التفاعالت الحمضية - القاعدية Réactions acido-basiques .I نظرية برونشتد لألحماض والقواعد .1 أمثلة للتفاعالت الحمضية - القاعدية تفاعل غاز األمونياك مع غاز كلورور الهيدروجين يؤدي تفاعل غاز األمونياك.
Download ReportTranscript التفاعالت الحمضية - القاعدية Réactions acido-basiques .I نظرية برونشتد لألحماض والقواعد .1 أمثلة للتفاعالت الحمضية - القاعدية تفاعل غاز األمونياك مع غاز كلورور الهيدروجين يؤدي تفاعل غاز األمونياك.
Slide 1
التفاعالت الحمضية-القاعدية
Réactions acido-basiques
.Iنظرية برونشتد لألحماض والقواعد
.1أمثلة للتفاعالت الحمضية-القاعدية
تفاعل غاز األمونياك مع غاز كلورور الهيدروجين
يؤدي تفاعل غاز األمونياك )NH3(gمع غاز كلورور الهيدروجين )HCl(gإلى تكون مركب
صلب أيوني لكلورور األمونيوم ) ,NH4Cl(sوفق المعادلة الكيميائية التالية:
NH3 + HCl
)(NH4++Cl-
تفاعل حمض النتريك السائل مع الماء
ينتج عن تفاعل حمض النتريك ) HNO3(lمع الماء أيونات النترات ) NO-3(aqوأيونات األكسونيوم
HNO3 + H2O
NO-3 + H3O+
) H3O+(aqوفق المعادلة التالية:
خالصة :نالحظ أنه في كلتا المعادلتين هناك نوع يفقد بروتونا ) H+ (HNO3 ; HClفي حين يكتسب النوع
الكيميائي األخر هذا البروتون ).(NH3 ; H2O
نقول أن هناك تبادل بروتوني بين النوعين الكيميائيين المتفاعلين.
تعريف :نسمي تفاعل حمض-قاعدة كل تفاعل يتم خالله تبادل بروتون H+بين المتفاعالت.
.2تعريف الحمض والقاعدة حسب برونشتد
الحمض هو كل نوع كيميائي قادر على فقدان بروتون .H+
H+
A-
+
B + H+
HA
BH+
التفاعالت الحمضية-القاعدية
مثال:
NH4+ ; HNO3 ; HCl
القاعدة كل نوع كيميائي قادر على اكتساب بروتون .H+
مثال:
BH+
AH
B + H+
A- + H+
CH3COO- ; NH3 ; H2O
المزدوجة حمض-قاعدة
.II
خالل تفاعل كيميائي يمكن حسب الظروف التجريبية:
.BH+
HAأو B + H+
لحمض أن يفقد بروتونا A- + H+
.A- + H+
B + H+أو AH
لقاعدة أن تكتسب بروتونا BH+
للتعبير عن وجود هذين الظاهرتين نستعمل نستعمل نصف المعادلة حمض-قاعدة.
HA = A- + H+أو B + H+ = BH+
يقابل كل حمض ( AHأو )BH+قاعدة مرافقة ( A-أو ,)Bوالعكس .نقول أن النوعين الكيميائيين AH
(أو )BH+و ( A-أو )Bيكونان مزدوجة قاعدة/حمض نرمز لها ب ( HA/A-أو .)BH+/B
أمثلة:
NH4+/NH3
HCl/ClCH3COOH/CH3COO-
NH+4 = NH3 + H+
HCl = Cl- + H+
CH3COO- + H+ = CH3COOH
ملحوظة :الماء يلعب دور القاعدة في المزدوجة H3O+/H2Oودور الحمض في المزدوجة .H2O/OH-إذن نطلق
عليه اسم األمفوليت أو األمفوتير ampholyteأو .amphotère
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IIIمعادلة التفاعل حمض-قاعدة
ال يتم فقدان بروتون H+من قبل نوع كيميائي (حمض) ,إال إذا وجد نوع كيميائي آخر قادر على
اكتساب هذا البروتون (قاعدة).
من هذه الخاصية ,كل تفاعل حمض-قاعدة البد أن تشارك فيه مزدوجتين A1H/A1و , A2H/A2حيث
يتفاعل حمض إحدى المزدوجتين مع قاعدة المزدوجة األخرى.
فمثال عند تفاعل الحمض A1Hمع القاعدة ,A-2نحصل على المعادلة الحصيلة للتفاعل بإتباع الخطوات
التالية:
A1H = A-1 + H+
الحمض كمتفاعل:
A2- + H+ = A2H
القاعدة كمتفاعل:
A1H = A-1 + H+
ننجز مجموع نصفي المعادلتين:
A2- + H+ = A2H
A1 H + A - 2
A2 H + A - 1
تمرين تطبيقي :تتفاعل القاعدة NH3مع حمض االيثانويك .CH3COOH
.1اكتب تعبيري المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل.
.2اكتب معادلة التفاعل.
