Transcript 第一节氯气
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新课导入
氯气的物理性质
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯离子的检验
氯气的发现与用途
知识与能力训练
Slide 3
请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法
军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军
前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气
体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我）
一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但
见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常，
倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪
行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪，
我要改过自新，为人类造福。
Slide 4
物
1.01×105
颜
状
溶
气
理
Pa 压 强
色
态
解
味
性
溶
沸
质
点
点
氯
-
-
气
101
Cl2
0
C
性
黄
气
微
刺
34.6
绿
体
溶
激
0
色
于
性
C
水
氯气有毒
想
一
想
怎样闻氯气
答
案
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氯气的化学性质
1、氯气与金属反应
2、氯气与氢气反应
3、氯气与水反应
4、氯气与碱反应
Slide 6
物
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化
请看实验
氯气与铜反应
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，
产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
点燃
铁与氯气反应
现象
Cu + Cl2 === CuCl2
棕黄
烟
铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
钠与氯气反应
现象
黄 色，生成 白色 晶体
剧烈燃烧，火焰呈————
————
灼热
2Na + Cl2 === 2 NaCl
反应规律：生成高价的氯化物
？
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
返回
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应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反
请看实验录像
实验现象
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍
白色火焰，放出大量的热；氢气和氯气的混合
气遇强光照射会发生爆炸。生成的气体HCl有
刺激性气味，极易溶于水，遇空气中水蒸气，
呈现雾状。HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。
H2
+
Cl2
点燃
=== 2HCl
或光照
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
燃烧：任何发热发光的剧烈的化学反应
叫做燃烧，这是广义燃烧；初中学习的
物质跟氧发生的剧烈反应叫燃烧，是指
狭义燃烧。
返回
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氯气与水反应
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水
溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分与水起
反应，生成盐酸和次氯酸。
Cl2
+ H2O === HCl + HClO
次氯酸
次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯
水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。
想看动画吗？
次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还
能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸张
等的漂白剂。
请思考“氯水”的成分
请看动画
演示实验
分子：Cl2、H2O、
HClO；离子：H+、
Cl–、ClO–、
（OH–)
想看氯水性
质实验吗？
返回
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氯气与碱反应
将氯气通入氢氧化钠溶液中:
Cl2
+
2NaOH === NaClO
+
NaCl
+H2O
次氯酸钠
工业上生产漂白精，是通过氯气与石灰乳作用制成的。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
次氯酸钙
在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳、水蒸气反
应，生成次氯酸。所以漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。
Ca(ClO)2 +
想
一
想
CO2
+ H2O === CaCO3
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
返回
+
2HClO
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氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实
验
装
置
想看动画演示吗？
制
法
原
理
MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
想
一
想
？
实验时，该注意哪些问题？
点燃
帮
助
Slide 11
实验注意事项：
(1)由于浓盐酸容易挥发。装置必须使用
分液漏斗且盖上玻璃塞；
(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，
温度不宜超过90℃，否则易使大量浓盐酸
挥发造成氯不纯；
(3)收集氯气时，除用向上排空气法外，
还可用排饱和食盐水法收集，多余的氯气
用强碱溶液吸收；
(4)可用润湿淀粉KI试纸或润湿蓝色石蕊
试纸检验氯气是否集满集气瓶。
返回
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氯离子的检验
初中我们学过盐酸的鉴别方法，对于可
溶性氯化物中的氯离子，可以采用类似的
方法进行检验，即先用稀HNO3排除干扰离
子，然后再滴入AgNO3溶液，如产生白色
沉淀，一般可判断该溶液中含有Cl-。
请观察实验4--6
有关反应的离子方程式是：
Ag+
+ Cl– == AgCl
Ag+
+ CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 +
2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
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氯气的发现和用途
氯气的发现归功于瑞典化学家舍勒，请看资料介绍：
氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制
造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和
多种农药。氯气的用途决定于其性质，你能具体说
明上述用途取决于氯气的什么性质吗？（必要时可
用化学方程式表示）
决定
决定
结构
性质
体现
用途
体现
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知识与能力训练（一）
1、根据氯气的化学性质，写出Cl2与Al、Mg、P、C等反应的化学方程
式，是氧化还原反应，同时要表示电子转移方向和数目。
