Transcript جامعة الملك سعود – كلية المعلمين – قسم العلوم كيمياء عامة علوم مرحلة ابتدائية ( كيمياء )

‫جامعة الملك سعود – كلية المعلمين – قسم العلوم‬
‫كيمياء عامة‬
‫علوم مرحلة ابتدائية ( كيمياء )‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫المحتويات‬
‫العناصر ورموزها – وتوزيعها اإللكتروني‬
‫الذرة – األيون – العدد الذري – عدد الكتلة والنظائر‬
‫المركبات والمخلوط ‪.‬‬
‫الحمض والقاعدة والملح ‪.‬‬
‫الروابط الكيميائية ‪.‬‬
‫الفلزات واالفلزات ‪.‬‬
‫فكرة مبسطة عن الجدول الدوري ‪.‬‬
‫الصيغة الجزيئية والمعادلة الكيميائية ‪.‬‬
‫أنواع التفاعالت الكيميائية ‪.‬‬
‫األس الهيدروجيني والكواشف ‪.‬‬
‫نمازج من أسئلة اختبارات الكفايات األساسية‪.‬‬
‫اهتمامات علم الكيمياء‬
‫• يهتم علم الكيمياء بدراسة المادة من ناحية تركيبها‬
‫وتحوالتها وخواصها المختلفة‪.‬‬
‫• عندما يتعامل االنسان مع المادة فإنه ال يتعامل في‬
‫الواقع إال مع واحد أو أكثر من ثالثة أشياء هي ‪:‬‬
‫العناصر ‪:‬‬
‫• مواد غير قابلة للتفكيك إِلى مواد أبسط منها بالوسائل‬
‫الفيزيائية و الكيميائية العادية‬
‫• و يتميز كل عنصر بخواص تميزه عن العناصر األخرى ‪،‬‬
‫و يبلغ عدد العناصر التي تم اكتشافها حتى اآلن حوالي ‪112‬‬
‫عنصراً ‪ ،‬توجد معظمها في الحالة الجامدة مثل الحديد ‪،‬‬
‫النحاس و غيرها ‪ ،‬و بعضها في الحالة الغازية مثل‬
‫األكسجين ‪ ،‬النيتروجين ‪ ..‬و غيرها ‪ ،‬و بعضها توجد في‬
‫الحالة السائلة وهي قليلة مثل الزئبق و البروم‪.‬‬
‫• الخليط ‪:‬‬
‫• مادة مكونة من اثنين أو أكثر من المركبات أو العناصر‬
‫توجد بعضها مع بعض بأي نسبة دون أن تتحد كيميائيا ً ‪ ،‬و‬
‫يحتفظ كل ٌ منها بخواصه المميزة‪.‬‬
‫• عند إِذابة السكر في الماء نحصل على محلول السكر الذي‬
‫يبدو في مظهره سائالً شفافا ً كالماء ‪ ،‬و يعطينا مذاقا ً حلو‬
‫للمحلول ‪ ،‬و هذا دليل على وجود السكر ‪ .‬يسمى مثل هذا‬
‫المحلول خليطا ً ؛ ألن كالً من مكوناته ‪ ،‬أي الماء و السكر ‪،‬‬
‫احتفظ بخواصه المميزة ‪ .‬و يمكننا بواسطة عملية التبخير‬
‫استرجاع السكر المذاب‪.‬‬
‫• المركب ‪ :‬مادة مكونة من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحاداً‬
‫كيميائيا ً بنسبة وزنية ثابتة‪.‬‬
‫• رموز العناصر ‪:‬‬
‫• لقد عمد العلماء منذ أقدم العصور إِلى استخدام الرموز بدل الكلمات‬
‫‪ ،‬بهدف االختصار و سهولة االستخدام حيث يستخدم الحرف األول‬
‫من اسم العنصر باإلِنجليزية للداللة على ذرة من ذلك العنصر ‪.‬‬
‫و بسبب كثرة العناصر المعروفة ‪ ،‬وإِمكانية تشابه أكثر من‬
‫عنصر في الحرف األول ‪ ،‬عندئ ٍذ يكتب الحرف األول و الثاني ‪ .‬أو‬
‫األول و الثالث للتفريق بين العناصر ‪ .‬نالحظ رمز الكالسيوم ‪Ca‬‬
‫‪ ،‬النحاس ‪ ،Cu‬والكلور ‪ Cl‬و يشترط في حالة الداللة على العنصر‬
‫بحرفين أن يكتب الحرف األول كبيراً ‪ ،‬و الحرف الثاني‬
‫صغيراً ‪ ،‬و يشتمل الجدول اآلتي على عدد من أهم العناصر ‪،‬‬
‫و رموزها المستعملة في الوقت الحاضر ‪ ،‬و على أسمائها باللغة‬
‫اإلِنجليزية ‪ ،‬مع بعض األسماء بالالتينية بين قوسين‬
‫•‬
‫الرموز لبعض العناصر‬
‫• العدد الذري ‪:‬‬
‫• تعريف ‪ :‬العدد الذرِّ ي ‪ :‬هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة‬
‫أي عنصر ‪.‬‬
‫• تختلف نوى الذرات باختالف العناصر ‪ ،‬و ذلك ناتج عن تباين (‬
‫اختالف ) عدد البروتونات فيها ‪ ،‬فكل عنصر يتميز بوجود عدد معين‬
‫من البروتونات داخل النواة في كل ذرة من ذرات ذلك العنصر ‪ .‬و‬
‫هذا هو العدد الذري للعنصر ‪ ،‬و تستعمل هذه الخاصية في وضع‬
‫تعريف آخر للعنصر هو ‪ :‬العنصر جسم تحمل جميع ذراته العدد‬
‫الذري نفسه ‪ .‬فالعدد الذري لعنصر الهيدروجين مثالً هو ‪ ، 1‬و هذا‬
‫يعني أن في نواة كل ذرة من ذرات الهيدروجين بروتونا ً واحداً ‪ ،‬و‬
‫العكس صحيح ‪ .‬أي كل ذرة تحمل في نواتها بروتونا ً واحداً ‪ ،‬هي‬
‫ذرة عنصر الهيدروجين‪.‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫الكتلة الذرية ‪ ،‬و عدد الكتلة‬
‫سبق أن ذكرنا أن معظم كتلة الذرة مركزة في النواة ‪ ،‬الحتوائها على‬
‫النيوترونات و البروتونات ‪ ،‬و يعرف مجموع عدد النيوترونات و‬
‫البروتونات ‪ ،‬بعدد الكتلة ‪.‬‬
‫إذن‪:‬‬
‫عدد الكتلة = عدد البروتونات ‪ +‬عدد النيوترونات‬
‫و بما أن كتلة النيوترون الواحد أو البروتون الواحد تساوي تقريبا ً‬
‫وحدة كتلة ذرية ( و‪ .‬ك‪ .‬ذ ) واحدة ‪ ،‬نستنتج أن الكتلة الذرية تتساوى‬
‫عدديا ً مع عدد الكتلة تقريبا ً ‪ ،‬و كتلة االلكترونات صغيرة جداً يمكن‬
‫اهمالها لذا الكتلة الذرية = عدد الكتلة تقريبا ً فذرة الكربون مثالً‬
‫تحتوي نواتها على ‪ 6‬بروتونات ‪ ،‬و ‪ 6‬نيوترونات ‪ ،‬و هكذا يكون‬
‫عدد كتلة ذرة الكربون ‪ ،12‬و بالتالي فإِن كتلتها الذرية تساوي ‪12‬‬
‫( و‪ .‬ك‪ .‬ذ ) أيضا ً ‪.‬‬