.1المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل هما NH4+/NH3:و .CH3COOH/CH3COO-
.2معادلة التفاعل هي:
CH COOH = CH COO- + H+
3
= NH4+
NH4+ + CH3COO-
H+
3
NH3 +
NH3 + CH3COOH
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IVالكواشف الملونة
الكاشف الملون مزدوجة حمض-قاعدة يتميز حمضها وقاعدتها بلونين مختلفين ,ونرمز لها ب.HIn/In- :
In- + HA
HIn + A بحضور الحمض تتفاعل قاعدة الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل الحمضي .HIn
HIn + AIn- + HA
بحضور القاعدة يتفاعل حمض الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل القاعدي .In-
Slide 2
التفاعالت الحمضية-القاعدية
Réactions acido-basiques
.Iنظرية برونشتد لألحماض والقواعد
.1أمثلة للتفاعالت الحمضية-القاعدية
تفاعل غاز األمونياك مع غاز كلورور الهيدروجين
يؤدي تفاعل غاز األمونياك )NH3(gمع غاز كلورور الهيدروجين )HCl(gإلى تكون مركب
صلب أيوني لكلورور األمونيوم ) ,NH4Cl(sوفق المعادلة الكيميائية التالية:
NH3 + HCl
)(NH4++Cl-
تفاعل حمض النتريك السائل مع الماء
ينتج عن تفاعل حمض النتريك ) HNO3(lمع الماء أيونات النترات ) NO-3(aqوأيونات األكسونيوم
HNO3 + H2O
NO-3 + H3O+
) H3O+(aqوفق المعادلة التالية:
خالصة :نالحظ أنه في كلتا المعادلتين هناك نوع يفقد بروتونا ) H+ (HNO3 ; HClفي حين يكتسب النوع
الكيميائي األخر هذا البروتون ).(NH3 ; H2O
نقول أن هناك تبادل بروتوني بين النوعين الكيميائيين المتفاعلين.
تعريف :نسمي تفاعل حمض-قاعدة كل تفاعل يتم خالله تبادل بروتون H+بين المتفاعالت.
.2تعريف الحمض والقاعدة حسب برونشتد
الحمض هو كل نوع كيميائي قادر على فقدان بروتون .H+
H+
A-
+
B + H+
HA
BH+
التفاعالت الحمضية-القاعدية
مثال:
NH4+ ; HNO3 ; HCl
القاعدة كل نوع كيميائي قادر على اكتساب بروتون .H+
مثال:
BH+
AH
B + H+
A- + H+
CH3COO- ; NH3 ; H2O
المزدوجة حمض-قاعدة
.II
خالل تفاعل كيميائي يمكن حسب الظروف التجريبية:
.BH+
HAأو B + H+
لحمض أن يفقد بروتونا A- + H+
.A- + H+
B + H+أو AH
لقاعدة أن تكتسب بروتونا BH+
للتعبير عن وجود هذين الظاهرتين نستعمل نستعمل نصف المعادلة حمض-قاعدة.
HA = A- + H+أو B + H+ = BH+
يقابل كل حمض ( AHأو )BH+قاعدة مرافقة ( A-أو ,)Bوالعكس .نقول أن النوعين الكيميائيين AH
(أو )BH+و ( A-أو )Bيكونان مزدوجة قاعدة/حمض نرمز لها ب ( HA/A-أو .)BH+/B
أمثلة:
NH4+/NH3
HCl/ClCH3COOH/CH3COO-
NH+4 = NH3 + H+
HCl = Cl- + H+
CH3COO- + H+ = CH3COOH
ملحوظة :الماء يلعب دور القاعدة في المزدوجة H3O+/H2Oودور الحمض في المزدوجة .H2O/OH-إذن نطلق
عليه اسم األمفوليت أو األمفوتير ampholyteأو .amphotère
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IIIمعادلة التفاعل حمض-قاعدة
ال يتم فقدان بروتون H+من قبل نوع كيميائي (حمض) ,إال إذا وجد نوع كيميائي آخر قادر على
اكتساب هذا البروتون (قاعدة).
من هذه الخاصية ,كل تفاعل حمض-قاعدة البد أن تشارك فيه مزدوجتين A1H/A1و , A2H/A2حيث
يتفاعل حمض إحدى المزدوجتين مع قاعدة المزدوجة األخرى.
فمثال عند تفاعل الحمض A1Hمع القاعدة ,A-2نحصل على المعادلة الحصيلة للتفاعل بإتباع الخطوات
التالية:
A1H = A-1 + H+
الحمض كمتفاعل:
A2- + H+ = A2H
القاعدة كمتفاعل:
A1H = A-1 + H+
ننجز مجموع نصفي المعادلتين:
A2- + H+ = A2H
A1 H + A - 2
A2 H + A - 1
تمرين تطبيقي :تتفاعل القاعدة NH3مع حمض االيثانويك .CH3COOH
.1اكتب تعبيري المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل.
.2اكتب معادلة التفاعل.
