Transcript التعادل هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة و ينتج عنه ملح و ماء الملح

‫التعادل‬
‫هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة و ينتج عنه ملح و ماء‬
‫امللح مركب أيوني األيون املوجب فيه قادم من القاعدة و األيون‬
‫السالب فيه قادم من الحمض ‪.‬‬
‫تفاعل هيدروكسيد املاغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك‬
‫املاغنيسيوم ‪Mg++‬أيون موجب قادم من القاعدة و الكلوريد ‪Cl-‬‬
‫أيون سالب قادم من الحمض‬
‫يمكن كتابة املعادلة املختصرة ( النهائية ) للتعادل على الصورة‬
‫املعايرة‬
‫هي طريقة لتحديد تركيز محلول بتفاعل حجم معلوم منه مع‬
‫محلول معلوم التركيز‬
‫يعاير الحمض بتفاعله مع قاعدة معلومة التركيز و تعاير القاعدة‬
‫بتفاعلها مع حمض معلوم التركيز‬
‫يستخدم مقياس ‪ pH‬ملراقبة تغير قيمة ‪ pH‬أثناء املعايرة‬
‫خطوات املعايرة‬
‫‪‬يوضع املحلول املجهول في كأس و معه مقياس ‪pH‬‬
‫‪‬يوضع املحلول املعلوم في السحاحة و يسمى محلول قياس ي‬
‫‪‬يضاف املحلول القياس ي من السحاحة بالتدريج حتى نصل إلى نقطة‬
‫التكافؤ و هي النقطة التي عندها يكون ]‪[H+]=[OH-‬‬
‫قد تكون نقطة التكافؤ عند ‪ pH=7‬في بعض التفاعالت تكون عند‬
‫‪ pH>7‬بسبب تفاعل األمالح الناتجة مع املاء‬
‫كواشف األحماض و القواعد‬
‫هي األصباغ التي يتأثر لونها باملحاليل الحمضية و القاعدية‬
‫يستعمل الكيميائيون بعض األصباغ كبدائل ملقياس ‪pH‬‬
‫ً‬
‫عند إضافة عصير الليمون إلى الشاي يصبح لونه فاتحا ( علل )‬
‫ألن الشاي يحتوي على بوليفينوالت محتوية على ذرات هيدروجين‬
‫ً‬
‫متأينة جزئيا و عصير الليمون حمض ي فيقل تأين الحمض في الشاي‬
‫حسب مبدأ لوشاتلييه‬
‫من الكواشف‬
‫‪‬أزرق بروموثيمول ملعايرة حمض قوي مع قاعدة قوية‬
‫‪‬فينولفثالين ملعايرة حمض ضعيف مع قاعدة قوية‬
‫الكواشف و نقطة نهاية املعايرة‬
‫كثير من الكواشف أحماض و لكل منها ‪ pH‬خاصة به أو مدى ‪pH‬‬
‫يتغير فيه لونه‬
‫نقطة نهاية املعايرة هي النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف‬
‫يتم اختيار كاشف يتغير لونه عند نقطة نهاية املعايرة‬
‫القانون املستخدم لحل مسائل املعايرة‬
‫‪Ma×Va×Na=Mb×Vb×Nb‬‬
‫حيث ‪ =Ma‬موالرية الحمض و ‪ =Mb‬موالرية القاعدة‬
‫و ‪ = Va‬حجم الحمض و ‪ = Vb‬حجم القاعدة‬
‫و ‪ =Na‬عدد أيونات الهيدروجين في جزيء الحمض‬
‫و‪ = Nb‬عدد أيونات الهيدروكسيد في جزيء القاعدة‬
‫مثال‬
‫احسب موالرية حمض ‪ HCOOH‬حجمه ‪ 25ml‬و يتعادل مع‬
‫‪18.28ml‬من ‪ NaOH‬موالريته ‪0.1M‬‬
‫الحل‬
‫القانون ‪Ma×Va×Na=Mb×Vb×Nb‬‬
‫‪Ma= ? , Va=25 , Na=1‬‬
‫‪Mb=0.1 , Vb=18.28 , Nb=1‬‬
‫‪Ma×25×1=0.1×18.28×1‬‬
‫‪ 0 . 073 M‬‬
‫‪0 . 1  18 . 28  1‬‬
‫‪25  1‬‬
‫‪Ma ‬‬
‫تميه األمالح‬
‫هو تفاعل أيونات امللح مع املاء‬
‫بعض األمالح متعادلة ( تنتج من حمض قوي و قاعدة قوية مثل‬
‫كلوريد الصوديوم ‪NaCl‬ينتج من حمض الهيدروكلوريك ‪HCl‬و‬
‫هيدروكسيد الصوديوم‪) NaOH‬‬
‫بعض األمالح حمضية ( تنتج من حمض قوي مع قاعدة ضعيفة‬
‫مثل كلوريد األمونيوم ينتج من حمض الهيدروكلوريك ‪HCl‬و‬
‫النشادر‪) NH3‬‬
‫بعض األمالح قاعدية ( تنتج من حمض ضعيف مع قاعدة قوية مثل‬
‫فلوريد البوتاسيوم ينتج من حمض الهيدروفلوريك ‪HF‬و‬
‫هيدروكسيد البوتاسيوم ‪) KOH‬‬
‫املحاليل املنظمة‬
‫هي محاليل تقاوم حدوث تغيرات في قيمة ‪ pH‬عند إضافة‬
‫كميات محددة من األحماض و القواعد‬
‫حمض ضعيف ‪ +‬قاعدته املرافقة‬
‫يتكون من‬
‫قاعدة ضعيفة ‪ +‬حمضها املرافق‬
‫أو‬
‫مثال حمض الهيدروفلوريك ‪ +‬فلوريد الصوديوم‬
‫يحدث فيه االتزان التالي‬
‫عند إضافة حمض يتجه االتزان لتقليل ‪H+‬‬
‫عند إضافة قاعدة يتجه االتزان لزيادة ‪H+‬‬
‫سعة املحلول املنظم‬
‫هي كمية الحمض أو القاعدة التي يستوعبها املحلول املنظم دون‬
‫تغير قيمة ‪pH‬‬
‫تزداد سعة املحلول املنظم بزيادة تراكيز الجزيئات و األيونات‬
‫املنظمة في املحلول‬
‫يكون املحلول املنظم أكثر فاعلية عندما يكون تركيز الحمض‬
‫يساوي تركيز قاعدته املرافقة‬
‫الكيمياء من واقع الحياة‬
‫يحدث انتفاخ العجين بسبب صودا الخبز ( بيكربونات الصوديوم أو‬
‫كربونات الصوديوم الهيدروجينية ‪) NaHCO3‬‬
‫مسحوق الخبز يتكون من خليط من صودا الخبز و حمض جافين‬