Transcript 附件下载
初中化学知识体系 （人教课标版） 化学是研究物质的组成、结构、性质 及变化规律的科学。 组成 依组成物质的种类分 混合物 纯净物 物 质 构成 性质 变化 三种微粒 原子 分子 离子 物理性质 化学性质 物理变化 化学变化 初中化学中涉及的混合物 空气 （上册P26-33） 混合物 溶液 （下册P25-46） 合金 （下册P4-8） 金属 单质 纯净物 依元素 种类分 每一种纯净物都可以 用一个化学式表示 （下册P1-4、9-24） 氧气（上册P34-44） 非金属 碳单质（上册P104-109） 氢气（上册P65-67、94、143-144） 稀有气体(上册P29-30） 氧化物 无机物 酸 碱 是否含碳元素 化合物 盐 有机物 空气的组成 N278% O221% CO20.03% 稀有气 体0.94% 其他0.03%(体积比) 点燃 空气 原理:4P+5O2=2P2O5 空气中氧气 含量的测定 现象:红磷燃烧发出黄色火焰、放热、产生大量白 烟；烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容积的1/5。 结论：空气中氧气的体积约占1/5 空气是一种 氮气的用途 宝贵的资源 氧气的用途 稀有气体的用途 有害气体：SO2、NO2、CO 空气的污染物 保护空气 粉尘 大气污染物的来源 汽车尾气、工厂废气、化石燃料的燃烧 空气污染引发的环境问题 酸雨、温室效应、臭氧空洞 保护措施 使用清洁能源、多植树造林种草等 概念 组成 一种或几种物质以分子、原子或离子的形式分散到另一 种物质中而形成的均一的、稳定的混合物 溶质 溶剂 溶液 溶质质量 组成的表示 溶质的质量分数= 溶液质量*100% 饱和溶液 加水、降温 分类 饱和 不饱和 加溶质、升温、蒸发溶剂 不饱和溶液 概念 温、百、饱、质 溶解度 影响因素 固体：温度//气体：温度、压强 溶解度曲线 获得 合金 性能 在金属中加热熔合某些金属或非金属， 就可以制得具有金属特征的合金。 比组成它的纯金属硬度更大， 熔点更低 常见的合金 生铁、黄铜、不锈 钢等 有光泽、导电性、导热性、延展性 相似的物理性质 大多数：银白色 Cu 紫红色 Au 黄色 大多数：固体 金属 与氧气反应 化学性质 与酸反应 与盐溶液反应 金属资源的保护 Hg 液体 金属活动性顺序 生锈的条件 防止金属的锈蚀 废旧金属的回收利用 有计划、合理开采矿物 寻找金属的代用品 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸中的氢。 2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 物理性质 氧气的性质 化学性质 氧气 氧气的用途 无色、无味气体，微溶于水，密度比 空气大，加压降温后可变成淡兰色液 体，继续加压降温可变成淡兰色雪花 状固体。 助燃性 氧化性 用于动植物呼吸、医疗急救、金 属切割等。 自然界：绿色植物的光合作用 氧气的获得 工业：分离液态空气法 实验室：含氧物质的分解 物质与氧气反应的化学方程式及现象 红磷 4P+5O2=2P2O5 点燃 碳 C+O2=CO2 点燃 C+O2=2CO 硫 S+O2=SO2 氢气 2H2+O2=2H2O 铁 3Fe+2O2=Fe3O4 铝 4Al+3O2=2Al2O3 点燃 点燃 点燃 点燃 镁 铜 2Mg+O2=2MgO △ 2Cu+O2=2CuO 点燃 黄色火焰，放热，产生大量白烟 空气中发红光、氧气中发白光， 放热，生成使澄清石灰水变浑浊 的气体 空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰， 放热，生成有刺激性气味的气体 淡蓝色火焰，放热 火星四射，放热，生成黑色固体 金属光泽消失，生成白色固体 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 金属光泽消失，生成黑色固体 氧气的实验室制法 原理 MnO2 △ 2H2O2=2H2O+O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3= △ 2KCl+3O2 ↑ 制取 装置 检验 带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气 验满 排水法收集时，集气瓶口有大量气泡产生 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口 金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，硬度大。 