.1المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل هما NH4+/NH3:و .CH3COOH/CH3COO-
.2معادلة التفاعل هي:
CH COOH = CH COO- + H+
3
= NH4+
NH4+ + CH3COO-
H+
3
NH3 +
NH3 + CH3COOH
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IVالكواشف الملونة
الكاشف الملون مزدوجة حمض-قاعدة يتميز حمضها وقاعدتها بلونين مختلفين ,ونرمز لها ب.HIn/In- :
In- + HA
HIn + A بحضور الحمض تتفاعل قاعدة الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل الحمضي .HIn
HIn + AIn- + HA
بحضور القاعدة يتفاعل حمض الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل القاعدي .In-
Slide 3
التفاعالت الحمضية-القاعدية
Réactions acido-basiques
.Iنظرية برونشتد لألحماض والقواعد
.1أمثلة للتفاعالت الحمضية-القاعدية
تفاعل غاز األمونياك مع غاز كلورور الهيدروجين
يؤدي تفاعل غاز األمونياك )NH3(gمع غاز كلورور الهيدروجين )HCl(gإلى تكون مركب
صلب أيوني لكلورور األمونيوم ) ,NH4Cl(sوفق المعادلة الكيميائية التالية:
NH3 + HCl
)(NH4++Cl-
تفاعل حمض النتريك السائل مع الماء
ينتج عن تفاعل حمض النتريك ) HNO3(lمع الماء أيونات النترات ) NO-3(aqوأيونات األكسونيوم
HNO3 + H2O
NO-3 + H3O+
) H3O+(aqوفق المعادلة التالية:
خالصة :نالحظ أنه في كلتا المعادلتين هناك نوع يفقد بروتونا ) H+ (HNO3 ; HClفي حين يكتسب النوع
الكيميائي األخر هذا البروتون ).(NH3 ; H2O
نقول أن هناك تبادل بروتوني بين النوعين الكيميائيين المتفاعلين.
تعريف :نسمي تفاعل حمض-قاعدة كل تفاعل يتم خالله تبادل بروتون H+بين المتفاعالت.
.2تعريف الحمض والقاعدة حسب برونشتد
الحمض هو كل نوع كيميائي قادر على فقدان بروتون .H+
H+
A-
+
B + H+
HA
BH+
التفاعالت الحمضية-القاعدية
مثال:
NH4+ ; HNO3 ; HCl
القاعدة كل نوع كيميائي قادر على اكتساب بروتون .H+
مثال:
BH+
AH
B + H+
A- + H+
CH3COO- ; NH3 ; H2O
المزدوجة حمض-قاعدة
.II
خالل تفاعل كيميائي يمكن حسب الظروف التجريبية:
.BH+
HAأو B + H+
لحمض أن يفقد بروتونا A- + H+
.A- + H+
B + H+أو AH
لقاعدة أن تكتسب بروتونا BH+
للتعبير عن وجود هذين الظاهرتين نستعمل نستعمل نصف المعادلة حمض-قاعدة.
HA = A- + H+أو B + H+ = BH+
يقابل كل حمض ( AHأو )BH+قاعدة مرافقة ( A-أو ,)Bوالعكس .نقول أن النوعين الكيميائيين AH
(أو )BH+و ( A-أو )Bيكونان مزدوجة قاعدة/حمض نرمز لها ب ( HA/A-أو .)BH+/B
أمثلة:
NH4+/NH3
HCl/ClCH3COOH/CH3COO-
NH+4 = NH3 + H+
HCl = Cl- + H+
CH3COO- + H+ = CH3COOH
ملحوظة :الماء يلعب دور القاعدة في المزدوجة H3O+/H2Oودور الحمض في المزدوجة .H2O/OH-إذن نطلق
عليه اسم األمفوليت أو األمفوتير ampholyteأو .amphotère
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IIIمعادلة التفاعل حمض-قاعدة
ال يتم فقدان بروتون H+من قبل نوع كيميائي (حمض) ,إال إذا وجد نوع كيميائي آخر قادر على
اكتساب هذا البروتون (قاعدة).
من هذه الخاصية ,كل تفاعل حمض-قاعدة البد أن تشارك فيه مزدوجتين A1H/A1و , A2H/A2حيث
يتفاعل حمض إحدى المزدوجتين مع قاعدة المزدوجة األخرى.
فمثال عند تفاعل الحمض A1Hمع القاعدة ,A-2نحصل على المعادلة الحصيلة للتفاعل بإتباع الخطوات
التالية:
A1H = A-1 + H+
الحمض كمتفاعل:
A2- + H+ = A2H
القاعدة كمتفاعل:
A1H = A-1 + H+
ننجز مجموع نصفي المعادلتين:
A2- + H+ = A2H
A1 H + A - 2
A2 H + A - 1
تمرين تطبيقي :تتفاعل القاعدة NH3مع حمض االيثانويك .CH3COOH
.1اكتب تعبيري المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل.
.2اكتب معادلة التفاعل.
