Transcript 影响盐类水解的因素
影响盐类水解的因素 2015年4月6日星期一 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O CH3COOH ＋ NH3·H2O ＝ CH3COONH4 ＋ H2O 强酸 ｛ 弱酸 ｝ ｛ 强碱 生成 的盐 弱碱 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 【活动与探究】P76 内因：越弱越水解 0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH PH 解释与结论 水解的离子方程式 盐溶液 （0.1mol.L-1） NaClO 大 CH3COONa 小 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度___，溶液碱性 (或酸性)___ 例如： 酸 性 对应的碱 不同弱碱对应的盐 NH4Cl NH3 · H2O > MgCl2 Mg(OH)2 AlCl3 > Al(OH)3 练习： ②＞①＞③＞④ ①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同， ②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa 其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性 ③NaClO④NaOH三种溶液的pH值相同。 HX＞HY＞HZ 强弱的顺序是__________ 那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？ 譬如：NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？ ClO- + H2O Cmol/L HCO3 - + H2O Cmol/L HClO + OH- 多 H2CO3 + OH- 少 NaClO＜NaHCO3 【活动与探究】P77 在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写 下列表格Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 条件 加水 升温 加HCl 加NaHCO3 平衡移 动方向 n（H+） pH值 Fe3+的水 现象 解率(程度) Fe3++3H2O 条件 平衡移 动方向 加水 右移 升温 Fe（OH）3+3H+ n（H+） pH值 增大 增大 右移 增大 减少 左移 增大 减少 加固体 NaHCO3 右移 减少 增大 加HCl NaOH ? NH4Cl固体? Fe3+的水 解程度 现象 增大 棕黄色变浅 增大 棕黄色变为 红褐色透明胶体 减少 增大 棕黄色变深 有红褐色沉定生 成、有气体产生 影响盐类水解的因素 主要因素：盐本身的性质（越弱越水解） 外在因素： 1、温度：升高温度水解程度增大 2、浓度：加水稀释该盐，可以促进水解 （越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱) 3、外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解 4、外加水解的盐： 填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改 变下列条件,填写变化情况: 改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-) 向右 增大 增大 向右 减小 向右 减小 加水 加NaOH 向右 减小 减小 增大 减小 向左 增大 增大 加HAc 加NH4Cl 向左 向右 增大 减小 减小 减小 比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”） < 1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH 4Cl溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO > 3溶液 3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____80 > ℃时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa CO 溶液 2 3 < 在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 ， 加热后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量 的氯化钡溶液，观察到的现象是 产生白色沉淀，， 原因： ___________________ 且红色褪去 （用离子方程式和简要文字说明表示） 在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平 衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。 判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸 多元弱酸的酸式氢根离子，水 碱性是怎样的？ 解和电离同步进行，水解和电 强酸强碱盐不水解，显中性 NaCl K2SO4 离程度的比较——H2PO4-、 双水解分为一般双水解和完 HSO3-电离强于水解，显酸性； 全双水解。一般双水解通常 强碱弱酸盐水解显碱性 NaAc Na2CO3 水解规律 HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于 比单水解要强。而完全双水 电离，显碱性；(注：此时溶液 AlCl3 解进行得非常充分。强酸弱碱盐水解显酸性 谁弱谁水解 阳离子为强碱阳离子) NaHS NaHCO3 NaHSO3 酸性 NaH2PO4 强碱弱酸盐显碱性 谁强显谁性 强碱弱酸盐显酸性 越弱越水解 碱性 CH3COONH4 弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶 都弱双水解 液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和 弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定， （即对应酸、碱谁强显谁性。） 例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O Mg3N2+6H2O 2Al(OH)3 +3H2S 3Mg(OH)2 +2NH3 “双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体 系则用“=”连接，且用“ ”、“ ”符号。 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完 全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3-＋H2O H2CO3 +OH相互促进，强烈水解 （双水解） Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑ 炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打? Al3++3H2O HCO3-＋H2O Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH- 以下为常见完全双水解—— Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClOFe3+与AlO2-、HCO3-、CO32+ 2 NH4 与SiO3 已知 H ++ AlO2+H2O 酸式电离 SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O 水解的实质？ Al(OH)3 Al3++3OH 碱式电离 H2SiO3 ↓ + 2NH3· H2O 例题：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大的顺序排列的是( ) A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4 Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaClO D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 已知：CH3COOH (过量）+SO32- CH3COO +HSO3 PH相同的下列溶液： CH3COONa Na2SO3 NaHSO3,物质的量浓度的由小到大的关系为 __________ 2判断： 正盐NaX、NaY的溶液pH值分别为 9和 8 ，则 酸性强弱的顺序一定是HX<HY 若浓度为0.12mol/L的H2A溶液的 PH=2 ，则 0.1mol/L Na2A的溶液的PH大于 0.1mol/L NaHA 溶液且均大于7 3、物质的量浓度相同的下列溶液中，其中c(NH4+) 由大到小的顺序________________ A、NH4Cl B、CH3COONH4 C、NH4HCO3 D、NH4HSO4 E、(NH4)2SO4 若有NH3.H2O参加比较呢？ 4、 25℃时，0.1mol·L-1的某碱MOH溶液pH=13， 将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后 的溶液恰好为中性。下列判断正确的是 （变式）某碱MOH溶液pH=13，体积V 1 , BD A．HA溶液的pH一定为1 某酸 HA 的溶液PH=1，体积V 2 B．盐MA可能水解 若混合后溶液的pH小于7 , C．HA物质的量浓度为0.1 mol·L-1 +）一定等于c（A-） D．混合后的溶液中c（M 则可能V V MA为强碱弱酸盐吗？ 1 = 2， MA可能为强碱强酸盐吗？ 课堂练习： 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小， 可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 E 固体 Na2S 2、Na2S溶液中除H2 S和H2O分子外， 还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+，其离子浓度由大 到小为___(先写出该溶液中有哪些平衡） FeCl3与下列物质的反应, 与水解无关的是 (1)紫色石蕊试液(2)碘化钾淀粉溶液(3)煮沸的蒸 馏水(5)偏铝酸钠溶液(6)苯酚钠溶液(7)硫氰化钾 (8)铜粉(9)小苏打溶液 3、 A.(1)(2)(6) C.(3)(5)(8)(9) B.(2)(7)(8) D.(2)(6)(8) 4、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度 小于HY-的水解程度(但程度均小）叙述正确： 2-+2H O+ A. H Y在电离时为：H Y+2H O Y 2 23COOH和CH 2 3 （变式）配置1L的CH 3COONa的混 B. 在该盐的溶液中，离子浓度为： 合溶液， 浓度均为0.1mol/L,已知其中CH3COO— +)>c(Y 2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) + c(Na 大于Na 浓度， C. 在该盐的溶液中，离子浓度为： + > OH — ? 则浓度: H + c(Na )>c(HY )>c(OH )>c(H2Y) -水解方程式为：HY -+H O 2-+H O+ — D. HY Y 3 CH3COO > CH3COOH ? 2 若题干换为：浓度为0.4mol/L CH3COOH和浓度 先考虑该溶液中有哪些平衡？ 为0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，算算溶质 的浓度？