(_ بور_بوينت__درس_ الرقم الهيدروجيني ) ) ___)
Download
Report
Transcript (_ بور_بوينت__درس_ الرقم الهيدروجيني ) ) ___)
الرقم الهيدروجين
1435/6/24
عرفنا ان تركيز ايونات الهيدرونيوم ( ) H3O +وتركيز ايونات الهيدروكسيد ( ) OH -في المحاليل المائية قليلة نسبيا
وعبر عنها بأرقام صغيرة .ولصعوبة استعمال هذه االرقام تبنى الكيميائيون طريقة اسهل للتعبير عنها .
الرقم الهيدروجين
سؤال
ما هو الرقم الهيدروجين ؟
هو سالب لوغاريتم تركيز ايون الهيدروجين ويرمز له بالرمز pH :
سؤال
ما هي العالقة الرياضية للرقم الهيدروجين ؟
] [H +
- log
= pH
تكون قيمة PHلمحلول ما تساوي سالب لوغاريتم تركيز ايون الهيدروجين .
تكون قيمة PHللمحاليل الحمضية عند درجة 298kاقل من ( . ) 7
سؤال
كيف يمكن تحديد اذا كان المحلول حمضيا بداللة الرقم الهيدروجيني ؟
يتم ذالك عن طريق المخطط التالية :
0
1
2
3
4
حمضي
اعلى حمضية
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
اقل حمضية
الرقم الهيدروكسيدي
سؤال
ما هو الرقم الهيدروكسيدي ؟
هو سالب لوغاريتم تركيز ايون الهيدروكسيد ويرمز له بالرمز pOH :
سؤال
ما هي العالقة الرياضية للرقم الهيدروكسيدي ؟
] pOH = - log [ OH -
تكون قيمة POHلمحلول ما تساوي سالب لوغاريتم تركيز ايون الهيدروكسيد .
تكون قيمة POHللمحاليل الحمضية عند درجة 298kاكبر من ( . ) 7
سؤال
كيف يمكن تحديد اذا كان المحلول قاعديا بداللة الرقم الهيدروجيني ؟
يتم ذالك عن طريق المخطط التالية :
0
1
2
3
متعادل
4
5
6
7
حمضي
8
9
اقل قاعدية
10
11
12
13
قاعدي
سؤال
ما هي العالقة بين PHو POH؟
يمكننا من خالل هذه العالقة بين PHو POHحساب أي منها اذا عرفت قيمة االخر .
pH + pOH = 14.00
مدرجة الحموضية بداللة P H
-1اذا كان 7 > PHيكون المحلول حمضي
-2اذا كان 7 < PHيكون المحلول قاعدي .
-3اذا كان 7 = PHيكون المحلول متعادل
14
اعلى قاعدي
سؤال
احسب قيمة PHاذا كان تركيز ] .1.0 X 10-7 M [ H +ثم اوجد pOH
المعطيات
المطلوب
] 1.0 X 10-7 = [ H +
? =
الحل
] - log [ H +
= - log [1.0 X 10-7 M
= pH
]
نجد من قيمة pHان المحلول
7
متعادل
pH
=
يمكننا من خالل هذه العالقة بين PHو POHحساب قيمة . POH
pH + pOH= 14.00
7 + pOH = 14.00
pOH = 14 - 7 = 7
] [ PH
سؤال
احسب قيمة POHاذا كان تركيز ] . 4.0 X 10-3 M [ OH -ثم اوجد pH
المعطيات
المطلوب
] 4.0 X 10-3 = [ OH -
? =
الحل
] - log [ OH -
= - log [4.0 X 10-3 M
= pOH
]
نجد من قيمة pOHان المحلول
pOH
= 2.4
حمضي
يمكننا من خالل هذه العالقة بين PHو POHحساب قيمة . PH
pH + pOH= 14.00
pH + 2.4 = 14.00
pH = 14 2- .4 = 11.60
] [ POH