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第三节 化学反应的速率和限度
第1课时
化学反应的速率
快 填“快”或
1 ．化学反应有快有慢，煤燃烧进行得 ___(
慢
“慢”，下同)，食物腐败进行得____。
2．在初中学习氧气的实验室制法的知识中，常用加热氯酸
钾分解制氧气、加热高锰酸钾分解制氧气和 H2O2 溶液分解制氧
气，其中加热氯酸钾分解和 H2O2 溶液分解制氧气都用到的物质
MnO2 填化学式) ，该物质在两个反应中所起的作用是
是_______(
作催化剂或加快反应速率
_______________________。
3．大小相同的下列金属分别投入足量的 1 mol/L 盐酸中，
反应最为剧烈的是( C )。
A．Cu
B．Fe
C．Na
D．Al
一、化学反应的速率
1．定义
化学反应进行快慢
化学反应速率是用于衡量___________________的物理量。
2．表示方法
减少量
通常用单位时间内反应物浓度的_______或生成物浓度的
增加量
________来表示。
Δc
v＝
3．数学表达式：________。
Δt
mol/(L·min)
mol/(L·s)
4．常用单位：__________或___________。
二、影响化学反应速率的因素
1．内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
2．外因
加快
(1)温度：升高体系温度，反应速率______；降低体系温度，
减慢
反应速率_______。
改变
(2)催化剂：合适的催化剂能______化学反应速率。
加快
(3)浓度：增大反应物浓度，反应速率_______。
(4)此外，固体物质的表面积、反应物的状态都对化学反应
速率有影响。
实验一
温度对化学反应速率的影响
取 3 支相同的试管，各装入 2～3 mL 约 5%的 H2O2 溶液，将 3
实验 支试管分别浸入盛有 5 ℃的冷水、常温的水、40 ℃的热水的烧
步骤 杯中，再分别滴加 1～2 滴 1 mol/L 的 FeCl3 溶液，观察现象并
进行对比，用带火星的木条检验产生的气体
实验
装置
③ ① ②
实验 溶液中产生气泡的速率的相对大小为____>___>___(填序号)。
带火星的木条复燃
现象 用带火星的木条检验产生气体，现象是___________________
O2
1．实验中产生的气体是_____，实验中加入
FeCl3 溶液，
作催化剂
其起的作用是___________。
③ ① ___
② (填序号)。
2．反应速率大小为___>___>
3．由实验现象可知，温度对化学反应速率的影响是_______
温度越
高，化学反应速率越大
_____________________。
实验二
催化剂对化学反应速率的影响
实验 在 3 支大小相同的试管中各装入 2～3 mL 约 5%的 H2O2 溶液，
再向其中 2 支试管中分别加入少量的 MnO2 粉末、1～2 滴
步骤 1mol/L 的 FeCl3 溶液，对比观察现象
实验
装置
①
③ ①
②
实验 溶液中产生气泡的速率的相对大小为___>____；____>____(填
现象 序号)
③
①
②
①
1．反应速率的大小为____>____；____>____(填序号)。
2．由实验现象可知，催化剂对化学反应速率的影响是____
合适的催化剂能加快化学反应速率
________________________________________。
化学反应速率的理解
1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学
反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．浓度对化学反应速率的影响只适用于有气体参与的反应
或溶液中的反应。对于有纯液体或固体参与的化学反应，因纯
液体或固体的浓度为定值，所以一般不用纯液体或固体来表示
化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体或液体的体积影响很小，所以改
变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于一个化学反应，用不同的物质来表示其反应速率，
其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的
速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系
中的哪种物质作标准。
5．相同的化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比
等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学
反应速率的计算依据。因此在比较反应速率的相对大小时，不
能直接比较数值大小，应先转化为同一物质、同一单位，然后
再比较其数值大小，数值越大表明反应越快。
影响化学反应速率因素的理解
1．温度：升高温度不论是对放热反应还是吸热反应，反应
速率总是增大的。一般每升高 10 ℃，反应速率增大到原来的 2～
4 倍。
2．浓度：对于有气体参加的反应或溶液中的反应，增大反
应物浓度化学反应速率增大。固体或纯液体，其浓度一般视为
