Transcript مادة الكيمياء

‫الصف الثالث الثانوي‬
‫مادة الكيمياء‬
‫الفصل الرابع‬
‫قياس درجة الحموضة‬
‫االس الهيدروجيني‬
‫الحسابات المتعلقة بالحمض والقواعد‬
‫حسابات متعلقة بمحاليل االمالح‬
‫تميؤ االمالح‬
‫المحاليل المنظمة‬
‫‪ -1‬حسابات متعلقة بمحاليل الحموض القوية‬
‫‪ – 2‬حسابات متعلقة بمحاليل القواعد القوية‬
‫‪ -3‬حسابات متعلقة بمحاليل الحموض الضعيفة‬
‫‪ -4‬حسابات متعلقة بمحاليل القواعد الضعيفة‬
‫القائمة الرئيسية‬
‫النوع االول ‪ :‬تميؤ ملح مشتق من حمض ضعيف وقاعدة قوية‬
‫النوع الثاني ‪ :‬تميؤ ملح مشتق من حمض قوي وقاعدة ضعيفة‬
‫القائمة الرئيسية‬
‫مقياس درجة الحموضة‬
‫مدرج الحموضة‬
‫القائمة الرئيسية‬
‫مقياس درجة الحموضة‬
‫تقاس درجة الحموضة لمحلول ما بمقدار تركيز ايون الهيدرونيوم [ ‪] H 3 O‬‬
‫‪OH‬‬
‫‪= Kc‬‬
‫‪= Kw‬‬
‫‪Kw‬‬
‫=‬
‫[‪= ] H3O +‬‬
‫‪+‬‬
‫=‬
‫‪H3O‬‬
‫‪H2O‬‬
‫_‬
‫[‪] OH [ * ] H3O +‬‬
‫_‬
‫[‪] OH [ * ] H3O +‬‬
‫‪14 -‬‬
‫‪10 *1‬‬
‫‪Kw‬‬
‫‪7-‬‬
‫[‪10 * 1 = ] H3O +‬‬
‫=‬
‫_‬
‫[ ‪] OH‬‬
‫مدرج الحموضة‬
‫‪10 *1‬‬
‫‪1-‬‬
‫‪10 *1‬‬
‫‪7-‬‬
‫‪10 *1‬‬
‫ازدياد الحموضة‬
‫متعادل‬
‫ازدياد القاعدية‬
‫‪14 -‬‬
‫االس ( الرقم ) الهيدروجيني‬
‫‪pH‬‬
‫تعريفه ‪ :‬هو مقياس سهل يعبر بموجبه عن تركيز ايون الهيدرونيوم بارقام سهلة‬
‫ويرمز له ‪PH‬‬
‫‪ - = PH‬لو [‪]H3O +‬‬
‫‪ - = POH‬لو‬
‫[‪]H3O +‬‬
‫‪5-‬‬
‫مثال ‪ :‬احسب ‪ pH‬لمحلول مائي تركيز ايون الهيدرونيوم = ‪ 10 ×1‬موالر‬
‫‪5-‬‬
‫‪ - = PH‬لو [ ‪]10×1‬‬
‫‪5 = PH‬‬
‫القائمة الرئيسية‬
‫‪ -1‬حسابات متعلقة بالحموض القوية‬
‫‪ -1‬الحمض القوي يتفكك كليا في الماء‪.‬‬
‫‪ -2‬يكاد التفاعل اال يكون عكسيا ‪.‬‬
‫‪ -3‬تركيز ايون الهيد رونيوم = تركيز الحمض االصلي ‪.‬‬
‫‪ -2‬حسابات متعلقة بمحاليل القواعد القوية‬
‫_‬
‫ينطبق عليها ما ينطبق على الحمض مع تعبير ‪ ] H3O +[ .‬بــ [ ‪] OH‬‬
‫مثال ‪ :‬احسب ‪ PH‬لمحلول يحتوي على ‪001‬مول من هيدروكسيد الصوديوم في ‪ 500‬ملل‬
‫_‬
‫[ ‪= ] OH‬‬
‫‪ - = PH‬لو [‪] H3O +‬‬
‫‪,001‬‬
‫‪3‬‬‫عددالموالت‬
‫= ‪10 ×2‬‬
‫=‬
‫‪,5‬‬
‫الحجم باللتر‬
‫‪= PH‬‬
‫_‬
‫‪ -14‬لو [ ‪] OH‬‬
‫= ‪ – 14‬لو ‪10 ×2‬‬
‫=‬
‫‪11,2‬‬
‫‪3-‬‬
‫‪ -3‬حسابات متعلقة بمحاليل الحموض الضعيفة‬
‫ ‪H3O+ + CH3COO‬‬‫‪= Kc‬‬
