
E E 
log
Ared 
nF


Aox 
RT
E E 
ln
Ared 
nF

‫وبالتعويض عن قيمة الثوابت نحصل على‬

Aox 
0.0591
E E 
log
Ared 
n



‫التركيز‬
‫الرقم الهيدروجيني‬
‫المواد المعقدة‬
‫تأثير‬
‫المذيب‬
‫وعند تطبيق معادلة األتزان‬
Ecell = Ecathode –Eanode
at equilibrium
Ecell = 0
‫‪‬‬
‫من المعادلة التالية يمكن حساب قيمة ثابت االتزان ‪ K‬ألي تفاعل‬
‫اكسدة واختزال‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪n EC  E a‬‬
‫‪log K ‬‬
‫‪0.059‬‬
‫‪‬‬
‫حدد التفاعل العام للخلية التي يمكن تكوينها من انصاف التفاعالت‬
‫التالية‪:‬‬
‫احسب جهد الخلية ؟‬
‫‪ ‬محلول يحتوي على ايون الكرومات بتركيز يساوي ‪0.002M‬‬
‫بتركيز يساوي ‪ 0.02M‬فإذا كانت قيمة الرقم‬
‫وعلى ايون‬
‫الهيدروجيني لهذا المحلول تساوي = ‪ 3‬كم تكون قيمة جهد نصف هذا‬
‫التفاعل؟‬
‫‪ ‬احسب جهد نصف الخلية التي تتكون من قطي الكادميوم المغموس في‬
‫محلول من ايونات الكادميوم تركيزه ‪ 0.01M‬حيث‪:‬‬
‫‪‬‬
‫احسب ثابت األتزان للتفاعل التالي ‪:‬‬
‫حيث‬