Transcript 高锰酸钾制氧

1、以下哪个反应不是氧化反应（ D ）
A、 铜 + 氧气 加热 氧化铜
B、 甲烷 + 氧气 点燃
二氧化碳 + 水
点燃
C、 氢气 + 氧气
水
二氧化锰
D、 过氧化氢
水 + 氧气
2、要除去密闭容器内空气中的氧气，并不使混入其他气体，在其
中燃烧的可燃物可以是（ B ）
A. 铁丝
B. 红磷
C. 木炭
D. 蜡烛
3、某同学做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，却发现集气瓶炸裂，
你认为可能的原因是什么？
——没在集气瓶底加少量水或铺一层细砂
【练习】
1.工业上制备大量氧气是采用分离液态空气 的方法，
其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点 低
性质。蒸发液态空气时，氮气
的
首先蒸发出来，剩下
的主要是 液态氧。此变化属于 物理变化 。工业上
为了便于贮存、运输和使用，常把氧气加压到
1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中。
氧气的制法
学习目标：
1、掌握高锰酸钾制氧气的原理；
2、学会高锰酸钾制氧装置、操作；
2、会选择氧气的收集方法。
实验室制氧气
1、药品：高锰酸钾
KMnO4
——高锰酸钾俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色固体，其
溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而
放出氧气。
2 、文字表达式
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气
化学式：
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
色、态：
紫黑色
固体
墨绿色
固体
黑色
固体
无色
气体
思考：反应类型是 分解 反应。（化合还是分解）
二、高锰酸钾制氧装置
气体发生装
置
B
气体收集装置
A
E
D
你能说出
C
仪器名称吗?
F
A__________B_________C_________
试 管
铁架台
酒精灯
D_________
E_________F_________
导 管
集气瓶
水槽
F
气体发生装置:
反应物状态: 固体
反应条件： 加热
注意:
1、用 药匙（或纸槽）将高锰酸钾固体送到试管底部；
——以免药品沾到管口和管壁上。
2、固定试管时，试管口应 略向下倾斜应
；
——防止试管口形成的冷凝水倒流而使试管破裂。
3、加热时应先 预热 ；
——在试管下方来回移动酒精灯，防止试管受热不匀而破裂。
4、加热时应用 外焰
；
——因为外焰温度最高。
5、如何检查该装置的气密性？
——先将导管一端浸入水中，再两手紧贴试管外壁（或微微加热），
若导管口冒气泡，则气密性良好。
气体收集装置选择：
收集装置
排水法
不溶于水
且不与水反应的气体
向上排空气法
密度比空气大
且不与空气发生反应的气体。
向下排空气法
密度比空气小
且不与空气发生反应的气体。
收集氧气可用 排水法
还可用
选择条件
,原因是
氧气不易溶于水
向上排空气法 ,原因是 氧气的密度比空气大
;
。
实验室用高锰酸钾制取氧气
观察与思考：
1、试管口为什么要放一团棉花？
——防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、导管口刚出现气泡时，为什么不宜立即收集？
——开始加热时排出的是受热膨胀的空气，否则收集的氧气不纯净。
3、什么时候可以收集氧气？
——当气泡连续均匀地放出时，可以进行收集。
4、当出现什么现象时表明集气瓶中氧气收集满了？
——瓶口出现气泡时。
5、收集好的氧气为什么要正放于桌上？
——氧气的密度比空气大，瓶口向上不易扩散。
6、用排水法收集氧气结束时，先把导管从水里拿出来，后撤去酒
精灯？
——如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管
被吸到热的试管里，试管会破裂。
实验步骤
①连接仪器（从下往上，从左向右）
②检查装置气密性
③装药品（试管口放棉花），固定于铁架台
④加热
⑤收集
⑥先将导管移出水面
⑦再熄灭酒精灯
⑧整理仪器
向上排空气法收集氧气
观察与思考：
1、为什么还可用向上排空气法收集氧气？
——氧气密度比空气大。
2、导管为什么要伸到集气瓶底？
——以便排尽瓶中的空气，使收集到的氧气更纯。
3、用向上排空气法收集氧气时，如何检验是否收集满（验满）？
——将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已集满。
注意：不能将带火星的木条伸入瓶中。
气体发生装置注意事项
1、试管口略向下倾斜
2、导管稍出橡皮塞
3、导管口放一团棉花
4、铁夹在离管口约1/3处
5、酒精灯外焰加热，
先预热后集中加热
6、实验结束时, 先撤导管，
后撤酒精灯
气体收集装置
1、刚开始有气泡产生时不能马上
收集,当气泡连续均匀地放出时，
可以进行收集。
2、当瓶口出现气泡时,表明氧气
收集满了。