2、实验室制取的氯气常含有哪些杂质？如何获得较纯净的氯气？为什
么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？
3、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？漂白原理是什么？具
有漂白性的物质，你知道还有哪些？其作用机理是否相同？如何存放漂
白粉？工业制漂白粉，为什么不用氯气与氢氧化钠溶液作用而用石灰水？
4、请从物质分类、成分、性质等几方面比较液氯、氯水（新制、久置）。
5、次氯酸的三大特性是什么？其酸性与碳酸比哪个强？用自来水养
金鱼，通常要将自来水晒或放置一段时间，目的是什么？
答案
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知识与能力训练（二）
1、下列物质中具有漂白作用是( CD )
A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、露置漂白粉
2、不能由单质直接化合而成的是( C )
A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2
3、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液( C )
A、变成红色
B、呈紫色
C、先变红后褪色 D、先变蓝后褪色
4、今用质量分数为p%，密度为dg/mL的盐酸配制成1：V的稀盐酸，则此稀盐酸的质量
分数为( B )
A.p/(d+V)
B.dp/(d+V)
C.p/(1+V)d
D.dp/(1+V)
5、Wg10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，可采用的方法是( D
A、再加入W/10 g食盐
B、蒸发浓缩W/2 g食盐溶液
C、蒸发掉溶剂的一半
D、再加入2W g 25%的食盐溶液
答案
)
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闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅
使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。
返回
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答案：
1、注意反应条件、产物。（略）
2、实验室制得的氯气常含有少量氯化氢和水蒸气，为获得纯净的氯气，应
先除氯化氢后干燥，将含杂质的氯气依次通过分别装有饱和食盐水、浓硫
酸的两只洗气瓶。（实验室亦可用排饱和食盐水的方法收集较纯净的氯气）
用石灰水吸收效果不好。
3、漂白粉主要成分是：Ca(ClO)2和CaCl2有效成分：Ca(ClO)2漂白原
理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出次氯酸而起漂白作用具有漂白
作用的物质还有：Na2O2、H2O2、HClO（氧化漂白）；活性炭（物理吸
附有色物质）；SO2（与有色物化合生成不稳定无色物质）漂白粉的存
放主要要避免与空气中二氧化碳、水蒸气接触，此外，一般要避免强光照
射。工业用量很大，成本和效果要综合考虑，用氢氧化钠成本太高。
4、
5、次氯酸的三大特性：弱酸性、强氧化性、不稳定性。次氯酸的酸性比碳
酸弱。（反应方程式略）主要目的是除去水中少量的次氯酸。
返回
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液
氯
氯
水
（氯气）
混
分
物
纯净物
新
类
成
分
合
制
分 子 ： Cl2 、
只 有
C l 2 H C lO 、 H 2 O ；
久
置
分 子 ： H 2O ；
离 子 ：H + 、Cl - 、
离 子 ：H + 、Cl - 、 O H -
分子
C l O - 、 OH 性
有
氧
化
有酸性、强氧
酸 性 、 无 漂
质
性 、 无 酸
化 性 、 能 漂
白、消毒作用
性 和 漂 白
白、消毒、光
性
照 是 H Cl O 分
解
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新课导入
氯气的物理性质
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯离子的检验
氯气的发现与用途
知识与能力训练
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请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法
军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军
前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气
体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我）
一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但
见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常，
倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪
行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪，
我要改过自新，为人类造福。
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物
1.01×105
颜
状
溶
气
理
Pa 压 强
色
态
解
味
性
溶
沸
质
点
点
氯
-
-
气
101
Cl2
0
C
性
黄
气
微
刺
34.6
绿
体
溶
激
0
色
于
性
C
水
氯气有毒
想
一
想
怎样闻氯气
答
案
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氯气的化学性质
1、氯气与金属反应
2、氯气与氢气反应
3、氯气与水反应
4、氯气与碱反应
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物
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化
请看实验
氯气与铜反应
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，
产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
点燃
铁与氯气反应
现象
Cu + Cl2 === CuCl2
棕黄
烟
铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
钠与氯气反应
现象
黄 色，生成 白色 晶体
剧烈燃烧，火焰呈————
————
灼热
2Na + Cl2 === 2 NaCl
反应规律：生成高价的氯化物
？
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
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应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反
请看实验录像
实验现象
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍
白色火焰，放出大量的热；氢气和氯气的混合
气遇强光照射会发生爆炸。生成的气体HCl有
刺激性气味，极易溶于水，遇空气中水蒸气，
呈现雾状。HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。
H2
+
Cl2
点燃
=== 2HCl
或光照
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
燃烧：任何发热发光的剧烈的化学反应
叫做燃烧，这是广义燃烧；初中学习的
物质跟氧发生的剧烈反应叫燃烧，是指
狭义燃烧。
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氯气与水反应
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水
溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分与水起
