Transcript (_ بور_بوينت__درس_ اايونات الهيدروجين و الرقم الهيدروجيني ) ) ___

‫‪‬ايونات الهيدروجين‬
‫‪1435/6/17‬‬
‫سؤال‬
‫ماذا نستنتج من معرفتنا ب ( ‪ pH‬و ‪ ) pOH‬؟‬
‫نجد ان ( ‪ ) pH‬يعبر عن تركيز ايونات الهيدروجين في المحاليل الذائبة‬
‫نجد ان ( ‪ ) pOH‬يعبر عن تركيز ايونات الهيدروكسيد في المحاليل الذائبة‬
‫ثابت التأين للماء‬
‫نجد ان الماء يحتوي على تراكيز متساوية أليونات ( ‪ ) H +‬و ( ‪ ) OH -‬التي تنتج عن تأينه الذاتي ‪.‬‬
‫انه تتكون اعداد متساوية من ايونات الهيدرونيوم و الهيدروكسيد في عملية التأين الذاتي للماء ‪.‬‬
‫سؤال‬
‫ما هي معادلة تأين الماء ؟‬
‫‪H+ (aq) + OH - (aq)‬‬
‫)‪H2O(l‬‬
‫ثابت تأين الماء‬
‫سؤال‬
‫ما هو ثابت تأين الماء و ما هو رمزه ؟‬
‫هو قيمة تعبر عن ثابت االتزان للتأين الذاتي للماء وهو ينطبق على الماء فقط ويرمز له بالرمز ‪Kw‬‬
‫سؤال‬
‫ما هي العالقة الرياضية لثابت تأين الماء ؟‬
‫‪H+ (aq) + OH - (aq)‬‬
‫)‪H2O(l‬‬
‫‪ -1‬يتم كتابة ثابت التأين لتفاعل على النحو التالي ‪:‬‬
‫] ‪[ H+ ] [ OH -‬‬
‫] ‪[ H2O‬‬
‫= ‪Kw‬‬
‫‪ -2‬كما تعلمنا ان تركيز الماء النقي يكون ثابت لذا ال يظهر في المقام ‪ .‬لذا يكتب ثابت التأين على النحو التالي ‪:‬‬
‫] ‪Kw = [ H+ ] [ OH -‬‬
‫ان حاصل ضرب تراكيز ايون الهيدروجين و ايون الهيدروكسيد في المحاليل المائية المخففة يساوي ‪Kw :‬‬
‫ان قيمة ثابت تأين الماء قيمة ثابته عن درجة حرارة ‪ 298 k‬وهي تساوي ‪10-14 :‬‬
‫‪ -1‬نجد ان ]‪ [H+‬و ]‪ [ OH -‬يساوي دائما‬
‫‪ -2‬وهذا يعني انه كلما زاد تركيز أيونات‬
‫سؤال‬
‫‪10-14‬‬
‫‪H+‬‬
‫‪X‬‬
‫‪1.0‬‬
‫‪X‬‬
‫‪1.0‬‬
‫عند درجة حرارة ‪298 k‬‬
‫نقص تركيز ايونات‬
‫‪OH -‬‬
‫و العكس صحيح‬
‫ما هي العالقة بين ‪ Kw‬و مبدا لوشاتلييه ؟‬
‫نجد ان زيادة اضافة ايونات ‪ H+‬الى الماء يتسبب في حالة اتزان الضغط و اجهاد على النظام‬
‫بالتالي يعمل النظام على التقليل من تأثير الضغط حسب مبدأ لوشاتلييه و ذالك عن طريق ‪:‬‬
‫تفاعل أليونات ‪ H+‬المضافة مع ايونات ‪ OH -‬لتكين المزيد من جزيئات الماء وبالتالي يقل تركيز ايونات ‪OH -‬‬
‫سؤال‬
‫اذا كان تركيز ايون ]‪ [ H+‬في كوب قهوة عند درجة حرارة ‪ 298k‬هو ‪10-5 M‬‬
‫ايون ]‪ [ OH-‬في القهوة ‪ .‬اذا علمت ان ثابت تفكك ‪ Kw =1.0 X 10-14‬؟‬
‫المعطيات‬
‫‪X‬‬
‫‪ . 1.0‬فما تركيز‬
‫المطلوب‬
‫‪1.0 X 10-5 M = [ H+] -1‬‬
‫? = ]‪1- [ OH-‬‬
‫‪1.0 X 10-14 = Kw -2‬‬
‫الحل‬
‫‪ -1‬نكتب القانون ‪:‬‬
‫] ‪Kw = [ H+ ] [ OH -‬‬
‫‪Kw‬‬
‫] ‪[ H+‬‬
‫‪= 1.0 X 10-9 mol/ l‬‬
‫‪1.0 X 10-14‬‬
‫=‬
‫=‬
‫]‪-‬‬
‫‪[ OH‬‬
‫]‪-‬‬
‫‪[ OH‬‬
‫‪1.0 X 10-5‬‬
‫ان قيمة ( تركيز ) ] ‪ < [ OH -‬من قيمة ( تركيز ) ] ‪[ H +‬‬
‫لهذا نجد ان القهو تكون‬
‫حمضية‬
‫سؤال‬
‫اذا كان تركيز ايون ]‪ [ OH-‬عند درجة حرارة ‪ 298k‬هو ‪.M 1.0 X 10-3‬‬
‫فما تركيز ايون ]‪ [ H+‬في المحلول ‪.‬وهل المحلول حمض او قاعدي او متعادل ‪.‬‬
‫اذا علمت ان ثابت تفكك ‪ Kw =1.0 X 10-14‬؟‬