Transcript الكيمياء التحليلية-عملي

‫الكيمياء التحليلية‬
‫إعداد‬
‫م ‪.‬انتصار عادل شهاب احمد‬
‫قسم الكيمياء‬
‫فوائد الكيمياء التحليلية‬
‫التعرف على المواد الكيميائية العضوية وغير العضوية وكذلك‬
‫العناصر المختلفة‬
‫تحديد شكل المركب وصيغته الكيميائية‬
‫ايجاد االوزان الجزيئية للمركبات الكيميائية‬
‫خدمة الصناعة والزراعة والطب وغيرها‬
‫فروع الكيمياء التحليلية‬
‫التحليل الكمى‬
‫التحليل الكيفى‬
Quantitative Analysis
Qualitative Analysis
‫تحليل وزنى‬
‫تحليل حجمى‬
Gravimetric Analysis
Volumetric Analysis
‫المحاليل‬
Solutions
‫طرق التعبير عن التركيز للمحاليل‬
‫الطرق الفيزيائية ‪Physical methods‬‬
‫‪ ‬التركيزغرام‪ /‬لتر ويسمى بالقوة ‪Strength‬ويحسب من العالقة التالية‬
‫وزن المذاب بالغرام‬
‫القوة ‪= g\L‬‬
‫حجم المحلول باللتر‬
‫‪ ‬التركيز بالجزء من المليون ‪ ppm‬ويحسب من العالقة التالية‬
‫وزن المذاب بالميكروغرام‬
‫الجزء من المليون ‪=µg\ml‬‬
‫حجم المحلول بلمللتر‬
‫‪ ‬التركيز بالجزء من البليون ‪ ppb‬ويحسب من العالقة التالية‬
‫وزن المذاب بالميكروغرام‬
‫الجزء من البليون ‪=µg\kg‬‬
‫وزن المحلول بالكيلوغرام‬
‫‪ ‬النسبة المئوية ‪Percentage‬‬
‫النسبة المئوية الوزنية )‪)w\w‬‬
‫‪( %‬و – و) ‪= w\w‬‬
‫وزن المذاب باللغرام‬
‫وزن المحلول بالغرام ÷ ‪ 100‬غم‬
‫‪ ‬النسبة المئوية الوزنية الحجمية )‪)w\v‬‬
‫وزن المذاب بالغرام‬
‫‪( %‬و – ح) ‪=w\v‬‬
‫حجم المحلول بالملليلتر ÷ ‪ 100‬ملليلتر‬
‫‪ ‬النسبة المئوية الحجمية الوزنية )‪)v\w‬‬
‫حجم المذاب بالملليلتر‬
‫‪( %‬ح – و) ‪= v\w‬‬
‫وزن المحلول بالجرام ÷ ‪ 100‬جم‬
‫‪ ‬النسبة المئوية الحجمية )‪)v\v‬‬
‫حجم المذاب بالملليلتر‬
‫‪( %‬ح – ح) ‪= v\v‬‬
‫حجم المحلول بالملليلتر ÷ ‪ 100‬ملليلتر‬
‫تخفيف المحاليل ‪Dilution of solutions‬‬
‫‪‬‬
‫التخفيف بالماء يطبق القانون التالى‬
‫حجم المحلول × تركيزه (قبل التخفيف) = حجم المحلول × تركيزه (بعد التخفيف)‬
‫‪ ‬التخفيف بمحلول من نفس النوع يطبق القانون التالى‬
‫جم المحلول االول × تركيزه ÷ حجم المحلول الثانى × تركيزه = حجم المحلول النهائى × تركيزه‬
‫‪ ‬التخفيف بمحلول مختلف‬
‫إليجاد التركيز للمحلول االول فى المحلول الكلى يطبق القانون التالى‬
‫حجم المحلول × تركيزه (قبل) = حجم المحلول × تركيزه (بعد)‬
‫إليجاد التركيز للمحلول الثانى فى المحلول الكلى يطبق القانون التالى‬
‫حجم المحلول × تركيزه (قبل) = حجم المحلول × تركيزه (بعد)‬
‫نستنتج مما سبق العالقات اآلتية‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫عدد الموالت = التركيز الموالرى )‪ × )M‬حجم المحلول باللتر‬