.1المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل هما NH4+/NH3:و .CH3COOH/CH3COO-
.2معادلة التفاعل هي:
CH COOH = CH COO- + H+
3
= NH4+
NH4+ + CH3COO-
H+
3
NH3 +
NH3 + CH3COOH
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IVالكواشف الملونة
الكاشف الملون مزدوجة حمض-قاعدة يتميز حمضها وقاعدتها بلونين مختلفين ,ونرمز لها ب.HIn/In- :
In- + HA
HIn + A بحضور الحمض تتفاعل قاعدة الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل الحمضي .HIn
HIn + AIn- + HA
بحضور القاعدة يتفاعل حمض الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل القاعدي .In-
Slide 4
التفاعالت الحمضية-القاعدية
Réactions acido-basiques
.Iنظرية برونشتد لألحماض والقواعد
.1أمثلة للتفاعالت الحمضية-القاعدية
تفاعل غاز األمونياك مع غاز كلورور الهيدروجين
يؤدي تفاعل غاز األمونياك )NH3(gمع غاز كلورور الهيدروجين )HCl(gإلى تكون مركب
صلب أيوني لكلورور األمونيوم ) ,NH4Cl(sوفق المعادلة الكيميائية التالية:
NH3 + HCl
)(NH4++Cl-
تفاعل حمض النتريك السائل مع الماء
ينتج عن تفاعل حمض النتريك ) HNO3(lمع الماء أيونات النترات ) NO-3(aqوأيونات األكسونيوم
HNO3 + H2O
NO-3 + H3O+
) H3O+(aqوفق المعادلة التالية:
خالصة :نالحظ أنه في كلتا المعادلتين هناك نوع يفقد بروتونا ) H+ (HNO3 ; HClفي حين يكتسب النوع
الكيميائي األخر هذا البروتون ).(NH3 ; H2O
نقول أن هناك تبادل بروتوني بين النوعين الكيميائيين المتفاعلين.
تعريف :نسمي تفاعل حمض-قاعدة كل تفاعل يتم خالله تبادل بروتون H+بين المتفاعالت.
.2تعريف الحمض والقاعدة حسب برونشتد
الحمض هو كل نوع كيميائي قادر على فقدان بروتون .H+
H+
A-
+
B + H+
HA
BH+
التفاعالت الحمضية-القاعدية
مثال:
NH4+ ; HNO3 ; HCl
القاعدة كل نوع كيميائي قادر على اكتساب بروتون .H+
مثال:
BH+
AH
B + H+
A- + H+
CH3COO- ; NH3 ; H2O
المزدوجة حمض-قاعدة
.II
خالل تفاعل كيميائي يمكن حسب الظروف التجريبية:
.BH+
HAأو B + H+
لحمض أن يفقد بروتونا A- + H+
.A- + H+
B + H+أو AH
لقاعدة أن تكتسب بروتونا BH+
للتعبير عن وجود هذين الظاهرتين نستعمل نستعمل نصف المعادلة حمض-قاعدة.
HA = A- + H+أو B + H+ = BH+
يقابل كل حمض ( AHأو )BH+قاعدة مرافقة ( A-أو ,)Bوالعكس .نقول أن النوعين الكيميائيين AH
(أو )BH+و ( A-أو )Bيكونان مزدوجة قاعدة/حمض نرمز لها ب ( HA/A-أو .)BH+/B
أمثلة:
NH4+/NH3
HCl/ClCH3COOH/CH3COO-
NH+4 = NH3 + H+
HCl = Cl- + H+
CH3COO- + H+ = CH3COOH
ملحوظة :الماء يلعب دور القاعدة في المزدوجة H3O+/H2Oودور الحمض في المزدوجة .H2O/OH-إذن نطلق
عليه اسم األمفوليت أو األمفوتير ampholyteأو .amphotère
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IIIمعادلة التفاعل حمض-قاعدة
ال يتم فقدان بروتون H+من قبل نوع كيميائي (حمض) ,إال إذا وجد نوع كيميائي آخر قادر على
اكتساب هذا البروتون (قاعدة).
من هذه الخاصية ,كل تفاعل حمض-قاعدة البد أن تشارك فيه مزدوجتين A1H/A1و , A2H/A2حيث
يتفاعل حمض إحدى المزدوجتين مع قاعدة المزدوجة األخرى.
فمثال عند تفاعل الحمض A1Hمع القاعدة ,A-2نحصل على المعادلة الحصيلة للتفاعل بإتباع الخطوات
التالية:
A1H = A-1 + H+
الحمض كمتفاعل:
A2- + H+ = A2H
القاعدة كمتفاعل:
A1H = A-1 + H+
ننجز مجموع نصفي المعادلتين:
A2- + H+ = A2H
A1 H + A - 2
A2 H + A - 1
تمرين تطبيقي :تتفاعل القاعدة NH3مع حمض االيثانويك .CH3COOH
.1اكتب تعبيري المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل.
.2اكتب معادلة التفاعل.