反应，生成盐酸和次氯酸。
Cl2
+ H2O === HCl + HClO
次氯酸
次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯
水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。
想看动画吗？
次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还
能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸张
等的漂白剂。
请思考“氯水”的成分
请看动画
演示实验
分子：Cl2、H2O、
HClO；离子：H+、
Cl–、ClO–、
（OH–)
想看氯水性
质实验吗？
返回
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氯气与碱反应
将氯气通入氢氧化钠溶液中:
Cl2
+
2NaOH === NaClO
+
NaCl
+H2O
次氯酸钠
工业上生产漂白精，是通过氯气与石灰乳作用制成的。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
次氯酸钙
在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳、水蒸气反
应，生成次氯酸。所以漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。
Ca(ClO)2 +
想
一
想
CO2
+ H2O === CaCO3
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
返回
+
2HClO
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氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实
验
装
置
想看动画演示吗？
制
法
原
理
MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
想
一
想
？
实验时，该注意哪些问题？
点燃
帮
助
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实验注意事项：
(1)由于浓盐酸容易挥发。装置必须使用
分液漏斗且盖上玻璃塞；
(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，
温度不宜超过90℃，否则易使大量浓盐酸
挥发造成氯不纯；
(3)收集氯气时，除用向上排空气法外，
还可用排饱和食盐水法收集，多余的氯气
用强碱溶液吸收；
(4)可用润湿淀粉KI试纸或润湿蓝色石蕊
试纸检验氯气是否集满集气瓶。
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氯离子的检验
初中我们学过盐酸的鉴别方法，对于可
溶性氯化物中的氯离子，可以采用类似的
方法进行检验，即先用稀HNO3排除干扰离
子，然后再滴入AgNO3溶液，如产生白色
沉淀，一般可判断该溶液中含有Cl-。
请观察实验4--6
有关反应的离子方程式是：
Ag+
+ Cl– == AgCl
Ag+
+ CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 +
2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
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氯气的发现和用途
氯气的发现归功于瑞典化学家舍勒，请看资料介绍：
氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制
造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和
多种农药。氯气的用途决定于其性质，你能具体说
明上述用途取决于氯气的什么性质吗？（必要时可
用化学方程式表示）
决定
决定
结构
性质
体现
用途
体现
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知识与能力训练（一）
1、根据氯气的化学性质，写出Cl2与Al、Mg、P、C等反应的化学方程
式，是氧化还原反应，同时要表示电子转移方向和数目。
2、实验室制取的氯气常含有哪些杂质？如何获得较纯净的氯气？为什
么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？
3、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？漂白原理是什么？具
有漂白性的物质，你知道还有哪些？其作用机理是否相同？如何存放漂
白粉？工业制漂白粉，为什么不用氯气与氢氧化钠溶液作用而用石灰水？
4、请从物质分类、成分、性质等几方面比较液氯、氯水（新制、久置）。
5、次氯酸的三大特性是什么？其酸性与碳酸比哪个强？用自来水养
金鱼，通常要将自来水晒或放置一段时间，目的是什么？
答案
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知识与能力训练（二）
1、下列物质中具有漂白作用是( CD )
A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、露置漂白粉
2、不能由单质直接化合而成的是( C )
A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2
3、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液( C )
A、变成红色
B、呈紫色
C、先变红后褪色 D、先变蓝后褪色
4、今用质量分数为p%，密度为dg/mL的盐酸配制成1：V的稀盐酸，则此稀盐酸的质量
分数为( B )
A.p/(d+V)
B.dp/(d+V)
C.p/(1+V)d
D.dp/(1+V)
5、Wg10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，可采用的方法是( D
A、再加入W/10 g食盐
B、蒸发浓缩W/2 g食盐溶液
C、蒸发掉溶剂的一半
D、再加入2W g 25%的食盐溶液
答案
)
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闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅
使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。
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答案：
1、注意反应条件、产物。（略）
2、实验室制得的氯气常含有少量氯化氢和水蒸气，为获得纯净的氯气，应
先除氯化氢后干燥，将含杂质的氯气依次通过分别装有饱和食盐水、浓硫
酸的两只洗气瓶。（实验室亦可用排饱和食盐水的方法收集较纯净的氯气）
用石灰水吸收效果不好。
3、漂白粉主要成分是：Ca(ClO)2和CaCl2有效成分：Ca(ClO)2漂白原
理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出次氯酸而起漂白作用具有漂白
作用的物质还有：Na2O2、H2O2、HClO（氧化漂白）；活性炭（物理吸
附有色物质）；SO2（与有色物化合生成不稳定无色物质）漂白粉的存
放主要要避免与空气中二氧化碳、水蒸气接触，此外，一般要避免强光照
射。工业用量很大，成本和效果要综合考虑，用氢氧化钠成本太高。
4、
5、次氯酸的三大特性：弱酸性、强氧化性、不稳定性。次氯酸的酸性比碳
酸弱。（反应方程式略）主要目的是除去水中少量的次氯酸。
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液
氯
氯
水
（氯气）
混
分
物
纯净物
新
类
成
分
合
制
分 子 ： Cl2 、
只 有
C l 2 H C lO 、 H 2 O ；
久
置
分 子 ： H 2O ；
离 子 ：H + 、Cl - 、
离 子 ：H + 、Cl - 、 O H -
分子
C l O - 、 OH 性
有
氧
化
有酸性、强氧
酸 性 、 无 漂
质
性 、 无 酸
化 性 、 能 漂
白、消毒作用
性 和 漂 白
白、消毒、光
性
照 是 H Cl O 分
解
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