碳的单质 石墨：深灰色有金属光泽不透明的细鳞片状固体，很 软，有滑腻感，有良好的导电性。 C60、活性炭、焦炭、木炭等。 碳 1、常温时的稳定性 点燃 碳的化学性质 2、可燃性 完全燃烧 C+O2=CO2 点燃 不完全燃烧 2C+O2=2CO 高温 3、还原性 C+2CuO=2Cu+CO2↑ 物理性质：无色、无味的气 体，密度很小，难溶于水。 氢气的性质 化学性质： 点燃 1、可燃性：2H2+O2=2H2O △ 2、还原性：H2+CuO=Cu+H2O 氢气 氢气的制法 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氢气的用途 清洁、高效的能源 通电 2H2O=2H2↑+O2↑ 水的组成 电解水 正氧负氢1：2 水的净化 沉降、吸附、过滤、蒸馏 水 （上册P46-P48、 P54-P65） 含较多可溶性钙镁化合物的水 用肥皂水检验，加热煮沸降低硬度 爱护水资源 节约用水、防治污染 硬水 物理性质：无色无味气体、 氧化物 一氧化碳 难溶于水、密度与空气接近 (上册P117-P118) 化学性质：1、毒性 点燃 2、可燃性 2CO+O2= 2CO2 二氧化碳 △ (上册P109-P117) 3、还原性 CO+CuO=Cu+CO2 铁锈的主要成分 氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸的构成 H+和酸根离子 酸 常见的酸 盐酸：HCl 浓盐酸具有挥发性 硫酸：H2SO4 浓硫酸具有吸水性 1、与指示剂反应 使紫色石蕊变红 2、酸+金属=盐+H2↑ 酸的化学性质 3、酸+金属氧化物=盐+水 盐酸除铁锈 4、酸+碱=盐+水 5、酸+盐=新酸+新盐 中和反应 碱的构成 金属 离子和OH- 碱 常见的碱 氢氧化钠:NaOH 易潮解 俗名 氢氧化钙:Ca(OH)2 俗名 1、与指示剂反应 无色酚酞变红 碱的化学性质 使紫色石蕊变蓝 使 2、碱+非金属氧化物=盐+水 检验CO2 3、碱+酸=盐+水 4、碱+盐=新碱+新盐 中和反应 盐的构成 金属 离子和酸根离子 盐 常见的盐 碳酸钠:Na2CO3 （纯碱） 碳酸氢钠:NaHCO3（小苏打） 碳酸钙:CaCO3 氯化钠:NaCl 盐的化学性质 1、盐+金属=新盐+不活泼金属 2、盐+酸=盐+酸 3、盐+碱=新碱+新盐 4、盐1+盐2=盐3+盐4 俗名 概念: 含有碳元素的化合物(除CO,CO2,H2CO3,碳酸盐) 有机小分子 CH4、C2H5OH 有机物 分类 天然 有机高分子 蛋白质（毛 丝）、 纤维素（麻 棉)、 淀粉、天然橡胶 合成的 塑料 合成纤维 合成橡胶 概念 具有相同质子数或核电荷数的同一类 原子的统称 元素 书写 一个大写字母或一个大写字母带一个小写字母 表示一种元素 H表示氢元素 元素符号 含义 表示一个原子 H表示一个氢原子 表示一种物质 Fe表示铁单质 元素符号周围 数字的意义 ±b c ± a X d （C等于1时必须省略） 元素符号周围数字的意义 ±b c ± a X d a表示微粒的个数 b表示某元素的化合价为+b或-b价 c表示一个某离子带c个单位正或负电荷 d表示一个某分子中含d个某原子 性质 物理性质：无色无味气体，能溶于水，密度比空气 大，固态的CO2称为干冰，干冰易升华，同时吸收 大量的热 化学性质：1、不燃烧不支持燃烧不供给呼吸 2、与水反应 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳 3、与碱反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 用途 灭火、大棚的气体肥料、化工产品的原料、光合作用 