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第八章走进精彩纷呈的金属世界
第三节碱金属及其化合物
第一课时
一、碱金属元素
？
锂 钠
Li Na
钾 铷
K Rb
铯
Cs
钫
Fr
神秘“水雷”接连爆炸 原是金属钠原料桶漂入珠
江
中新社广州七月八日电 ：广州市珠江河段上，近两天惊
现神秘“水雷”，六个铁皮桶漂浮在水面上，有三个发生
剧烈爆炸，另外三个被有关部门成功打捞。
一位目击者说，早上十时多，桶内
突然冒起一股“白烟”，从漂在水面
上的一个铁桶内窜出黄色的火苗，紧
接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而
起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸
多次，爆炸腾起的白色烟雾近十米高。
经专家认定，铁桶内装的是遇水极易
燃烧的金属钠。
傍晚，冒烟铁桶被小心翼翼捞上岸
钠的原子结构
+11
2 81
极易失去e-
+11
2 8
Na+
Na
钠原子极易失电子
显强还原性
是非常活泼的金属
实验1
一.钠的物理性质
1.颜色 状态： 银白色 有光泽 固体
2.密度：
比煤油大 ρ=0.97g/cm3 比水小
3.硬度：
较软 （可用刀切开）
4.熔点 沸点： 97.8°C 882.9°C
5.导电 导热性：
较低
良好 (金属的通性)
现象记录： 切面是银白色，迅速变灰暗。
思考：有同学认为，钠表面变暗，是
因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？
说出理由。
解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖
在金属钠表面而使钠表面失去了金属
光泽所致。
归纳、总结：
钠的密度是0.97 g/cm3,质地柔软,化学性质
活泼,容易和氧气、水等物质反应。
保存方法：保存在煤油中。
原理：钠密度大于煤油，沉在底部，隔绝
了与空气的接触。
钠也可以用石蜡（膏状物）封存。
二.钠的化学性质
1.钠与氧气反应
常温下
失去4e0
0
+1
-2
4Na + O2 → 2Na2O （白色）
得到4e-
思考：钠在加热条件下将会发生怎样变化？
相比较镁、铁在氧气中的燃烧……
二.钠的化学性质
1.钠与氧气反应
常温下
失去4e0
0
+1
-2
4Na + O2 → 2Na2O（白色）不稳定
得到4e失去2e-
实验2
0
加热下
0
点燃
过氧化钠
+1
-1
2Na +O2 → Na2O2 (淡黄色) 稳定
得到2e-
注意: 条件不一样，产物不同
实验3—2
实验目的： 观察、学习钠在空气中的加热
反应
仪器、药品：酒精灯、三角架、泥三角、
坩埚、钠
操作步骤： 搭好装置、取钠、加热。
现象记录： 钠熔化、燃烧(黄色火焰)、淡黄
色物质(过氧化钠)
方程式： 2Na +O 点燃
2 → Na2O2
(淡黄色)
过氧化钠介绍:
Na2O2中氧的化合价是-1, 淡黄色粉末。
过氧化钠的用途:
可以和水,二氧化碳反应生成氧气。
呼吸面具中、潜艇遇紧急情况时作生氧
剂。具有氧化性，还可以做漂白剂。
2.钠与其他非金属反应
钠与氯气反应
点燃
2Na + Cl2 → 2NaCl
钠与硫反应
2Na + S → Na2S
反应剧烈
爆炸
燃烧
白烟
3.钠与水反应
实验3
浮在水面；
熔为小球；
四处游动；
嘶嘶作响；
逐渐消失，
酚酞变红。
游 反应放出气体？
球 钠的熔点较低
嘶 剧烈反应放热
红 生成碱性物质
失去2e0
+1
浮 钠的密度比水小
+1
0
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
得到2e-
2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2 ↑
（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠
时必须用镊子，切不可用手拿。
（2）在实验室里钠是保存在煤油中的，钠和
煤油都易着火，在实验过程中要注重防火。
（3）切下未用的钠应及时放回煤油中。
（4）实验用品中的镊子、小刀和滤纸都必须
干燥无水。
1、取一小试管，向其中加入等体积的水
和煤油，然后把一小块金属钠放入到试
管中，可以观察到什么现象？并解释。
答：钠在上下跳跃，并逐渐消失。
2、钠久置于空气的变化情况如何？
钠久置于空气中的变化过程是：
Na  Na2O  NaOH  Na2CO3
Na2CO3 10 H 2O
（结晶） Na2CO（风化）
3
4. 钠与盐酸、稀硫酸的反应
2Na+2HCl→2NaCl+H2 ↑
2Na+H2SO4→Na2SO4+H2 ↑
实质: 2Na+2H+→2Na++H2 ↑
例题：46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸
反应，可生成多少g气体？
* 若酸过量，只考虑与酸反应
若钠过量，则过量的钠还要与水反应。
1．为什么不能用手直接拿金属钠？
2 ． 能 否 把 钠 保 存 在 汽 油 里 或 四 氯 化 碳（
CCl4）中？说明理由。
