Transcript 弱电解质
第七章 探究电解质溶液的性质 第一节 电解质的电离 你能解释下列事实吗? 潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会 发生触电事故? 手上的汗水中含有电解质，使水溶液具 部分电器外壳上有禁止触摸标记 有较强的导电能力 知识回顾： (1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导 电的化合物 实例： 酸、碱 、盐，H2O 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能 导电的化合物 实例：大多数有机物、SO3、CO2等 1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异? • 2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出 实验方案并与同学交流。 • 3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实 验，请记录实验现象。 • (1)测量物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋 酸的pH。 • (2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入 40mL物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸， 在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的0.5g镁条， 然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条 送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现 象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－ 1。 醋酸 盐酸 溶液的pH 与镁条反应 对实验现象的解释 现象及解释: 金属与盐酸反应的本质是金属与酸电离出 来的氢离子反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸 分别与金属镁反应，盐酸与镁的反应速率要明 显大于醋酸与镁反应的速率，PH测定结果也是 盐酸的PH小于醋酸的PH。这说明当两种酸的浓 度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度要大于 醋酸电离出的氢离子浓度，也就是说，盐酸的 电离程度要高于醋酸。 • 几种电解质溶液中的导电性比较 在试验物质导电性装置的烧杯中放入30mL 0.1mol/L 的氢氧化钠、氨水、氯化钠、盐酸、醋酸溶液， 观察灯泡的明亮程度。 溶液 盐酸 醋酸 氯化钠 氢氧化钠 氨水 (0.1mol/L) 灯泡 亮度 明亮 较亮 明亮 明亮 较亮 强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电 解质。 弱电解质： 在水溶液里只有部分电离为离子 的电解质。 强 酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI 等 强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 等 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、 HClO、HF、有机羧酸 等 弱 碱： NH3·H2O 、Cu(OH)2 、 Al(OH)3 等 √记住： 强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电 包括大多数盐类、强酸、强碱 解质。 HCl H+ - + Cl 弱电解质： 在水溶液里只有部分电离为离子 的电解质。 包括弱酸(如H2CO3、H2S等)弱 碱(如NH3·H2O等) 。 CH3COOH + - H +CH3COO 四、电离方程式的书写: 练习：写出下列物质溶于水的电离方程式 + 2－ H2SO4 2H + SO4 H2SO4： 2+ － Ba(OH)2 Ba + 2OH Ba(OH)2： + 2－ 3 Al2(SO4)3： Al2(SO4)3 2Al + 3SO4 + － NH 3.H2O NH 4 + OH . NH3 H2O ： + － H CO 3 H +HCO 3 2 H2CO3： HCO3－ H++CO32－ 1.强电解质一步完全电离，方程式中间用箭头 2.弱电解质不完全电离，方程式中间用可逆符号 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 相同点 电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液 中微粒形式 物质种类 弱电解质 在水溶液中或熔化状态下能电离。 完全电离 不可逆过程 部分电离 可逆过程 电离方程式用箭头 电离方程式用可逆符号 水合离子 强酸、强碱、多数盐 分子、水合离子 弱酸、弱碱、水 ace 练：下列物质能导电的是______, 属于强电解质的是______,属于弱 dhlo jm 电解质的是________,属于非电解 fig 质的是_______。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Ba(OH)2 i.乙醇 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧 化铝 n.氯气 o. BaSO4 练习与实践 用1 mol·L－1醋酸进行导电 性实验，发现灯泡亮度很低；用 l mol·L－1 氨水进行导电性实验， 发现灯泡亮度同样很低；但若将 两种溶液等体积混合后进行导电 性实验，灯泡亮度却显著增加。 请分析其中的原因。 问题探讨 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于 强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、 HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解 性有何关系？与其水溶液的导电能力有何关系？ 怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解 度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而 是看溶于水的部分是否完全电离. 强调： ①强弱电解质≠溶液的导电能力 ②强弱电解质≠物质的溶解性 ③强酸（碱）弱酸（碱）≠溶液的酸碱性 作业： • 《走进新课程》P77 二、弱电解质的电离平衡 CH3COOH 电离 结合 CH3COO -+ H+ 思考与讨论： 1)电离开始后，V（离子化 ）和 V（分子化） 怎样变化？ 2)当V（离子化） = V（分子化）时，可逆过程达到 一种什么样的状态？画出V～t图。 弱电解质电离的V-t图像 V V电离 V电离= V结合 平衡状态Ⅰ V结合 0 t1 t2 t 1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合成分子的速率相等时，电离过程就达到 了平衡状态——电离平衡 2.特征 逆 等 弱电解质的电离是可逆过程 V离子化 = V分子化 ≠0 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 思考:NH3·H2O的电离方程式为： NH3·H2O NH4++OH- △H＞0 若在氨水中加入下表中的物质，一水合氨的电 离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下 表。 加水 NH4Cl(s) NaOH(s) 浓HCl C(NH3·H2O) 减小 增大 增大 减小 n(OH－) 增大 减小 增大 减小 c (OH－) 减小 减小 增大 减小 平衡移 动方向 向右 向左 向左 向右 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方 向移动。即温度越高，电离程度越大 （2）浓度 弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大 （3）同离子效应 即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同 离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动 （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的 某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离 方向移动 问题探讨 变大 • 弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离 不能确定 (填变大、变小、不变或不 子浓度______? 能确定） 用水稀释冰醋酸时离子浓度随 加水量的变化曲线如下图。 练习1: 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液 的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( BC ) A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消 耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 练习 • 2.下列物质的导电性最差的是（C ） A.0.1mol/L的盐酸 • B.0. 1mol/L的氢氟酸 • C. 0.1mol/L的氢氰酸 • D. 石墨棒 • 3.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列 液体中，溶液的导电性变化不大的是 （ BD ） • A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 • C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 练习 • 4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水 浓度的降低，下列数据逐渐增大的是 （ AC ） • A. n(OH-) B. c(OH- ) C. c(OH-) /c(NH3·H2O) D. c(NH4+) • 5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 BD 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ ） • A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 练习： 6、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的 相同 导电能力___________，升高相同温度后 醋酸大于盐 酸 导电能力______________________。