Transcript متوسط السرعة

‫سرعة التفاعالت الكيميائية‬
‫‪1433/12/19‬‬
‫ ان نظرية التصادم هي المفتاح لفهم االختالف في سرعة التفاعالت ‪.‬‬‫سؤال‬
‫ايهما اسرع الذهاب الى المدرسة سير على االقدام ام ركوب حافلة ؟‬
‫ بديهي ان ركوب الحافة اسرع وصوال الى المدرسة من السير على االقدام ‪.‬‬‫ انجد ان تحديد سرعة وصول شخص الى المدرسة ال يختلف كثيرا عن حساب سرعة التفاعل الكيميائي‬‫‪ -‬تجد اننا في الحالتين نقوم بقياس التغير الناتج خالل الزمن ‪.‬‬
‫التعبير عن سرعة التفاعل ‪.‬‬
‫ نالحظ اننا نعبر عن بعض التفاعالت بأنها تفاعالت (سريعة او بطيئة ) ‪.‬‬‫‪ -‬وهذة المصطلحات غير دقيقة اذا يجب ان يكون تعبيرا اكثر دقة و تحديدا ‪.‬‬
‫سؤال‬
‫كيف يمكن التعبير عن سرعة االشياء المتحركة( السيارة السباق او سرعة العداء في مضمار السباق ؟‬
‫يتم التعبير عن سرعة سيارة السباق انها تتحرك بسرعة مقدارها ‪( 100 Km / h ( :‬‬
‫يتم التعبير عن سرعة العداء في مضمار السباق بسرعة مقدارها ‪( m / s ( :‬‬
‫مالحظة‬
‫تعرف متوسط السرعة لحدث ما او عملية محددة بالتغير ( الكمي ) خالل زمن محدد ‪.‬‬
‫سؤال‬
‫كيف يمكنك اشتقاق العالقة الرياضية لحساب متوسط السرعة ؟‬
‫متوسط السرعة‬
‫سؤال‬
‫=‬
‫التغير في كمية المادة المتفاعلة او الناتجة‬
‫التغير في الزمن ‪Δt‬‬
‫ماذا تالحظ عندما تتحول المواد المتفاعلة الى نواتج مع مرور الزمن ؟ وكيف يمكنك حساب متوسط سرعة التفاعل ؟‬
‫ عند حدوث تفاعل فان كمية المواد المتفاعلة تقل بينما تزداد المواد الناتجة ‪,‬‬‫ لذالك نجد انه اذا علمت متوسط التغير في كميات النواتج او المتفاعالت مع مرور الزمن امكنك حساب متوسط سرعة التفاعل ‪.‬‬‫وفي الغالب يحتاج الكيميائيون الى معرفة التغير في التركيز الموالري ‪ M‬لمادة متفاعلة او ناتجة خالل التفاعل‬
‫سؤال‬
‫عرف سرعة التفاعل الكيميائي ‪ .‬وعبر عنه ؟‬
‫هو التغير في تركيز المواد المتفاعلة او الناتجة في حده الزمن ويعبر عنها بوحده ( ‪( mol / l . s‬‬
‫وتشير االقواس التي تكون حول الصيغة الجزيئية للمواد الى التركيز الموالري مثل ‪[ AB ] :‬‬
‫‪ -‬يمكن تحديد سرعة التفاعل الكيميائي بشكل تجريبي ‪ :‬حساب تركيز المواد المتفاعلة او حساب تركيز المواد الناتجة‬
‫تمرين‬
‫)‪CO(g) + NO2(g‬‬
‫)‪CO2(g) + NO(g‬‬
‫من التفاعل السابق احسب سرعة تكوين ‪ NO‬و سرعة استهالك ‪ CO‬؟‬
‫‪ -‬من خالل التفاعل السابق يمكن حساب سرعة تكون ( ‪ ) NO‬كما يالي ‪:‬‬
‫متوسط السرعة‬
‫‪NO ]t1‬‬
‫=‬
‫‪[ NO ]t2‬‬
‫[ ‪-‬‬
‫‪t2 - t1‬‬
‫=‬
‫] ‪NO‬‬
‫[‪Δ‬‬
‫‪Δt‬‬
‫ من خالل التفاعل السابق يمكن حساب سرعة تكون ( ‪ ) CO‬كما يالي ‪:‬‬‫متوسط السرعة‬
‫=‬
‫‪[ CO ]t1‬‬
‫‪-‬‬
‫‪[ CO ]t2‬‬
‫‪t2 - t1‬‬
‫=‬
‫] ‪CO‬‬
‫[‪Δ‬‬
‫‪Δt‬‬
‫مالحظة‬
‫معادلة حساب سرعة استهالك المواد المتفاعلة‬
‫متوسط السرعة‬
‫=‬
‫‪-‬‬
‫] المواد المتفاعلة [‬
‫‪Δt‬‬
‫تمثل التغير في الزمن‬
‫تمثل التغير في تركيز‬
‫المواد المتفاعلة او الناتجة‬
‫سؤال‬
‫لماذا وضع العلماء اشارة سالبة في معادلة حساب سرعة استهالك المواد المتفاعلة ؟‬
‫وضع العلماء االشارة السالبة بناء على مقدار استهالك المواد المتفاعلة‬
‫البد وان تكون اشارة سرعة التفاعل دائما موجبة‬
‫تمرين ‪2‬‬
‫اذا علمت ان تركيز كلوريد البيوتان ‪ C4H9CL‬في بداية التفاعله مع الماء يساوي ‪ 0.22 M‬ثم اصبح تركيزه ‪0,0100M‬‬
‫بعد مرور ‪ 4.00 S‬على التفاعل ‪ .‬احسب متوسط سرعة التفاعل خالل هذة الفترة بوحدة ( ‪( mol / s‬‬
‫‪[ C4H9CL ]t1‬‬
‫=‪-‬‬
‫متوسط السرعة‬
‫=‬
‫متوسط السرعة‬
‫‪-‬‬
‫‪[ C4H9CL ]t2‬‬
‫‪t2 - t1‬‬
‫‪-‬‬
‫‪0.220 M‬‬
‫‪-‬‬
‫‪0.0100M‬‬
‫‪4.00s - 0.00s‬‬
‫يتم تحويل التركيز ( ‪ ) M‬الى ) ‪( MOL / L.s‬‬
‫متوسط السرعة‬
‫متوسط السرعة‬
‫متوسط السرعة‬
‫=‬
‫=‬
‫‬‫‪-‬‬
‫‪0.22 MOL /L.s‬‬
‫‪-‬‬
‫‪- 0.00s‬‬
‫‪- 0.21 MOL /L.s‬‬
‫‪4.00s‬‬
‫= ‪0.0500 MOL /L.s‬‬
‫‪0.0100 MOL /L.s‬‬
‫‪4.00s‬‬