Transcript (_ بور_بوينت__درس_ الرقم الهيدروجيني ) ) ___)

‫‪‬الرقم الهيدروجين‬
‫‪1435/6/24‬‬
‫عرفنا ان تركيز ايونات الهيدرونيوم (‪ ) H3O +‬وتركيز ايونات الهيدروكسيد ( ‪ ) OH -‬في المحاليل المائية قليلة نسبيا‬
‫وعبر عنها بأرقام صغيرة ‪ .‬ولصعوبة استعمال هذه االرقام تبنى الكيميائيون طريقة اسهل للتعبير عنها ‪.‬‬
‫‪‬الرقم الهيدروجين‬
‫سؤال‬
‫ما هو الرقم الهيدروجين ؟‬
‫هو سالب لوغاريتم تركيز ايون الهيدروجين ويرمز له بالرمز ‪pH :‬‬
‫سؤال‬
‫ما هي العالقة الرياضية للرقم الهيدروجين ؟‬
‫] ‪[H +‬‬
‫‪- log‬‬
‫= ‪pH‬‬
‫تكون قيمة ‪ PH‬لمحلول ما تساوي سالب لوغاريتم تركيز ايون الهيدروجين ‪.‬‬
‫تكون قيمة ‪ PH‬للمحاليل الحمضية عند درجة ‪ 298k‬اقل من ( ‪. ) 7‬‬
‫سؤال‬
‫كيف يمكن تحديد اذا كان المحلول حمضيا بداللة الرقم الهيدروجيني ؟‬
‫يتم ذالك عن طريق المخطط التالية ‪:‬‬
‫‪0‬‬
‫‪1‬‬
‫‪2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪4‬‬
‫حمضي‬
‫اعلى حمضية‬
‫‪5‬‬
‫‪6‬‬
‫‪7‬‬
‫‪8‬‬
‫‪9‬‬
‫‪10‬‬
‫‪11‬‬
‫‪12‬‬
‫‪13‬‬
‫‪14‬‬
‫اقل حمضية‬
‫‪‬الرقم الهيدروكسيدي‬
‫سؤال‬
‫ما هو الرقم الهيدروكسيدي ؟‬
‫هو سالب لوغاريتم تركيز ايون الهيدروكسيد ويرمز له بالرمز ‪pOH :‬‬
‫سؤال‬
‫ما هي العالقة الرياضية للرقم الهيدروكسيدي ؟‬
‫] ‪pOH = - log [ OH -‬‬
‫تكون قيمة ‪ POH‬لمحلول ما تساوي سالب لوغاريتم تركيز ايون الهيدروكسيد ‪.‬‬
‫تكون قيمة ‪ POH‬للمحاليل الحمضية عند درجة ‪ 298k‬اكبر من ( ‪. ) 7‬‬
‫سؤال‬
‫كيف يمكن تحديد اذا كان المحلول قاعديا بداللة الرقم الهيدروجيني ؟‬
‫يتم ذالك عن طريق المخطط التالية ‪:‬‬
‫‪0‬‬
‫‪1‬‬
‫‪2‬‬
‫‪3‬‬
‫متعادل‬
‫‪4‬‬
‫‪5‬‬
‫‪6‬‬
‫‪7‬‬
‫حمضي‬
‫‪8‬‬
‫‪9‬‬
‫اقل قاعدية‬
‫‪10‬‬
‫‪11‬‬
‫‪12‬‬
‫‪13‬‬
‫قاعدي‬
‫سؤال‬
‫ما هي العالقة بين ‪ PH‬و ‪ POH‬؟‬
‫يمكننا من خالل هذه العالقة بين ‪ PH‬و ‪ POH‬حساب أي منها اذا عرفت قيمة االخر ‪.‬‬
‫‪pH + pOH = 14.00‬‬
‫مدرجة الحموضية بداللة ‪P H‬‬
‫‪ -1‬اذا كان ‪ 7 > PH‬يكون المحلول حمضي‬
‫‪ -2‬اذا كان ‪ 7 < PH‬يكون المحلول قاعدي ‪.‬‬
‫‪ -3‬اذا كان ‪ 7 = PH‬يكون المحلول متعادل‬
‫‪14‬‬
‫اعلى قاعدي‬
‫سؤال‬
‫احسب قيمة ‪ PH‬اذا كان تركيز ] ‪ .1.0 X 10-7 M [ H +‬ثم اوجد ‪pOH‬‬
‫المعطيات‬
‫المطلوب‬
‫] ‪1.0 X 10-7 = [ H +‬‬
‫? =‬
‫الحل‬
‫] ‪- log [ H +‬‬
‫‪= - log [1.0 X 10-7 M‬‬
‫= ‪pH‬‬
‫]‬
‫نجد من قيمة ‪ pH‬ان المحلول‬
‫‪7‬‬
‫متعادل‬
‫‪pH‬‬
‫=‬
‫يمكننا من خالل هذه العالقة بين ‪ PH‬و ‪ POH‬حساب قيمة ‪. POH‬‬
‫‪pH + pOH= 14.00‬‬
‫‪7 + pOH = 14.00‬‬
‫‪pOH = 14 - 7 = 7‬‬
‫] ‪[ PH‬‬
‫سؤال‬
‫احسب قيمة ‪ POH‬اذا كان تركيز ] ‪ . 4.0 X 10-3 M [ OH -‬ثم اوجد ‪pH‬‬
‫المعطيات‬
‫المطلوب‬
‫] ‪4.0 X 10-3 = [ OH -‬‬
‫? =‬
‫الحل‬
‫] ‪- log [ OH -‬‬
‫‪= - log [4.0 X 10-3 M‬‬
‫= ‪pOH‬‬
‫]‬
‫نجد من قيمة ‪ pOH‬ان المحلول‬
‫‪pOH‬‬
‫‪= 2.4‬‬
‫حمضي‬
‫يمكننا من خالل هذه العالقة بين ‪ PH‬و ‪ POH‬حساب قيمة ‪. PH‬‬
‫‪pH + pOH= 14.00‬‬
‫‪pH + 2.4 = 14.00‬‬
‫‪pH = 14 2- .4 = 11.60‬‬
‫] ‪[ POH‬‬