*****************r***************************m***n***o***p***q
Download
Report
Transcript *****************r***************************m***n***o***p***q
• هــــــــــي أكاسيد أوهيدروكسيدات الفلزات
• بعضها يذوب في الماء مثل اكسيد الصوديوم , Na2O
أو كسيد البوتاسيوم . K2O
• وبعضها ال يذوب في الماء ولكنها تتفاعل مع األحماض
مكونة ملح وماء .
• ( )1أكاسيد أوهيدروكسيدات فلزية تذوب
في الماء (القلويات ) .
• أكسيد فلز +مـــــــاء
قلوي
•
2NaOH
• هيدروكسيد صوديوم
•
o+H O
2
اكسيد صوديوم
K2O + H2O
2KOH
Na2
•
•
•
•
#تتفاعل مع األحماض مكونة ملح وماء .
ملح +ماء
أكسيد فلز +حمض
أمثــــــــــــــــــــــــــــــــلة
FeO+ 2HCL
FeCL2
+H2O
CUO + H2SO4
• CUSO4 + H2O
كبريتات نحاس حمض الكبريتيك اكسيد نحاس
•
هي مواد تتفاعل
مع األحماض
مكونة ملح وماء
• تعتبر األمونيا (غاز النشادر ) أنهيدريد قاعدة
• إلنها تعطي عند ذوبانها في الماء محلول
هيدروكسيد األمونيوم القلوي .
• مواد تتفكك أوتتأين في المحاليل المائية
لتعطي أيونات الهيدروكسيد السالب
()OH -
• ( )1تزرق ورقة عباد الشمس الحمراء
وهي تعتبر وسيلة مناسبة للكشف عن
القلويات .
• ( )2ملمسها ناعم صابوني ,وتأثيرها كاو علي الجلد
• يلزم الحذر عند التعامل معها .
•
•
•
•
( )3توصل التيار الكهربي بدرجات متفاوتة .
( )4تتفاعل مع األحماض مكونة ملح الحمض وماء .
تفاعل التعادل :
هو اتحاد أيونات الهيدروجين الموجبة ( )H+مع أيونات
الهيدوركسيد السالبة ( )OH-لتكوين الماء .
أهم القلويات
• هيدروكسيد الصوديوم االسم التجاري
لـــــــــــــة
• الصودا الكاوية وهو من أقوي القلويات .
•
Na 0H
تحضيرة في الصناعة
•
•
•
•
تحضر بواسطة التحليل الكهربي لمحلول كلوريد
الصوديوم باستخدام أقطاب من الجرافيت حيث :
يتصاعد * غاز الهيدروجين عند الكاثود السالب
* غاز الكلور عند اآلنود الموجب
يتكون هيدروكسيد الصوديوم في صورة محلول ,
والذي يتم تركيزة وتبخيرة للحصول علي مركب
هيدروكسيد الصوديوم الصلب .
•
• يتكون هيدروكسيد الصوديوم في صورة محلول ,والذي
يتم تركيزة وتبخيرة للحصول علي مركب هيدروكسيد
الصوديوم الصلب .
الخواص الفيزيائية
•
•
•
•
•
( )1مادة صلبة بيضاء ناعمة الملمس ذات تأثير كاو علي
الجلد .
( )2توجد علي شكل قشور أو أصابع أو حبيبات .
( )3سريعة الذوبان في الماء وذوبانها طارد للحرارة .
( )4مادة متميعة أي تمتص بخار الماء من الهواء .
()5تزرق ورقة عباد الشمس الحمراء .
الخواص الكيميائية
• ( )1تتفاعل مع األحماض وينتج أمالح الصوديوم وماء
• (أ) مع حمض الكبريتيك
• . 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
(ب) مع حمض النيتريك
• NaNO3 +H2O
NaOH + HNO3
تتفاعل مع محاليل بعض األمالح
• حيث تعمل علي ترسيب هيدروكسيدات الفلزات
وتستخدم هذة الطريقة للكشف عن الشقوق القاعدية التي
تترسب علي هيئة هيدروكسيدات ذات الوان مميزة .
• (أ) مع كبريتات النحاس
CUSO4 + 2NaOH
• Na2SO4 +CU(OH)2
(ب) مع ملح كلوريد الحديد
• 3Na CL + Fe(OH) 3
• راسب بني محمر
FeCL 3+ 3Na OH
• (ج) مع أمالح األلمونيوم (كلوريد األلمونيوم ) .
NH4CL + Na OH
• NaCL +H2O+ NH3
-4مع ثاني اكسيد الكربون
• عند امرار غاز CO2في محلول هيدروكسيد صوديوم
ساخن وترك المحلول قليال ليبرد تتكون بلورات من
كربونات الصوديوم المائية ( صودا الغسيل )
• Na2CO3 .10H2O.
• تستخدم في إزالة عسر الماء .
-5التفاعل مع الزيوت النباتية
• ( عملية التصبن ) .
• أضف محلول مركز من الصودا الكاوية إلي كمية قليلة
من الزيت النباتي الساخن في كاس مع التقليب بساق
زجاجية في اتجاة واحد يتكون مخلوط متماسك من مادة
الصابون .
•
•
الكيمياء الحرارية
•
•
•
•
هي أحد فروع الكيمياء الذي يختص بدراسة التغيرات
الحرارية المصاحبة للتفاعالت الكيميائية .
وتنقسم التفاعالت الكيميائية الي نوعين حسب التغيرات
الحرارية المصاحبة لها .
(أ) تفاعالت طاردة للحرارة .
(ب) تفاعالت ماصة للحرارة .
المحتوي الحراري ()H
•
•
•
•
هو مجموع الطاقات المختزنة في مول واحد من المادة
للتعرف علي مفهوم المحتوي البد
من دراسة الطاقة الكيميائية المختزنة في المادة والتي
توجد في الصور األتية :
( )1الذرة المفردة )2( .الجزئ المفرد .
( )3جزيئات عديدة في نظام واحد كجزيئات الماء .
الطاقة الكيميائية المختزنة في الذرة
• تنشأ هذة الطاقة من حركة االلكترونات حول النواة في
عدد من مستويات الطاقة ( األغلفة اإللكترونية ).
• ا