Transcript pH سلم ال
القواعد &الحوامض
..انها في كل مكان
في غذائك
في بيتك
!!!!!في جسمك
ما هو الحامض؟
هي عبارة عن مركبات تطلق ايونات H+
كلما زادت ايونات ( H+تركيز) في المحلول كلما زادت
حامضية المحلول
صفات المحاليل الحامضية
مذاقها حامضي
موصلة للتيار الكهربائي
تسبب للتاكل لعدة مواد ,هنالك العديد من
الحوامض التي تسبب تاكل الجلد ,القماش
والورق
بعض الحوامض تتفاعل تفاعالت نشطة مع
المعادن
تحول لون ورقة عباد الشمس الزرقاء الى
احمر
Picture from BBC Revision Bites
http://www.bbc.co.uk/schools/ks3bitesize/science/chemistry/acids_b
ases_1.shtml
تأين الحوامض بالماء
H3O+ + Cl-
+
HCl + H2O
H3O+النتاج H2Oمع يتحد H+
ايون الهيدرونيوم
H2Oفي e-لزوج ينجذب )بروتون( H+ايون
مثال
+
SO4
2-
H2SO4 + 2 H2O
H3PO4 +
2 H+3O+ + SO42SO4
2-
3 H2O 3 H3O+ + PO43-
استعماالت الحوامض
H2CO3, H3PO4صودا الشرب– Soda pop
الخل =(=HC2H3O2حمض الخليك( Acetic Acid
حامض الستريك = الليمون Citric Acid = ،
.والبرتقال .هو في كثير من الحوامض.
حمض االسكوربيك فيتامين = Ascorbic acid
التي يحتاجها الجسم = C
ويستخدم حمض الكبريتيك في Sulfuric acid
.إنتاج األسمدة والصلب ،والدهانات ،والبالستيك.
بطاريات السيارات= Car batteries=H2SO4
– HClحامض المعدة Stomach acid-
ما هي القاعدة؟
القواعد عبارة عن مركبات
محاليلها تطلق ايونات OH-
القواعد عبارة عن مواد قادرة
على استيعاب ايونات H+
تأين القواعد بالماء
NaOH
NH4OH
Ca(OH)2
H2O
H2O
H2O
Na+ + OH-
NH4+ + OHCa2+ + 2 OH-
صفات المحاليل القاعدية
لزجة الملمس
مرة المذاق
تسبب التاكل
موصلة للتيار الكهربائي
ال تتفاعل مع المعادن.
تحول ورق عباد الشمس االحمر الى
ازرق
استعماالت القواعد
تستخدم القواعد في انتاج العديد من مواد
التنظيف كاالمونيا والصابون .وذلك الن
ايونات OH-تتفاعل مع بعض المواد
مثل الطباشير والشحوم واالوساخ وتنجح
في ازالتها.
مزيل الدهون هو احد المنتجات التي
تحتوي على القواعدKOH.
منظف الزجاج Ca(OH)2
دمنا عبارة عن محلول قاعدي.
سلم الpH -
سلم ال pHعبارة عن مقياس لمدى حامضية او قاعدية المحلول
سلم الpH -يتراوح ما بين 0الى 14
للمحاليل الحامضية pHاقل من 7
مقياس pH =0لمحلول معين داللة على انه حامض قوي جدا
pH=7لمحلول معين داللة على متعادل (ليس حامض او قاعدة)
pHالمياه النقية = 7
للمحاليل القاعدية pHاكبرمن 7
مقياس pH =14لمحلول معين داللة على انه قاعدة قويه جدا
سلم الpH -
• تغيير بسلم ال PHبوحدة واحدة ( )1يمثل تغييرا عشرة
أضعاف في الحموضة او القاعدية للمحلول.
• على سبيل المثال ،إذا كان ال PHلمحلول معين مساويا ل 1
وال PHلمحلول اخر مساويا ل 2هذا يعني ّ
ان حامضية
المحلول االول اكبر من حامضية المحلول الثاني بعشر مرات
(وليس بمرتين).
تفاعل الحامض -قاعدة
تفاعل الحامض قاعدة يدعى تفاعل
المعادلة ,والناتج ال يكون حامض او
قاعدة وعندما يكون التفاعل بين
حامض قوي وقاعدة قوية ينتج ملح
وماء وال PHيكون قريبا ل .7
Acid – Base reactions
جميع االمالح المدرجة بالجدول هي ناتج
من تفاعل قاعدة وحامض.
تفاعالت الحامض -قاعدة
:تفاعل المعادلة
ماء +ملح
NaBr + H2O
قاعدة
NaOH
+حامض
+
تفاعل مبادلة
HBr
?نوع التفاعل
HF+LiOH
HOH + LiF
(H2O)
H2SO4 + 2KOH 2 H2O + K2SO4
امثلة
: معادلة حامض المعدة
2HCl + Ca(OH)2 2H2O + CaCl2
2HCl+Mg(OH)2 2H2O + MgCl2
توصيل جيد ورديء للتيار الكهربائي
STRONG ELECTROLYTES
NaCl (s)
Ionize 100%
NaCl
Na+
+
Cl-
WEAK ELECTROLYTES
Only partially ionize
HF
H+
+
F-
تواجد اليونات فقط
Na+
Na+
Cl-
Cl-
HF (s)
HF
F+
HF
HF
H+
هنالك القليل من االيونات
HF والتواجد االكثر شيوعا ل
امثلة اخرى
NH4OH + HC2H3O2 H2O + NH4C2H3O2
Salt
حامض ضعيف
قاعدة ضعيفة
تمارين
الملح
LiBr
الحامض االساس
H?
HBr
K2CO3
H2CO3
(NH4)2SO4
H2SO4
Parent Base
?OH
LiOH
KOH
NH4OH
في المختبر
NaCl Na+ (aq) + Cl- (aq)
3+ (aq) + 3 Cl- (aq)
Fe
FeCl3
C6H12O6 C6H12O6 (aq)
االمالح
االمالح عبارة االيونية
االذابة بالماء
انيون +كاتيون
Li+ + Cl-
2 Na+ + SO42-
ملح
H2O
H2O
LiCl
Na2SO4
Acidic—
before
neutralization
Neutral—
”End Point”
Basic—
“overshot
endpoint”