Transcript 物质的性质和变化

信息技术与化学整合系列微课
课题：

物质的变化和性质
主讲：双溪中学涂久生
快乐化学——涂久生工作室
课题1
质
物质的变化和性
千姿百态的物质间，
存在着多种相互作用，也不
断变化着。
同学们能举出一些
日常生活中的物质的变化吗？
节
日
焰
火
燃
烧
钢
铁
生
锈
牛
奶
变
质
溶 洞 钟 乳 石 的 形
【实验1-1】
操作：
1.把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。
2.在试管底部小心加热到水沸腾。
3.把一块洁净的玻璃片移近试管口。
现象：
试管中的水沸腾并逐渐减少，玻璃片上出现
小水珠。
【实验1-2】
操作：
取少量胆矾(又叫蓝矾)放在研钵内，用
研杵把胆矾研碎。
现象：
蓝色块状固体变成细小蓝色粉末。
【实验1-3】
操作：
1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放
入2支试管，向其中加入少量水，振荡直
到变成澄清的溶液。
2.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。
现象：
在两支试管的蓝色溶液中滴加氢氧
化钠溶液时都有蓝色沉淀生成。
【实验1-4】
操作：
1.把少量石灰石放在干燥的试管里。
2.向其中加入少量的稀盐酸，用配有玻璃弯
管的橡皮塞塞紧试管口，使弯管的另一端伸
入盛有澄清石灰水的烧杯里。
现象：
1.试管内溶液中有大量气泡产生。
2.石灰石逐渐变小。
3.澄清石灰水逐渐变浑浊。
实验 变化前
序号 的物质
1-1
变化时发生
的现象
变化后
的物质
液态的水 试管中的水沸腾并 液态的水
变化后有
无新物质
生成
逐渐减少,玻璃片上
出现小水珠
无
1-2
蓝色块状 蓝色块状固体变成 蓝色粉末
的胆矾 细小的蓝色粉末 状胆矾
无
1-3
蓝色的 蓝色溶液中有蓝色 蓝色的氢
胆矾溶液 沉淀出现
氧化铜沉
淀等
块状
试管内溶液中有大 二氧化碳
石灰石 量气泡产生、石灰 气体等
1-4
石变小、澄清石灰
水变浑浊
有
有
一、实验1和实验2有什么共同特征？
二、实验3和实验4有什么共同特征？
三、实验1、2与实验3、4有什么本
质的区别？
一、化学变化和物理变化
1、物理变化
没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。
2、化学变化
生成其他物质的变化，叫做化学变化，又叫化学反应。
3、化学变化的基本特征：有其它物质生成
（观察P7图1-4及演示实验）
常伴随发生一些现象如颜色改变、放出气体、
生成沉淀等，还伴随着能量的变化(吸热、放热、
发光等)。
4、化学变化和物理变化的区别:
有没有新物质生成
5、化学变化和物理变化的联系：
发生化学变化过程中一定同时伴随着物
理变化；
但物理变化过程中不一定发生化学变
化。
注意
判断物质变化的种类不能单单依据
是否有明显的现象，而应该看是否生成
了其他物质。有些化学变化是没有现象
的如一些中和反应，物理变化也可伴随
有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、
电灯通电时发光也放热。
1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种
变化是 （ D ）
A、蒸发
B、变形
C、水变成冰
D、物质燃烧
2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ C ）
A、产生耀眼的白光
B、放出大量的热
C、生成白色固体
D、镁带消失
二、化学性质和物理性质
1.化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如物质的可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性等
2.物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
叫做物理性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、 沸点、
密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延
展性等。
⑴
熔点和沸点(P8)
① 熔点：物质的熔化温度(固态变液体)
如：固态的冰在0℃时会熔化成液态的水，即冰的
熔点为0℃。
② 沸点：液体沸腾时的温度(液态变气态)
如：液态水加热到100℃时会沸腾，即水的沸点为
100℃。（沸点会随着大气压的减小而降低）
101kPa的压强称为标准大气压，上述水的熔
点和沸点是在标准大气压下测定的；若压强低于
101kPa，则水的沸点低于100℃。
⑵
密度(P8)
密度的单位
固体或液体：kg/m3 或 g/cm3
气
体：g/L 或 g/mL
密度的数学表达式：
ρ＝
m
V
密度越大的物质，即单位体积内的质量越大。
3、性质和变化的区别
性质是物质本身特有的属性，物理性质不需要
发生化学变化就表现出来；化学性质是在化学变化
中表现出来的。而变化则是物质运动的过程。
叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、
“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。
叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过
去时或“在”等现在时等表示时态的用语。
例：
性质
变化
汽油可燃烧
汽油在燃烧
汽油易挥发
汽油挥发了
下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？
哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、铜绿受热时会分解；
B、纯净的水是无色无味的液体；
C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气密度大；
E、木棒受力折断。
A是化学性质，B是物理性质。C是化学变化
D是物理性质，E是物理变化
4、性质和变化的联系：
性质
决 定
变化
反 映
例： 汽油可燃烧
汽油易挥发
决定
反映
决定
反映
汽油在燃烧。
汽油挥发了。
【实验1-5】
操作：
1.分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。
2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。
3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有
氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。
现象：
1.它们都是无色、无味的气体。
2.燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。
3.燃烧的木条在二氧化碳瓶中熄灭。
1.根据自己的生活经验和知识，试试尽可能
多地描述氧气和二氧化碳的性质。
2.利用哪些方法可以区分它们？
(物质的区分要根据物质的不同性质)
练习：
1、铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一，
①呈紫红色光泽，②熔点为1083.4℃，③沸点为2567℃，
④密度8.9g/㎝3。⑤铜具有很好的延展性，⑥导电、导热
性较好，但含杂质时则导电性大受影响。⑦铜在干燥的空
气里很稳定，⑧但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物
质，称为铜绿。⑨高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化
铜，铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下
列问题：
铜的物理性质有： ①、②、③、④、⑤、⑥
铜的化学性质有：
⑦、⑧、⑨
练习：
2、将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯
中，可看到钠在水面迅速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一个银白
色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断：
钠的物理性质有：
硬度：
较小
密度： 比煤油大而比水小 。
熔点：
较低
颜色：
银白色
。
化学性质有：
该金属能够与
（放热或吸热）
水
发生反应，该反应属于
放 热 反应
本节涉及到的仪器以
及仪器的使用方法
闻气体的方法
1 试管
试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反
应的容器，可用于制取或收集少量气体。
注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的
1/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；
⑤给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
2 烧杯
烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热
时使用。
使用注意事项：
①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
3 酒精灯
酒精灯：化学实验时常用的加热热源，也用作焰色反应。
使用注意事项：
①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在
桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
酒精灯的使用
4 研钵
用于研磨固体试剂或使固体混和均匀。
5 集气瓶
集气瓶：用于收集和贮存少量气体。
注意事项：
①不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水
或铺少量细砂；
②收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向；
③瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。
④排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。
6 铁架台
夹持固定反应器。
6-1 铁夹
6-2 铁圈
用于固定或放置容器。
7 胶头滴管
吸取和滴加少量液体试剂。
注意：
①垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；
②不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；
③取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶头。
胶头滴管的正确使用
8 药匙
用于取用固体粉末或小颗粒。