.1المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل هما NH4+/NH3:و .CH3COOH/CH3COO-
.2معادلة التفاعل هي:
CH COOH = CH COO- + H+
3
= NH4+
NH4+ + CH3COO-
H+
3
NH3 +
NH3 + CH3COOH
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IVالكواشف الملونة
الكاشف الملون مزدوجة حمض-قاعدة يتميز حمضها وقاعدتها بلونين مختلفين ,ونرمز لها ب.HIn/In- :
In- + HA
HIn + A بحضور الحمض تتفاعل قاعدة الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل الحمضي .HIn
HIn + AIn- + HA
بحضور القاعدة يتفاعل حمض الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل القاعدي .In-
التفاعالت الحمضية-القاعدية
Réactions acido-basiques
.Iنظرية برونشتد لألحماض والقواعد
.1أمثلة للتفاعالت الحمضية-القاعدية
تفاعل غاز األمونياك مع غاز كلورور الهيدروجين
يؤدي تفاعل غاز األمونياك )NH3(gمع غاز كلورور الهيدروجين )HCl(gإلى تكون مركب
صلب أيوني لكلورور األمونيوم ) ,NH4Cl(sوفق المعادلة الكيميائية التالية:
NH3 + HCl
)(NH4++Cl-
تفاعل حمض النتريك السائل مع الماء
ينتج عن تفاعل حمض النتريك ) HNO3(lمع الماء أيونات النترات ) NO-3(aqوأيونات األكسونيوم
HNO3 + H2O
NO-3 + H3O+
) H3O+(aqوفق المعادلة التالية:
خالصة :نالحظ أنه في كلتا المعادلتين هناك نوع يفقد بروتونا ) H+ (HNO3 ; HClفي حين يكتسب النوع
الكيميائي األخر هذا البروتون ).(NH3 ; H2O
نقول أن هناك تبادل بروتوني بين النوعين الكيميائيين المتفاعلين.
تعريف :نسمي تفاعل حمض-قاعدة كل تفاعل يتم خالله تبادل بروتون H+بين المتفاعالت.
.2تعريف الحمض والقاعدة حسب برونشتد
الحمض هو كل نوع كيميائي قادر على فقدان بروتون .H+
H+
A-
+
B + H+
HA
BH+
التفاعالت الحمضية-القاعدية
مثال:
NH4+ ; HNO3 ; HCl
القاعدة كل نوع كيميائي قادر على اكتساب بروتون .H+
مثال:
BH+
AH
B + H+
A- + H+
CH3COO- ; NH3 ; H2O
المزدوجة حمض-قاعدة
.II
خالل تفاعل كيميائي يمكن حسب الظروف التجريبية:
.BH+
HAأو B + H+
لحمض أن يفقد بروتونا A- + H+
.A- + H+
B + H+أو AH
لقاعدة أن تكتسب بروتونا BH+
للتعبير عن وجود هذين الظاهرتين نستعمل نستعمل نصف المعادلة حمض-قاعدة.
HA = A- + H+أو B + H+ = BH+
يقابل كل حمض ( AHأو )BH+قاعدة مرافقة ( A-أو ,)Bوالعكس .نقول أن النوعين الكيميائيين AH
(أو )BH+و ( A-أو )Bيكونان مزدوجة قاعدة/حمض نرمز لها ب ( HA/A-أو .)BH+/B
أمثلة:
NH4+/NH3
HCl/ClCH3COOH/CH3COO-
NH+4 = NH3 + H+
HCl = Cl- + H+
CH3COO- + H+ = CH3COOH
ملحوظة :الماء يلعب دور القاعدة في المزدوجة H3O+/H2Oودور الحمض في المزدوجة .H2O/OH-إذن نطلق
عليه اسم األمفوليت أو األمفوتير ampholyteأو .amphotère
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IIIمعادلة التفاعل حمض-قاعدة
ال يتم فقدان بروتون H+من قبل نوع كيميائي (حمض) ,إال إذا وجد نوع كيميائي آخر قادر على
اكتساب هذا البروتون (قاعدة).
من هذه الخاصية ,كل تفاعل حمض-قاعدة البد أن تشارك فيه مزدوجتين A1H/A1و , A2H/A2حيث
يتفاعل حمض إحدى المزدوجتين مع قاعدة المزدوجة األخرى.
فمثال عند تفاعل الحمض A1Hمع القاعدة ,A-2نحصل على المعادلة الحصيلة للتفاعل بإتباع الخطوات
التالية:
A1H = A-1 + H+
الحمض كمتفاعل:
A2- + H+ = A2H
القاعدة كمتفاعل:
A1H = A-1 + H+
ننجز مجموع نصفي المعادلتين:
A2- + H+ = A2H
A1 H + A - 2
A2 H + A - 1
تمرين تطبيقي :تتفاعل القاعدة NH3مع حمض االيثانويك .CH3COOH
.1اكتب تعبيري المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل.
.2اكتب معادلة التفاعل.