定值，改变物质的量不能影响化学反应速率。
3．压强：只适用有气体参加的反应。增大压强，气体体积
减小，单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了
气体反应物的浓度，所以增大压强，反应速率增大。
注意：改变体系压强，但不引起反应物和生成物浓度的变
化时，化学反应速率保持不变。
4．催化剂：一般指正催化剂，加快化学反应速率。一般认
为催化剂参与了化学变化过程，但在反应前后本身的质量和化
学性质没有发生变化，只是改变了反应历程。
5．其他：固体的表面积、反应物的状态、光照、溶剂等都
是影响化学反应速率的因素。我们前面学过的原电池反应也会
影响化学反应速率。
化学反应速率的理解、表示及大小比较
[例1](2011 年广东汕头检测)在2A＋B
3C＋4D 反应中，
表示该反应速率最快的是( B )。
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)
B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)
D．v(D)＝1 mol/(L·s)
解析：比较化学反应速率大小时，应先利用化学计量数之
比等于化学反应速率之比将各物质表示的化学反应速率转化为
同一物质表示的化学反应速率，然后再加以比较。选项A～D
都转化为用物质A 表示的化学反应速率依次是v(A) ＝
0.5 mol/(L·s)、v(A)＝0.6 mol/(L·s)、v(A)＝0.53 mol/(L·s)、v(A)
＝0.5 mol/(L·s)，可见B 项的化学反应速率最快。
1．(2011 年广东汕头检测)下列关于化学反应速率的说法正
确的是( C )。
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的
减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为 0.8 mol/(L·s)是指 1 s 时某物质的浓度
为 0.8 mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越
明显
解析：A 项，纯液体和固体的浓度视为定值，不能用来表
示化学反应速率。
2．(2011年广东惠州检测)已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)
＋ 6H2O(g) ， 若 反 应 速 率 分 别 以 v(NH3) 、 v(O2) 、 v(NO) 、
v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是( C )。
A．4/5v(NH3)＝v(O2)
B．5/6v(O2)＝v(H2O)
C．3/2v(NH3)＝v(H2O)
D．5/4v(O2)＝v(NO)
解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比。
化学反应速率的影响因素
[例2](2010 年广东广州检测)少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L
的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变
H2 的产量，可以使用如下方法中的(
)。
①加 H2O ；②加 NaOH 固体；③滴入几滴浓盐酸；④加
CH3COONa 固体；⑤加 NaCl 溶液；⑥滴加几滴硫酸铜溶液；
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用 10 mL 0.1 mol/L 的盐酸。
A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．③⑥⑦⑧
解析：题目要求加快化学反应速率，且不改变氢气生成的
量。①加H2O，稀盐酸被稀释，反应速率减慢； ②加NaOH固
体，H＋被中和，反应速率减慢，生成H2的量减少；③原盐酸已
过量，H2的量由铁粉的用量决定，滴加浓盐酸，盐酸浓度增大，
反应速率加快而H2 的量不变；④加CH3COONa固体，CH3COO
－ 与H ＋ 结合生成弱酸，H ＋ 浓度降低，反应速率减慢；⑤加
NaCl溶液与加水相同，都是稀释了盐酸；⑥滴加几滴硫酸铜溶
液，铁与硫酸铜反应形成铜铁原电池，反应速率加快，但是铁
与硫酸铜反应消耗一部分铁，生成H2的量减少；⑦升高温度(不
考虑盐酸挥发)，加快化学反应速率；⑧改用10 mL 0.1 mol/L的
盐酸，盐酸浓度增大，H＋的物质的量不变，生成H2的量不变。
答案：C
3．(2011 年广东汕头检测，双选)下列措施肯定能使化学反
应速率增大的是( CD )。
A．增大反应物的量
B．增大压强
C．升高温度
D．使用正催化剂
4．(2011 年广东梅州检测)下列实验中，反应速率加快是由
催化剂引起的是( D )。
A．在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液而使反应放出
H2 的速率加快
C．固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉
淀
D．双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体