Transcript 得到2×e
主 菜 单 与金属反应 与非金属反应 与水的反应 与碱的反应 氯气的化学性质 1、与金属反应 （一般生成更高价化合物） 与铜反应的实验演示 现象：剧烈燃烧，充满棕色的烟，最后溶液成蓝绿色。 写出反应的化学方程式，分析电子转移方向和数目， 并指出氧化剂和还原剂。 失去2e- 点燃 Cu+Cl2 = CuCl2 得到2×e还原剂 氧化剂 提问：从前面的学习知道，氯气具有强氧 化性，既能与活泼金属反应，又能与不活 泼金属反应，而且一般生成高价化合物， 那么，铁与氯气反应的产物应该为什么呢？ 失去2×3e点燃 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 得到6×e- (氧化剂：Cl2 还原剂：Fe） 小结1：大多数金属在点燃或灼 热的条件下，都能与氯气反应， 但通常情况下不起 反应，可用钢 瓶储运液氯。 小结2：在上述反应中，氯气均作 氧化剂。体现了氯气的强氧化性。 小结3：燃烧不一定有氧气参加， 任何发热、发光的剧烈的化学反应， 都可以叫做燃烧。 返回 2、与非金属反应 与纯净的氢气反应的实验演示 现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口冒白雾。 与氢气、氯气的混合气反应的实验演示 现象：发生爆炸，塑料片被向上弹起。 失去2×e- 点燃或光照 H2+Cl2 2HCl 得到2×e还原剂 氧化剂 除了能与氢气反应外，氯气还能与其它非金属起反应， 如磷，碳等。 写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目， 指出氧化剂和还原剂。 磷在不足量氯气 中燃烧生成三氯化磷。 磷在足量的氯气中燃烧生成五氯化磷。 失去2×5e- 失去2×3e2 P+3Cl2 点燃 2PCl3 得到6×e还原剂 氧化剂 2 P+5Cl2 点燃 2PCl5 得到10×e还原剂 氧化剂 在上述这些反应中，氯气均作氧化剂， 均体现了氯气的强氧化性。 思考：氯气与铜、氢气反应时，分别产生了 烟、雾的现象，那么烟和雾有何区别呢？ 烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。 雾：大量液滴分散在气体中的现象。 返回 3、与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2↑ 氯气与水反应的实验演示 次氯酸光照分解的实验演示 次氯酸漂白的实验演示 课堂练习（1）已知次氯酸为弱酸，写出上 述反应的离子方程式，分析电子转移方向和 数目，指出氧化剂和还原剂。 失去eCl2+H2O=H++ Cl-+HClO 得到e氧化剂 还原剂 失去2×2e2HClO=2H++2Cl-+O2↑ 得到2× 2e氧化剂 还原剂 讨论(1)氯气能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪 色，这个事实说明了什么？ 氯气本身不具漂白作用，真正起漂白作用的是次氯酸。 （2）新制氯水中有哪些微粒？ 新制氯水：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（少量） （3）往新制氯水中加氯化亚铁溶液、紫色石蕊试液、硝酸银 溶液、碳酸钠溶液等分别有何现象？ （溶液由浅绿色变棕黄色，紫色石蕊试液变 红后褪色，白色沉淀，冒气泡） （4）请问：液氯能否使干燥的有色布条褪色？ （不能。液氯是液态的氯气，为纯净物，不含次氯酸。） 返回 4与碱反应 氯气与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水。 与氢氧化钠溶液反应的实验演示 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 制 漂白粉原理： 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 为增强漂白能力，可加少量醋酸或稀盐酸。 Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO 讨论：存放漂白粉时应注意什么问题？ 密封 思考（1）为什么要制成漂白粉而不直接使用次氯酸？ （2）为什么使用氢氧化钙而不使用氢氧化钠？ （1）次氯酸盐比次氯酸更稳定，容易储运。 （2）石灰乳比氢氧化钠更便宜。 课堂练习： 1下列哪种微粒的化学性质最活泼（ B ） A.. 氯气分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 液氯 2下列说法正确的是 （ A） ACl-的半径比Cl的半径大 B. Cl2有毒，Cl-也有毒C. Cl和Cl-的化学性质一样 D. Cl2和Cl-都是黄绿色 3.下列物质中含有Cl-的是 （BD ） A. 液氯 B. 氯水 C. 氯酸钾溶液 D. 氯化铜溶液 4漂白粉容易失效的原因的是 （ AD） A. 次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解 C. 次氯酸钙易与盐酸反应 D. 次氯酸钙易与空气中的 水和二氧化碳起反应 5用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸前需要在阳光下 曝晒一段时间，目的是 A. C. （ B） 起到杀菌的作用 B. 使水中次氯酸分解 提高水温 D. 增加水中氧气