.1المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل هما NH4+/NH3:و .CH3COOH/CH3COO-
.2معادلة التفاعل هي:
CH COOH = CH COO- + H+
3
= NH4+
NH4+ + CH3COO-
H+
3
NH3 +
NH3 + CH3COOH
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IVالكواشف الملونة
الكاشف الملون مزدوجة حمض-قاعدة يتميز حمضها وقاعدتها بلونين مختلفين ,ونرمز لها ب.HIn/In- :
In- + HA
HIn + A بحضور الحمض تتفاعل قاعدة الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل الحمضي .HIn
HIn + AIn- + HA
بحضور القاعدة يتفاعل حمض الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل القاعدي .In-
Slide 2
التفاعالت الحمضية-القاعدية
Réactions acido-basiques
.Iنظرية برونشتد لألحماض والقواعد
.1أمثلة للتفاعالت الحمضية-القاعدية
تفاعل غاز األمونياك مع غاز كلورور الهيدروجين
يؤدي تفاعل غاز األمونياك )NH3(gمع غاز كلورور الهيدروجين )HCl(gإلى تكون مركب
صلب أيوني لكلورور األمونيوم ) ,NH4Cl(sوفق المعادلة الكيميائية التالية:
NH3 + HCl
)(NH4++Cl-
تفاعل حمض النتريك السائل مع الماء
ينتج عن تفاعل حمض النتريك ) HNO3(lمع الماء أيونات النترات ) NO-3(aqوأيونات األكسونيوم
HNO3 + H2O
NO-3 + H3O+
) H3O+(aqوفق المعادلة التالية:
خالصة :نالحظ أنه في كلتا المعادلتين هناك نوع يفقد بروتونا ) H+ (HNO3 ; HClفي حين يكتسب النوع
الكيميائي األخر هذا البروتون ).(NH3 ; H2O
نقول أن هناك تبادل بروتوني بين النوعين الكيميائيين المتفاعلين.
تعريف :نسمي تفاعل حمض-قاعدة كل تفاعل يتم خالله تبادل بروتون H+بين المتفاعالت.
.2تعريف الحمض والقاعدة حسب برونشتد
الحمض هو كل نوع كيميائي قادر على فقدان بروتون .H+
H+
A-
+
B + H+
HA
BH+
التفاعالت الحمضية-القاعدية
مثال:
NH4+ ; HNO3 ; HCl
القاعدة كل نوع كيميائي قادر على اكتساب بروتون .H+
مثال:
BH+
AH
B + H+
A- + H+
CH3COO- ; NH3 ; H2O
المزدوجة حمض-قاعدة
.II
خالل تفاعل كيميائي يمكن حسب الظروف التجريبية:
.BH+
HAأو B + H+
لحمض أن يفقد بروتونا A- + H+
.A- + H+
B + H+أو AH
لقاعدة أن تكتسب بروتونا BH+
للتعبير عن وجود هذين الظاهرتين نستعمل نستعمل نصف المعادلة حمض-قاعدة.
HA = A- + H+أو B + H+ = BH+
يقابل كل حمض ( AHأو )BH+قاعدة مرافقة ( A-أو ,)Bوالعكس .نقول أن النوعين الكيميائيين AH
(أو )BH+و ( A-أو )Bيكونان مزدوجة قاعدة/حمض نرمز لها ب ( HA/A-أو .)BH+/B
أمثلة:
NH4+/NH3
HCl/ClCH3COOH/CH3COO-
NH+4 = NH3 + H+
HCl = Cl- + H+
CH3COO- + H+ = CH3COOH
ملحوظة :الماء يلعب دور القاعدة في المزدوجة H3O+/H2Oودور الحمض في المزدوجة .H2O/OH-إذن نطلق
عليه اسم األمفوليت أو األمفوتير ampholyteأو .amphotère
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IIIمعادلة التفاعل حمض-قاعدة
ال يتم فقدان بروتون H+من قبل نوع كيميائي (حمض) ,إال إذا وجد نوع كيميائي آخر قادر على
اكتساب هذا البروتون (قاعدة).
من هذه الخاصية ,كل تفاعل حمض-قاعدة البد أن تشارك فيه مزدوجتين A1H/A1و , A2H/A2حيث
يتفاعل حمض إحدى المزدوجتين مع قاعدة المزدوجة األخرى.
فمثال عند تفاعل الحمض A1Hمع القاعدة ,A-2نحصل على المعادلة الحصيلة للتفاعل بإتباع الخطوات
التالية:
A1H = A-1 + H+
الحمض كمتفاعل:
A2- + H+ = A2H
القاعدة كمتفاعل:
A1H = A-1 + H+
ننجز مجموع نصفي المعادلتين:
A2- + H+ = A2H
A1 H + A - 2
A2 H + A - 1
تمرين تطبيقي :تتفاعل القاعدة NH3مع حمض االيثانويك .CH3COOH
.1اكتب تعبيري المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل.
.2اكتب معادلة التفاعل.
