Transcript OK - guezouri

‫‪2010‬‬
‫‪2011‬‬
‫متقن جامعة‬
‫السنوات الثانية ‪ :‬ع تج ‪ /‬همد ‪ /‬هميك‬
‫اعداد األستاذ ‪:‬‬
‫ناجي‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫‪ - I‬تعاريف ‪:‬‬
‫‪ -1‬الغاز ‪ :‬جسم مادي جزيئاته حرة وفي‬
‫حركة عشوائية كبيرة وفي جميع‬
‫االتجاهات ‪.‬‬
‫تكون المسافات بين جزيئات الغاز كبيرة‬
‫جدا بالنسبة ألبعادها وهذا ما يجعل حجم‬
‫كمية مادة في الحالة الغازية كبيرا مقارنة‬
‫بحجمها في الحالة السائلة ‪.‬‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫ضغط‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫‪ - I‬تعاريف ‪:‬‬
‫‪ -2‬الضغط ‪ :P‬مقدار فيزيائي يعبر عن النسبة‬
‫بين شدة القوة المطبقة على سطح ومساحة هذا‬
‫السطح ‪.‬‬
‫‪P= F / S‬‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫لقياس ضغط غاز نستعمل‬
‫مقياس الضغط التفاضلي‬
‫يقيس الفرق بين ضغط‬
‫الغاز والضغط الجوي‬
‫‪P = Pg-Patm‬‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫يقاس الضغط في جملة الوحدات الدولية‬
‫بالباسكال (‪ )Pa‬كما نستعمل وحدات‬
‫أخرى هي ‪:‬‬
‫•الجو ‪1atm = 1.013 .105 Pa‬‬
‫•البار‬
‫‪1Bar = 105 Pa‬‬
‫•عمود الزئبق ‪76 cm Hg = 1atm‬‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫درجة الحرارة المطلقة ‪ :‬سلم جديد لقياس‬
‫درجة الحرارة اقترحه العالم االنجليزي‬
‫اللورد كيلفين ‪.‬‬
‫مبدأه يوافق الدرجة المئوية ‪.-273oC‬‬
‫العالقة بين درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والمئوية ‪ θ‬تكون ‪:‬‬
‫متقن جامعة‬
‫‪T= θ+273‬‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫‪T‬‬
‫العالقة بين ‪-:‬‬
‫ضغط غاز‬
‫‪n‬‬
‫‪V‬‬
‫‪P‬‬
‫وحجمه‬
‫ودرجة حرارته‬
‫وكمية مادته‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫العالقة بين ضغط غاز وحجمه‬
‫عند ثبوت درجة الحرارة‬
‫قانون بويل ‪ -‬ماريوط‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫الضغط ‪ P‬يتناسب عكسا مع الحجم ‪V‬‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫‪P.V= cte1‬‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫عالقة ضغط غاز‪ P‬بدرجة حرارته ‪T‬‬
‫عند ثبوت الحجم‬
‫قانون شارل‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫يتناسب‪P‬طردا‬
‫‪P‬‬
‫الضغط‬
‫‪/ T= cte2‬‬
‫مع درجة الحرارة ‪T‬‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫عالقة حجم غاز‪ V‬بدرجة حرارته ‪T‬‬
‫عند ثبوت الضغط‬
‫قانون غي لو ساك‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫يتناسب ‪V‬طردا‬
‫‪V‬‬
‫الحجم‬
‫‪/ T= cte3‬‬
‫مع درجة الحرارة ‪T‬‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫لدينا مما سبق ‪:‬‬
‫‪P.V = cte1‬‬
‫‪cte‬‬
‫‪2‬‬
‫=‪/T‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪PP .V‬‬
‫×‬
‫‪P / T= cte2‬‬
‫×‬
‫‪V / T= cte3‬‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫الثابت يسمى ثابت الغازات المثالية‬
‫ويرمز له بالحرف ‪ R‬ويساوي في‬
‫جملة الوحدات الدولية ‪:‬‬
‫‪R= 8.31 j.K-1.mol-1‬‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫فيكون ‪:‬‬
‫أجل ‪ n‬مول من غاز يكون ‪:‬‬
‫و من‬
‫نكتب ‪:‬‬
‫‪T=n.R‬‬
‫‪P.V =n.R.T‬‬
‫=‪/ T‬‬
‫‪R‬‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫قانون الغاز المثالي ‪:‬‬
‫الغاز المثالي هو نموذج نظري للغازات الحقيقية التي‬
‫يمكن اعتبارها مشابهة له في الخصائص الفيزيائية‬
‫عند أخذها تحت ضغط ضعيف ودرجة حرارة‬
‫منخفضة وينطبق عليها قانون الغاز المثالي الذي‬
‫يربط بين ضغط الغاز ‪ P‬وحجمه ‪ V‬ودرجة حرارته‬
‫‪ T‬وعدد موالته ( كمية مادته ) ‪ n‬بالعالقة ‪:‬‬
‫‪PV= n.R.T‬‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬
‫متقن جامعة‬
‫ناجي‪.‬أ‬