Transcript pH سلم ال
القواعد &الحوامض ..انها في كل مكان في غذائك في بيتك !!!!!في جسمك ما هو الحامض؟ هي عبارة عن مركبات تطلق ايونات H+ كلما زادت ايونات ( H+تركيز) في المحلول كلما زادت حامضية المحلول صفات المحاليل الحامضية مذاقها حامضي موصلة للتيار الكهربائي تسبب للتاكل لعدة مواد ,هنالك العديد من الحوامض التي تسبب تاكل الجلد ,القماش والورق بعض الحوامض تتفاعل تفاعالت نشطة مع المعادن تحول لون ورقة عباد الشمس الزرقاء الى احمر Picture from BBC Revision Bites http://www.bbc.co.uk/schools/ks3bitesize/science/chemistry/acids_b ases_1.shtml تأين الحوامض بالماء H3O+ + Cl- + HCl + H2O H3O+النتاج H2Oمع يتحد H+ ايون الهيدرونيوم H2Oفي e-لزوج ينجذب )بروتون( H+ايون مثال + SO4 2- H2SO4 + 2 H2O H3PO4 + 2 H+3O+ + SO42SO4 2- 3 H2O 3 H3O+ + PO43- استعماالت الحوامض H2CO3, H3PO4صودا الشرب– Soda pop الخل =(=HC2H3O2حمض الخليك( Acetic Acid حامض الستريك = الليمون Citric Acid = ، .والبرتقال .هو في كثير من الحوامض. حمض االسكوربيك فيتامين = Ascorbic acid التي يحتاجها الجسم = C ويستخدم حمض الكبريتيك في Sulfuric acid .إنتاج األسمدة والصلب ،والدهانات ،والبالستيك. بطاريات السيارات= Car batteries=H2SO4 – HClحامض المعدة Stomach acid- ما هي القاعدة؟ القواعد عبارة عن مركبات محاليلها تطلق ايونات OH- القواعد عبارة عن مواد قادرة على استيعاب ايونات H+ تأين القواعد بالماء NaOH NH4OH Ca(OH)2 H2O H2O H2O Na+ + OH- NH4+ + OHCa2+ + 2 OH- صفات المحاليل القاعدية لزجة الملمس مرة المذاق تسبب التاكل موصلة للتيار الكهربائي ال تتفاعل مع المعادن. تحول ورق عباد الشمس االحمر الى ازرق استعماالت القواعد تستخدم القواعد في انتاج العديد من مواد التنظيف كاالمونيا والصابون .وذلك الن ايونات OH-تتفاعل مع بعض المواد مثل الطباشير والشحوم واالوساخ وتنجح في ازالتها. مزيل الدهون هو احد المنتجات التي تحتوي على القواعدKOH. منظف الزجاج Ca(OH)2 دمنا عبارة عن محلول قاعدي. سلم الpH - سلم ال pHعبارة عن مقياس لمدى حامضية او قاعدية المحلول سلم الpH -يتراوح ما بين 0الى 14 للمحاليل الحامضية pHاقل من 7 مقياس pH =0لمحلول معين داللة على انه حامض قوي جدا pH=7لمحلول معين داللة على متعادل (ليس حامض او قاعدة) pHالمياه النقية = 7 للمحاليل القاعدية pHاكبرمن 7 مقياس pH =14لمحلول معين داللة على انه قاعدة قويه جدا سلم الpH - • تغيير بسلم ال PHبوحدة واحدة ( )1يمثل تغييرا عشرة أضعاف في الحموضة او القاعدية للمحلول. • على سبيل المثال ،إذا كان ال PHلمحلول معين مساويا ل 1 وال PHلمحلول اخر مساويا ل 2هذا يعني ّ ان حامضية المحلول االول اكبر من حامضية المحلول الثاني بعشر مرات (وليس بمرتين). تفاعل الحامض -قاعدة تفاعل الحامض قاعدة يدعى تفاعل المعادلة ,والناتج ال يكون حامض او قاعدة وعندما يكون التفاعل بين حامض قوي وقاعدة قوية ينتج ملح وماء وال PHيكون قريبا ل .7 Acid – Base reactions جميع االمالح المدرجة بالجدول هي ناتج من تفاعل قاعدة وحامض. تفاعالت الحامض -قاعدة :تفاعل المعادلة ماء +ملح NaBr + H2O قاعدة NaOH +حامض + تفاعل مبادلة HBr ?نوع التفاعل HF+LiOH HOH + LiF (H2O) H2SO4 + 2KOH 2 H2O + K2SO4 امثلة : معادلة حامض المعدة 2HCl + Ca(OH)2 2H2O + CaCl2 2HCl+Mg(OH)2 2H2O + MgCl2 توصيل جيد ورديء للتيار الكهربائي STRONG ELECTROLYTES NaCl (s) Ionize 100% NaCl Na+ + Cl- WEAK ELECTROLYTES Only partially ionize HF H+ + F- تواجد اليونات فقط Na+ Na+ Cl- Cl- HF (s) HF F+ HF HF H+ هنالك القليل من االيونات HF والتواجد االكثر شيوعا ل امثلة اخرى NH4OH + HC2H3O2 H2O + NH4C2H3O2 Salt حامض ضعيف قاعدة ضعيفة تمارين الملح LiBr الحامض االساس H? HBr K2CO3 H2CO3 (NH4)2SO4 H2SO4 Parent Base ?OH LiOH KOH NH4OH في المختبر NaCl Na+ (aq) + Cl- (aq) 3+ (aq) + 3 Cl- (aq) Fe FeCl3 C6H12O6 C6H12O6 (aq) االمالح االمالح عبارة االيونية االذابة بالماء انيون +كاتيون Li+ + Cl- 2 Na+ + SO42- ملح H2O H2O LiCl Na2SO4 Acidic— before neutralization Neutral— ”End Point” Basic— “overshot endpoint”