Transcript OK - guezouri

‫الوحدة‪04:‬‬
‫الكفاءات المستهدفة ‪:‬‬
‫ فهمممب م مممدا المحممما ة حمممم ‪-‬اسممماع ااتممممادا ا ممم‬‫خاص ة ق ب الـ‪ pH‬و تغ لون الكاشف ‪.‬‬
‫ فهب مدلول نقطة التكافؤ ‪.‬‬‫ تح ن الت ك ز المولي لمح ول حم الخل من اجل‬‫التأكد من د جة حموضته ‪.‬‬
‫البرتوكول التجريبي المتبع ‪:‬‬
‫‪-3‬خطوات العمل‪:‬‬
‫‪ -1‬تنظ ف الزجاج ات واسطة الماء المقط ‪.‬‬
‫‪ -2‬محا ة جهازالـ‪ PH‬مت اوال الماء المقط و ثان ا واسطة مح ول له ق مة‬
‫مح ومة و حد ذلك جفف و ق خاص ‪.‬‬
‫‪ -3‬تمد د الخل ‪ 10‬م ات ‪.‬‬
‫‪ -4‬واسطة ماصة ضع ‪Va=20mL‬من مح ول الخل المم ّدد في ش سحته‬
‫‪100mL‬مع مخالط مغناط سي و قط ات من كاشف ف نول فتال ن ‪.‬‬
‫‪-4‬امأل السحاحة مح ول ه د وكس د الصود وب حت التد جة ‪. 0‬‬
‫‪ -5‬ضع مس ى جهاز الـ ‪PH‬مت في ال ش و سجل ق مة ‪ PH‬المح ول ‪.‬‬
‫‪-6‬ش ّغل المح ّ ك المغناط سي ‪ ،‬ثب ا دا في إضافة مح ول الصودا قط ة –‬
‫قط ة واسطة السحاحة‪ ،‬وسجّ ل ق ب الـ ‪PH‬الموافق لكل إضافة ‪ ،‬ثب دوّ ن‬
‫النتائج في الجدول التالي ‪:‬‬
‫)‪Vb(ml‬‬
‫‪PH‬‬
‫نحقق الجهاز التج ي الموضّح في‬
‫الشكل التالي‪:‬‬
‫التج ة م خصة ف الف د و التالي‪:‬‬
‫األسئ ة ‪:‬‬
‫‪-1‬اش ح ك ف مكن إج اء ام ة التمد د وما هي‬
‫الزجاج ات الالزمة لذالك؟‬
‫‪-2‬اكتب محادلة تفاال المحا ة وح ّدد خواصه ‪.‬‬
‫‪-3‬ا سب المنحن ال اني )‪ ph=f(vb‬وناقشه ‪.‬‬
‫‪-4‬ا ّن إحداث تي نقطة التكافؤ ‪ .‬ما ط حة المز ج ؟‬
‫‪-5‬استنتج الت ك ز المولي ‪ Ca‬ل مح ول المم ّدد‪.‬‬
‫‪-6‬ا‪ -‬ماهو الت ك ز المولي لحم اإل ثانو ك في‬
‫الخل التجا ي ؟‬
‫ب‪ -‬استنتج د جة حموضته ‪.‬‬
‫‪ -7‬ماذا مكنك القول ان هذا الخل ؟‬
‫التح ل‬
‫‪ -1‬التمديد‪:‬‬
‫ تحديد األدوات والمواد الالزمة ‪:‬‬‫ حوجلة سعتها ‪ - 100mL‬ماصة سعتها ‪10mL‬‬‫ حمض الخل – ماء مقطر‪.‬‬‫ بواسطة الماصة المجهزة بإجاصة نأخذ حجما ‪V=10mL‬‬‫من حمض الخل التجاري ( محلول األم ) و نضعه في حوجلة‬