（提示：汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大）
3． “钠是一种还原性很强的金属，能把铜
从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否
正确？为什么？
5. 钠与盐溶液的反应
+
实验4
2Na+2H2O→2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2
_________________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4→Na2SO4 +Cu(OH)2  +H2 ↑
*钠与盐溶液反应时，
先与水反应，
但不能置换盐溶液中的任何金属。
第一节 钠
一.钠的物理性质
结构
二.钠的化学性质
决
定
1.钠与氧气反应
2.钠与其他非金属反应
3.钠与水反应
三、钠的保存
四、钠在自然界中的存
在和主要用途
性质
决
定
保存、存在、用途
第八章走进精彩纷呈的金属世界
第三节碱金属及其化合物
第二课时
与水反应现象
过氧化钠与水反应：
+2e-1
-2
-2
0
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
放热
-2eNa2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可以杀菌
消毒，可以使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布
色等)褪色。（实质是产生了[O]）
思考：Na2O2是碱性氧化物吗？
呼吸面具
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应
Na2O+H2O→2NaOH
与CO2反应
淡黄色固体
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
Na2O+CO2→Na2CO3 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
特性
—
强氧化性、漂白性
用途
—
供氧剂、漂白剂
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
式量
106
84
俗名
纯碱、苏打
颜色状态
白色粉末
水溶性
(250C溶解度为33克)
与酸反应
热稳定性
用途
小苏打
细小白色晶体
(250C溶解度为9克)
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 ↑
稳定，不易分解
制玻璃、肥皂等
加热
2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 ↑
发酵粉、胃药等
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、与酸反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 ↑
加热
2、受热分解：2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Na2CO3
H+/H2O+CO2
OH- / 
NaHCO3
思考：
1、若要设计一个泡沫灭火器，选择试剂为：
A、稀盐酸
B、碳酸氢钠溶液
C、碳酸钠溶液
2、如何鉴别：稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液(只提供一支试
管与两支滴管，不用其它任何试剂)？
互滴原理
3、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠(可用其它仪器及试剂)？
当溶液时？
当固体时？
4、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl
三种固体(可用其它仪器及试剂) ？
5、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管有何现象？
6、向饱和的Na2CO3 溶液中通入足
量的CO2，有何现象？
7、126gNaHCO3和78gNa2O2在密闭容器
中充分灼烧反应，保持500℃，则容
器中有哪些物质？各为多少mol?
8、试写离子方程式：
NaHCO3与Ba(OH)2(少量)
NaHCO3与Ba(OH)2(足量)
小结：
一、过氧化钠
(有强氧化性、漂白性)
1、与水反应： 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2 ↑
2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3 +O2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、与酸反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 ↑
加热
2、受热分解：2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 ↑