Transcript 朱丽春老师示范课（化学）

四大平衡中的图像分析
第一课时 溶液中离子平衡图像
湖北省鄂南高级中学 朱丽春
高考分析
考题统计
高频考点
2013
2012
外界条件对化学反
应速率和化学平衡
的影响
新课标全国Ⅰ28，新课标全国Ⅱ28
新课标全国27，山东29，广东31，
，浙江27，四川6，山东12、29，安 江苏14，安徽9，浙江27，福建24
徽28，江苏15，重庆7、11，上海20 ，北京26，海南15
、31、32、33、34，广东31，北京11
化学平衡状态的判
断和等效平衡
重庆7
江苏10、16，天津6，福建23，海
南15
与化学平衡常数有
关的判断及计算
新课标全国Ⅱ28，天津10，四川6，
山东29，广东31，福建23
新课标全国27，山东29，江苏14，
浙江27，天津10，海南15
化学反应速率与平
衡图像
新课标全国Ⅰ28，浙江27，安徽11
，福建12，上海32，海南15
新课标全国27，北京26，浙江27，
山东29，广东31，福建12
溶液中的三大平衡
及其应用
新课标全国Ⅰ11，新课标全国Ⅱ13， 广东32，江苏10、13、18，浙江12
浙江12，天津5，山东13，安徽12， 、26，福建23，北京7、25，海南4
江苏14，重庆2、11，上海11、19、 、14，上海21
28，福建8、24，北京10
溶液中的离子平衡
的图像问题
全国大纲卷12，山东13，重庆8，江
苏14、20，
江苏15
考纲要求
1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解水的电离、离子积常数。
3、了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
4、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的
主要因素、盐类水解的应用。
5、了解难溶电解质的沉淀溶解平
衡。了解溶度积的含义及其表
达式，能进行相关的计算。
溶液中的离子平衡图像
【例1】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列有关说法中，正确的是( Kw=
) c(H＋)×c(OH－)=1×10-12
A．若从a点到d点，可采用在水
中加入碱的方法
B．b点对应的溶液中由水电离
酸性
+
—8
的c(H )一定是10 mol/L
C．b点对应溶液的Kw大于c
碱性
点对应溶液的Kw
D．T℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2
溶液的pH=11
Kw= c(H＋)×c(OH－)=1×10-14
√
溶液中的离子平衡图像
【变式】（2013山东理综13）某温度下，向一定体积0.1mol·L-1醋
CH3COOH+OH- =CH3COO-+H2O
酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中
pOH(pOH= -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（
）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中
c(CH3COO-)﹥c(Na+)
√
C．M点和N点所示溶液中水的电离
程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于
醋酸溶液的体积
酸性
碱性
方法指导
看图象：
（1）看轴(即弄清纵坐标与横坐标的意义)
（2）看线(即弄清线的意义和变化趋势)
（3）看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)
（4）看是否要作辅助线(如等温线、等压线)
（5）看量的变化（如浓度、温度、转化率、物质的
量的变化等）。
溶液中的离子平衡图像
【例2】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所
示。下列说法正确的是（
A．加入Na2SO4可以使溶液
由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d
点变到c点
√C．d点无BaSO 沉淀生成
4
D．a点对应的Ksp大于c点
对应的Ksp
）
BaSO4(s) ⇌ Ba2+ (aq)+SO42- (aq)
溶液中的离子平衡图像
【变式】（2013江苏化学14，双选）
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：
Mg2＋、Ca2＋、 Mn2＋)的沉淀溶解平
衡曲线如图所示。 已知: pM=-lg c(M)，
pc(CO32－)= -lg c(CO32－)。下列说法
正确的是（
）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
√
B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)
√
D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)
溶液中的离子平衡图像
图像特征
1、横坐标和纵坐标分
别表示的量之间往往
成反比例函数，即
2、也可用其对数表示，
此时
(- lg y)  ( lg x)  a
溶液中的离子平
衡图像
CH3COOH
【例3】（2012年江苏化学 ）25℃
时，有c(CH3COOH)+
CH3COO—
c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一
组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液
中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)
与pH 的关系如图所示。………正确的是（双选）（ ）
A． pH=5. 5 的溶液中：
- + －H+ = ＋CH COOH
－)
CH3COO3COO
c(CH3COOH)>c(CH
)>c(H )>c(OH
3
B． W 点所表示的溶液中：
0.05mol 0.05mol
0.05mol
＋)= c(CH COOH)+c(OH－)
c(Na＋)+c(H
3
n (CH3COOH)=0.1mol
C． pH = 3. 5 的溶液中：
c(Na＋) +c(H＋) - c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
D．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液
体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
√
√
溶液中的离子平衡图像
【变式】（2013江苏化学20）（3）磷的重要化合物NaH2PO4、
2-+H O ⇌ H PO -+OH水解平衡：HPO
4
2 3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷
2
4
Na2HPO4和Na3PO4可通过H
电离平衡：HPO42- ⇌ PO43- + H+
各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的
分数)与pH 的关系如右图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 4 ～5.5 ；pH=8
c(HPO42-)＞c(H2PO4-)
时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________________
②Na2HPO4 溶液显碱性，
若向溶液中加入足量的
CaCl2 溶液，溶液则显酸
性，其原因是
2++2HPO 2- ==Ca (PO ) ↓+2H+
(用离子方程式表示)。
3Ca
4
3
4 2
溶液中的离子平衡图像
【例4】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp（AgCl）=1×10-12 ，如图是
向10mLAgNO
+)×c(Cl-) 0.1 mol/L的NaCl溶液
3溶液中逐渐加入
Ksp(AgCl)=c(Ag
时，……图象(实线)。……正确的是（
）
Ksp(AgI) = c(Ag+)×c(I-) ，
（提示：KspAgCl＞KspAgI）
且 KspAgCl＞KspAgI，
A．原AgNO
溶液的物质的量浓
当c(Cl-)= c(I3 -) 时，AgI中c(Ag+)小，则
度为0.1 mol·L-1
pAg大，即图像应在实线的上方
B．图中x点的坐标为（100，6 ）
√
C．图中x点表示溶液中Ag+ 被
恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1
mol·L-1NaI则图象在终点后
变为虚线部分
pAg=0时，
c(Ag+)=1.0mol/L
溶液中的离子平衡图像
2—
NH4HSO4=NH4+ +100
H+ +mL
SO40.1
【变式】室温时，向
mol·L－1 NH4HSO4 溶液中滴
+先反应，a点时反应恰好完全
NaOH与H
－1
加0.1 mol·L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关
系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．滴加 NaOH溶液至a点时，发生反应的
离子方程式为：NH4+ + OH— = NH3·H2O
B．在b点，溶液中离子浓度由大到小的是：
c(NH4+)=c(Na+)=c(SO42—)＞c(H+)=c(OH—)
√C．在c点，存在等量关系：
c(NH4+)+c(Na+)+ c(H+)=2c(SO42—)+c(OH—)
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b点
方法指导
看图象：
（1）看轴(即弄清纵坐标与横坐标的意义)
（2）看线(即弄清线的意义和变化趋势)
（3）看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)
（4）看是否要作辅助线(如等温线、等压线)
（5）看量的变化（如浓度、温度、转化率、物质的
量的变化等）。