Transcript OK - guezouri

‫تحديد درجة الحمضية للخل‬
‫التجاري بواسطة المعايرة‬
‫‪ pH‬مترية‬
‫الخل التجاري‬
‫الخل التجاري نعتبره محلول مائي لحمض‬
‫اإليثانويك ‪ ،‬تدل درجة الحمضية على كتلة حمض‬
‫اإليثانويك المتواجدة في ‪ 100g‬من الخل‬
‫‪ ‬درجة حمضية الخل التجاري‬
‫هي ‪... 6°،5°، 4° :‬حسب‬
‫نوعية الخل‬
‫‪ ‬مثال ‪:1‬‬
‫على قارورة خل كتب ‪:‬خل ذي درجة ‪. 4‬‬
‫بواسطة معايرة ‪ pH‬مترية تحقق من هذه‬
‫المعلومة‪.‬‬
‫‪-1‬األدوات ‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫مقياس ال ‪ pH‬وملحقاته‬
‫محرار ‪ ،‬سحاحة مدرجة ‪25ml‬‬
‫ماصة ‪ 10ml‬مزودة باجاصة المص‬
‫بياشر ‪ ،‬مخبار مدرج ‪ ، 200ml‬حوجلة عيارية ‪200‬مل‬
‫مخالط مغنطيسي‬
‫حوامل‬
‫طارحة ‪pissette‬‬
‫ورق نشاف‬
‫‪-2‬المــــواد‬
‫‪:‬‬
‫‪ ‬كواشف ملونة (فينول فتاليين ‪)....،BBT ،‬‬
‫‪ ‬ماء مقطر‬
‫‪ ‬الخل التجاري‬
‫‪ ‬محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه‬
‫‪Cb=0.1mol/L‬‬
‫‪ -3‬العمل‬
‫‪ ‬نخفف محلول الخل التجاري ‪20‬مرة‬
‫‪C vi‬‬
‫‪Ca ‬‬
‫‪20‬‬
‫‪ -3-1‬تحضير محلول الخل المخفف‬
‫‪ ‬نأخذ بواسطة الماصة ‪ 10mL‬من‬
‫الخل التجاري ثم نضعه في حوجلة من‬
‫فئة ‪ 200mL‬ثم نضيف الماء المقطر‬
‫إلى خط العيار ثم نحرك للحصول على‬
‫محلول متجانس‬
‫‪-3-2‬أدوات التخفيف‬
‫كيفية استعمال األدوات‬
‫‪‬‬
‫‪200‬‬
‫‪03‬‬
‫‪02‬‬
‫‪01‬‬
‫‪-3-3‬خطوات التجربة‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫نضبط درجة الحرارة في جهاز الـ ‪ pH‬متر حسب درجة حرارة‬
‫المحاليل المستعملة في التجربة‬
‫نعاير جهاز ال ‪ pH‬متر بواسطة المحاليل الموقية المرفقة مع‬
‫الجهاز‬
‫نمأل السحاحة بمحلول هيدروكسيد الصوديوم الى غاية خط الصفر‬
‫نضع في البيشر ‪100ml‬من الخل المخفف مع بضع قطرات من‬
‫الكاشف الفينول فتاليين‬
‫نضع البيشر فوق الخالط المغناطيسي‬
‫نغمر مسباري ال‪ pH‬متر في البيشر‬
‫من اجل كل حجم مضاف ‪ Vb‬نقرأ قيمة الـ ‪ pH‬على الجهاز‬
‫‪-3-4‬التركيب التجريبي المستعمل‬
‫‪3.46‬‬
‫‪pH metre‬‬
‫‪-3-5‬جدول القياسات‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪19‬‬
‫‪18‬‬
‫‪5.12 5.29 5.51 5.78 6.00‬‬
‫‪4.96‬‬
‫‪25‬‬
‫‪16‬‬
‫‪24‬‬
‫‪14‬‬
‫‪23‬‬
‫‪22‬‬
‫‪11.21 11.54 11.73 11.88‬‬
‫‪8‬‬
‫‪4‬‬
‫‪6‬‬
‫‪2‬‬
‫‪Vb 0‬‬
‫)‪(ml‬‬
‫‪3.62 4.11 4.39 4.61 4.8‬‬
‫‪20.5 21‬‬
‫‪20‬‬
‫‪6.36 6.60 9.58‬‬
‫‪pH‬‬
‫‪ - 4‬تحليل النتائج ‪:‬‬
‫معادلة التفاعل‪:‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪CH 3COOH  OH  CH 3COO  H 2 O‬‬
‫‪ ‬رسم البيان )‪pH=f(Vb‬‬
‫‪‬‬
‫يمكن أن نستعمل البرمجية (‪)Regressi‬‬
‫جدول التقدم‬
CH3COOH HO-
CH3COO- H2O
Ca.Va
Cb.Vbe
0
‫بوفرة‬
‫حإ‬
Ca.Va _ x
Cb.Vbe_x
x
‫بوفرة‬
xE
‫بوفرة‬
‫خالل‬
‫التفاعل‬
‫عند التكافؤ‬
Ca.Va _ xE Cb.Vbe_ xE
‫نقطة التكافؤ‬
‫‪ ‬تعريف ‪:‬هي نقطة يكون عندها المزيج المتفاعل في الشروط‬
‫الستكيومترية ‪ .‬أي تكون كمية المادة لكل متفاعل عند التكافؤ‬
‫معدومة‪.‬‬
‫‪n(CH3COOH)=N(OH-)=0 ‬‬
‫‪Xe=Ca.Va‬‬
‫‪Xe= Cb.Vbe‬‬
‫‪Ca.Va=Cb.Vbe‬‬
‫‪Ca.Va-Xe=0‬‬
‫‪Cb.Vbe- Xe=0‬‬
‫تحديد كمية المادة لحمض اإليثانويك‬
‫‪ Ca =Cb.Vbe/Va=0.1* 20.88/ 100=0.020mol.L-1‬‬
‫‪ Cvin=20*Ca=0.40mol.L-1‬‬
‫‪ ma= na . M= Ca.V . M=Ca. (100/ρ) .M‬‬
‫‪=0.4 *(100/980)*60‬‬
‫‪= 2.44‬‬
‫‪ ‬درجة الحمضية للخل هي ‪ 2.44°‬باخذ بعين االعتبار االخطاء‬
‫التجريبية ‪.‬‬
‫‪ ‬اذن درجة الخل المدروس هي ‪ 2.44 0‬و ليست ‪ 4 0‬كما هو‬
‫مكتوب على القارورة ‪.‬‬