3、当氧气收集满时,先把导管从
水里拿出来，后撤去酒精灯 。
4、用向上排气法收集时，导管
要伸到集气瓶底，以便排尽瓶中
的空气。
5、用向上排气法收集时，将带
火星的木条放在瓶口，若木条复
燃，则已集满。
小结：加热高锰酸钾制取氧气
（1）原理：高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
紫黑色
固体
墨绿色
固体
黑色
固体
无色
气体
（2）装置：
（固~固加热）
小结：操作步骤：
①按要求组装好仪器,检查装置的气密性；
②将高锰酸钾装入试管里，并在试管口放一团棉花，用
带有导管的塞子塞紧试管口；
③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ；
④点燃酒精灯，给试管预热后后再集中加热；
⑤等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集
好的集气瓶盖上玻片后正放在桌上；
⑥实验完毕，先将导管移离水面；
⑦最后熄灭酒精灯，停止加热。
小结： 检验方法：
将带火星的木条伸入集气瓶中，复燃，则是氧气。
小结： 验满方法：
排水法：
当集气瓶口有气泡冒出时， 证明已满。
向上排空气法：
将带火星的木条伸至集气瓶口，
复燃则满。
小结： 注意事项：
1、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
2、试管口要放一团棉花，防止固体颗粒进入导管或水槽。
3、导管伸入试管时稍露出橡皮塞即可，以便于气体排出。
4、用排水法集气时，应等气泡连续均匀冒出时再收集，
以免收集的气体中混有空气。
5、用向上排空气法集气时，应将导管伸到集气瓶底
部，赶尽空气以免气体不纯。
6、停止加热时，要先将导管从水槽取出，再熄灭酒精
灯，防止试管冷却后水槽里的水倒流使试管炸裂。
实验室制氧气
1、原料：高锰酸钾 KMnO4
2、原理：
加热
高锰酸钾
KMnO4
紫黑色
固体
锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气
K2MnO4
O2
MnO2
黑色
无色
固体
气体
3、装置：固～固需加热型
4、步骤：①连接仪器 ②检查气密性 ③装药品（试管口放棉花）
④加热 ⑤收集 ⑥先将导管移出水面 ⑦后熄灭酒精灯
5、收集、验满方法：
⑴排水法：当瓶口出现气泡；
⑵向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口。
3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ Ｃ ）
A.朝下
B.朝上
C.略向下倾斜
D.略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满
水的集气瓶，这 个操作应在（ Ｄ ）
A.加热固体药品前
B.与加热固体药品同时
C.开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时
小结：
1、实验室制氧气可用什么药品？颜色？
2、用高锰酸钾制氧的文字表达式？
3、收集氧气可用什么方法？为什么？
4、若装置漏气，会出现什么后果？
5、用排水法收集氧气时，何时表明氧气收集满了？
6、用排水法收集氧气结束时，先把导管从水里拿出来，后
撤去酒精灯，为什么？
7、用向上排空气法收集氧气时，如何检验是否收集满（验
满）？
7、注意事项：
1.用酒精灯（外）焰加热
2.铁夹夹在离管口（1/3）的地方
3.试管口略向（下 ）倾斜（防止冷
凝水倒流炸裂试管）
4.导气管稍微露出橡皮塞.
5.用向上排气法收集时导管要伸到
集气瓶（底部）,以便排尽瓶中的空
气
6.使用高锰酸钾制取时要在试管口
放一小团（棉花），目的是防止加热
时高锰酸钾粉末进入导管。
7.实验完毕，应先移导管，后熄灭
酒精灯，目的是什么？
防止水槽的水倒吸炸裂试管
8.制备出的氧气应盖上玻璃片（ 正）
指出下图中的四处错误：
1仪器怎样装置? 2怎样检查装置的气密性? 3
怎样装入固体药品?
4试管口为什么要稍向下倾斜? 5怎样用酒精灯
给试管加热? 6为什么可以用排水法收集氧
气?还有别的收集方法吗？
7收集完毕,为什么要先将导管从水中撤出, 然
后再移去酒精灯?
8怎样鉴别一瓶无色气体是氧气？
9收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片是正方还是
倒放？
10为什么导管口开始有气泡冒出时，不宜立即
收集?
练
习
某学生在实验室制取氧气时用排水法收集氧气，他的
主要操作步骤有（1）装置连接后即放入药品加热；（2）
导管口刚冒出气泡即收集氧气；（3）实验完毕把导管移
出水面再熄灭酒精灯；（4）将收集满氧气的集气瓶取出
后倒放在桌上。他的正确操作是 （3），错误操作
是 （1）（2）（4） ，
改正 ：（1）装置连接好应先检查气密性，然后再装药品。
（2）导管口放出连续均匀的气泡时再收集氧气。
（3）将收集满氧气的集气瓶盖好，
正放在桌上。
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