‫عدد الملليموالت = التركيز الموالرى )‪ × )M‬حجم المحلول بالملليلتر‬
‫الوزن بالغرام= عدد الموالت × الوزن الجزيئي‬
‫الوزن بالغرام = التركيز الموالرى )‪ × )M‬حجم المحلول باللتر × الوزن‬
‫الجزيئي‬
‫الوزن بالمللغرام = عدد الملليوالت × الوزن الجزيئي‬
‫الوزن بالمللغرام = التركيز الموالرى )‪ × )M‬حجم المحلول بالملليلتر × الوزن‬
‫الجزيئي‬
‫الكمية بالمكافئ (عدد المكافئات) = الكمية بالمول للمركب × تكافؤ الجزء‬
‫المشترك في التفاعل‬
‫التركيز العيارى = التركيز الموالري × تكافؤ الجزء المشترك في التفاعل‬
‫تمارين‬
‫احسبى ما يلى‬
‫‪ ‬كمية الماء الالزم إضافتها الى ‪150 ml‬من محلول ‪ 0.6M‬هيدروكسيد الصوديوم‬
‫لتعطى ‪ 0.45M‬من محلول ‪NaOH‬‬
‫‪ ‬مواللية محلول ‪ 6.27g‬ايثانول فى ‪ 100 g‬من الماء‬
‫‪ ‬النسبة المئوية ‪ w ∕ w‬لكلوريد الصوديوم حينما يذاب منها ‪ 108 g 43g‬من الماء‬
‫‪ ‬عدد موالت كلوريد الصوديوم الالزم للحصول على‬
‫‪ -1‬محلول حجمه ‪2.5L‬وتركيزه ‪0.01M‬‬
‫‪ -2‬محلول كتلته ‪ 1500g‬وتركيزه ‪35%‬‬
‫‪‬‬
‫التركيز الموالرى لحمض النيتريك فى محلول إذا كانت كثافته ‪1.42 g ∕ml‬والنسبة‬
‫المئويةللحامض ‪70%‬‬
‫‪‬‬
‫عدد المليغرامات للمذاب الموجود فى ‪ 26ml‬من محلول السكروز موالريتة ‪ 0.15M‬علما بان‬
‫الوزن الجزيئى للسكروز = ‪342‬‬
‫‪‬‬
‫وزن نترات الصوديوم ‪ NaNO3‬الالزم لتحضير ‪ 50ml‬من محلول مائى بحيث يكون تركيز‬
‫ايونات الصوديوم ‪ Na +‬فيه ‪35mg ∕ ml‬‬
‫‪ ‬التركيز العيارى لمحلول يحتوى على ‪ 7.5g‬من ‪ Ca(OH) 2‬فى ‪ 200ml‬من المحلول‬
‫قارني بين‬
‫‪ ‬المعلق والغروي‬
‫‪ ‬التركيز الموالرى والتركيز المواللي‬
‫‪ ‬المحلول المشبع والمحلول الغير مشبع‬
‫ضعي عالمة صح إمام العبارة الصحيحة وعالمة خطأ إمام العبارة الخاطئة‬
‫‪ ‬الوزن الجزيئي والوزن المكافئ لمركب ما ثابت في جميع تفاعالته‬
‫‪ ‬المحلول القياسي هو المحلول العيارى‬
‫‪ ‬المحلول المركز هو محلول مشبع‬
‫‪ ‬بإضافة المزيد من المذاب للمحلول المشبع يزداد تركيز المحلول‬
‫‪ ‬المول الواحد من اى حامض يتعادل بالضبط مع مول واحد من اى قاعدة‬
‫اكملى العبارات اآلتية ‪:‬‬
‫‪ ‬التركيز العيارى = (‪) ................( / )...........‬‬
‫‪ = )..............( ‬التركيز الموالرى × (‪)...........‬‬
‫‪ ‬محلول من ‪ NaCl‬تركيزة ‪ 2‬مواللي تركيزه الموالرى هو (‪ )........‬علما بان كثافة المحلول‬
‫‪1.3g/ml‬‬
‫‪ ‬الهدف من تخفيف المحاليل هو ‪.............................‬‬
‫‪ ‬محلول من كلوريد الصوديوم حجمه ‪ 20ml‬وتركيزه ‪ 2M‬التركيز المئوى (و‪-‬ح) له يساوى‬
‫‪...................‬‬
‫شكرا إلصغائكم‬