Transcript احماض وقواعد ارهينيوس

‫االحماض والقواعد‬
‫الخواص العامة لإلحماض والقواعد‬
‫اهم االحماض والقواعد في حياتنا اليومية‬
‫احماض وقواعد ارهينيوس‬
‫‪ -1‬الخواص العامة لألحماض والقواعد‬
‫لألحماض خواص مميزة‬
‫تعطى المركبات الحمضية لألطعمة طعما ً الذعا‬
‫تحتوى المحاليل المائية لألحماض على إلكتروليتات وبذلك توصل التيار الكهربائى‬
‫بعض محاليل األحماض قوية وأخرى ضعيفة‬
‫تغير ألوان بعض الصبغات الكيميائية المعروفة باألدلة‬
‫يتفاعل كثير من الفلزات مثل الخارصين والماغنيسيوم مع المحاليل المائية لألحماض‬
‫لتعطى غاز الهيدروجين‬
‫تتفاعل أيضا ً مع القواعد لتكوين ماء وملح ‪.‬‬
‫للقواعدخواص مميزة‬
‫طعم المحاليل المائية للقواعد مر‬
‫وملمسها زلق‬
‫تغير لون بعض األدلة‬
‫يمكن أن تكون محاليلها إلكترويتات قوية أوضعيفة‬
‫نظرية أرهينيوس‬
‫‪+‬‬
‫‪O‬‬
‫‪+ H3‬‬
‫‬‫‪Cl‬‬
‫→ ‪HCl + H2O‬‬
‫حمض ارهينيوس ‪:‬‬
‫مركبات تحتوي على هيدروجين وتتأين لتعطي كاتيونات الهيدروجين‬
‫‪ H+‬في المحلول المائي‬
‫‪H3O+ + Cl-‬‬
‫‪H3O+ + CH3COO-‬‬
‫‪HCl + H2O‬‬
‫‪CH3COOH + H2O‬‬
‫حمض الهيدروكلوريك وحمض االسيتيك احماض أحادية ا لبروتون‬
‫(تحتوي على ذرة هيدروجين واحدة قابله للتأين‬
‫حمض الكبريتيك ‪.............................‬‬
‫حمض الفسفوريك‪............................‬‬
‫احماض‬
‫هل تعتبر كل المركبات التي تحتوي على هيدروجين‬
‫مثال الميثان ‪.................................................................‬‬
‫ماذا يحدث عند ذوبان االحماض في الماء‬
‫األحماض‬
‫طبقا الحتوائها على‬
‫ذرات هيدروجين قابلة للتأين‬
‫أحماض‬
‫أحادية‬
‫البروتون‬
‫مثال‬
‫‪HCl‬‬
‫أحماض‬
‫ثنائية‬
‫البروتون‬
‫أحماض‬
‫ثالثية‬
‫البروتون‬
‫مثال‬
‫مثال‬
‫‪H2SO4‬‬
‫‪H3PO4‬‬
‫األحماض‬
‫طبقا لنشأتها‬
‫أحماض‬
‫غير عضوية‬
‫مثال‬
‫‪HCl‬‬
‫أحماض‬
‫عضوية‬
‫مثال‬
‫‪CH3COOH‬‬
‫األحماض‬
‫طبقا لقوتها‬
‫أحماض‬
‫قوية‬
‫أحماض‬
‫ضعيفة‬
‫مثال‬
‫مثال‬
‫‪HCl‬‬
‫‪CH3COOH‬‬
‫قاعدة ارهينيوس ‪:‬مركبات تتأين لتعطي أنيونات الهيدروكسيد في‬
‫المحلول المائي‪.‬‬
‫)‪Na+(aq) + OH-(aq‬‬
‫𝑶 𝟐𝑯‬
‫)‪NaOH(s‬‬
‫يعتبر كل من الصوديوم والبوتاسيوم من عناصر المجموعة ‪ 1A‬وهى‬
‫عناصر الفلزات القلوية التى تتفاعل مع الماء لتكوين محاليل قاعدية‬
‫قوية ‪:‬‬
‫)‪2Na(s) + 2H2O(I) → 2NaOH(aq) + H2(g‬‬
‫وتتفاعل أيضا ً أكاسيد الفلزات مع الماء لتكوين محاليل قاعدية ‪:‬‬
‫)‪Na2O(s) + H2O(I) → 2NaOH(aq‬‬
‫أما هيدروكسيد الكالسيوم ‪ Ca(OH)2‬وهيدروكسيد المغنيسيوم‬
‫‪ ، Mg(OH)2‬فهما من هيدروكسيدات فلزات المجموعة ‪2A‬‬
‫ال تذوب هذه الهيدروكسيدات بسهولة فى الماء بالتالى فإن محاليلها‬
‫تكون دائما ً مخففة جداً ويكون تركيز أنيون الهيدروكسيد فى مثل هذه‬
‫المحاليل منخفضا ً‬
‫ويحتوى معلق هيدروكسيد المغنيسيوم فى الماء على تركيزات منخفضة‬
‫من أنيون الهيدروكسيد ‪.‬‬
‫األحماض‬
‫تقسم حسب تركيزها ‪:‬‬
‫أحماض مركزة‬
‫مثال‬
‫أحماض مخففة‬
‫مثال‬
‫حمض الهيدروكلوريك‬
‫حمض الهيدروكلوريك‬
‫تركيزه ‪12 mol/L‬‬
‫تركيزه ‪6 mol/L‬‬
‫القواعد‬
‫تقسم حسب تركيزها في المحلول ‪:‬‬
‫قواعد مركزة‬
‫مثال‬
‫قواعد مخففة‬
‫مثال‬
‫محلول األمونيا‬
‫محلول األمونيا‬
‫تركيزه ‪15 mol/L‬‬
‫تركيزه ‪6 mol/L‬‬
‫عيوب نظرية أرهينيوس‬
‫ نظرية أرهينيوس محصورة بالمحاليل المائية إذ أنها لم تعط أى تفسير لحالة المحاليل‬‫غير المائية ولم تعالجها ‪.‬‬
‫ بعض المركبات ال تحتوى على مجموعات الهيدروكسيد وعند ذوبانها فى الماء مثل األمونيا‬‫‪ NH3‬تنتج محاليل مائية قاعدية ‪.‬‬
‫‪OH- + NH4+‬‬
‫‪NH3 + H2O‬‬
‫‪ -‬بعض األمالح ال تكون محاليل متعادلة عند إذابتها فى الماء ‪ .‬ولم تعط النظرية تفسير لذلك‬
‫ مثال ال يحتوي كلوريد األمونيوم ‪ NH4CI‬على كاتيونات الهيدروجين ‪H+‬‬‫ولكنه ينتج محلوالً حمضياً عند ذوبانه فى الماء ‪.‬‬
‫)‪NH4+(aq) + H2O(I) ⇌ H3O+(aq) + NH3(g‬‬
‫وال يحتوي ملح أسيتات الصوديوم ‪ CH3COONa‬على أنيون الهيدروكسيد ‪OH-‬‬
‫وهو مع ذلك ينتج محلوال قاعديا عند ذوبانه فى الماء ‪.‬‬
‫)‪CH3COO-(aq) + H2O(I) ⇌ OH-(aq) + CH3COOH(aq‬‬
‫شكرا جزيال‬