‫‪CH3COOH + H2O‬‬
‫[ ‪]H3O[ ]CH3COO‬‬
‫[ ‪]CH3COOH‬‬
‫= ‪Ka‬‬
‫من المعادلة الموزونة مقدار ماينتج من ايون الخالت = مقدار ماينتج من ايونات الهيدرونيوم‬
‫‪2‬‬
‫[ ‪]H3O‬‬
‫‪= Ka‬‬
‫‪Ca‬‬
‫[ ‪]H3O‬‬
‫‪2‬‬
‫= ‪Ka‬‬
‫× ‪Ca‬‬
‫[ ‪Ka = ]H3O‬‬
‫× ‪Ca‬‬
‫‪ – 4‬حسابات متعلقة بمحاليل القواعد الضعيفة‬
‫‪H3O+ + OH‬‬
‫‪= Kc‬‬
‫‪+ H2O‬‬
‫[ ‪]OH[ ] CH3COO‬‬
‫[ ‪]CH3COOH‬‬
‫‪NH 3‬‬
‫= ‪Kb‬‬
‫من المعادلة الموزونة مقدار ماينتج من ايون الخالت = مقدار ماينتج من ايونات الهيدرونيوم‬
‫‪2‬‬
‫[ ‪]OH‬‬
‫‪= Kb‬‬
‫‪Cb‬‬
‫‪2‬‬
‫[ ‪Kb = ]OH‬‬
‫× ‪Cb‬‬
‫[ ‪Kb = ]OH‬‬
‫× ‪Cb‬‬
‫حسابات متعلقة بمحاليل االمالح‬
‫أنيون‬
Cl
CH3COO
Cl
CH3COO
‫كاتيون‬
Na
Na
NH4
NH4
‫القائمة الرئيسية‬
‫ تفكك الملح في الماء‬pH
Na + Cl
CH3COOH +
NaOH
Cl + NH4
CH3COO
NH4
7
7<
‫الملح الناتج‬
NaCl
Hcl + NaOH =
Nacl + H2O
CH3COONa
CH3COOH + NaOH
=CH3COONa+ H2O
7> NH4Cl
CH3COONH4
HCl + NH3 =
NH4Cl + H2O
CH3COOH + NH3 =
CH3COONH4+H2O
‫النوع االول ‪ :‬تميؤ ملح مشتق حمض ضعيف وقاعدة قوية‬
‫‪H2O‬‬
‫‪CH3COO + Na‬‬
‫تميؤ‬
‫‪CH3COONa‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪CH3COOH + OH‬‬
‫_‬
‫التميؤ ‪ :‬هو تفاعل الملح في الماء يولد ايونات [‪ ] H3O +‬أو [ ‪] OH‬‬
‫[ ‪] CH3COOH[ ] OH‬‬
‫‪=Kc‬‬
‫[ ‪]CH3COO‬‬
‫[ ‪= ] OH‬‬
‫‪= Kh‬‬
‫‪Kh‬‬
‫‪Kw‬‬
‫‪Ka‬‬
‫‪.‬‬
‫‪Ch‬‬
‫= ‪Kh‬‬
‫‪CH3COO‬‬
‫ تميؤ ملح مشتق من حمض قوي وقاعدة ضعيفة‬: ‫النوع الثاني‬
NH4Cl
NH4
H2O
NH4
H2O
+ Cl
NH3 + H3O
Kh =
‫تميؤ‬
] CH3COOH[ ] OH [
=Kc
]CH3COO [
Ch
.
Kh
Kw
Ka
= ] OH [
= Kh
‫المحاليل المنظمة‬
‫تعريفها ‪ :‬هو المحلول الذي يقاوم التغيرات المفاجأة على ايون الهيدرونيوم ‪.‬‬
‫‪CH3COOH / CH3COO‬‬
‫تركيبه ‪ -1 :‬حمض ضعيف وملحه ‪.‬‬
‫‪NH3 / NH4‬‬
‫‪ -2‬قاعدة ضعيفة وملحها ‪.‬‬
‫عملها ‪-:‬‬
‫‪ -1‬عند اضافة حمض قوي الى المحلول المنظم ‪ CH3COOH / CH3COO‬يتفاعل‬
‫من الحمض القوي مع الملح من المحلول المنظم ‪.‬‬
‫‪ -2‬عند اضافة قاعدة قوية الى المحلول المنظم ‪ CH3COOH / CH3COO‬يتفاعل‬
‫من القاعدة القوية مع الحمض من المحلول الحمضي ‪.‬‬
‫للمزيد والجديد من العروض‬
‫‪www.estwana.com‬‬
‫‪H3O‬‬
‫‪OH‬‬
‫القائمة الرئيسية‬