‫ثم نضيف الماء المقطر حتى خط العيار ( ‪ ، )100‬نسد‬
‫الحوجلة‬
‫و نرج المحلول ‪.‬‬
‫‪ -2‬معادلة تفاعل المعايرة ‪:‬‬
‫*‪ -‬تحديد خواصه ‪ :‬تام – ناشر للحرارة‬
‫‪ -3‬رسم المنحنى البياني و مناقشته ‪:‬‬
‫‪ph‬‬
‫‪14‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬
‫‪6‬‬
‫‪4‬‬
‫‪2‬‬
‫‪12‬‬
‫‪0‬‬
‫‪Vb‬‬
‫• المناقشة ‪:‬‬
‫المنحنى البياني )‪ph=f(Vb‬يكون من ثالثة أجزاء ‪:‬‬
‫الجزء األول ‪:‬‬
‫يتزايد الـ‪PH‬ببطء من‪ 3.72‬إلى ‪. 6.86‬‬
‫الجزء الثاني ‪:‬‬
‫يتزايد الـ ‪PH‬بسرعة أكبر من‪6.86‬إلى‪.12‬‬
‫الجزء الثالث ‪:‬‬
‫يتزايد ألـ ‪PH‬يبطئ ليؤول إلى قيمة حدية ‪(.‬المنحنى‬
‫يؤول إلى خط مقارب أفقي )‪.‬‬
‫‪ -4‬ك ف ة تح ن نقطة التكافؤ‬
‫نح ن ان ا ‪،‬إحداث تي نقطة التكافؤ استخداب ط قة المماس ن‬
‫المتواز ن و نت ع ما ي ‪:‬‬
‫ سب مماس ن متواز ن ل منحن في جهت ن مخت فت ن واألكث‬‫تقح ا ‪.‬‬
‫ ن سب مستق ب امودي ا هما ‪.‬‬‫ ن سب مستق ب موزي ل مماس ن و م من منتصف المستق ب‬‫الحمودي ا هما ‪ ،‬فنقطة تقاطع هذا المستق ب مع المنحن تمثل‬
‫نقطة التكافؤ و مز لها ال مز )‪.E(VbE , PH‬‬
‫ط قة تح ن نقطة التكافؤ ان ا كالتالي ‪:‬‬
‫‪ph‬‬
‫‪14‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪E‬‬
‫‪8‬‬
‫‪6‬‬
‫‪4‬‬
‫‪2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪12‬‬
‫‪Vb‬‬
‫• ومنه احداث تي نقطة التكافؤ ‪E(VbE=12,5,phE =8,9):‬‬
‫• ط حة المز ج اند نقطة التكافؤ‪ph=8,9 ›7:‬ومنه المز ج‬
‫اساسي‪.‬‬
‫‪-5‬إستنتاج الت ك ز المولي ‪Ca‬ل مح ول المم ّدد‪:‬لد نا اند نقطة‬
‫التكافؤ ‪CAVA=CbVbE‬ومنه ‪CA=Cb.VbE / VA :‬‬
‫ت‪:‬ع ‪CA=( 0,1.12,5)/20 =0,0625moL/L‬‬
‫‪-6‬ا‪-‬الت ك ز المولي لحم اإل ثانو ك في الخل التجا ي ‪:‬‬
‫لد نا‪C0/CA=10:‬ومنه‪C0=10CA =10.0,0625:‬‬
‫‪C0 =0,625moL/L‬‬
‫ب‪ -‬د جة حموضة الخل(‪ :)p‬لد نا‪C0=10pd/M:‬ومنه ‪:‬‬
‫‪p=(C0.M)/10.d=(0,625.60)/(10.1,02)=3,67°‬‬
‫‪ -7‬ومنه نستنتج ان الخل هذا مغشوش‪.‬‬
‫‪-2‬المحا ة استحمال ق اع الناق ة‬