原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 装置：发生装置 固-液常温型 制法 收集装置 向上排空气法 验满：将燃烧的木条放在集气瓶口，熄灭，则满 检验：若能使澄清石灰水变浑浊，则是CO2 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 化 学 式 1、表示一种物质 意义： 2、表示某物质由哪些元素组成 3、表示某物质的一个分子 4、表示一个某分子的构成 根据化学式的计算 1、分子中的原子个数比=化学式的角码之比 2、各元素的质量比=(各元素的相对原子质量*角码)之比 3、相对分子质量= (各元素的相对原子质量*角码)之和 4、某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量*个数)/相对分子质量 5、某元素的质量=化合物的质量*该元素的质量分数 化学变化中的最小粒子 原子可以相互结合形成分子 质子 原子 原子的 构成 原子核 中子 质子数=核电荷数=核外电子数 核外电子 原子的表示方法：用元素符号表示 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12的 相对原子质量 比，就是该原子的相对原子质量 相对原子质量近似等于质子数和中子的和 分子 分子是保持物质化学性质的最小粒子 分子总在不断运动着且分子间有间隔 化学变化中分子可以再分 同种分子的化学性质相同 物理变化时分子不会改变 离子 带电的原子或原子团 可由原子得到或失去电子而形成 依所带电荷分为阳离子和阴离子 可用元素符号及右上角的数字和+/-号表 示(数字为1时只带+/-号) 物理性质 不需要化学变化就表现出来的性质 包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、 密度、溶解性、导电性、导热性、延展性、挥 发性、吸附性等。 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 表述中多带能、可以、易等字眼 包括氧化性、还原性、可燃性、助燃性、 酸性、碱性等 物理变化 没有生成其他物质的变化 多是状态或形状的改变 化学变化 o o o o o 生成其他物质的变化 化学变化又叫化学反应 常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、 吸热、放热、发光等现象 用化学方程式表示化学变化 实质是分子分解成原子，原子又重新组 合成新分子的过程 化学方程式 用化学式表示化学反应的式子 书写时要尊重客观实际、遵循质量守恒定律 书写步骤:一写二配三注四等 提供的信息:反应物、生成物、条件、参加反应的各粒 子的相对数量、反应前后质量守恒、参加反应的各物质的 质量比等 根据化学方程式的计算:设、写、找、列、解、答 化学反应 宏观 化学反应中的五个不变 反应前后物质的总质量不变 元素的种类不变 原子的种类不变 微观 原子的个数不变 原子的质量不变 化合反应 A+B=C 分解反应 A=B+C 四种基本类型 置换反应 A+BC=AC+B C/H2+金属氧化物=金属+CO2/H2O 金属+酸=盐+H2↑ 金属+盐溶液=金属+盐 复分解反应 AB+CD=AD+CB 条件:有酸不管无酸都溶 有↓、↑或H2O生成 中和反应 酸+碱=盐+水 初中化学中涉及的物质俗名 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水(溶质) 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石(主要成分) 氯化钠 NaCl 食盐 氧化钙 CaO 生石灰 二氧化碳(固) CO2 干冰 甲烷 CH4 沼气、天然气、瓦斯(主要成分) 乙醇 C2H5OH 酒精 实验室制取气体的装置 发生装置的选择依据 反应物的状态 是否加热 固体加热型 制 取 装 置 固-液常温型 发生装置的类型 收集装置的选择依据 气体的密度 是否溶于水 排水法 收集装置的类型 向上排空气法 向下排空气法