‫•‬
‫• يكتب العدد الذري للعنصر عادة قرب الجزء األسفل من‬
‫يسار الرمز الذي يمثله ‪ ،‬بينما يكتب عدد الكتلة قرب الجزء‬
‫األعلى من يسار الرمز ‪ ،‬فلو أخذنا ذرة الفلور مثالً إلِعطاء‬
‫معلومات عنها ‪ ،‬فإِننا نمثلها هكذا ‪:‬‬
‫•‬
‫• العدد الذري = عدد البروتونات = عدد اإلِلكترونات في‬
‫الذرة المتعادلة كهربائيا ً‬
‫تمرين ‪ :‬أكمل ُ الجدول التالي باألعداد المناسبة‬
‫ذرة العنصر عدده الذري‬
‫عدد‬
‫البروتينات‬
‫نيتروجين‬
‫صوديوم‬
‫كبريت‬
‫بوتاسيوم‬
‫عدد‬
‫النيوترونات‬
‫عدد‬
‫اإللكترونات‬
‫‪7‬‬
‫عدد الكتلة‬
‫الكتلة‬
‫الذرية‬
‫‪14‬‬
‫‪11‬‬
‫‪12‬‬
‫‪32‬‬
‫‪16‬‬
‫‪19‬‬
‫‪39‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫تعريفات عامة‬
‫نظائر العناصر الكيميائية ‪:‬‬
‫هي أشكال من العنصر الكيميائي لذرتها نفس العدد‬
‫الذري ‪ ، Z‬ولكنها تختلف في الكتلة الذرية وال تختلف‬
‫الخواص الكيميائية للذرة ونظيرها ‪ ،‬أما الخواص‬
‫الفيزيائية فهي تختلف لكالهما اختالفا كبيرا‬
‫تعريف التكافؤ )‪ (Valence‬في علم الكيمياء على أنه‬
‫قوة الذرة الخاصة بأى عنصر على اإلتحاد مع الذرات‬
‫األخرى ويتم قياس ذلك بعدد اإللكترونات التي ستقوم‬
‫الذرة بإعطاؤها أو أخذها أو مشاركتها لعمل رابطة‬
‫كيميائية ‪.‬‬
‫•‬
‫الذرة و األيون ‪:‬‬
‫• األيون ‪ :‬هو ذرة تحمل شحنة كهربائية موجبة أو سالبة‬
‫نتيجة فقدانها أو اكتسابها إِلكترونا ً واحداً أو أكثر‬
‫• أثناء التفاعل الكيميائي تفقد ذرة الصوديوم اإلِلكترون‬
‫الموجود في الطبقة الخارجية ‪ ،‬فهذا يعني أن الذرة تصبح‬
‫موجبة الشحنة ‪ ،‬و عندها تسمى أيون صوديوم ‪ ،‬و نرمز إِليه‬
‫بالرمز‪ ، Na+‬أما إِذا اكتسبت ذرة الكلور الكترونا ً واحداً ‪،‬‬
‫فإِنها تصبح سالبة الشحنة ‪ ،‬و نسميها أيون كلور ( كلوريد )‬
‫‪ ،‬و نرمز له ‪Cl-‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫ِِإذن هناك نوعان من األيونات‪:‬‬
‫أيونات موجبة و أيونات سالبة‪.‬‬
‫و قد تفقد بعض الذرات أكثر من إِلكترون ‪ ،‬فإِذا فقدت‬
‫إِلكترونين مثالً ‪ ،‬فإِنها تصبح مزدوجة الشحنة الموجبة ‪ ،‬كما‬
‫في أيون الماغنيسيوم الذي يمثله الرمز ‪Mg+2‬‬
‫أما إِذا فقدت ذرة العنصر ثالثة إِلكترونات فإِنها تصبح ثالثية‬
‫الشحنة الموجبة ‪ ،‬كأيون األلومنيوم و رمزه ‪ Al+3 :‬و‬
‫تصبح الذرة التي تكتسب إِلكترونين أيون مزدوج الشحنة‬
‫السالبة ‪ ،‬كأيون الكبريت ( كبريتيد ) و رمزه‪S -2‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫الحمض ) إنجليزية( )‪: Acid‬‬
‫يمثل عادة بالصيغة )‪ HA‬هو أي مركب كيميائي‪ ،‬يكون عند انحالله في‬
‫الماء قادرا على تحرير )شاردة (الهيدروجين( البروتونات التي يرمز‬
‫لها بذرات هيدروجين ذات شحنة إيجابية واحدة ‪1+‬‬
‫‪HA + H2O‬‬
‫‪H3O+ + A‬‬‫القاعدة أو األساس )باإلنجليزية‪ ): Base‬بالكيمياء هي أي مركب‬
‫كيميائي يمكنه استقبال أيونات الهيدروجين‪ ،‬بمعنى اخر هي مانحة‬
‫الكترونات‬
‫المحلول القاعدي يكتسب أيون هيدروجين في تحول كيميائي حسب‬
‫تعريف برونشتد لوري‬
‫‪Na OH + H2O‬‬
‫)‪Na+(aq) + OH-(aq‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫أمثلة لبعض األحماض القوية ‪:‬‬
‫‪HCl , HNO3 , H2SO4‬‬
‫مثال لحمض ضعيف ‪:‬‬
‫‪CH3COOH‬‬
‫حمض الخليك‬
‫أمثلة لقواعد قوية ‪:‬‬
‫‪NaOH , KOH , Ca(OH)2‬‬
‫مثال لقاعدة ضعيفة ‪:‬‬
‫هيدروكسيد األمونيوم ‪NH4 OH :‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫تتفاعل القواعد مع األحماض فتكون ملحا ً وماء ويحتوي‬
‫محلول القاعدة المائي على أيونات الهيدروكسيد‬
‫من صفاة القواعد أنها صابونية الملمس‬
‫تنقسم القواعد إلى ثالث أقسام وهي‪-:‬‬
‫أ ‪-‬أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزات ال تذوب في الماء مثل‬
‫أكسيد النحاس ‪(CuO‬‬
‫ب ‪ -‬أكاسيد وهيدروكسيدات فلزات تذوب في الماء مثل‬
‫هيدروكسيد الصوديوم)‪(NaOH‬وهيدروكسيد‬
‫البوتاسيوم)‪(KOH‬و أكسيد الصوديوم )‪(Na2O‬‬
‫ج ‪ -‬مواد ليست بأكاسيد وال هيدروكسيدات ولكن لها نفس‬
‫الخواص التي تميز القواعد مثل كربونات الصوديوم‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫الملح في الكيمياء‬
‫هو ذلك المركب الكيميائي الذي ينتج من تفاعل تعادل‬
‫بين حمض وقلوي بحيث يكون متعادل كهربيا‪ ،‬الملح قد يكون مركب‬
‫عضوي أو غير عضوي ‪.‬‬
‫التشبع ‪:‬‬
‫في الكيمياء الفيزيائية ‪:‬التشبع هو النقطة التي ال يصبح محلول أي مادة‬
‫قادرا على إذابة المزيد منها‪ .‬وتسمى هذه النقطة بنقطة التشبع وتعتمد‬
‫قيمتها على درجة حرارة السائل وعلى الطبيعة الكيميائية للمادة‪.‬‬
‫ الذائبية ‪:‬‬‫وتعرف بانها اكبر كتلة من المذاب تذوب في ‪ 100‬غ من الماء عند‬
‫درجة حرارة معينة‬
‫في الكيمياء العضوية ‪:‬يرجع التشبع إلى أن المركب العضوي به أقصى‬