‫الكفاءات المستهدفة ‪:‬‬
‫ فهب م دا المحا ة حم ‪ -‬اساع ان ط ق ق اع الناق ة ‪.‬‬‫فهب مدلول نقطة التكافؤ ‪.‬‬‫تحد د نقطة التكافؤ ا ال ان )‪G = f(V‬و حساب ت ك ز‬‫مح ول مجهول ‪.‬‬
‫نحقق الجهاز التج ي الموضّح في‬
‫الشكل التالي‪:‬‬
‫األسئ ة ‪:‬‬
‫‪-1‬اتمب مأل الجدول التالي ‪:‬‬
‫‪-2‬اكتب محادلة تفاال المحا ة‪.‬‬
‫‪-3‬ا سب المنحن ال اني)‪G=f(vb‬وناقش ناق ةالمز ج ‪.‬‬
‫‪-4‬ا ّن إحداث تي نقطة التكافؤ‪.‬‬
‫‪-5‬استنتج الت ك ز المولي ‪ CA‬لمح ول حم ك و‬
‫اله د وج ن‪.‬‬
‫التح ل‬
‫‪-1‬اتمام مأل الجدول ‪:‬‬
‫‪18‬‬
‫‪16‬‬
‫‪14‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪10‬‬
‫‪9‬‬
‫‪8‬‬
‫‪6‬‬
‫‪4‬‬
‫‪2‬‬
‫‪0‬‬
‫)‪Vb(mL‬‬
‫‪149.0 171.0‬‬
‫‪128.0‬‬
‫‪106.0‬‬
‫‪83.1‬‬
‫‪71.7‬‬
‫‪60.2‬‬
‫‪74.8‬‬
‫‪89.6‬‬
‫‪120.0‬‬
‫‪150.0‬‬
‫‪181.0‬‬
‫‪213.0‬‬
‫)‪G( s‬‬
‫‪20‬‬
‫‪-2‬كتابة معادلة تفاعل المعايرة‪:‬‬
‫)‪= H2O L +(Na+aq+Cl-aq‬‬
‫)‪(H+aq+ Cl-aq) + (Na+aq+ OH-aq‬‬
‫• ‪-3‬رسم المنحنى البياني )‪:G=f(vb‬‬
‫• ‪ -‬مناقشة ناقلية المزيج ‪:‬‬
‫• قبل نقطة التكافؤ ‪:‬اند إضافة األساع اي الشوا د ‪OH-‬فإنها تتفاال ك ة مع‬
‫شوا د ‪ H3O+‬الموجود في ال ش األم الذي ؤدي تناقص ناق ة المح ول ‪.‬‬
‫الوسط الزال حامض ا ‪.‬‬
‫• عند نقطة التكافؤ ‪ :‬كل الشوا د ‪OH-‬اآلت ة من السحاحة تتفاال مع الشوا د‬
‫‪ H3O+‬الموجود في ال ش اي وفق المحادلة التال ة‪OH- + H3O+ = 2H2O :‬‬
‫• و التالي الناق ة تاخذ ق متها الصغ ى ‪ ،‬فالوسط متحادل ‪.‬‬
‫• بعد نقطة التكافؤ ‪ :‬إي إضافة لشوا د ‪OH-‬ت ق في المح ول و التالي الناق ة‬
‫تزاداد ‪ ،‬فالوسط قاادي ‪.‬‬
‫‪ -4‬إحداث تي نقطة التكافؤ‪E(VbE=10,G =60,2):‬‬
‫‪-5‬إستنتاج الت ك ز المولي ‪Ca‬ل مح ول المم ّدد‪:‬‬
‫لد نا اند نقطة التكافؤ‪CAVA=CbVbE :‬ومنه ‪CA=Cb.VbE / VA :‬‬
‫‪CA=( 0,01.10)/10 =0,01moL/L‬‬
‫ت ‪:‬ع ‪:‬‬
‫*انته *‬
‫م تق ‪2013/01/23 :‬‬
‫تحت إش اف الس د مفتش المادة‪:‬‬
‫وجوجو س مان‬