Transcript Boyle’s Law

‫الغازات‬
‫بينحرارة‬
‫قارنيدرجة‬
‫البالون عند‬
‫البالونتين ؟؟‬
‫‪0°C‬‬
‫البالون عند درجة حرارة‬
‫الغرفة‬
‫تخيلي نفسك وانتى داخل‬
‫المنطاد ؟؟‬
‫منطاد الهواء الساخن‬
‫يستخدم الموقد لتسخين الهواء في المنطاد و عندما‬
‫ترتفع درجة حرارة الهواء في المنطاد فان حجم‬
‫الهواء فيه و ضغطه يزدادان و هذا االمر يبقى‬
‫مرتفعا ‪...‬‬
Copyright © 2007 Pearson Benjamin Cummings. All rights reserved.
‫اقرئي الصورة التالية ؟؟‬
‫• كلما زاد الضغط‬
‫على الغاز فإن‬
‫الحجم يقل ‪.‬‬
‫العالقة عكسيه‬
‫بين الضغط‬
‫والحجم‪..‬‬
‫‪1 atm‬‬
‫‪2 atm‬‬
‫‪4 Liters‬‬
‫‪2‬‬
‫‪1 Liters‬‬
‫قانون بويل‬
P1V1 = P2V2
‫درجة الحرارة ثابتة‬
Timberlake, Chemistry 7th Edition, page 253
‫العالقة بين الضغط و الحجم‬
Pressure (kPa)
250
P1 = 100 kPa
V1 = 1.0 L
P2 = 50 kPa
V2 = 2.0 L
P3 = 200 kPa
V3 = 0.5 L
P1 x V1 = P2 x V2 = P3 x V3 = 100 L x kPa
(P3,V3)
200
150
(P1,V1)
100
(P2,V2)
50
0
0.5
1.0
1.5
2.0
Volume (L)
2.5
‫قانون بويل‬
Volume
Pressure
P.V
(torr)
(mL.torr)
760.0
379.6
253.2
191.0
7.60 x 103
7.59 x 103
7.60 x 103
7.64 x 103
..‫عكسية‬
‫عالقة‬
(mL)
10.0
20.0
30.0
40.0
P
PV = k
V
Courtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem
‫العالقة بين الحجم و الضغط ( الرسم البياني )‬
‫الحجم‬
‫‪PV = k‬‬
‫درجة‬
‫الحراة ثابتة‬
‫الضغط‬
‫قانون بويل‬
‫القانون المستخدم‬
‫ثابت = ‪PV‬‬
‫‪P1V1 = P2V2‬‬
‫العالقة عكسية‬
‫ما تعليقك على هذه الصورة؟؟‬
‫• عند عملية الشهيق يزداد حجم الرئيتن و يقل الضغط مما يسمح للهواء‬
‫بالدخول الى الرئتين ‪.‬‬
‫• عند عملية الزفير يقل حجم الرئتين و يزداد الضغط مما يسمح للهواء‬
‫بالخروج منها ‪.‬‬
‫• عندما يصعد الغواص بحهاز التنفس الى اعلى يقل الضغط و يزداد في الحجم‬
‫فاذا حبس انفاسه في اثناء الصعود فان حجم الهواءفي الرئتين يزداد ‪.‬‬
‫‪ (1‬من خال ل المعطيات اوجدي الحجم المطلوب ؟؟‬
‫‪P1 = 2 atm‬‬
‫‪V1 = 3.0 L‬‬
‫‪P2 = 4 atm‬‬
‫? = ‪V2‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫تحديد المجهول‬
‫‪P1V1 = V2‬‬
‫‪P2‬‬
‫التطبيق‬
‫‪(2.0 atm)(3.0L) = V2‬‬
‫‪V2 = 1.5L‬‬
‫)‪(4atm‬‬
‫بينحرارة‬
‫قارنيدرجة‬
‫البالون عند‬
‫البالونتين ؟؟‬
‫‪0°C‬‬
‫البالون عند درجة حرارة‬
‫الغرفة‬
‫يقل حجم البالون عند تنخفض درجة الحرارة حيث‬
‫ينقص حجم الغاز حيث يكون جوانب البالون اقل‬
‫صالبة و هذا يدل على أن ضغط الغاز قد قل ‪.‬حيث يقل‬
‫الحجم بسبب انخفاض في درجة الحرارة ‪..‬‬
‫قانون شارل‬
‫‪V/T = k‬‬
‫‪Volume‬‬
‫عند ثبوت الضغط‬
‫‪Temp‬‬
‫قانون شارل‬
‫القانون المستخدم‬
‫‪V1 V2‬‬
‫=‬
‫‪T1‬‬
‫‪T2‬‬
‫العالقة طردية‬
‫تطبيق قانون شارل‬
‫‪T1 = 127°C + 273 = 400K‬‬
‫‪V1 = 3.0 L‬‬
‫‪T2 = 227°C + 273 = 5ooK‬‬
‫? = ‪V2‬‬
‫العالقة بين الحجم و الحرارة‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫استخدام قانون شارل‬
‫‪3.0L‬‬
‫‪V2‬‬
‫=‬
‫‪400K‬‬
‫‪500K‬‬
‫ايجاد الناتج‬
‫)‪(500K)(3.0L) = V2 (400K‬‬
‫‪V2 = 3.8L‬‬
‫الثوابت‬
‫القانون المستخدم‬
‫العالقة‬
‫القانون‬
‫‪T, n‬‬
‫‪P 1 V1 = P 2 V 2‬‬
‫‪P V‬‬
‫‪Boyle’s‬‬
‫‪P, n‬‬
‫‪Charles’ V T V1/T1 = V2/T2‬‬