‫حد ممكن من ذرات الهيدروجين؛ أي أنه ال توجد روابط‬
‫ثنائية أو روابط ثالثية ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫الصيغة الكيميائية ‪:‬‬
‫)يطلق عليها أي ً‬
‫ضا الصيغة الجزيئية (هي طريقة موجزة‬
‫للتعبير عن المعلومات المتعلقة بالذرات التي تكون مركب‬
‫كيميائي معين ‪.‬‬
‫األكسدة هي عملية فقدان لإللكترونات من قبل الذرات‬
‫أو الجزيئات أو األيونات‪.‬‬
‫االختزال هي عملية اكتساب لإللكترونات من قبل الذرات‬
‫أو الجزيئات أو األيونات‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫مثال لألكسدة ‪ :‬فقدان إلكترونات‬
‫‪+ 2e‬‬
‫‪Zn+2‬‬
‫‪Zn‬‬
‫مثال لالختزال ‪ :‬اكتساب إلكترونات‬
‫‪‬‬
‫‪Cu‬‬
‫‪+ 2e‬‬
‫‪Cu+2‬‬
‫• التوزيع اإللكتروني ‪:‬‬
‫• دلّت نتائج التجارب و الدراسات أن لكل إِلكترون مقداراً من‬
‫الطاقة ‪ ،‬و أن اإلِلكترونات تتوزع حول النواة في مدارات أو‬
‫مستويات طاقة‪.‬‬
‫• فطاقة اإلِلكترونات في المستوى األول أصغر من طاقة‬
‫الكترونات المستوى الثاني ‪ ،‬و هكذا ‪ ،‬و تستوعب كل من‬
‫هذه المدارات أو المستويات عدداً معينا ً من اإلِلكترونات كحد‬
‫أقصى ‪ ،‬كما هو مبين في الشكل والجدول أدناه ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫شكل ذرة الهيليوم وتظهر فيها النواة وبها ‪ 2‬بروتون باللون األحمر و‪2‬‬
‫نيترون باللون األخضر أما اإللكترونات باللون األصفر على المدار ‪.‬‬
‫• مثال ‪ :‬ذرة صوديوم عددها الذري ‪ ، 11‬أي أن في الذرة‬
‫‪ 11‬إلكترونا ً ‪ ،‬تتوزع هذه اإلِلكترونات على ثالثة مستويات‬
‫حول النواة ‪ ،‬كما هو مبين في الشكل ‪:‬‬
‫• و يبين الشكل التالي نموذجا ً لذرة الصوديوم نفسها و في هذا‬
‫النموذج تبدو مجموعة إِلكترونات كل مستوى و كأنها‬
‫سحابات تحمل شحنة سالبة ‪ ،‬ال مكان محدداً لك ٍّل منها في هذا‬
‫المستوى ‪.‬‬
‫•‬
‫• األشكال التالية توضح نموذج مبسّط يبين أعداد جسيمات‬
‫الصوديوم والكلور و أماكن وجودها ‪.‬‬
‫الكلور‬
‫الصوديوم‬
‫• الروابط الكيميائية ) ‪( Chemical Bonds‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫يطلق على القوة التي تربط ذرات العناصر مع بعضها‬
‫البعض في الجزيئات و المركبات الكيميائية بالرابطة‬
‫الكيميائية ‪ ،‬و تختلف هذه القوى من جزيء إلى آخر تبعا ً‬
‫للتركيب اإللكتروني للعناصر ‪.‬‬
‫تعرف الرابطة بأنها أصغر مسافة بين ذرتين في جزيء أو‬
‫مركب‬
‫و من أهم الروابط الكيميائية ما يلي ‪:‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫الرابطة األيونية ) ‪( Ionic Bond‬‬
‫‪ :‬هي قوة ناتجة من تجاذب كهربائي بين األيون الموجب و األيون‬
‫السالب‪.‬‬
‫و تتكون الرابطة األيونية نتيجة فقد إحدى الذرتين إلكترون أو أكثر و‬
‫اكتساب الذرة األخرى إلكترون أو أكثر ‪ .‬و من األمثلة على الرابطة‬
‫األيونية الرابطة في كلوريد الصوديوم‪.‬‬
‫نالحظ أن ذرة الصوديوم في مجالها األخير إلكترون واحد ‪ ،‬لذا فإنها تفقد‬
‫هذا اإللكترون و تتحول إلى أيون موجب ‪ ،‬بينما نجد أن ذرة الكلور في‬
‫مجالها األخير سبعة إلكترونات ‪ ،‬لذا فإنها تكتسب إلكترون و تتحول إلى‬
‫أيون‬
‫سالب ‪ ،‬و بالتالي يحدث التجاذب الكهربائي بين األيونين و تتكون الرابطة‬
‫األيونية‬
‫شكل الرابطة األيونية‬
‫‪-‬‬
‫‪+‬‬
‫•‬
‫ما نوع الرابطة الكيميائية في المثال التالي ‪:‬‬
‫‪17‬‬
‫‪Cl‬‬
‫‪,‬‬
‫‪11‬‬
‫‪Na‬‬
‫‪+‬‬
‫أيونات‬
‫‪+‬‬
‫ذرات العناصر‬
‫• الرابطة التساهمية ) ‪( Covalent bond‬‬
‫• هي قوة بين ذرتين تتكون من زوج إلكتروني ناتج عن اشتراك‬
‫( مساهمة ) كل ذرة بإلكترون واحد من إلكترونات التكافؤ ‪ .‬و من‬
‫األمثلة على الرابطة التساهمية الرابطة في جزيء الفلور ‪:‬‬
‫• نالحظ أن الرابطة التساهمية في جزئ الفلور تكونت نتيجة لمساهمة‬
‫ك ٍّل من ذرتي الفلور بإلكترون واحد من إلكترونات المجال األخير ‪ ،‬و‬
‫بالتالي وصل كل منهما إلى التركيب المستقر ألقرب غاز نادر‪.‬‬
‫• س‪:‬ما نوع الرابطة الكيميائية في المثال التالي ‪:‬‬
‫•‬
‫الفلزات و الالفلزات‬
‫• تختلف العناصر من حيث قدرة نوى ذراتها على جذب‬
‫اإلِلكترونات الموجودة في المستويات الخارجية ‪ ،‬ففي بعض‬
‫العناصر تكون جاذبية النواة إلِلكترونات المستوى الخارجي‬
‫ضعيفة ‪ ،‬و هذا أحد األسباب التي تجعل إِمكانية فقدان الذرة‬
‫إلِلكترون أو أكثر سهلة نسبيا ً ‪ ،‬و تسمى مثل هذه العناصر‬
‫( الفلزات ) ‪ ،‬مثل الحديد ‪ ،‬الفضة ‪ ،‬النحاس ‪ ،‬الذهب ‪،‬‬
‫الصوديوم ‪ ،‬األلومنيوم ‪ ،‬الماغنيسيوم ‪ ،‬البوتاسيوم ‪.‬‬
‫• أما الفئة األخرى من العناصر فإِن جاذبية نوى ذراتها على‬
‫إِلكترونات المستوى الخارجي تكون قوية ‪ ،‬و هذا أحد أسباب‬
‫صعوبة إِزالة تلك اإلِلكترونات ‪ ،‬و على العكس ‪ ،‬فإِنها تجذب‬
‫إِلكترونات إِضافية إلِكمال مستوياتها الخارجية التي تنقصها‬
‫اإلِلكترونات ‪ ،‬و تسمى هذه العناصر ( الالفلزات ) مثل‬
