التعادل هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة و ينتج عنه ملح و ماء الملح
Download
Report
Transcript التعادل هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة و ينتج عنه ملح و ماء الملح
التعادل
هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة و ينتج عنه ملح و ماء
امللح مركب أيوني األيون املوجب فيه قادم من القاعدة و األيون
السالب فيه قادم من الحمض .
تفاعل هيدروكسيد املاغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك
املاغنيسيوم Mg++أيون موجب قادم من القاعدة و الكلوريد Cl-
أيون سالب قادم من الحمض
يمكن كتابة املعادلة املختصرة ( النهائية ) للتعادل على الصورة
املعايرة
هي طريقة لتحديد تركيز محلول بتفاعل حجم معلوم منه مع
محلول معلوم التركيز
يعاير الحمض بتفاعله مع قاعدة معلومة التركيز و تعاير القاعدة
بتفاعلها مع حمض معلوم التركيز
يستخدم مقياس pHملراقبة تغير قيمة pHأثناء املعايرة
خطوات املعايرة
يوضع املحلول املجهول في كأس و معه مقياس pH
يوضع املحلول املعلوم في السحاحة و يسمى محلول قياس ي
يضاف املحلول القياس ي من السحاحة بالتدريج حتى نصل إلى نقطة
التكافؤ و هي النقطة التي عندها يكون ][H+]=[OH-
قد تكون نقطة التكافؤ عند pH=7في بعض التفاعالت تكون عند
pH>7بسبب تفاعل األمالح الناتجة مع املاء
كواشف األحماض و القواعد
هي األصباغ التي يتأثر لونها باملحاليل الحمضية و القاعدية
يستعمل الكيميائيون بعض األصباغ كبدائل ملقياس pH
ً
عند إضافة عصير الليمون إلى الشاي يصبح لونه فاتحا ( علل )
ألن الشاي يحتوي على بوليفينوالت محتوية على ذرات هيدروجين
ً
متأينة جزئيا و عصير الليمون حمض ي فيقل تأين الحمض في الشاي
حسب مبدأ لوشاتلييه
من الكواشف
أزرق بروموثيمول ملعايرة حمض قوي مع قاعدة قوية
فينولفثالين ملعايرة حمض ضعيف مع قاعدة قوية
الكواشف و نقطة نهاية املعايرة
كثير من الكواشف أحماض و لكل منها pHخاصة به أو مدى pH
يتغير فيه لونه
نقطة نهاية املعايرة هي النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف
يتم اختيار كاشف يتغير لونه عند نقطة نهاية املعايرة
القانون املستخدم لحل مسائل املعايرة
Ma×Va×Na=Mb×Vb×Nb
حيث =Maموالرية الحمض و =Mbموالرية القاعدة
و = Vaحجم الحمض و = Vbحجم القاعدة
و =Naعدد أيونات الهيدروجين في جزيء الحمض
و = Nbعدد أيونات الهيدروكسيد في جزيء القاعدة
مثال
احسب موالرية حمض HCOOHحجمه 25mlو يتعادل مع
18.28mlمن NaOHموالريته 0.1M
الحل
القانون Ma×Va×Na=Mb×Vb×Nb
Ma= ? , Va=25 , Na=1
Mb=0.1 , Vb=18.28 , Nb=1
Ma×25×1=0.1×18.28×1
0 . 073 M
0 . 1 18 . 28 1
25 1
Ma
تميه األمالح
هو تفاعل أيونات امللح مع املاء
بعض األمالح متعادلة ( تنتج من حمض قوي و قاعدة قوية مثل
كلوريد الصوديوم NaClينتج من حمض الهيدروكلوريك HClو
هيدروكسيد الصوديوم) NaOH
بعض األمالح حمضية ( تنتج من حمض قوي مع قاعدة ضعيفة
مثل كلوريد األمونيوم ينتج من حمض الهيدروكلوريك HClو
النشادر) NH3
بعض األمالح قاعدية ( تنتج من حمض ضعيف مع قاعدة قوية مثل
فلوريد البوتاسيوم ينتج من حمض الهيدروفلوريك HFو
هيدروكسيد البوتاسيوم ) KOH
املحاليل املنظمة
هي محاليل تقاوم حدوث تغيرات في قيمة pHعند إضافة
كميات محددة من األحماض و القواعد
حمض ضعيف +قاعدته املرافقة
يتكون من
قاعدة ضعيفة +حمضها املرافق
أو
مثال حمض الهيدروفلوريك +فلوريد الصوديوم
يحدث فيه االتزان التالي
عند إضافة حمض يتجه االتزان لتقليل H+
عند إضافة قاعدة يتجه االتزان لزيادة H+
سعة املحلول املنظم
هي كمية الحمض أو القاعدة التي يستوعبها املحلول املنظم دون
تغير قيمة pH
تزداد سعة املحلول املنظم بزيادة تراكيز الجزيئات و األيونات
املنظمة في املحلول
يكون املحلول املنظم أكثر فاعلية عندما يكون تركيز الحمض
يساوي تركيز قاعدته املرافقة
الكيمياء من واقع الحياة
يحدث انتفاخ العجين بسبب صودا الخبز ( بيكربونات الصوديوم أو
كربونات الصوديوم الهيدروجينية ) NaHCO3
مسحوق الخبز يتكون من خليط من صودا الخبز و حمض جافين