.1المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل هما NH4+/NH3:و .CH3COOH/CH3COO-
.2معادلة التفاعل هي:
CH COOH = CH COO- + H+
3
= NH4+
NH4+ + CH3COO-
H+
3
NH3 +
NH3 + CH3COOH
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IVالكواشف الملونة
الكاشف الملون مزدوجة حمض-قاعدة يتميز حمضها وقاعدتها بلونين مختلفين ,ونرمز لها ب.HIn/In- :
In- + HA
HIn + A بحضور الحمض تتفاعل قاعدة الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل الحمضي .HIn
HIn + AIn- + HA
بحضور القاعدة يتفاعل حمض الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل القاعدي .In-
Slide 3
التفاعالت الحمضية-القاعدية
Réactions acido-basiques
.Iنظرية برونشتد لألحماض والقواعد
.1أمثلة للتفاعالت الحمضية-القاعدية
تفاعل غاز األمونياك مع غاز كلورور الهيدروجين
يؤدي تفاعل غاز األمونياك )NH3(gمع غاز كلورور الهيدروجين )HCl(gإلى تكون مركب
صلب أيوني لكلورور األمونيوم ) ,NH4Cl(sوفق المعادلة الكيميائية التالية:
NH3 + HCl
)(NH4++Cl-
تفاعل حمض النتريك السائل مع الماء
ينتج عن تفاعل حمض النتريك ) HNO3(lمع الماء أيونات النترات ) NO-3(aqوأيونات األكسونيوم
HNO3 + H2O
NO-3 + H3O+
) H3O+(aqوفق المعادلة التالية:
خالصة :نالحظ أنه في كلتا المعادلتين هناك نوع يفقد بروتونا ) H+ (HNO3 ; HClفي حين يكتسب النوع
الكيميائي األخر هذا البروتون ).(NH3 ; H2O
نقول أن هناك تبادل بروتوني بين النوعين الكيميائيين المتفاعلين.
تعريف :نسمي تفاعل حمض-قاعدة كل تفاعل يتم خالله تبادل بروتون H+بين المتفاعالت.
.2تعريف الحمض والقاعدة حسب برونشتد
الحمض هو كل نوع كيميائي قادر على فقدان بروتون .H+
H+
A-
+
B + H+
HA
BH+
التفاعالت الحمضية-القاعدية
مثال:
NH4+ ; HNO3 ; HCl
القاعدة كل نوع كيميائي قادر على اكتساب بروتون .H+
مثال:
BH+
AH
B + H+
A- + H+
CH3COO- ; NH3 ; H2O
المزدوجة حمض-قاعدة
.II
خالل تفاعل كيميائي يمكن حسب الظروف التجريبية:
.BH+
HAأو B + H+
لحمض أن يفقد بروتونا A- + H+
.A- + H+
B + H+أو AH
لقاعدة أن تكتسب بروتونا BH+
للتعبير عن وجود هذين الظاهرتين نستعمل نستعمل نصف المعادلة حمض-قاعدة.
HA = A- + H+أو B + H+ = BH+
يقابل كل حمض ( AHأو )BH+قاعدة مرافقة ( A-أو ,)Bوالعكس .نقول أن النوعين الكيميائيين AH
(أو )BH+و ( A-أو )Bيكونان مزدوجة قاعدة/حمض نرمز لها ب ( HA/A-أو .)BH+/B
أمثلة:
NH4+/NH3
HCl/ClCH3COOH/CH3COO-
NH+4 = NH3 + H+
HCl = Cl- + H+
CH3COO- + H+ = CH3COOH
ملحوظة :الماء يلعب دور القاعدة في المزدوجة H3O+/H2Oودور الحمض في المزدوجة .H2O/OH-إذن نطلق
عليه اسم األمفوليت أو األمفوتير ampholyteأو .amphotère
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IIIمعادلة التفاعل حمض-قاعدة
ال يتم فقدان بروتون H+من قبل نوع كيميائي (حمض) ,إال إذا وجد نوع كيميائي آخر قادر على
اكتساب هذا البروتون (قاعدة).
من هذه الخاصية ,كل تفاعل حمض-قاعدة البد أن تشارك فيه مزدوجتين A1H/A1و , A2H/A2حيث
يتفاعل حمض إحدى المزدوجتين مع قاعدة المزدوجة األخرى.
فمثال عند تفاعل الحمض A1Hمع القاعدة ,A-2نحصل على المعادلة الحصيلة للتفاعل بإتباع الخطوات
التالية:
A1H = A-1 + H+
الحمض كمتفاعل:
A2- + H+ = A2H
القاعدة كمتفاعل:
A1H = A-1 + H+
ننجز مجموع نصفي المعادلتين:
A2- + H+ = A2H
A1 H + A - 2
A2 H + A - 1
تمرين تطبيقي :تتفاعل القاعدة NH3مع حمض االيثانويك .CH3COOH
.1اكتب تعبيري المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل.
.2اكتب معادلة التفاعل.
