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第二节
氨 铵盐
一、氨（NH3）
1.氨的物理性质
(1)无色、有刺激性气味的气体
(2)在标准状况下，密度小于空气
(3)易液化，液氨常用作制冷剂
(4)对人有刺激作用，接触要小心
氨水跟水的
密度比，哪
个大？
一、氨（NH3）
2.氨的化学性质
（1）氨分子的结构
氨分子结构模型
H 共用电子对
H
•×
•
Hו N
H N
•
根据氨分子结构，能推断
ו
出氨分子是极性分子还是
H 孤对电子对 H
非极性分子吗？
三角锥形
极性分子
如何判定分子的极性？
电子云分布均匀 非极性分子
电子云分布不均匀 极性分子
一、氨（NH3）
2.氨的化学性质
（2）氨与水的反应——喷泉实验
实验现象：a 烧杯里的水进入烧瓶，形成喷泉
b 烧瓶内的液体呈红色
现象解释：a 氨气极易溶于水使烧瓶内气压迅速减小
b 氨溶于水和水反应生成了碱性物质
NH3 + H2O
NH3 • H2O
NH4＋ + OH－
大部分
小部分
讨论：氨水中有哪些微粒？
三种分子
三种离子
NH3、H2O、NH3 • H2O
NH4＋、OH－、H＋
氨水与液氨有什么不同？
氨气能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝，这是检验氨气的一种方法。
一、氨（NH3）
2.氨的化学性质
（3）氨与氯化氢的反应
NH3 + HCl
NH4Cl
与酸反应生成铵盐
极易进行
氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。请写出氨与硝
酸、硫酸反应的化学方程式。
* 将CO2通入氨水，随着CO2的通入，将发生哪些反应？
CO2 + 2NH3 + H2O
（NH4）2CO3 CO2欠量
（NH4）2CO 3 + CO2 + H2O
2NH4HCO3 CO2过量
一、氨（NH3）
2.氨的化学性质
（4）氨与氧气的反应
氨的催化氧化（ 接触氧化 ）
催化剂
4NH3 + 5O2
△
4NO + 6H2O
工业上制硝酸的基础反应
（5）氨与某些盐的反应
3NH3 • H2O + Al3＋
Al（OH）3↓ + 3NH4＋
一、氨（NH3）
3.氨的用途
氮肥工业
致冷剂
制硝酸
氨
制尿素
制染料
制铵盐
制纯碱
制合成纤维
制塑料
课堂练习：
1.浓H2SO4常用作气体干燥剂，是否可以用来干燥氨气？
为什么？
2.用1体积水吸收560体积（标况）的氨，所得溶液的
密度为0.9g/L，计算氨水的物质的量浓度。
3. 密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为25 %，该氨
水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为
（C）
A．等于12.5 %
B．大于12.5 %
C．小于12.5 %
D．无法确定
标准状况下气体溶解度
极易溶：HCl（1∶ 500） NH3（1∶ 700）
易溶：SO2（1∶ 40）
能溶：CO2（1∶ 2） Cl2（1∶ 2） H2S（1∶ 2.6）
二、铵盐
你知道什么叫铵盐吗？
主要物理性质：都是易溶于水的无色晶体。
（一）铵盐的化学性质
1.铵盐受热分解
NH4+和酸根离子
组成的化合物
△
NH4Cl
NH3↑+ HCl↑
NH3 + HCl
NH4Cl
△
NH4 HCO3
NH3 ↑+ H2O + CO2↑
铵盐受热分解规律：①生成氨气和对应的酸
②酸的沸点低会挥发
③酸不稳定继续分解
④硝酸铵受热不产生氨气
二、铵盐
（一）铵盐的化学性质
2.铵盐与碱的反应
（NH4）2SO4 + 2NaOH
NH4NO3 + NaOH
△
△
Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NaNO3 + NH3↑+ H2O
＋+OH－ △
通式：NH4
NH3↑＋H2O
（二）铵盐的储存、施用注意事项
密封、阴凉、通风。
深施、灌水、避碱。
二、铵盐
（三）NH4+的检验
样品
固体或溶液
试剂
NaOH溶液
条件
加热
现象
逸出的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
结论
样品中含有NH4+
三、实验室制取氨气
思考：实验室如何制取氨气？
1.反应原理
2NH4Cl + Ca(OH)2
△
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
2.发生装置特征
和制O2相同
3.除杂质方法
用碱石灰干燥
4.收集方法
向下排空气法
5.验满
润湿的红色石蕊试纸置于试
管口变蓝即满
用水吸收
6.尾气处理
三、实验室制取氨气
思考：1.说出本装置的特征。
2.为什么要用一团棉花？
3.此反应能写离子方程式吗？
4.如何验满？
5.还有其他方法吗？
如何制取？
小
结
分子结构
氨
物理性质
化学性质
用途
实验室制法
概念、物性
铵盐
化学性质
铵根检验
课堂练习：
1.在1L1mol/L的氨水中（ C ）
A.含有1molNH3分子
B.含NH3和NH4+之和为1mol
C.含NH3、NH4+、NH3·H2O之和为1mol
2.某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若
气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合
气体的成份可能是（ B ）
A.H2、Cl2、H2S
B.NH3、NO、CO2
C.NH3、O2、NO
D.HCl、NO2、CO2
课堂练习：
3．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部
赶出；另一份需消耗cmol BaCl2，沉淀反应恰
好完全，则原溶液中NO3－的浓度为（ ） B
A.
b－2c
a
B.
2b－4c
a
C.
2b－c
a
D.
b－4c
a