‫األكسجين ‪ ،‬الكبريت ‪ ،‬الكلور ‪ ،‬البروم ‪ ،‬الكربون و‬
‫النيتروجين ‪ ،‬و الواقع أن العديد من المركبات هو حصيلة‬
‫اتحاد يشمل انتقال أو اشتراك إِلكترونات من الفلزات إِلى‬
‫الالفلزات ‪ .‬و يسمى هذا االتحاد تفاعالً كيميائيا ً ‪.‬‬
‫• خواص الفلزات ‪:‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫‪ -1‬لها بريق و لمعان مميز ‪.‬‬
‫‪ -2‬قابلة للطرق على شكل ألواح ‪ ،‬و السحب على شكل أسالك‬
‫‪ -3‬موصلة جيدة للحرارة و الكهرباء ‪.‬‬
‫‪ -4‬غالبا ً ما تكون كثافتها عالية ‪.‬‬
‫‪ -5‬درجة انصهارها و غليانها عالية‬
‫• خواص الالفلزات ‪:‬‬
‫• ‪ - 1‬عالية السالبية الكهربية ( بمعنى تكتسب إلكترونات‬
‫التكافؤ من الذرات األخرى أسرع من فقدها )‪.‬‬
‫• ‪ – 2‬عازلة أو شبه موصلة للحرارة والتيار الكهربائي ‪.‬‬
‫• تتكون الكائنات الحية كلها تقريبا من الالفلزات‪ .‬ويوجد كثير‬
‫من الالفلزات (الهيدروجين‪ ،‬النيتروجين‪ ،‬األكسجين‪ ،‬الفلور‪،‬‬
‫الكلور‪ ،‬البروم‪ ،‬اليود في حالة جزيء مزدوج الذرة‪ ،‬والباقي‬
‫معظمه يوجد في الحالة الجزيئية العادية وذلك باالرتباط مع‬
‫عناصر الذرات األخرى‪.‬‬
‫•‬
‫الجدول الدوري ‪ :‬فكرة مبسطة‬
‫• ترتب العناصر بالجدول الدوري حسب تسلسل أعدادها‬
‫الذرية ‪ ،‬و في هذا الترتيب يزيد ما تحتويه ذرة كل عنصر‬
‫بروتونا ً واحداً عما تحتويه ذرة العنصر الذي قبله ‪ .‬و هي‬
‫مرتبة في أعمدة و صفوف أفقية ‪ .‬و يطلق على الصف‬
‫األفقي اسم الدورة ‪ ،‬و على الصف العمودي اسم‬
‫المجموعة ‪.‬‬
‫• المعادلة الكيميائية ) ‪: ( Chemical Equation‬‬
‫• تعبر المعادلة الكيميائية عن التفاعل الكيميائي ‪ ،‬فالمعادلة‬
‫الكيميائية تصف نوعية المواد المتفاعلة و الناتجة و تركيبها‬
‫و كمياتها ‪ ،‬باإلضافة إلى أنها توضح الحالة الفيزيائية لكل‬
‫مادة في التفاعل و الشروط السائدة أثناء التفاعل مثل ‪:‬‬
‫الحرارة و الضغط و المواد الحافزة ‪ ،‬و من ذلك يمكن أن‬
‫نعرف المعادلة الكيميائية بأنها ‪ ( :‬وصف موجز و دقيق‬
‫للتفاعل الكيميائي )‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫و يمكننا تمثيل التفاعل بين غازي الهيدروجين و األكسجين إلنتاج‬
‫بخار الماء و كمية من الحرارة كما يلي‪:‬‬
‫غاز الهيدروجين ‪ +‬غاز األكسجين ← بخار الماء ‪ +‬حرارة‬
‫و يمكن تمثيلها كذلك كما يلي‪:‬‬
‫حرارة ‪ +‬بخار الماء → غاز األكسجين ‪ +‬غاز الهيدروجين‬
‫و نظراً ألن كمية الحرارة ال تدخل في كتل المواد ‪ ،‬فإننا نسقط كتابة‬
‫الحرارة من المعادلة و تصبح المعادلة السابقة‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫أسس كتابة المعادلة الكيميائية‬
‫تبين لنا مما سبق أن كتابة المعادلة الكيميائية بشكل صحيح يتطلب األمور‬
‫التالية‪:‬‬
‫‪1‬تحديد المواد المتفاعلة و الناتجة و حالتها الطبيعية و يتم هذا عمليا ً في‬‫المختبر‪.‬‬
‫‪2‬تحديد رموز العناصر و صيغ المركبات للمواد المتفاعلة و الناتجة‪.‬‬‫‪3‬تحقيق قانون حفظ الكتلة أي مساواة ذرات كل عنصر بين طرفي‬‫المعادلة ( وزن المعادلة‪) .‬‬
‫و يرمز للمادة الغازية بالحرف ) ‪ ( g‬و هو الحرف األول من كلمة‬
‫) ‪ ،( gas‬و للمادة الصلبة بالحرف ) ‪ ( S‬و هو الحرف األول من‬
‫كلمة ) ‪ ، (solid‬و للمادة السائلة بالحرف ) ‪ ( l‬و هو الحرف األول من‬
‫كلمة ) ‪ ( liquid‬و للمحلول المائي بالحرفين ) ‪ ، ( aq‬و هما الحرفان‬
‫األوالن من كلمة‪( aqueous ) .‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫مثال‪:‬‬
‫عبرعن هذا التفاعل الكيميائي اللفظي بمعادلة كيميائية موزونة‪:-‬‬
‫ينتج من االحتراق الكامل لغاز النيتروجين في الهواء غار ثاني‬
‫أكسيد النيتروجين ‪:‬‬
‫الحل‪:‬‬
‫نكتب رموز و صيغ المواد المتفاعلة و الناتجة ‪:‬‬
‫• نزن المعادلة‬
‫• نضع الحالة الفيزيائية للمواد‬
‫‪:‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫كتابة الصيغة الجزيئية‪:‬‬
‫تدل صيغة المادة على تركيبها الكيميائي أي نوع العناصر‬
‫الموجودة و نسبه ذرات العناصر إلى بعضها في جزيء المادة‬
‫‪ .‬و من هذا نستنج أن الصيغ تمثل الجزء الرئيسي من لغة‬
‫الكيمياء ‪ .‬و سوف يقتصر الحديث هنا على الصيغة الجزيئية‬
‫التي تمثل حجر األساس في كتابة المعادلة الكيميائية‪.‬‬
‫و لكتابة الصيغة الجزيئية للمركب وجب علينا أوالً اإللمام‬
‫برموز أهم العناصر و تكافؤاتها و صيغ أهم الشقوق و‬
‫تكافؤاتها مع مالحظة أن العناصر متعددة التكافؤ يمكن إضافة‬
‫المقطع ( وز ) للتكافؤ األقل و المقطع ( يك ) للتكافؤ األعلى‬
‫مثل ‪ :‬كلوريد الحديدوز‪:‬‬
‫كلوريد الحديديك ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫الجدول التالي يوضح رموز وتكافؤات بعض العناصر‬
‫رمزه‬
‫تكافؤه‬
‫العنصر‬
‫رمزه‬
‫تكافؤه‬
‫العنصر‬
‫هيدروجين‬
‫‪H‬‬
‫‪1‬‬
‫فلور‬
‫‪F‬‬
‫‪1‬‬
‫ليثيوم‬
