PH值的计算

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3
第三章 水溶液中的
离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第3课时
三、有关pH 的计算
——1.简单计算（单一溶液）
B
1 、甲溶 液的 pH ＝3 ，乙溶液的pH ＝1 ，则甲溶 液中
c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（
A、100
B、1/100
Ｂ
C、3
）
D、1/3
pH相差a，c(H+)相差10a
2、下列溶液在常温下酸性最强的是（ Ｃ ）
A、pH=4的溶液
B、1L 溶液里溶有22.4mL(标况)HCl的溶液
C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液
D、 c(H+) 10-3mol/L的溶液
3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（ Ｂ
A、是酸性最强的溶液
B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同
C、 c(H+) ＝0的溶液
D、与1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同
4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？
pH(醋酸) > pH(盐酸 ) > pH(硫酸)
pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中c(H+)、c( 酸 ) 关系如
何？
c(H+)相等；
c(酸) ：c( 弱酸 ) > c(一元强酸)>c(多元强酸)(
酸或碱均符合）
）
现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，
投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率
相等
大小关系是 ______，充分反应后生成H
2体积大小（相
醋酸＞硫酸＝盐酸
同状况）关系是
。
5、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。则此时纯水中的c(OH-)
=
2×10-7
c(OH-) =
mol/L；滴入盐酸使c(H+) =5 ×10-6mol/L，则
8×10-9
5×10-6mol/L，则pH=
mol/L；滴入NaOH溶液使得c(OH-) =
9 –lg8
。
6、PH=3的盐酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？
c(H+)相差10倍；强酸物质的量浓度相差10倍
PH=3的醋酸 pH增大1， c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？
c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍
复习练习
1、判断：
①、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大
√
②、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值
之和为14
√
③、25℃ pH=3的醋酸溶液中的c(H+)与pH=11的氨水中
c(OH-)相等。
√
2 、 HA 、 HB 、 HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸 ， HA溶
液的pH值为2.7 ， HB溶液中c(OH-)=2×10-12mol/L，HC溶液
中 c(H+)/c(OH-) 的 值 为 108 。 则 三 种 酸 由 强 到 弱 的 顺 序
HB HA HC
为
。
三、有关pH 的计算
——2.溶液的稀释
1）、酸的稀释：
在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多
少？
pH=-lg c(H+) = -lg10-5/10
= - lg10-6 = 6
如果稀释到1000倍后， pH值又
等于多少呢？pH≈7
关键：
1、抓住氢离子进行计算！
2、当酸提供的c(H+)很小时，不能忽略水电离出的c(H+)
1、将pH=5的醋酸溶液稀释。
① 稀释10倍，求pH值（范围）
（ 5，6 ）
＞
② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填
< 、> 、=)
因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍
2、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则
稀释后溶液的pH值约为
A、2.8
B、3.2
（
B
C、3.3
）
D、4
3、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍
数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由
强到弱的顺序是
（ B ）
A、HX. HY. HZ
B、HZ. HY. HX
C、HX. HZ. HY
D、HY. HZ. HX
4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH
值与溶液体积V的关系
pH
如图所示。下列说法正确的是：C、D
7
A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
a
A
B
B、稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C、 a=5时，A是强酸，B是弱酸
2
1
D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
1000
V/mL
2）、 碱的稀释
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等
于多少？
C(OH-)=10-5/10 =10-6
pH=-lg c(H+) = - lgKW/c(OH-) = -lg10-8 =8
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后，
pH值为多少？
向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶
液，pH变为多少了？
pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电
电离
离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量
浓度 小于 （填大于、小于或等于）原溶液浓度
的1/10。
关键：
1、抓住氢氧根离子进行计算。［先求c(OH-)，再
转换成c(H+) ］
2、当碱提供的C(OH-)很小时，不能忽略水电离
出的C(OH-)
三、有关pH 的计算——3.溶液的混合
1、强酸与强酸混合
在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L
混合，混合后溶液的pH值等于多少？
pH=-lgc(H+)
=-lg[(1×10-1+1000×10-4)/(1+1000)]
=-lg[2×10-4 ]
=4-lg2 =3.7
关键：
1、抓住氢离子进行计算！
2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
2、强碱与强碱混合
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积
混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于
（D）
108  1010
A、
mol·L-1
2
B、