.1المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل هما NH4+/NH3:و .CH3COOH/CH3COO-
.2معادلة التفاعل هي:
CH COOH = CH COO- + H+
3
= NH4+
NH4+ + CH3COO-
H+
3
NH3 +
NH3 + CH3COOH
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IVالكواشف الملونة
الكاشف الملون مزدوجة حمض-قاعدة يتميز حمضها وقاعدتها بلونين مختلفين ,ونرمز لها ب.HIn/In- :
In- + HA
HIn + A بحضور الحمض تتفاعل قاعدة الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل الحمضي .HIn
HIn + AIn- + HA
بحضور القاعدة يتفاعل حمض الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل القاعدي .In-
Slide 4
التفاعالت الحمضية-القاعدية
Réactions acido-basiques
.Iنظرية برونشتد لألحماض والقواعد
.1أمثلة للتفاعالت الحمضية-القاعدية
تفاعل غاز األمونياك مع غاز كلورور الهيدروجين
يؤدي تفاعل غاز األمونياك )NH3(gمع غاز كلورور الهيدروجين )HCl(gإلى تكون مركب
صلب أيوني لكلورور األمونيوم ) ,NH4Cl(sوفق المعادلة الكيميائية التالية:
NH3 + HCl
)(NH4++Cl-
تفاعل حمض النتريك السائل مع الماء
ينتج عن تفاعل حمض النتريك ) HNO3(lمع الماء أيونات النترات ) NO-3(aqوأيونات األكسونيوم
HNO3 + H2O
NO-3 + H3O+
) H3O+(aqوفق المعادلة التالية:
خالصة :نالحظ أنه في كلتا المعادلتين هناك نوع يفقد بروتونا ) H+ (HNO3 ; HClفي حين يكتسب النوع
الكيميائي األخر هذا البروتون ).(NH3 ; H2O
نقول أن هناك تبادل بروتوني بين النوعين الكيميائيين المتفاعلين.
تعريف :نسمي تفاعل حمض-قاعدة كل تفاعل يتم خالله تبادل بروتون H+بين المتفاعالت.
.2تعريف الحمض والقاعدة حسب برونشتد
الحمض هو كل نوع كيميائي قادر على فقدان بروتون .H+
H+
A-
+
B + H+
HA
BH+
التفاعالت الحمضية-القاعدية
مثال:
NH4+ ; HNO3 ; HCl
القاعدة كل نوع كيميائي قادر على اكتساب بروتون .H+
مثال:
BH+
AH
B + H+
A- + H+
CH3COO- ; NH3 ; H2O
المزدوجة حمض-قاعدة
.II
خالل تفاعل كيميائي يمكن حسب الظروف التجريبية:
.BH+
HAأو B + H+
لحمض أن يفقد بروتونا A- + H+
.A- + H+
B + H+أو AH
لقاعدة أن تكتسب بروتونا BH+
للتعبير عن وجود هذين الظاهرتين نستعمل نستعمل نصف المعادلة حمض-قاعدة.
HA = A- + H+أو B + H+ = BH+
يقابل كل حمض ( AHأو )BH+قاعدة مرافقة ( A-أو ,)Bوالعكس .نقول أن النوعين الكيميائيين AH
(أو )BH+و ( A-أو )Bيكونان مزدوجة قاعدة/حمض نرمز لها ب ( HA/A-أو .)BH+/B
أمثلة:
NH4+/NH3
HCl/ClCH3COOH/CH3COO-
NH+4 = NH3 + H+
HCl = Cl- + H+
CH3COO- + H+ = CH3COOH
ملحوظة :الماء يلعب دور القاعدة في المزدوجة H3O+/H2Oودور الحمض في المزدوجة .H2O/OH-إذن نطلق
عليه اسم األمفوليت أو األمفوتير ampholyteأو .amphotère
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IIIمعادلة التفاعل حمض-قاعدة
ال يتم فقدان بروتون H+من قبل نوع كيميائي (حمض) ,إال إذا وجد نوع كيميائي آخر قادر على
اكتساب هذا البروتون (قاعدة).
من هذه الخاصية ,كل تفاعل حمض-قاعدة البد أن تشارك فيه مزدوجتين A1H/A1و , A2H/A2حيث
يتفاعل حمض إحدى المزدوجتين مع قاعدة المزدوجة األخرى.
فمثال عند تفاعل الحمض A1Hمع القاعدة ,A-2نحصل على المعادلة الحصيلة للتفاعل بإتباع الخطوات
التالية:
A1H = A-1 + H+
الحمض كمتفاعل:
A2- + H+ = A2H
القاعدة كمتفاعل:
A1H = A-1 + H+
ننجز مجموع نصفي المعادلتين:
A2- + H+ = A2H
A1 H + A - 2
A2 H + A - 1
تمرين تطبيقي :تتفاعل القاعدة NH3مع حمض االيثانويك .CH3COOH
.1اكتب تعبيري المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل.
.2اكتب معادلة التفاعل.
.1المزدوجتين المشاركتين في هذا التفاعل هما NH4+/NH3:و .CH3COOH/CH3COO-
.2معادلة التفاعل هي:
CH COOH = CH COO- + H+
3
= NH4+
NH4+ + CH3COO-
H+
3
NH3 +
NH3 + CH3COOH
التفاعالت الحمضية-القاعدية
.IVالكواشف الملونة
الكاشف الملون مزدوجة حمض-قاعدة يتميز حمضها وقاعدتها بلونين مختلفين ,ونرمز لها ب.HIn/In- :
In- + HA
HIn + A بحضور الحمض تتفاعل قاعدة الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل الحمضي .HIn
HIn + AIn- + HA
بحضور القاعدة يتفاعل حمض الكاشف وفق المعادلة:
فيأخذ الخليط لون الشكل القاعدي .In-