‫‪Li‬‬
‫‪1‬‬
‫كلور‬
‫‪Cl‬‬
‫‪1‬‬
‫بوتاسيوم‬
‫‪K‬‬
‫‪1‬‬
‫يروم‬
‫‪Br‬‬
‫‪1‬‬
‫صوديوم‬
‫‪Na‬‬
‫‪1‬‬
‫يود‬
‫‪I‬‬
‫‪1‬‬
‫إكسجين‬
‫‪O‬‬
‫‪2‬‬
‫كالسيوم‬
‫‪Ca‬‬
‫‪2‬‬
‫باريوم‬
‫‪Ba‬‬
‫‪2‬‬
‫مغنيسيوم‬
‫‪Mg‬‬
‫‪2‬‬
‫زئبق‬
‫‪Hg‬‬
‫‪2,1‬‬
‫نحاس‬
‫‪Cu‬‬
‫‪1,2‬‬
‫هب‬
‫‪Au‬‬
‫‪3,2‬‬
‫حديد‬
‫‪Fe‬‬
‫‪2,3‬‬
‫فضة‬
‫‪Ag‬‬
‫‪1‬‬
‫الومينيوم‬
‫‪Al‬‬
‫‪3‬‬
‫خطوات كتابة صيغ المركبات‬
‫يتكون المركب من شقين موجب و سالب و غالبا ً تكتب الصيغة‬
‫بوضع األيون الموجب إلى اليسار و عند النطق يبدأ أوالً باسم‬
‫األيون السالب ‪ ،‬و لكتابة صيغة مركب نتبع الخطوات التالية‪:‬‬
‫‪ -1‬نكتب رموز العناصر أو الشقوق الداخلة في تكوين المركب‬
‫( الموجب إلى اليسار و السالب إلى اليمين )‪.‬‬
‫‪ - 2‬نكتب رقم التكافؤ أسفل كل رمز أو صيغة‪.‬‬
‫‪ - 3‬نبادل التكافؤات بين شقي المركب‪.‬‬
‫‪ - 4‬إذا كان بين التكافؤات عامل مشترك فنقسم على هذا العامل ‪،‬‬
‫حتى نصل إلى أبسط قيمة عددية‪.‬‬
‫‪ - 5‬نكتب الصيغة النهائية للمركب‪.‬‬
‫‪ - 6‬يوضع الجذر بين قوسين إذا احتوى الجزيء أكثر من جذر ‪ ،‬و‬
‫يكتب عدد التكرار في أسفل يمين القوس كما في المثال التالي‬
‫‪: Al(OH)3‬‬
‫اسم الشق‬
‫صيغته‬
‫تكافؤه‬
‫‪1‬‬
‫هيدروكسيد‬
‫أمونيوم‬
‫نترات‬
‫بيكؤربونات‬
‫كربونات‬
‫كبريتات‬
‫‪1‬‬
‫‪1‬‬
‫‪1‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫سليكات‬
‫فوسفات‬
‫‪2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪‬‬
‫تدريب‬
‫اكتب الصيغة الكيميائية للمركبات التالية ‪ :‬ص ( ‪) 138‬‬
‫‪ - 1‬بروميد الفضة‬
‫‪ - 4‬أكسيد األلومينيوم‬
‫‪ – 2‬كبريتات الصوديوم ‪ - 5‬هيدروكسيد الكالسيوم‬
‫‪ - 3‬أكسيد الباريوم‬
‫‪ - 6‬كلوريد الصوديوم‬
‫•‬
‫التفاعل النووي‬
‫• التفاعل النووي في الفيزياء النووية هو تفاعل يحدث عندما‬
‫تصتدم نواتي ذرتين ببعضهما أو عندما يصتدم جسيم أولي‬
‫مثل البروتون أو النيوترون بنواة ذرة ‪ ،‬وينشأ عن هذا‬
‫اإلصتدام مكونات جديدة تختلف عن المكونات الداخلة في‬
‫التفاعل ‪ .‬ومن خالل اصتدام الجسيم األولي بالنواة تتكون‬
‫أوال ما يسمي النواة المركبة ‪ ،‬التي تتحلل في وقت قصير‬
‫جدا ‪ ،‬وينتج عن ذلك نواة جديدة مصحوبة بانطالق جسيم‬
‫أو جسيمات أخرى وربما حرارة‬
‫•‬
‫التفاعل الكيميائي‬
‫•‬
‫هو ( تغير يطرأ على المواد المتفاعلة ينتج عنه مواد جديدة‬
‫مختلفة في صفاتها عن المواد المتفاعلة ) ‪.‬‬
‫التفاعل الكيميائي يتضمن ما يلي‪:‬‬
‫تغيراً في ترتيب و توزيع الذرات‪.‬‬
‫كسر روابط و تكوين روابط جديدة‪.‬‬
‫إنتاج مواد جديدة مختلفة في صفاتها عن المواد المتفاعلة‪.‬‬
‫إنتاج حرارة أو امتصاص حرارة في معظم التفاعالت‪.‬‬
‫مساواة كتل المواد المتفاعلة بكتل المواد الناتجة ‪ ،‬أي‬
‫مراعاة قانون حفظ المادة‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫األنواع المشهورة للتفاعالت الكيميائية‬
‫•‬
‫• ‪ - 1‬تفاعالت االتحاد‪:‬‬
‫• و هي التفاعالت التي تتحد فيها مادتان أو أكثر لتكوين‬
‫مركب واحد و تقسم إلى ثالثة أنواع ‪:‬‬
‫• أ ‪ -‬اتحاد عنصر مع عنصر ( و يسمى االتحاد المباشر )‬
‫• مثل ‪:‬‬
‫• ب ‪ -‬تحاد عنصر مع مركب‬
‫مثل ‪:‬‬
‫ج ‪ -‬اتحاد مركب مع مركب ‪:‬‬
‫مثل ‪:‬‬
‫• ‪ : 2‬تفاعالت التفكك‪:‬‬
‫• حيث تتفكك المادة و تعطي مكوناتها مثل ‪:‬‬
‫• ‪ - 3‬تفاعالت اإلزاحة ( اإلحالل )‬
‫• و أشهرها نوعان‪:‬‬
‫• أ ‪ -‬تفاعل اإلزاحة المفردة ‪ :‬مثل تفاعل يحل فيه عنصر‬
‫نشط محل عنصر أقل نشاطا ً منه مثل‪:‬‬
‫• ب ‪ -‬تفاعل اإلزاحة المزدوجة ‪ :‬مثل تفاعل تبادل األيونات‬
‫الموجبة أو السالبة في مركبين و تحدث هذه غالبا ً في‬
‫المحاليل المائية مثل‪:‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫‪ - 4‬تفاعالت الحموض مع القواعد‪:‬‬‫و هي في معظم األحيان من نوع تفاعل اإلزاحة المزدوجة ‪،‬‬
‫و ألهميتها في علم الكيمياء أصبحت تفرد كنوع مستقل ‪ ،‬و‬
‫تتبع القاعدة‪:‬‬
‫ملح ‪ +‬ماء‬
‫←‬
‫حمض ‪ +‬قاعدة‬
‫و من أشهر األمثلة على هذا النوع من التفاعالت تفاعل حمض‬
‫الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم‪.:‬‬
‫• ‪5‬‬
‫• ‪:‬‬
‫• هي التفاعالت التي يحدث فيها تغير فيما يسمى بأعداد األكسدة للمواد‬
‫‪ -‬تفاعالت األكسدة و االختزال‬
‫• الداخلة فيها كما في المثال ‪:‬‬
‫• يعرف التأكسد بأنه عملية فقد المادة لإللكترونات خالل التفاعل‬
‫• ويعرف االختزال بأنه اكتساب المادة لإللكترونات خالل التفاعل‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫ثبات نسبة العناصر في المركبات‬
‫مهما اختلفت طرق تحضير أي من المركبات ‪ ،‬فإِن النسب‬
‫الوزنية للعناصر المكوّ نة له تبقى ثابتة ؛ فنسبة الكلور في ملح‬
‫الطعام أو كلوريد الصوديوم مثالً ‪ ، %60،7‬هي ‪ ،‬و نسبة‬
‫الصوديوم هي ‪. %39،3‬‬
