Transcript تحميل
ماء مغلي
ثلج
زيادة درجة الحرارة عند ثبوت الحجم تزيد من
التصادمات بين جزئيات الغاز ويزاد الضغط ..
وضحي العالقة بين الضغط ودرجة
الحرارة و عند ثبوت الحجم لعينة غاز؟؟
يرتبط الضغط بدرجة الحرارة
248
.. ثابتة691.6
(كالفن ) بقيم2.79
P
T
Temperature
(K)
Pressure
(torr)
P/T
(torr/K)
273
760.0
2.78
298
828.4
2.78
373
1,041.2
2.79
P
k
T
Courtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem
الرسم البياني
قانون جاي-لوساك
Gay-Lussac’s Law
ينص على ان ضغط مقدار محدد من الغاز يتناسب
طرديا مع درجة الحرارة المطلقة له اذا بقي الحجم
ثابتا..
P2
T2
=
P1
T1
http://preparatorychemistry.com/Bishop_Gay_Lussac_Law_Flash1.htm
ماهو الرابط العجيب؟؟
اواني الضغط لها غطاء محكم االغالق وحجمه ثابت .وعند تسخينه
يزداد الضغط في اإلناء ،و بزيادة الضغط تستمر درجة الحرارة في
االرتفاع ،فيتم بذلك طهو الطعام بسرعة أكبر.
كيفية التطبيق في قانون جاي لوساك
P1 = 35.0 atm
??=P2
T1 = 23.2 °C
T2 = 87.5 °C
°تحويل درجة الحرارة k to C
T2 = 87.5 °C
= 87.5 °C + 273
= 360 K
T1 = 23.2 °C
= 23.2 °C + 273
= 296 K
كيفية التطبيق في قانون جاي لوساك
التطبيق في القانون
P2
T2
=
P1
T1
35.0 atm
P2
=
296 K
360 K
P2 = 42.7 atm
قانون جاي – لوساك
القانون العام للغازات
القانون العام للغازات
قانون جاي –لوساك
P2
=
T2
P1
T1
P1V1 P2V2
=
T1
T2
قانون شارل
V2
=
T2
قانون بويل
V1
T1
P1V1 = P2V2
جمع هذه القوانين في قانون واحد
يطلق عليه القانون العام للغازات
من خال ل الحروف المغناطسية التى امامك
رتبيها ليكونوا قانون بويل ،شارل ،جاي
لوساك ،القانون العام للغازات ؟؟
تطبيق القانون العام للغازات
P1 = 100 kPa, V1 = 5.00 L, T1 = 293 K
P2 = 90 kPa, V2 = ?, T2 = 308 K
P1V1
P2V2
=
T1
T2
(100 kPa)(5.00 L)
(90 kPa)(V2)
=
(293 K)
(308 K)
(100 kPa)(5.00 L)(308 K) = 5.84 L
(V2) =
(90 kPa)(293 K)