Transcript تحميل

‫ماء مغلي‬
‫ثلج‬
‫زيادة درجة الحرارة عند ثبوت الحجم تزيد من‬
‫التصادمات بين جزئيات الغاز ويزاد الضغط ‪..‬‬
‫وضحي العالقة بين الضغط ودرجة‬
‫الحرارة و عند ثبوت الحجم لعينة غاز؟؟‬
‫يرتبط الضغط بدرجة الحرارة‬
248
.. ‫ثابتة‬691.6
‫(كالفن ) بقيم‬2.79
P
T
Temperature
(K)
Pressure
(torr)
P/T
(torr/K)
273
760.0
2.78
298
828.4
2.78
373
1,041.2
2.79
P
k
T
Courtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem
‫الرسم البياني‬
‫قانون جاي‪-‬لوساك‬
‫‪Gay-Lussac’s Law‬‬
‫ينص على ان ضغط مقدار محدد من الغاز يتناسب‬
‫طرديا مع درجة الحرارة المطلقة له اذا بقي الحجم‬
‫ثابتا‪..‬‬
‫‪P2‬‬
‫‪T2‬‬
‫=‬
‫‪P1‬‬
‫‪T1‬‬
http://preparatorychemistry.com/Bishop_Gay_Lussac_Law_Flash1.htm
‫ماهو الرابط العجيب؟؟‬
‫اواني الضغط لها غطاء محكم االغالق وحجمه ثابت ‪ .‬وعند تسخينه‬
‫يزداد الضغط في اإلناء‪ ،‬و بزيادة الضغط تستمر درجة الحرارة في‬
‫االرتفاع ‪ ،‬فيتم بذلك طهو الطعام بسرعة أكبر‪.‬‬
‫كيفية التطبيق في قانون جاي لوساك‬
‫‪P1 = 35.0 atm‬‬
‫??=‪P2‬‬
‫‪T1 = 23.2 °C‬‬
‫‪T2 = 87.5 °C‬‬
‫‪°‬تحويل درجة الحرارة ‪k to C‬‬
‫‪T2 = 87.5 °C‬‬
‫‪= 87.5 °C + 273‬‬
‫‪= 360 K‬‬
‫‪T1 = 23.2 °C‬‬
‫‪= 23.2 °C + 273‬‬
‫‪= 296 K‬‬
‫كيفية التطبيق في قانون جاي لوساك‬
‫التطبيق في القانون‬
‫‪P2‬‬
‫‪T2‬‬
‫=‬
‫‪P1‬‬
‫‪T1‬‬
‫‪35.0 atm‬‬
‫‪P2‬‬
‫=‬
‫‪296 K‬‬
‫‪360 K‬‬
‫‪P2 = 42.7 atm‬‬
‫قانون جاي – لوساك‬
‫القانون العام للغازات‬
‫القانون العام للغازات‬
‫قانون جاي –لوساك‬
‫‪P2‬‬
‫=‬
‫‪T2‬‬
‫‪P1‬‬
‫‪T1‬‬
‫‪P1V1 P2V2‬‬
‫=‬
‫‪T1‬‬
‫‪T2‬‬
‫قانون شارل‬
‫‪V2‬‬
‫=‬
‫‪T2‬‬
‫قانون بويل‬
‫‪V1‬‬
‫‪T1‬‬
‫‪P1V1 = P2V2‬‬
‫جمع هذه القوانين في قانون واحد‬
‫يطلق عليه القانون العام للغازات‬
‫من خال ل الحروف المغناطسية التى امامك‬
‫رتبيها ليكونوا قانون بويل ‪ ،‬شارل ‪ ،‬جاي‬
‫لوساك ‪ ،‬القانون العام للغازات ؟؟‬
‫تطبيق القانون العام للغازات‬
P1 = 100 kPa, V1 = 5.00 L, T1 = 293 K
P2 = 90 kPa, V2 = ?, T2 = 308 K
P1V1
P2V2
=
T1
T2
(100 kPa)(5.00 L)
(90 kPa)(V2)
=
(293 K)
(308 K)
(100 kPa)(5.00 L)(308 K) = 5.84 L
(V2) =
(90 kPa)(293 K)