‫و قد تأكد العلماء من تجارب عديدة من أن تفاعل العناصر‬
‫بعضها مع بعض يتم بنسب وزنية ثابتة ‪ .‬وتعرف هذه العالقة‬
‫بقانون النسب الثابتة ‪ .‬الذي ينص على ‪:‬‬
‫يتألف كل مركب كيميائي من نسب وزنية ثابتة للعناصر‬
‫المكونة له ‪.‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫مثال ‪:‬‬
‫كتلة جزيء الماء ‪ 18 = ) 1 × 2 ( + 16 = :‬و ‪ .‬ك ‪ .‬ذ‬
‫و نستطيع بالتالي حساب النسبة الكتلية لك ٍّل من عنصري‬
‫الهيدروجين و األكسجين في الماء ‪:‬‬
‫النسبة الكتلية المئوية للهيدروجين ‪:‬‬
‫• النسبة الكتلية المئوية لألكسجين ‪:‬‬
‫األرقام الهيدروجينية و الكواشف‬
‫•‬
‫• الرقم الهيدروجيني هو مقياس لتركيز أيونات الهيدروجين في‬
‫المحلول و يستخدم للتعبير عن قوة الحمض أو القاعدة و‬
‫تتفاوت األرقام الهيدروجينية عموما بين صفر و ‪ 14‬و يدل‬
‫انخفاض الرقم الهيدروجيني على زيادة تركيز أيونات‬
‫الهيدروجين و المحلول الذي يقل رقمه الهيدروجيني عن ‪7‬‬
‫حمض والمواد التي أرقامها الهيدروجينية ‪ 7‬متعادلة والقلويات‬
‫• فتزيد عن ‪. 7‬‬
‫الكواشف أو األدلة‬
‫‪‬‬
‫هي مركبات عضوية ذات تركيب معقد وذات طبيعة حمضية أو‬
‫‪‬‬
‫قاعدية ويتغير لونها حسب الوسط ‪ .‬أمثلة لبعض األدلة‬
‫‪:‬‬
‫‪‬‬
‫اسم الدليل‬
‫المدى‬
‫الميثيل البرتقالي ‪4.2- 3.1‬‬
‫اللون في الوسط اللون في الوسط‬
‫القاعدي‬
‫الحمضي‬
‫أصفر‬
‫أحمر‬
‫الميثيل األحمر‬
‫‪6.3 – 4.2‬‬
‫أحمر‬
‫أصفر‬
‫الفينول األحمر‬
‫‪8.0 – 6.4‬‬
‫أصفر‬
‫أحمر‬
‫الفينولفثالين‬
‫‪9.6 – 8.0‬‬
‫عديم اللون‬
‫أحمر‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫أهم المجموعات الوظيفية ‪:‬‬
‫الكحوالت ‪:‬‬
‫‪R – OH‬‬
‫األحماض الكربوكسيلية ‪R – COOH :‬‬
‫‪O‬‬
‫‪R – C - OH‬‬
‫‪‬‬
‫األلدهيدات ‪:‬‬
‫‪R – CHO‬‬
‫‪O‬‬
‫‪R–C–H‬‬
‫‪‬‬
‫الكيتونات ‪:‬‬
‫‪O‬‬
‫‪R–C–R‬‬
‫‪‬‬
‫اإليثرات ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫اإلسترات ‪:‬‬
‫‪R–O–R‬‬
‫‪O‬‬
‫‪R – C - OR‬‬
‫‪‬‬
‫أعداد‬
‫أعداد الكم‬
‫‪ - 1‬عدد كم رئيسي ‪ :‬يمثل طاقة المدار ومدى بعده عن النواة ‪.‬‬
‫‪ – 2‬عدد كم مداري أو ثانوي ‪ :‬العدد الذي يصف شكل المدار الذي يوجد‬
‫فيه اإللكترون ‪.‬‬
‫‪ – 3‬عدد كم مغناطيسي ‪ :‬العدد الذي يدل على اتجاه المدارالذي يوجد فيه‬
‫االلكترون ‪.‬‬
‫‪ -4 ‬عدد كم مغزلي ‪ :‬يحدد نوع حركة اإللكترون المغزلية حول محوره‬
‫نماذج من أسئلة اختبار الكفايات‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س(‪)1‬‬
‫ حاالت المادة هي ‪:‬‬‫أ‬
‫ب‬
‫ج‬
‫د‬
‫)‬
‫)‬
‫)‬
‫)‬
‫( العنصر والمركب ) فقط ‪.‬‬
‫(المركب والمخلوط) فقط ‪.‬‬
‫المركب والمخلوط والمحلول ‪.‬‬
‫العنصر والمركب والمخلوط ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س(‪)2‬‬
‫ أسماء العناصر ( ‪ ) Ca , Cr , Si , Cu , P‬على‬‫التوالي من اليمين إلى اليسار هي ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪.‬‬
‫أ )‬
‫فوسفور ‪ ،‬نحاس ‪ ،‬سيليكون ‪،‬كريبتون ‪ ،‬كالسيوم‬
‫ب )‬
‫نحاس ‪ ،‬فوسفور ‪ ،‬سيليكون ‪ ،‬كروم ‪ ،‬كالسيوم‬
‫ج )‬
‫فوسفور ‪ ،‬نحاس ‪ ،‬سيليكون ‪ ،‬كروم ‪ ،‬كالسيوم‬
‫د )‬
‫فوسفور ‪ ،‬سيليكون ‪ ،‬نحاس ‪ ،‬كروم ‪ ،‬بوتاسيوم‬
‫س (‪) 3‬‬
‫‪ ‬عندما يتفاعل الصوديوم ( ‪ ) Na‬مع الفلور (‪ )F‬تتكون‬
‫بينهما رابطة‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫أ ) تساهمية ‪.‬‬
‫ب ) أيونية ‪.‬‬
‫ج ) تناسقية ‪.‬‬
‫د ) ال شيء مما ذكر‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س(‪)4‬‬
‫ عندما تتحد ذرة عنصر له إيجابية كهربية مع ذرة‬‫عنصر آخر له سالبية كهربية فإن نوع الرابط بين تلك‬
‫الذرات ‪.‬‬
‫أ ) أيونية ‪.‬‬
‫ب ) تساهمية ‪.‬‬
‫ج ) قطبية ‪.‬‬
‫د ) هيدروجينية ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س(‪)5‬‬
‫ عندما تمنح ذرة ذرة أخرى زوجا ً من اإللكترونات فإن‬‫نوع الرابطة بينهما ‪.‬‬
‫أ ) تساهمية ‪.‬‬
‫ب ) أيونيه ‪.‬‬
‫ج ) تناسقية ‪.‬‬
‫د ) قطبية ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س(‪)6‬‬
‫ أي التغيرات اآلتية يعتبر تغيراً فيزيائيا ً ‪:‬‬‫أ ) تسامي اليود ‪.‬‬
‫ب ) االحتراق الداخلي ‪.‬‬
‫ج ) احتراق الخشب ‪.‬‬
‫د ) صدأ الحديد ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‬‫‬‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س(‪)7‬‬
‫أي العناصر الغازية اآلتية يوجد على شكل جزيئات أحادية‬
‫الذرة ؟‬
‫أ ) الكلور ‪.‬‬
‫ب ) الفلور ‪.‬‬
‫ج ) األرجون ‪.‬‬
‫د ) االكسجين ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س(‪)8‬‬
‫ تتكون الرابطة الهدروجينية نتيجة الرتباط جزيئات ‪:‬‬‫أ ) مركب تساهمي يحوي ذرة هيدروجين مرتبطة‬
‫بذرة ذات سالبية كهربائية مرتفعة ‪.‬‬
‫ب ) مركب تساهمي يحوي ذرة هيدروجين مرتبطة‬