C、(10-8＋10-10)mol·L-1
D、2×10-10 mol·L-1
106  104
mol·L-1
2
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L
法一：pH= - lgKW/[OH-]
法二： pOH=-lg[OH—]
=-lg(10-14/ 5×10-5 )
=-lg(2×10-10 )
=10 - lg2
= 9.7
关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
=-lg(5×10-5)
=5-lg5
=4.3
pH=14- pOH
=9.7
①pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比
按1∶3混合后的c(H+)
约为4×10-13。
②pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比
按1∶1混合后的pH值
约为12.7 。
③pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按1∶1
约为12.74
混合后的pH值
。
两种pH值不同的强碱等体积混合时
△pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3
△pH=1 时， pH混= pH大- 0.26
3、强酸与强碱混合—— 一般中和
在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积
0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
0.04 0.06
pH = - lg c(H+)
= - lg0.02/0.2
= - lg10-1
=1
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积
0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多
少？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
0.06
0.04
关键：碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！
4、有“弱”的参加的中和反应
1、pH=1 的醋酸与pH=13 的NaOH等体积混合能否恰好反应？
醋酸过量，使得溶液呈酸性
c(H+) 、 c(Na+) 、c(OH-) 、c(CH3COO-) 从大到小的顺序是？
c(CH3COO-)＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
2 、 中 和 相 同 体 积 、 相 同 pH 值 的 Ba(OH)2 、 NaOH 和
NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的
体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ：
（D
）
A、V1>V2>V3
B、V1<V2=V3
C、V1<V2<V3
D、V1=V2<V3
&
1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混
合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫
酸溶液的体积之比为 1 : 9
。
用0.1032mol/LHCl溶液与25.00mL未知浓度
的NaOH溶液反应，用掉HCl溶液27.84mL，计
算该NaOH溶液的物质的量浓度。
0.1149mol/L
1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是(
C
)
A．在量筒的上端
B．在托盘天平刻度尺的正中
C．在滴定管上端
D．在托盘天平刻度尺的右边
2.准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是(
B
A. 25ml量筒
B. 25ml酸式滴定管
C. 25ml碱式滴定管
D. 有刻度的50ml烧杯
)
3．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
(
D
)
A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净
后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出
的碱液的浓度值
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜
发生分解，所测出的结晶水的含量
D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条
）所测出的中和热数值
4．下列有关中和滴定的操作：①用标准液
润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液
；③检查滴定管是否漏水；④滴定；
⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的
操作顺序是 ( A )
A．⑥③①②⑤④
B．⑤①②⑥④③ C
．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
7.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，
另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的
量浓度，现操作如下：（气体体积均已换算为标准状况）
①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收
集到二氧化碳气体224 mL。
②另取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收
集到二氧化碳气体112 mL。
请根据上述操作及实验数据填空。
(1)写出上述过程所涉及反应的离子的方程式：
过程①
；过程②
；
(2)甲是 盐酸溶液 ，甲溶液的物质的量浓度为 0.8mol/L，乙
溶液的物质的量浓度为 1mol/L 。(二氧化碳在溶液中的少
量溶解忽略不计)
(3)将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产
(0,8.96n)
生的气体体积为VmL(标准状况)，则V的取值范围为
。
5.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液
，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶
液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操
作中实际取出的液体体积为 (
B)
A.大于10.0mL
B.小于10.0mL
C.等于10.0mL
D.等于11.0mL
8.右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认
真分析后填空：
(1)曲线a是用 氢氧化钠 溶液滴定
曲线b是用 盐 酸
盐 酸
溶液滴定 氢氧化钠 溶液；
(2) P点的坐标为( 15 ,7 )；pH
(3) 盐酸的物质的量浓
度为
0.1
积为 15.00 mL。
a
13
p
mol/L；
氢氧化钠溶液的体
溶液；
b
1
0
15
V(mL)
6.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，
中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误
差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设
1滴为0.05mL)，则①和②［H+］之比值D
(
A.10
)
B.50
C.5×103
D.104
再
见