احماض وقواعد ارهينيوس
Download
Report
Transcript احماض وقواعد ارهينيوس
االحماض والقواعد
الخواص العامة لإلحماض والقواعد
اهم االحماض والقواعد في حياتنا اليومية
احماض وقواعد ارهينيوس
-1الخواص العامة لألحماض والقواعد
لألحماض خواص مميزة
تعطى المركبات الحمضية لألطعمة طعما ً الذعا
تحتوى المحاليل المائية لألحماض على إلكتروليتات وبذلك توصل التيار الكهربائى
بعض محاليل األحماض قوية وأخرى ضعيفة
تغير ألوان بعض الصبغات الكيميائية المعروفة باألدلة
يتفاعل كثير من الفلزات مثل الخارصين والماغنيسيوم مع المحاليل المائية لألحماض
لتعطى غاز الهيدروجين
تتفاعل أيضا ً مع القواعد لتكوين ماء وملح .
للقواعدخواص مميزة
طعم المحاليل المائية للقواعد مر
وملمسها زلق
تغير لون بعض األدلة
يمكن أن تكون محاليلها إلكترويتات قوية أوضعيفة
نظرية أرهينيوس
+
O
+ H3
Cl
→ HCl + H2O
حمض ارهينيوس :
مركبات تحتوي على هيدروجين وتتأين لتعطي كاتيونات الهيدروجين
H+في المحلول المائي
H3O+ + Cl-
H3O+ + CH3COO-
HCl + H2O
CH3COOH + H2O
حمض الهيدروكلوريك وحمض االسيتيك احماض أحادية ا لبروتون
(تحتوي على ذرة هيدروجين واحدة قابله للتأين
حمض الكبريتيك .............................
حمض الفسفوريك............................
احماض
هل تعتبر كل المركبات التي تحتوي على هيدروجين
مثال الميثان .................................................................
ماذا يحدث عند ذوبان االحماض في الماء
األحماض
طبقا الحتوائها على
ذرات هيدروجين قابلة للتأين
أحماض
أحادية
البروتون
مثال
HCl
أحماض
ثنائية
البروتون
أحماض
ثالثية
البروتون
مثال
مثال
H2SO4
H3PO4
األحماض
طبقا لنشأتها
أحماض
غير عضوية
مثال
HCl
أحماض
عضوية
مثال
CH3COOH
األحماض
طبقا لقوتها
أحماض
قوية
أحماض
ضعيفة
مثال
مثال
HCl
CH3COOH
قاعدة ارهينيوس :مركبات تتأين لتعطي أنيونات الهيدروكسيد في
المحلول المائي.
)Na+(aq) + OH-(aq
𝑶 𝟐𝑯
)NaOH(s
يعتبر كل من الصوديوم والبوتاسيوم من عناصر المجموعة 1Aوهى
عناصر الفلزات القلوية التى تتفاعل مع الماء لتكوين محاليل قاعدية
قوية :
)2Na(s) + 2H2O(I) → 2NaOH(aq) + H2(g
وتتفاعل أيضا ً أكاسيد الفلزات مع الماء لتكوين محاليل قاعدية :
)Na2O(s) + H2O(I) → 2NaOH(aq
أما هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2وهيدروكسيد المغنيسيوم
، Mg(OH)2فهما من هيدروكسيدات فلزات المجموعة 2A
ال تذوب هذه الهيدروكسيدات بسهولة فى الماء بالتالى فإن محاليلها
تكون دائما ً مخففة جداً ويكون تركيز أنيون الهيدروكسيد فى مثل هذه
المحاليل منخفضا ً
ويحتوى معلق هيدروكسيد المغنيسيوم فى الماء على تركيزات منخفضة
من أنيون الهيدروكسيد .
األحماض
تقسم حسب تركيزها :
أحماض مركزة
مثال
أحماض مخففة
مثال
حمض الهيدروكلوريك
حمض الهيدروكلوريك
تركيزه 12 mol/L
تركيزه 6 mol/L
القواعد
تقسم حسب تركيزها في المحلول :
قواعد مركزة
مثال
قواعد مخففة
مثال
محلول األمونيا
محلول األمونيا
تركيزه 15 mol/L
تركيزه 6 mol/L
عيوب نظرية أرهينيوس
نظرية أرهينيوس محصورة بالمحاليل المائية إذ أنها لم تعط أى تفسير لحالة المحاليلغير المائية ولم تعالجها .
بعض المركبات ال تحتوى على مجموعات الهيدروكسيد وعند ذوبانها فى الماء مثل األمونيا NH3تنتج محاليل مائية قاعدية .
OH- + NH4+
NH3 + H2O
-بعض األمالح ال تكون محاليل متعادلة عند إذابتها فى الماء .ولم تعط النظرية تفسير لذلك
مثال ال يحتوي كلوريد األمونيوم NH4CIعلى كاتيونات الهيدروجين H+ولكنه ينتج محلوالً حمضياً عند ذوبانه فى الماء .
)NH4+(aq) + H2O(I) ⇌ H3O+(aq) + NH3(g
وال يحتوي ملح أسيتات الصوديوم CH3COONaعلى أنيون الهيدروكسيد OH-
وهو مع ذلك ينتج محلوال قاعديا عند ذوبانه فى الماء .
)CH3COO-(aq) + H2O(I) ⇌ OH-(aq) + CH3COOH(aq
شكرا جزيال