‫بذرة ذات سالبية كهربائية منخفضة ‪.‬‬
‫ج ) مركب أيوني يحوي ذرة هيدروجين مرتبطة بذره‬
‫ذات سالبية كهربائية مرتفعة ‪.‬‬
‫د ) مركب أيوني يحوي ذرة هيدروجين مرتبطة بذره‬
‫ذات سالبية كهربائية منخفضة‬
‫س(‪)9‬‬
‫‪-‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫العناصر في الجدول الدوري الحديث مرتبة على أساس ‪:‬‬
‫أ‬
‫ب‬
‫ج‬
‫د‬
‫)‬
‫)‬
‫)‬
‫)‬
‫الوزن الذري ‪.‬‬
‫العدد الكتلي ‪.‬‬
‫العدد الذري‬
‫ال شيء مما ذكر‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 10‬‬
‫أقصى عدد من االلكترونات تستوعبة الطبقة ‪ L‬هو ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫أ ) ‪18‬‬
‫ب ) ‪10‬‬
‫ج ) ‪8‬‬
‫د ) ‪2‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 11‬‬
‫شحنة نواة الذرة ‪:‬‬
‫أ ) متعادلة ‪.‬‬
‫ب ) موجبة ‪.‬‬
‫ج ) سالبة ‪.‬‬
‫د ) ال شيء مما ذكر ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 12‬‬
‫عندما تفقد الذرة إلكترونا ً تصبح ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫أ ) أيونا ً سالبا ً ‪.‬‬
‫ب ) أيونا ً موجبا ً ‪.‬‬
‫ج ) ذرة متعادلة ‪.‬‬
‫د ) ال شيء مما ذكر ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 13‬‬
‫يصحب عملية األكسدة ‪:‬‬
‫أ ) اكتساب الكترونات ‪.‬‬
‫ب ) اكتساب بروتونات ‪.‬‬
‫ج ) فقد الكترونات ‪.‬‬
‫د ) ال شيء مما ذكر ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 14‬‬
‫حينما يكون محلول المركب جيد التوصيل للكهرباء فهذا‬
‫يعني أن المركب‪:‬‬
‫( ا) تساهمى نقى‬
‫( ج)‬
‫فلزى‬
‫( ب) أيونى‬
‫( د) ال شيئ مما سبق‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 15‬‬
‫أي من الخواص التالية ليس من خواص المركبات األيونية‬
‫‪‬‬
‫أ ‪ -‬تذوب في المذيبات القطبية‬
‫ب ‪ -‬توصل التيار الكهربي‬
‫ج ‪ -‬درجات انصهارها منخفضة‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 16‬‬
‫ينبعث الطيف من الذرة عندما ينتقل األلكترون من ‪:‬‬
‫أ ‪ -‬مستوي طاقة أقل الي مستوي طاقة أعلي‬
‫ب ‪ -‬مستوي طاقة أعلي الي مستوي طاقة أقل‬
‫ج ‪ -‬مستوي طاقتة الي خارج الذرة‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 17‬‬
‫أعلي قيمة سالبيه كهربية تكون في عنصر ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫أ ‪ -‬الصوديوم‬
‫ب ‪ -‬السيزيوم‬
‫ج ‪ -‬الفلور‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 18‬‬
‫عدد الكم الذي يصف حركة اتجاه دوران األلكترون حول‬
‫محوره هو ‪:‬‬
‫أ ‪ -‬عدد الكم الرئيسي‬
‫ب ‪ -‬عدد الكم المغناطيسي‬
‫ج ‪ -‬عدد الكم المغزلي‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 19‬‬
‫أدني قدر من الطاقة يلزم ألزالة األلكترون من ذرة في‬
‫حالتها المستقرة يسمي ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫أ ‪ -‬ألفة الكترونية‬
‫ب ‪ -‬جهد التأين‬
‫‪‬‬
‫ج ‪ -‬كهروسالبية‬
‫د ‪ -‬ال شئي مما سبق‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 20‬‬
‫التوزيع اإللكتروني للعنصر ‪ X‬الذي عدد نيوترونات ‪16‬‬
‫وعدد الكتلة ‪ 31‬هو ‪:‬‬
‫أ‪-‬‬
‫ب‪-‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪1S2 2S2 2P6 3S2 3P3‬‬
‫‪1S2 2S2 2P6 3S2‬‬
‫‪1S2 2S2 2P6 3S2 3P4‬‬
‫ج‬
‫د‪-‬‬
‫جميع اإلجابات خاطئة‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 21‬‬
‫نصف قطر الذرة يقدر بأنه ‪:‬‬
‫أ ‪ -‬المسافة بين النواة و أبعد الكترون في الذرة عن النواة‬
‫ب ‪ -‬نصف المسافة بين ذرتين متحدتين‬
‫ج ‪ -‬نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء‬
‫ثنائي الذرة‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 22‬‬
‫القاعدة التى تصف األلكترون ذو طبيعة مزدوجة أى انة جسيم‬
‫سالب مادى و يتحرك بصورة موجية تسمى بقاعدة‬
‫‪‬‬
‫( ا) هوند‬
‫(ب ) بولى‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫( ج) دى براولى‬
‫( د) راذرفور‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 23‬‬
‫عدد الكم الذى يحدد عدد و شكل األوربتاالت فى كل‬
‫مستوى طاقة فرعى هو‬
‫(ب) عدد الكم الثانوى‬
‫‪‬‬
‫( ا) عدد الكم الرائيسى‬
‫‪‬‬
‫( ج)عدد الكم المغناطيسى (د) ال شيئ مما ذكر‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 24‬‬
‫يتأثر الحجم الذرى كلما أتجهنا من اليمين إلي اليسار في‬
‫الجدول الدوري ‪:‬‬
‫أ ‪ -‬زيادة‬
‫ب ‪ -‬نقصا‬
‫ج ‪ -‬ال يتأثر أبدا‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 25‬‬
‫ما المبدأ (أو القاعدة ) الذي يشير إلى أنه " ال يسمح أن‬
‫يكون ألي إلكترونين نفس قيم أعداد الكم األربعة ؟‬
‫أ ) مبدأ باولي ‪.‬‬
‫ب ) قاعدة هوند ‪.‬‬
‫ج ) قاعدة الثبات ‪.‬‬
‫د ) ال شي مما ذكر ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 26‬‬
‫مول واحد من غاز االكسجين يشغل في الظروف القياسية‬
‫حجما ً مقداره باللترات ‪:‬‬
‫أ ) ‪11.2‬‬
‫ب ) ‪22.4‬‬
‫ج ) ‪44.8‬‬
‫د ) ال شيء مما ذكر‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 27‬‬
‫ العالقة الرياضية الخاصة بقانون بويل هي ‪:‬‬‫أ‬
‫ب‬
‫ج‬
‫د‬
‫‬‫‬‫‬‫‪-‬‬
‫‪P1. V 1 = P2. V2‬‬
‫‪P1. V 2 = P2. V1‬‬
‫‪P1. P 2 = V1. V2‬‬
‫ال شيء مما ذكر ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 28‬‬
‫الشكل الهندسي لغاز الميثان ( ‪ ) CH4‬هو ‪:‬‬
‫أ ) هرم ثالثي ‪.‬‬
‫ب ) هرم رباعي ‪.‬‬
‫ج ) شكل رباعي ‪.‬‬
‫د ) ال شي مما ذكر ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 29‬‬
‫‪‬‬
‫تزداد ذائبية الغاز في السائل عند ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫أ ) ارتفاع درجة الحرارة ‪.‬‬
‫ب ) انخفاض درجة الحرارة ‪.‬‬
‫ج ) انخفاض الضغط ‪.‬‬
‫د ) ال شيء مما ذكر ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 30‬‬
‫ما القانون الذي طبقا ً له " تساوي حرارة التفاعل قيمة‬
‫ثابتة سواء حدث التفاعل خالل خطوة واحدة أو عدة خطوات‬
‫"؟‬
‫أ ) هس ‪.‬‬
‫ب ) أفوجادرو ‪.‬‬
‫ج ) بوهر ‪.‬‬
‫د ) كلفن ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 31‬‬
‫تقاس سرعة التفاعل بالتغير في ‪:‬‬
‫أ ) تركيز المتفاعالت بالنسبة للزمن ‪.‬‬
‫ب ) درجة الحرارة بالنسبة للزمن ‪.‬‬
‫ج ) الضغط بالنسبة للزمن ‪.‬‬
‫د ) ال شيء مما ذكر ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 32‬‬
‫كمية الكهرباء الناتجة عن امرار تيار شدته أمبير واحد‬
‫لمدة ثانية واحدة تساوي ‪:‬‬
‫أ ) كولوم واحد ‪.‬‬
‫ب ) فاراداي واحد ‪.‬‬
‫ج ) الكترون فولت واحد ‪.‬‬
‫د ) ال شي مما ذكر‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 33‬‬
‫" كمية المادة المترسبة عند االقطاب تتناسب طرديا ً مع‬
‫الوزن المكافيء " طبقا ً لعالقة ‪:‬‬
‫أ ) كولوم ‪.‬‬
‫ب ) اينشتين ‪.‬‬
‫ج ) فاراداي ‪.‬‬
‫د ) ال شي مما ذكر‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 34‬‬
‫في حـالـة التفاعالت الطاردة للحرارة ‪ ،‬حرارة التفاعل تحمل‬
‫إشارة ‪:‬‬
‫أ ) موجبة ‪.‬‬
‫ب ) سالبة ‪.‬‬
‫ج ) متعادلة ‪.‬‬
‫د ) ال شيء مما ذكر ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 35‬‬
‫الوزن المكافيء لبرمنجنات البوتاسيوم في وسط حامضي‬
‫يساوي ‪:‬‬
‫أ ) ( ‪ ) 2/1‬وزنها الجزيئي ‪.‬‬
‫ب ) ( ‪ ) 4/1‬وزنها الجزيئي ‪.‬‬
‫ج ) ( ‪ ) 5/1‬وزنها الجزيئي ‪.‬‬
‫د ) ( ‪ ) 6/1‬وزنها الجزيئي ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 36‬‬
‫ترتفع درجة غليان الماء بسبب وجود ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫أ ) الضغط المنخفض ‪.‬‬
‫ب ) الرابطة الهيدروجينية ‪.‬‬
‫ج ) قطبية الجزيئات ‪.‬‬
‫د ) الضغط المرتفع ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 37‬‬
‫‪‬‬
‫أي الصفات اآلتية تنطبق على أشعة المهبط ؟‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫أ ‪ -‬تسير في خطوط مستقيمة وعمودية على سطح المهبط ‪.‬‬
‫ب ‪ -‬تسير في خطوط غير مستقيمة ‪.‬‬
‫ج ‪ -‬ليست عمودية على سطح األرض ‪.‬‬
‫د ‪ -‬ال تسير في خطوط ‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 38‬‬
‫عدد الكم المغناطيسي ( ‪ ) m‬هو عدد الكم الذي يحدد ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫أ ) طاقة المستوى ‪.‬‬
‫ب ) عدد األفالك في المستويات الثانوية ‪.‬‬
‫ج ) اتجاه دوران اإللكترون حول نفسه ‪.‬‬
‫د ) رقم المستوى‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 39‬‬
‫الصيغة الكيميائية لمركب ( كبريتات االمونيوم ) هي ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫أ ) ‪)NH4( 2 SO 4‬‬
‫ب )‬
‫‪NH 4 SO4‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫ج )‬
‫‪)NH3(2 SO 4‬‬
‫‪‬‬
‫د )‬
‫‪NH3SO4‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫س ( ‪) 40‬‬
‫‪O‬‬
‫المركب ‪- C - H‬‬
‫‪ CH3 - CH2‬من مجموعة ‪:‬‬
‫أ ) الكيتونات ‪.‬‬
‫ب ) األميدات ‪.‬‬
‫ج ) االلدهيدات ‪.‬‬
‫د ) الهاليدات‪.‬‬
‫اإلجابات‬
‫االجابات‬
‫‪1‬‬
‫د‬
‫‪11‬‬
‫ب‬
‫‪21‬‬
‫ج‬
‫‪31‬‬
‫أ‬
‫‪2‬‬
‫ج‬
‫‪12‬‬
‫ج‬
‫‪22‬‬
‫ج‬
‫‪32‬‬
‫أ‬
‫‪3‬‬
‫ب‬
‫‪13‬‬
‫ج‬
‫‪23‬‬
‫ب‬
‫‪33‬‬
‫ج‬
‫‪4‬‬
‫أ‬
‫‪14‬‬
‫ب‬
‫‪24‬‬
‫أ‬
‫‪34‬‬
‫ب‬
‫‪5‬‬
‫‪6‬‬
‫ج‬
‫أ‬
‫‪15‬‬
‫‪16‬‬
‫ج‬
‫ب‬
‫‪25‬‬
‫‪26‬‬
‫أ‬
‫ب‬
‫‪35‬‬
‫‪36‬‬
‫ج‬
‫ب‬
‫‪7‬‬
‫ج‬
‫‪17‬‬
‫ج‬
‫‪27‬‬
‫أ‬
‫‪37‬‬
‫أ‬
‫‪8‬‬
‫ب‬
‫‪18‬‬
‫ج‬
‫‪28‬‬
‫ب‬
‫‪38‬‬
‫ج‬
‫‪9‬‬
‫ج‬
‫‪19‬‬
‫ب‬
‫‪29‬‬
‫ب‬
‫‪39‬‬
‫أ‬
‫‪10‬‬
‫ج‬
‫‪20‬‬
‫أ‬
‫‪30‬‬
‫أ‬
‫‪40‬‬
‫ج‬
‫النهاية‬
‫النهاية‬
‫مع تمنياتي لكم بالتوفيق والنجاح‬
‫وكل عام وأنتم بألف خير‬